2023屆湖南省長沙縣、攸縣、醴陵、瀏陽四縣高三第一次模擬考試化學(xué)試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、中華優(yōu)秀傳統(tǒng)文化涉及到很多的化學(xué)知識。下列有關(guān)說法不正確的是()A.宋代梅堯臣的《陶者》“陶盡門前土,屋上無片瓦。十指不沾泥,鱗鱗居大廈?!别ね翢铺沾傻倪^程中沒有發(fā)生化學(xué)變化B.古代煉丹著作《黃白第十六》中“曾青涂鐵,鐵赤如銅”,該反應(yīng)類型為置換反應(yīng)C.東漢魏伯陽在《周易參同契》中對汞的描述.“……得火則飛,不見埃塵,將欲制之,黃芽為根?!边@里的“黃芽”指的是硫黃D.明代李時珍《本草綱目》中“自元時始創(chuàng)其法,用濃酒和糟入甑,蒸令氣上,用器承滴露”,其“法”是指蒸餾2、只存在分子間作用力的物質(zhì)是A.NaCl B.He C.金剛石 D.HCl3、下列過程沒有明顯現(xiàn)象的是A.加熱NH4Cl固體 B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水C.向FeSO4溶液中通入NO2 D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸4、下列說法錯誤的是()A.“地溝油”可以用來制肥皂和生物柴油B.我國規(guī)定商家不得無償提供塑料袋,目的是減少“白色污染”C.NaOH與SiO2可以反應(yīng),故NaOH可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記D.燃煤中加入CaO可以減少酸雨的形成,但不能減少溫室氣體排放5、如圖是一種染料敏化太陽能電池的示意圖,電池的一個電極由有機光敏染料(R)涂覆在TiO2納米晶體表面制成,另一電極由導(dǎo)電玻璃鍍鉑構(gòu)成,下列關(guān)于該電池敘述不正確的是()A.染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.正極電極反應(yīng)式是:I3-+2e-=3I-C.電池總反應(yīng)是:2R++3I-=I3-+2RD.電池工作時將太陽能轉(zhuǎn)化為電能6、短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素成的化合物,d是淡黃色粉末,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說法錯誤的是A.簡單離子半徑:Z<YB.d中既含有離子鍵又含有共價鍵,其中陽離子和陰離子的數(shù)目之比為2:1C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>XD.由上述4種元素組成的化合物的水溶液一定顯酸性7、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測定”的實驗,下列操作正確的是()A.在燒杯中稱量 B.在研缽中研磨C.在蒸發(fā)皿中加熱 D.在石棉網(wǎng)上冷卻8、鉈(Tl)是某超導(dǎo)材料的組成元素之一,與鋁同族,位于周期表第六周期。Tl3+與銀在酸性溶液中發(fā)生反應(yīng):Tl3++2AgTl++2Ag+,下列推斷正確的是()A.Tl+的最外層有1個電子 B.Tl能形成+3價和+1價的化合物C.Tl3+氧化性比鋁離子弱 D.Tl+的還原性比Ag強9、我國科學(xué)家設(shè)計的二氧化碳的熔鹽捕獲及電化學(xué)轉(zhuǎn)化裝置如圖所示。下列說法正確的是()A.a(chǎn)極是電化學(xué)裝置的陰極B.d極的電極反應(yīng)式為CO32--4e-=C+3O2-C.①中,捕獲CO2時碳元素的化合價發(fā)生了變化D.上述裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2C+O2↑10、下列說法不正確的是()A.沼氣的主要成分是甲烷,它是不可再生能源B.石油分餾得到的石油氣常用來制造塑料或作為燃料C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機物的過程也屬于煤的液化D.垃圾分類處理后,對熱值較高的可燃垃圾可進(jìn)行焚燒發(fā)電11、如圖是在明礬溶液中滴入氫氧化鋇溶液,下列說法錯誤的是()A.OA段的反應(yīng)離子方程式為:2Al3++3SO+3Ba2++6OH-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓B.AB段的離子方程式只有:Al(OH)3+OH-===AlO+2H2OC.A點的沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物D.B點溶液為KAlO2溶液12、1.52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1.40g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中,得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL(換算為標(biāo)準(zhǔn)狀況),向反應(yīng)后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,當(dāng)金屬離子全部沉淀時,得到2.54g沉淀,下列說法不正確的是A.該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2︰1B.該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0mol/LC.NO2和N2O4的混合氣體中,NO2的體積分?jǐn)?shù)是80%D.得到2.54沉淀時,加入NaOH溶液的體積是600mL13、我國科學(xué)家成功地研制出長期依賴進(jìn)口、價格昂貴的物質(zhì),下列說法正確的是()A.它是的同分異構(gòu)體B.它是O3的一種同素異形體C.與互為同位素D.1mol分子中含有20mol電子14、下列屬于置換反應(yīng)的是()A.2C+SiO22CO+SiB.2HClO2HCl+O2↑C.3CO+Fe2O33CO2+2FeD.2Na+Cl2=2NaCl15、已知:AgSCN(白色,s)Ag+(aq)+SCN-(aq),T℃時,Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時,向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液,溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示,下列說法錯誤的是()A.m=0.1B.c點對應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mLC.a(chǎn)、b、c、d點對應(yīng)的溶液中水的電離程度:a>b>c>dD.若V3=60mL,則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg216、Y是合成香料、醫(yī)藥、農(nóng)藥及染料的重要中間體,可由X在一定條件下合成:下列說法不正確的是A.Y的分子式為C10H8O3B.由X制取Y的過程中可得到乙醇C.一定條件下,Y能發(fā)生加聚反應(yīng)和縮聚反應(yīng)D.等物質(zhì)的量的X、Y分別與NaOH溶液反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為3∶2二、非選擇題(本題包括5小題)17、阿司匹林是一種解毒鎮(zhèn)痛藥。烴A是一種有機化工原料,下圖是以它為初始原料設(shè)計合成阿司匹林關(guān)系圖:已知:(苯胺,苯胺易被氧化)回答下列問題:(1)C的結(jié)構(gòu)簡式為___________。(2)反應(yīng)⑤的反應(yīng)類型___________,在③之前設(shè)計②這一步的目的是___________。(3)F中含氧官能團(tuán)的名稱________。(4)G(阿司匹林)與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。(5)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。寫出核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式:_______(只寫一種)。a.含—OHb.能發(fā)生水解反應(yīng)c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)利用甲苯為原料,結(jié)合以上合成路線和下面所給信息合成下圖所示的功能高分子材料(無機試劑任選)。________18、治療帕金森病的新藥沙芬酰胺的合成方法如下:已知:①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH。②CH2=CH-OH和CH3OOH均不穩(wěn)定。(1)C生成D的反應(yīng)類型為_______________。G中含氧官能團(tuán)的名稱為_____。B的名稱為_____。(2)沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為_____。(3)寫出反應(yīng)(1)的方程式_____。分析反應(yīng)(2)的特點,寫出用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式_____(蛋白質(zhì)的結(jié)構(gòu)用表示)。(4)H是F相鄰的同系物,H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基,符合下列條件的H的穩(wěn)定的同分異構(gòu)體共有_____種。①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基;②能與NaOH溶液反應(yīng);(5)下圖是根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料制備B的合成路線,在方框中補全必要的試劑和中間產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式(無機試劑任選,氧化劑用[O]表示,還原劑用[H]表示,連續(xù)氧化或連續(xù)還原的只寫一步)。________________________19、綠礬(FeSO4·7H2O)可作還原劑、著色劑、制藥等,在不同溫度下易分解得到各種鐵的氧化物和硫的氧化物。已知SO3是一種無色晶體,熔點16.8℃,沸點44.8℃,氧化性及脫水性較濃硫酸強,能漂白某些有機染料,如品紅等。回答下列問題:(1)甲組同學(xué)按照上圖所示的裝置,通過實驗檢驗綠礬的分解產(chǎn)物。裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是_____________________________,甲組由此得出綠礬的分解產(chǎn)物中含有SO2。裝置C的作用是_________________________。(2)乙組同學(xué)認(rèn)為甲組同學(xué)的實驗結(jié)論不嚴(yán)謹(jǐn),認(rèn)為需要補做實驗。對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中__________(填字母)。A.不含SO2B.可能含SO2C.一定含有SO3(3)丙組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)綠礬受熱分解還可能有O2放出,為此,丙組同學(xué)選用甲組同學(xué)的部分裝置和下圖部分裝置設(shè)計出了一套檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物的裝置:①丙組同學(xué)的實驗裝置中,依次連接的合理順序為_______________________。②能證明綠礬分解產(chǎn)物中有O2的檢驗方法是________________________。(4)為證明綠礬分解產(chǎn)物中含有三價鐵的操作及現(xiàn)象____________________。20、某課外活動小組欲利用CuO與NH3反應(yīng),研究NH3的某種性質(zhì)并測定其組成,設(shè)計了如下實驗裝置(夾持裝置未畫出)進(jìn)行實驗。請回答下列問題:(1)儀器a的名稱為______;儀器b中可選擇的試劑為______。(2)實驗室中,利用裝置A,還可制取的無色氣體是______(填字母)。A.Cl2B.O2C.CO2D.NO2(3)實驗中觀察到裝置C中黑色CuO粉末變?yōu)榧t色固體,量氣管有無色無味的氣體,上述現(xiàn)象證明NH3具有______性,寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式______。(4)E裝置中濃硫酸的作用______。(5)讀取氣體體積前,應(yīng)對裝置F進(jìn)行的操作:______。(6)實驗完畢,若測得干燥管D增重mg,裝置F測得氣體的體積為nL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為______(用含m、n字母的代數(shù)式表示)。21、反應(yīng)A(g)+B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示:完成下列填空:(1)該反應(yīng)是__________反應(yīng)(選填“吸熱”、“放熱”),該反應(yīng)化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____。(2)在恒溫恒容條件下,能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是____________。(用文字表示)(3)若在體系中加入合適的催化劑,則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率_________,反應(yīng)的熱效應(yīng)_____(均選填“增大”、“減小”或“不變”)。(4)達(dá)到平衡時,改變一個條件,化學(xué)平衡常數(shù)不變,A的轉(zhuǎn)化率增大,則該條件是_______。(5)FeCl3固體溶于蒸餾水常會出見渾濁,得不到澄清的氧化鐵溶液。其原因是_________,如果要得到澄清的氯化鐵溶液,可采取的措施是____________。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

A.黏土燒制陶器的過程中生成了新的物質(zhì),發(fā)生了化學(xué)變化,故A錯誤;B.曾青涂鐵是一種可溶性銅鹽的溶液放入金屬鐵得到金屬銅的過程,故B正確;C.液態(tài)的金屬汞,受熱易變成汞蒸氣,汞屬于重金屬,能使蛋白質(zhì)變性,屬于有毒物質(zhì),但常溫下能和硫反應(yīng)生成硫化汞,從而防止其變成汞氣體,黃芽指呈淡黃色的硫磺,故C正確;D.蒸令氣上,則利用互溶混合物的沸點差異分離,則該法為蒸餾,故D正確;

故選:A。2、B【解析】

A.NaCl是離子化合物,陰陽離子間以離子鍵結(jié)合,故A不選;B.He由分子構(gòu)成,分子間只存在分子間作用力,故B選;C.金剛石是原子晶體,原子間以共價鍵相結(jié)合,故C不選;D.HCl由分子構(gòu)成,分子間存在分子間作用力,但分子內(nèi)氫和氯以共價鍵相結(jié)合,故D不選;故選B。3、D【解析】

A.加熱NH4Cl固體分解生成氨氣和氯化氫氣體,在試管口處重新生成固體氯化銨,有明顯的現(xiàn)象,A不符合題意;B.向Al2(SO4)3溶液中滴加氨水發(fā)生反應(yīng)生成氫氧化鋁白色沉淀,有明顯現(xiàn)象,B不符合題意;C.向FeSO4溶液中通入NO2,二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸具有強氧化性,能氧化Fe2+為Fe3+,溶液變?yōu)辄S色,有明顯現(xiàn)象,C不符合題意;D.向稀Na2CO3溶液中滴加少量鹽酸,發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生NaCl和NaHCO3,無明顯現(xiàn)象,D符合題意;故合理選項是D?!军c睛】本題考查了物質(zhì)的特征性質(zhì)和反應(yīng)現(xiàn)象,掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵,題目難度不大。D項為易錯點,注意碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)時,若鹽酸少量生成物為碳酸氫鈉和氯化鈉、鹽酸過量生成物為氯化鈉、二氧化碳和水。4、C【解析】

A.“地溝油”含有大量的有害物質(zhì),禁止食用,其主要成分為油脂,屬于酯類,可以發(fā)生皂化反應(yīng)制肥皂,及通過化學(xué)反應(yīng)用來制生物柴油,A選項正確;B.塑料袋由聚乙烯材料構(gòu)成,可形成白色污染,減少塑料袋的使用可減少白色污染,B選項正確;C.NaOH與SiO2可以反應(yīng),但可用于玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記的是氫氟酸(HF),C選項錯誤;D.加入氧化鈣可以與硫燃燒生成的二氧化硫在氧氣中發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鈣,二氧化硫排放量減少,減少了酸雨的形成,但是二氧化碳不會減少,不能減少溫室氣體的排放,D選項正確;答案選C。5、C【解析】

根據(jù)圖示裝置可以知道:染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),R﹣e﹣=R+,正極電極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是:I3﹣+2e﹣═3I﹣,總反應(yīng)為:2R+3I﹣═I3﹣+2R+,據(jù)此回答?!驹斀狻緼.根據(jù)圖示裝置可以知道染料敏化TiO2電極為電池負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng)R﹣e﹣=R+,故A正確;B.正極電極發(fā)生還原反應(yīng),電極反應(yīng)式是:I3﹣+2e﹣═3I﹣,故B正確;C.正極和負(fù)極反應(yīng)相加可以得到總反應(yīng):2R+3I﹣═I3﹣+2R+,故C錯誤;D.太陽能電池工作時,將太陽能轉(zhuǎn)化為電能,故D正確。故選C。6、D【解析】

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增,a、b、c、d、e、f是由這些元素組成的化合物,d是淡黃色粉末,d為Na2O2,m為元素Y的單質(zhì),通常為無色無味的氣體,則m為O2,則Y為O元素,根據(jù)圖示轉(zhuǎn)化關(guān)系可知:a為烴,b、c分別為CO2、H2O,e、f分別為碳酸鈉、NaOH,結(jié)合原子序數(shù)可知,W為H,X為C,Y為O,Z為Na,據(jù)此解答。【詳解】由上述分析可知,四種元素分別是:W為H,X為C,Y為O,Z為Na。A.Z、Y的離子具有相同電子層結(jié)構(gòu),原子序數(shù)越大,其相應(yīng)的離子半徑就越小,所以簡單離子半徑:Z<Y,選項A正確;B.過氧化鈉為離子化合物,含有離子鍵和共價鍵,含有陽離子鈉離子和陰離子過氧根離子,陽離子和陰離子的比值為2:1,選項B正確;C.元素非金屬性越強,其對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定,由于元素的非金屬性Y>X,所以簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y>X,選項C正確;D.上述4種元素組成的化合物是NaHCO3,該物質(zhì)屬于強堿弱酸鹽,其水溶液水解顯堿性,選項D錯誤;故符合題意的選項為D?!军c睛】本題考查無機物的推斷,把握鈉的化合物的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化是本題解答的關(guān)鍵,側(cè)重于分析與推斷能力的考查,注意淡黃色固體、原子序數(shù)為推斷的突破口,本題為高頻考點,難度不大。7、B【解析】

A.實驗是在瓷坩堝中稱量,故A錯誤;B.實驗是在研缽中研磨,故B正確;C.蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑,蒸發(fā)皿中加熱的是液體,硫酸銅晶體是固體,不能用蒸發(fā)皿,故C錯誤;D.瓷坩堝是放在干燥器里干燥的,故D錯誤;答案選B。8、B【解析】

A.鉈與鋁同族,最外層有3個電子,則Tl+離子的最外層有2個電子,A項錯誤;B.根據(jù)反應(yīng)Tl3++2Ag═Tl++2Ag+可知,Tl能形成+3價和+1價的化合物,B項正確;C.Tl3++2Ag═Tl++2Ag+,則氧化性Tl3+>Ag+,又知Al+3Ag+═Al3++3Ag,則氧化性Ag+>Al3+,可知Tl3+的氧化性比Al3+強,C項錯誤;D.還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來分析,在反應(yīng)Tl3++2Ag=Tl++2Ag+,還原性Ag>Tl+,D項錯誤;答案選B?!军c睛】氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性,還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性,掌握氧化還原反應(yīng)的規(guī)律是解題的關(guān)鍵。9、D【解析】

由電解裝置示意圖可知,a極生成O2,O的化合價升高,失去電子,發(fā)生氧化反應(yīng),則a為陽極,連接電源正極(b極),電極反應(yīng)式為:2C2O52--4e-===4CO2+O2,d極生成C,C的化合價降低,得到電子,發(fā)生還原反應(yīng),則d為陰極,連接電源負(fù)極(c極),電極反應(yīng)式為:CO32-+4e-===3O2-+C,電池總反應(yīng)為CO2C+O2↑,據(jù)此解答問題?!驹斀狻緼.根據(jù)上述分析,a極是電化學(xué)裝置的陽極,A選項錯誤;B.d為陰極,電極反應(yīng)式為:CO32-+4e-===3O2-+C,B選項錯誤;C.①中,捕獲CO2時,CO2變成C2O52-和CO32-,碳元素的化合價始終為+4價,沒有發(fā)生改變,C選項錯誤;D.電池總反應(yīng)為CO2C+O2↑,D選項正確;答案選D。10、A【解析】

A.沼氣為秸稈等植物發(fā)酵而成,屬于可再生能源,故A錯誤;B.石油中石油氣的沸點最低,所以石油分餾最先得到的是石油氣,可作為燃料,石油氣也常用來制造塑料,故B正確;C.用煤氣化得到的水煤氣合成液態(tài)烴和含氧有機物是使煤經(jīng)過化學(xué)反應(yīng)生成液體燃料,屬于煤的液化,故C正確;D.垃圾發(fā)電是把各種垃圾收集后,進(jìn)行分類處理。其中:一是對燃燒值較高的進(jìn)行高溫焚燒,在高溫焚燒中產(chǎn)生的熱能轉(zhuǎn)化為高溫蒸氣,推動渦輪機轉(zhuǎn)動,使發(fā)電機產(chǎn)生電能。二是對不能燃燒的有機物在缺乏空氣的條件下進(jìn)行腐爛發(fā)酵、產(chǎn)生一種氣體沼氣,故D正確;故選A。11、B【解析】A,OA段加入Ba(OH)2后沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=K2SO4+3BaSO4↓+2Al(OH)3↓,離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓,A項正確;B,AB段加入Ba(OH)2,Al(OH)3溶解,SO42-繼續(xù)沉淀,反應(yīng)的離子方程式有:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O、SO42-+Ba2+=BaSO4↓,B項錯誤;C,根據(jù)上述分析,A點沉淀為Al(OH)3和BaSO4的混合物,C項正確;D,B點Al(OH)3完全溶解,總反應(yīng)為KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2BaSO4↓+KAlO2+2H2O,B點溶液為KAlO2溶液,D項正確;答案選B。點睛:本題考查明礬與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)。明礬與Ba(OH)2反應(yīng)沉淀物質(zhì)的量達(dá)最大時,Al3+完全沉淀,SO42-有形成沉淀;沉淀質(zhì)量達(dá)最大時,SO42-完全沉淀,Al3+全部轉(zhuǎn)化為AlO2-。12、D【解析】

設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y,則①64x+24y=1.52②64x+24y+34x+34y=2.54,解得x=0.02mol,y=0.01mol,設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b,則根據(jù)得失電子數(shù)相等:2x+2y=2a+b,a+b=0.05,則a=0.01mol,b=0.04mol?!驹斀狻緼、有上述分析可知,Cu和Mg的物質(zhì)的量分別為0.02mol、0.01mol,二者物質(zhì)的量之比為2︰1,A正確;B、c(HNO3)=mol/L=14.0mol·L-1,B正確;C、由上述分析可知,N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為0.01mol、0.04mol,則NO2的體積分?jǐn)?shù)是×100%=80%,C正確;D、沉淀達(dá)最大時,溶液中只有硝酸鈉,根據(jù)原子守恒:n(NaOH)=n(HNO3)-(2a+b)=0.7mol-0.06mol=0.64mol,氫氧化鈉溶液體積為640mL,D錯誤;答案選D。13、B【解析】

A.與的分子式相同,不屬于同分異構(gòu)體,故A錯誤;B.與O3都為氧元素的不同單質(zhì),互為同素異形體,故B正確;C.同位素研究的對象為原子,與屬于分子,不屬于同位素關(guān)系,故C錯誤;D.1mol分子中含有16mol電子,故D錯誤;故選B。14、A【解析】

A.2C+SiO22CO+Si,該反應(yīng)為一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和化合物,屬于置換反應(yīng),故A正確;B.2HClO2HCl+O2↑,該反應(yīng)為一種物質(zhì)生成兩種或多種物質(zhì),屬于分解反應(yīng),故B錯誤;C.3CO+Fe2O33CO2+2Fe,該反應(yīng)沒有單質(zhì)參加,不是置換反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),故C錯誤;D.2Na+Cl2=2NaCl,該反應(yīng)為兩種或多種物質(zhì)反應(yīng)生成一種物質(zhì),屬于化合反應(yīng),故D錯誤。故選A。15、C【解析】

a點時,只有AgNO3溶液,由pAg可求出c(AgNO3);c點時pAg=6,則c(Ag+)=10-6mol/L,可近似認(rèn)為Ag+不存在,則此時Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),此時溶液呈中性,由此可求出V1;d點時,KSCN過量,SCN-水解而使溶液顯堿性?!驹斀狻緼.a點時,只有AgNO3溶液,由pAg=1,可求出c(AgNO3)=0.1mol/L,A正確;B.c點時,Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),20.00mL×0.1mol/L=V1×0.1mol/L,從而求出V1=20.00mL,B正確;C.c點時,Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng),水的電離不受影響,d點時,KSCN過量,SCN-水解而使水的電離程度增大,則溶液中水的電離程度:c<d,C錯誤;D.若V3=60mL,c(SCN-)==0.05mol/L,則c(Ag+)==2×10-11mol/L,反應(yīng)后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2,D正確;故選C。16、D【解析】

A.由Y的結(jié)構(gòu)簡式可知Y的分子式為C10H8O3,故A正確;B.由原子守恒,由X發(fā)生取代反應(yīng)生成Y的過程中另一產(chǎn)物為乙醇,故B正確;C.Y中含有碳碳雙鍵,一定條件下,能發(fā)生加聚反應(yīng);Y中含有酚羥基,一定條件下可和醛發(fā)生縮聚反應(yīng),故C正確;D.X中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉溶液反應(yīng),1mol可與3molNaOH反應(yīng),Y中酚羥基、酯基可與氫氧化鈉反應(yīng),且酯基可水解生成酚羥基和羧基,則1molY可與3molNaOH反應(yīng),最多消耗NaOH的物質(zhì)的量之比為1:1,故D錯誤;故答案為D。【點睛】以有機物的結(jié)構(gòu)為載體,考查官能團(tuán)的性質(zhì)。熟悉常見官能團(tuán)的性質(zhì),進(jìn)行知識遷移運用,根據(jù)有機物結(jié)構(gòu)特點,有碳碳雙鍵決定具有烯的性質(zhì),有酯基決定具有酯的水解性質(zhì),有醇羥基決定具有醇的性質(zhì),有酚羥基還具有酚的性質(zhì)。二、非選擇題(本題包括5小題)17、取代反應(yīng)保護(hù)酚羥基,防止酚羥基被氧化羧基和酚羥基17種或【解析】

根據(jù)流程圖,烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式可知,A為甲苯(),根據(jù)E的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息②可知,D為,則C為,因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物,反應(yīng)條件為鐵作催化劑,B為,據(jù)此分析?!驹斀狻扛鶕?jù)流程圖,烴A與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴B,B在氫氧化鈉溶液條件下水解后酸化生成C,根據(jù)C的化學(xué)式可知,A為甲苯(),根據(jù)E的結(jié)構(gòu),結(jié)合信息②可知,D為,則C為,因此B為苯環(huán)上的氫原子被取代的產(chǎn)物,反應(yīng)條件為鐵作催化劑,B為。(1)根據(jù)上述分析,C為;(2)反應(yīng)⑤是與乙酸酐發(fā)生取代反應(yīng)生成和乙酸,反應(yīng)類型為取代反應(yīng);在③之前設(shè)計②可以保護(hù)酚羥基,防止酚羥基被氧化,故答案為取代反應(yīng);保護(hù)酚羥基,防止酚羥基被氧化;(3)F為,含氧官能團(tuán)的名稱為羧基和酚羥基;(4)G(阿司匹林)中的酯基水解生成的羥基為酚羥基,也能與氫氧化鈉反應(yīng),因此與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為;(4)E為,a.含—OH,可為酚羥基、醇羥基或羧基中的—OH;b.能發(fā)生水解反應(yīng)說明含有酯基;c.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基;滿足條件的結(jié)構(gòu)是:若苯環(huán)上只有一個取代基則為HCOOCH(OH)-,只有一種;若苯環(huán)上有兩個取代基,可為HCOOCH2-和-OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位,故有3種;若苯環(huán)上有兩個取代基還可以為HCOO-和-CH2OH,苯環(huán)上的位置可為鄰、間、對位,故有3種;若苯環(huán)上有三個取代基,為HCOO-、-CH3和-OH,根據(jù)定二議三,兩個取代基在苯環(huán)上有鄰、間、對位,再取代第三個取代基在苯環(huán)上時分別有4、4、2種共10種;綜上符合條件的同分異構(gòu)體共有17種;其中核磁共振氫譜中有五組峰,峰面積之比為1:2:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式為或;(5)用甲苯為原料合成功能高分子材料()。需要合成,根據(jù)題干信息③,可以由合成;羧基可以由甲基氧化得到,因此合成路線為。18、取代反應(yīng)醛基和醚鍵丙氨酸CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O+HCHO→+H2O5【解析】

CH3CHO、NH3、HCN和水在一定條件下合成A,反應(yīng)為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O,結(jié)合信息①CH3CN在酸性條件下可水解生成CH3COOH,得A為,水解后生成,中和后得到B,B為,與SOCl2和CH3OH發(fā)生取代反應(yīng)生成C,C為,C與NH3反應(yīng)生成D,D為,E和F生成G,G為,G和D反應(yīng)生成,最加氫生成?!驹斀狻浚?)C為,C與NH3反應(yīng)生成D,D為,C生成D的反應(yīng)類型為取代反應(yīng),G為,G中含氧官能團(tuán)的名稱為醛基和醚鍵。B為,B的名稱為丙氨酸。故答案為:取代反應(yīng);醛基和醚鍵;丙氨酸;(2)由分析:沙芬酰胺的結(jié)構(gòu)簡式為。故答案為:;(3)反應(yīng)(1)的方程式CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O。分析反應(yīng)(2)的特點,醛基和氨基反應(yīng)生成碳氮雙鍵和水,使蛋白質(zhì)變性,用福爾馬林浸制生物標(biāo)本的反應(yīng)原理的方程式+HCHO→+H2O。故答案為:CH3CHO+NH3+HCN→CH3CH(NH2)CN+H2O;+HCHO→+H2O;(4)H是F相鄰的同系物,H比F多一個碳原子,H的苯環(huán)上有兩個處于對位的取代基,①苯環(huán)上仍然有兩個處于對位的取代基,②能與NaOH溶液反應(yīng),可能為酚、、三種;酸一種、和酯一種,共5種;故答案為:5;(5)根據(jù)題中信息設(shè)計的由丙烯為起始原料先與溴發(fā)生加成反應(yīng),得1,2-二溴丙烷,水解后生成1,2-丙二醇,氧化后生成,羰基可與NH3反應(yīng),最后與氫氣加成可得產(chǎn)品,。故答案為:。19、品紅溶液褪色吸收尾氣,防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境BCAFGBDH用帶火星的木條檢驗H中收集到的氣體,木條復(fù)燃。取少量分解產(chǎn)物于試管中,加入足量稀鹽酸溶解,再滴加幾滴KSCN溶液,溶液變紅色,說明有三價鐵。【解析】

二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色,但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色;檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物,根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì),用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成,若有無色晶體則含有三氧化硫;用品紅檢驗二氧化硫;用氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水法收集可能生成的氧氣;氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃;三價鐵能使KSCN溶液變紅?!驹斀狻浚?)二氧化硫能使品紅褪色,裝置B中可觀察到的現(xiàn)象是品紅溶液褪色。二氧化硫、三氧化硫是酸性氣體,有毒,為防止SO2(SO3)等氣體擴散到空氣中污染環(huán)境,裝置C的作用是尾氣處理。(2)二氧化硫、三氧化硫能使品紅褪色,但二氧化硫使品紅褪色后加熱能恢復(fù)紅色;對甲組同學(xué)做完實驗的B裝置的試管加熱,發(fā)現(xiàn)褪色的品紅溶液未恢復(fù)紅色,則可證明綠礬分解的產(chǎn)物中可能含SO2或一定含有SO3。(3)①檢驗綠礬分解所得氣態(tài)產(chǎn)物,根據(jù)可能的產(chǎn)物性質(zhì),用無水硫酸銅驗證沒水、用冰水冷卻氣體看是否有無色晶體生成,若有無色晶體則含有三氧化硫;用品紅檢驗二氧化硫;用氫氧化鈉除去二氧化硫,用排水法收集可能生成的氧氣,所以儀器連接順序是AFGBDH;②氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃,所以檢驗氧氣的方法是用帶火星的木條

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