2023屆江西省九江市高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第1頁
2023屆江西省九江市高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第2頁
2023屆江西省九江市高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第3頁
2023屆江西省九江市高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第4頁
2023屆江西省九江市高考仿真模擬化學(xué)試卷含解析_第5頁
已閱讀5頁,還剩15頁未讀, 繼續(xù)免費閱讀

下載本文檔

版權(quán)說明:本文檔由用戶提供并上傳,收益歸屬內(nèi)容提供方,若內(nèi)容存在侵權(quán),請進(jìn)行舉報或認(rèn)領(lǐng)

文檔簡介

2023高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1.答題前,考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號碼填寫清楚,將條形碼準(zhǔn)確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2.答題時請按要求用筆。3.請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效;在草稿紙、試卷上答題無效。4.作圖可先使用鉛筆畫出,確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5.保持卡面清潔,不要折暴、不要弄破、弄皺,不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、磺酰氯(SO2Cl2)在醫(yī)藥、染料行業(yè)有重要用途,其熔點為-54.1C,沸點為69.2°C,易水解。某學(xué)習(xí)小組在實驗室用SO2和Cl2在活性炭作用下制備SO2Cl2(SO2+Cl2SO2Cl2),設(shè)計如圖實驗(夾持裝置略去)。下列說法不正確的是A.c中的NaOH溶液可換成NaCl溶液,效果相同B.e中的冷卻水應(yīng)從下口入上口出C.d的作用是防止水蒸氣進(jìn)人a中使SO2Cl2水解D.a(chǎn)中冰鹽水有助于SO2Cl2液化,提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率.2、主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,且均不大于20。其中X、Y處于同一周期,Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì),X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是A.簡單離子的半徑:Z>Y>X B.WX2中含有非極性共價鍵C.簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:X>Y D.常溫常壓下Z的單質(zhì)為氣態(tài)3、在恒容密閉容器中,反應(yīng)3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)達(dá)到平衡,保持溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達(dá)到平衡,下列說法正確的是A.水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)增大 B.氫氣的濃度增大C.平衡常數(shù)變大 D.鐵的質(zhì)量增大4、下列說法不正確的是()A.乙醛和丙烯醛()不是同系物,分別與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物B.O2與O3互為同素異形體,1H、2H、3H是氫元素的不同核素C.C2H6O有兩種同分異構(gòu)體;2-甲基戊烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH(CH3)2D.氨基酸分子中均含有羧基(—COOH)和氨基(—NH2)5、已知:NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O;2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O。將總體積共為40mL的NO和O2兩種氣體分別同時通入同一足量的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中只含有NaNO2和NaOH,剩余氣體5mL,則原混合氣體中NO的體積為()A.20mL B.25mL C.12mL D.33mL6、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、Y同主族,W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng),氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙。下列說法正確的是A.“白煙”晶體中只含共價鍵 B.四種元素中,Z的原子半徑最大C.X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強(qiáng) D.W的含氧酸的酸性一定比Z的弱7、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3O4的流程示意圖如下:下列敘述不正確的是A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B.步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C.步驟④中,反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D.步驟⑤中,為了驗證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子,可將其均勻分散在水中,做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗8、利用某分子篩作催化劑,NH3可脫除廢氣中的NO和NO2,生成兩種無毒物質(zhì),其反應(yīng)歷程如圖所示,下列說法正確的是()下列說法正確的是()A.反應(yīng)過程中NO2、NH4+之間的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B.上述歷程的總反應(yīng)可以為:2NH3+NO+NO22N2+3H2OC.X是HNO2,是還原產(chǎn)物D.[(NH4)(HNO2)]+是反應(yīng)過程中的催化劑9、科學(xué)家利用電解NaB(OH)4溶液制備H3BO3的工作原理如下圖。下列說法中正確的是A.b膜為陽離子交換膜B.N室中,進(jìn)口和出口NaOH溶液的濃度:a%<b%C.電子從左邊石墨電極流出,先后經(jīng)過a、b、c膜流向右邊石墨電極D.理論上每生成1molH3BO3,兩極室共生成33.6L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)10、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W原子的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng),Y與W同主族。下列敘述正確的是()A.X2W、X2Y的水溶液都呈堿性B.原子半徑:r(Z)>r(Y)>r(X)>r(W)C.簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W<Z<YD.W與氫元素形成的化合物分子中一定不含非極性共價鍵11、下列關(guān)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH<0的圖示與對應(yīng)的敘述相符合的是()A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-92kJ·mol-1B.達(dá)到平衡時N2、H2的轉(zhuǎn)化率(α)隨n(H2)/n(N2)比值的變化C.正、逆反應(yīng)速率隨溫度的變化D.反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨溫度、壓強(qiáng)的變化12、水的電離常數(shù)如圖兩條曲線所示,曲線中的點都符合常數(shù),下列說法錯誤的是

A.圖中溫度B.圖中五點間的關(guān)系:C.曲線a、b均代表純水的電離情況D.若處在B點時,將的硫酸溶液與的KOH溶液等體積混合后,溶液顯堿性13、化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說法錯誤的是()A.硅膠、生石灰、氯化鈣等都是食品包裝袋中常用的干燥劑B.廁所清潔劑、食用醋、肥皂水、廚房清潔劑四種溶液的pH逐漸增大C.酒精能使蛋白質(zhì)變性,預(yù)防新冠肺炎病毒使用的酒精純度越高越好D.使用氯氣對自來水消毒時,氯氣會與自來水中的有機(jī)物反應(yīng),生成的有機(jī)氯化物可能對人有害14、以下說法不正確的是A.日韓貿(mào)易爭端中日本限制出口韓國的高純度氟化氫,主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕B.硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑,與維生素C片一起服用,效果更佳C.硫酸銅可用作農(nóng)藥,我國古代也用膽礬制取硫酸D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換15、X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子,Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,W是原子半徑最大的短周期元素。下列判斷正確的是()A.最高價含氧酸酸性:X<Y B.X、Y、Z可形成離子化合物C.W可形成雙原子分子 D.M與W形成的化合物含極性共價鍵16、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素,位于三個周期,X、Z同主族,Y、Z同周期,X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿,以下說法錯誤的是A.原子半徑大?。篩>ZB.Y3X2中既有離子鍵,又有共價鍵C.Z的最高價氧化物可做干燥劑D.可以用含XW3的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣二、非選擇題(本題包括5小題)17、合成藥物中間體L的路線如圖(部分反應(yīng)條件或試劑略去):已知:I.最簡單的Diels-Alder反應(yīng)是II.III.+R4OH請回答下列問題:(1)下列說法中正確的是____。A.B→C的反應(yīng)條件可以是“NaOH/H2O,△”B.C→D的目的是實現(xiàn)基團(tuán)保護(hù),防止被KMnO4(H+)氧化C.欲檢驗化合物E中的溴元素,可向其中滴加HNO3酸化的AgNO3溶液觀察是否有淡黃色沉淀生成D.合成藥物中間體L的分子式是C14H20O4(2)寫出化合物J的結(jié)構(gòu)簡式____。(3)寫出K→L的化學(xué)方程式____。(4)設(shè)計由L制備M的合成路線(用流程圖表示,試劑任選)____。(5)寫出化合物K同時符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式____。①1H-NMR譜檢測表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子;②能發(fā)生水解反應(yīng);③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。18、聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料,有關(guān)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下:(1)物質(zhì)A的分子式為_____________,B的結(jié)構(gòu)簡式為____________。(2)E中的含氧官能團(tuán)的名稱為_______________。(3)反應(yīng)①-④中屬于加成反應(yīng)的是_____________。(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式________________________________。19、圖A裝置常用于實驗室制備氣體(1)寫出實驗室用該裝置制備O2化學(xué)方程式__________________________________。(2)若利用該裝置制備干燥NH3,試管中放置藥品是_______________(填化學(xué)式);儀器a中放置藥品名稱是________。(3)圖B裝置實驗室可用于制備常見的有機(jī)氣體是_______。儀器b名稱是_________。有學(xué)生利用圖B裝置用濃氨水和生石灰制備NH3,請說明該方法制取NH3的原因。______________________________________________________________(4)學(xué)生甲按圖所示探究氨催化氧化①用一只錐形瓶倒扣在濃氨水試劑瓶口收集氨氣,然后將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中;片刻,錐形瓶中氣體變?yōu)榧t棕色。下列敘述正確的是_________A.如圖收集氨氣是利用氨水的密度較小B.錐形瓶必須干燥C.收集氨氣時間越長,紅棕色現(xiàn)象越明顯D.銅絲能保持紅熱②學(xué)生乙對學(xué)生甲的實驗提出了異議,認(rèn)為實驗中產(chǎn)生的紅棕色氣體可能是空氣中的氮氣氧化后造成的,你認(rèn)為學(xué)生乙的說法合理嗎?請你設(shè)計一個簡單實驗證明學(xué)生乙的說法是否正確。_____________________________________。20、POCl3是重要的基礎(chǔ)化工原料,廣泛用于制藥、染料、表面活性劑等行業(yè)。一種制備POCl3的原理為:

PCl3+Cl2+SO2=POCl3+SOCl2。某化學(xué)學(xué)習(xí)小組擬利用如下裝置在實驗室模擬制備POCl3。有關(guān)物質(zhì)的部分性質(zhì)如下:物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g·mL-1其它PCl3-93.676.11.574遇水強(qiáng)烈水解,易與氧氣反應(yīng)POCl31.25105.81.645遇水強(qiáng)烈水解,能溶于PCl3SOCl2-10578.81.638遇水強(qiáng)烈水解,加熱易分解(1)儀器甲的名稱為______________

,與自來水進(jìn)水管連接的接口編號是________________。

(填“a”或“b”)。(2)裝置C的作用是___________________,乙中試劑的名稱為____________________。(3)該裝置有一處缺陷,解決的方法是在現(xiàn)有裝置中再添加一個裝置,該裝置中應(yīng)裝入的試劑為_________(寫名稱)。若無該裝置,則可能會有什么后果?請用化學(xué)方程式進(jìn)行說明__________________________。(4)D中反應(yīng)溫度控制在60-65℃,其原因是_______________。(5)測定POCl3含量。①準(zhǔn)確稱取30.70g

POCl3產(chǎn)品,置于盛有60.00mL蒸餾水的水解瓶中搖動至完全水解;②將水解液配成100.00mL溶液,取10.00mL溶液于錐形瓶中;③加入10.00

mL3.200

mol/LAgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液,并加入少許硝基苯用力搖動,使沉淀表面被有機(jī)物覆蓋;④以Fe3+為指示劑,用0.2000

mol/L

KSCN溶液滴定過量的AgNO3溶液,達(dá)到滴定終點時共用去10.00

mLKSCN溶液。①滴定終點的現(xiàn)象為____________________,用硝基苯覆蓋沉淀的目的是__________________。②反應(yīng)中POCl3的百分含量為__________________。21、已知短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的位置關(guān)系如圖所示,其中W元素的原子半徑是同周期中最小的?;卮鹣铝袉栴}:XYZW(1)W在元素周期表中的位置___。(2)上述4種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是___(填化學(xué)式)。(3)X的簡單氣態(tài)氫化物的電子式為___。(4)由Na和Y可形成具有漂白作用的物質(zhì),該物質(zhì)中含有的化學(xué)鍵類型為___。(5)取0.1mol·L-1的Na2Z溶液進(jìn)行下列實驗:①用玻璃棒蘸取Na2Z溶液滴在pH試紙上,試紙呈藍(lán)色,原因是___(用離子方程式表示)。②某溫度下,將0.1mol·L-1的Na2Z溶液逐滴加入10mL0.1mol·L-1的CuW2溶液中,滴加過程中溶液中的Cu2+濃度與加入的Na2Z溶液的體積(V)關(guān)系如圖所示。b點溶液中Na+、Z2-、W-、OH-離子濃度由大到小的順序是___(離子用元素符號表示);該溫度下,Ksp(CuZ)=___。

參考答案一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、A【解析】

Ac中的NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的Cl2,不能用NaCl溶液,故A錯誤;B.e是冷凝作用,應(yīng)該下口進(jìn)上口出,故B正確;C

SO2Cl2遇水易水解,所以d防止水蒸氣進(jìn)入,故C正確;D冰鹽水有降溫作用,根據(jù)題給信息知SO2Cl2易液化,能提高SO2和Cl2的轉(zhuǎn)化率,故D正確;故選A。2、B【解析】

主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增加,且均不大于20,只有X、Y處于同一周期,Y的單質(zhì)與水反應(yīng)可生成X的單質(zhì),X的原子序數(shù)大于W元素,則Y為F元素,X為O,結(jié)合原子序數(shù)可知Z、W位于第三周期,X、Y、W的最外層電子數(shù)之和是Z的最外層電子數(shù)的3倍,設(shè)Z的最外層電子數(shù)為m、W的最外層電子數(shù)為n,則6+7+n=3m,只有n=2時、m=5符合,Z、W不位于同周期,即Z為P、W為Ca,以此來解答。【詳解】解:由上述分析可知,X為O、Y為F、Z為P、W為Ca,A.電子層越多,離子半徑越大,具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小,則簡單離子的半徑:P3->O2->F-,即Z>X>Y,故A錯誤;B.WX2為CaO2,含有O-O非極性鍵,故B正確;C.非金屬性越強(qiáng),對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,則簡單氫化物的熱穩(wěn)定性:HF>H2O,即Y>X,故C錯誤;D.Z的單質(zhì)為P4或紅磷,常溫常壓下均為固態(tài),故D錯誤;故答案為B。【點睛】本題考查“位、構(gòu)、性”的關(guān)系,其主要應(yīng)用有:①元素原子的核外電子排布,決定元素在周期表中的位置,也決定了元素的性質(zhì);②元素在周期表中的位置,以及元素的性質(zhì),可以反映原子的核外電子排布;③根據(jù)元素周期律中元素的性質(zhì)遞變規(guī)律,可以從元素的性質(zhì)推斷元素的位置;④根據(jù)元素在周期表中的位置,根據(jù)元素周期律,可以推測元素的性質(zhì)。3、B【解析】

A.鐵為固體,所以加入少量水蒸氣,相當(dāng)于在恒溫密閉容器中增加壓強(qiáng),與原平衡等效,所以水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)不變,A錯誤;B.加入少量水蒸氣,則反應(yīng)物的濃度增大,平衡向正反應(yīng)方向移動,使生成物氫氣的濃度增大,B正確;C.平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān),溫度不變,加入少量水蒸氣,體系重新達(dá)到平衡時平衡常數(shù)不變,C錯誤;D.加入少量水蒸氣,反應(yīng)物的濃度增大,化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動,所以鐵的質(zhì)量變小,D錯誤;故合理選項是B。4、A【解析】

A.乙醛和丙烯醛結(jié)構(gòu)不相似,二者不是同系物,與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)都生成醇類物質(zhì),結(jié)構(gòu)相似,分子組成上相差1個CH2原子團(tuán),為同系物,故A錯誤;B.O2

和O3

是氧元素的不同單質(zhì),互為同素異形體;1H、2H、3H質(zhì)子數(shù)都為1,中子數(shù)分別為0、1、2,它們?yōu)闅湓氐娜N不同的核素,故B正確;C.C2H6O有乙醇和二甲醚兩種同分異構(gòu)體;CH3CH2CH2CH(CH3)2的最長碳鏈含有5個C,主鏈為戊烷,在2號C含有1個甲基,其名稱為2-甲基戊烷,故C正確;D.氨基酸分子中均含有羧基(-COOH)和氨基(-NH2),如最簡單的氨基酸甘氨酸(H2NCH2COOH),故D正確;故選A。5、D【解析】

根據(jù)NO+NO2+2NaOH═2NaNO2+H2O,完全反應(yīng)后,溶液中只含有NaNO2和NaOH,則剩余氣體為NO,設(shè)原混合氣體中NO的體積為V,則O2的體積為(40-V)mL,氮元素化合價由+4降低為+3,根據(jù)得失電子守恒,計算得V=33mL,故選D。【點睛】本題考查混合物的有關(guān)計算,明確氮氧化物和NaOH反應(yīng)關(guān)系式是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,注意單純的NO和NaOH不反應(yīng),二氧化氮和NaOH反應(yīng)。6、C【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的簡單氫化物與Z的單質(zhì)混合在光照下反應(yīng),氣體顏色不斷變淺,瓶壁上有油狀液滴,所以Z是Cl,W是C,W、Y同主族,則Y為Si;X的簡單氫化物與Z的氫化物相遇會產(chǎn)生白煙,X為N。【詳解】A.根據(jù)上述分析知“白煙”為NH4Cl晶體,NH4Cl屬于離子化合物,既有離子鍵又有含共價鍵,故A錯誤;B.四種元素的原子半徑為Si>Cl>C>N,故B錯誤;C.X的簡單氫化物為NH3,Y的簡單氫化物為SiH4,非金屬性:N>Si,熱穩(wěn)定性NH3>SiH4,故C正確;D.W的含氧酸為H2CO3,Z的含氧酸有HClO、HClO4等幾種,酸性HClO<H2CO3<HClO4,故D錯誤;答案:C。7、C【解析】

鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子:2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵,濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵,加入氫氧化鈉溶液,生成Fe(OH)2渾濁液,向渾濁液中加入雙氧水氧化:2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng):2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,以此解答該題。【詳解】A.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng),Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,顯堿性,熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解,水解是吸熱的,溫度升高,水解平衡向吸熱的方向移動,水解效果越好,故A正確;B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸:2Fe3++Fe=3Fe2+,故B正確;C.步驟④中,防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價鐵元素,反應(yīng)完成后需再加熱一段時間除去剩余H2O2,故C錯誤;D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體,可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實驗,故D正確;答案選C。8、B【解析】

由題意可知,生成物為兩種無毒物質(zhì),再結(jié)合反應(yīng)歷程可知,生成物為:N2和H2O,反應(yīng)物為:NH3和NO和NO2,結(jié)合得失電子守恒、原子守恒可得反應(yīng)方程式為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O【詳解】A.NO2和NH4+反應(yīng)生成[(NH4)2(NO2)]2+無元素化合價發(fā)生變化,不是氧化還原反應(yīng),A錯誤;B.由分析可知,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2NH3+NO+NO22N2+3H2O,B正確;C.結(jié)合B可知,X是N2和H2O,C錯誤;D.由反應(yīng)歷程可知,[(NH4)(HNO2)]+是該反應(yīng)的中間產(chǎn)物,不是催化劑,D錯誤。答案選B。9、B【解析】

A.M室與電源正極相連為陽極,N室為陰極,則電解質(zhì)溶液中陽離子向N室移動,陰離子向M室移動,電解過程中原料室中的B(OH)4-需要移動到產(chǎn)品室,且不能讓產(chǎn)品室中氫離子移動到右側(cè),所以b膜為陰離子交換膜,故A錯誤;B.原料室中的Na+會移動到陰極即N室,N室中發(fā)生電極反應(yīng)2H2O+2e-=H2↑+2OH-,所以經(jīng)N室后NaOH溶液濃度變大,所以NaOH溶液的濃度:a%<b%,故B正確;C.電子不能在電解質(zhì)溶液中移動,故C錯誤;D.理論上每生成1molH3BO3,則M室中就有1mol氫離子通過a膜進(jìn)入產(chǎn)品室即轉(zhuǎn)移1mole-,M、N室電極反應(yīng)式分別為2H2O-4e-=O2↑+4H+、2H2O+2e-=H2↑+2OH-,M室生成0.25molO2、N室生成0.5molH2,則兩極室共產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下16.8

L氣體,故D錯誤;故答案為B。10、A【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W的最外層電子數(shù)為內(nèi)層電子數(shù)的3倍,則W為O元素;X在短周期主族元素中金屬性最強(qiáng),則X為Na元素;W與Y屬于同一主族,則Y為S元素;Z的原子序數(shù)大于S,則Z為Cl元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知:W為O,X為Na,Y為S,Z為Cl元素。A.Na2O是堿性氧化物,與水反應(yīng)產(chǎn)生NaOH,NaOH是一元強(qiáng)堿,水溶液顯堿性;Na2S是強(qiáng)堿弱酸鹽,在溶液中S2-發(fā)生水解作用,消耗水電離產(chǎn)生的H+,促進(jìn)了水的電離,最終達(dá)到平衡時溶液中c(OH-)>c(H+),溶液顯堿性,A正確;B.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,同一主族從上到下原子半徑逐漸增大,則原子半徑:r(Na)>r(S)>r(Cl)>r(O),B錯誤;C.元素的非金屬性:O>Cl>S,則簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2O>HCl>H2S,C錯誤;C.O、H可形成化合物H2O2,其中含有非極性共價鍵,D錯誤;故合理選項是A?!军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系,根據(jù)元素的原子結(jié)構(gòu)及相互關(guān)系推斷元素為解答關(guān)鍵,注意掌握元素周期律內(nèi)容及常見元素化合物性質(zhì),試題有利于提高學(xué)生的分析能力及綜合應(yīng)用能力。11、A【解析】

A.根據(jù)圖中能量變化圖可以看出,N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=+2254kJ·mol-1-2346kJ·mol-1=-92kJ·mol-1,A項正確;B.隨n(H2)/n(N2)比值越大,氫氣的轉(zhuǎn)化率逐漸減小,氮氣的轉(zhuǎn)化率逐漸增大,B項錯誤;C.該反應(yīng)正向為放熱反應(yīng),則升高溫度,正、逆速率均增大,但逆速率受溫度影響更大,C項錯誤;D.該反應(yīng)正方向是氣體分子數(shù)減小的放熱反應(yīng)。同一壓強(qiáng)下,升高溫度,平衡向逆反應(yīng)方向移動,則反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)減小;同一溫度下,增大壓強(qiáng),平衡向正反應(yīng)方向移動,則反應(yīng)達(dá)平衡時,混合氣體中氨的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,圖示中壓強(qiáng)變化曲線不正確,D項錯誤;答案選A。12、C【解析】

A.水的電離是吸熱過程,升高溫度促進(jìn)水電離,則水中、及離子積常數(shù)增大,根據(jù)圖知,曲線上離子積常數(shù)大于,所以溫度,故A正確;B.水的離子積常數(shù)只與溫度有關(guān),溫度越高,離子積常數(shù)越大,同一曲線是相同溫度,根據(jù)圖知,溫度高低順序是,所以離子積常數(shù)大小順序是,故B正確;C.純水中,所以曲線a、b上只有A、B點才是純水的電離,故C錯誤;D.B點時,,的硫酸中,的KOH溶液中,等體積混合時堿過量,溶液呈堿性,故D正確。故選C。13、C【解析】

A.硅膠、生石灰、氯化鈣均可以吸收水分,且都是固體,適合裝進(jìn)小包作食品干燥劑,A項正確;B.廁所清潔劑中含有鹽酸,食醋中含有醋酸,鹽酸的酸性強(qiáng)于醋酸,肥皂水是弱堿性的,而廚房清潔劑為了洗去油污一定是強(qiáng)堿性的,因此四種溶液的pH逐漸增大,B項正確;C.醫(yī)用酒精是75%的乙醇溶液,酒精濃度不是越高越好,濃度太高或濃度太低都不利于殺菌消毒,C項錯誤;D.氯氣消毒的同時可能會生成一些對人體有害的物質(zhì),因此現(xiàn)在多改用無毒的等新型消毒劑,D項正確;答案選C?!军c睛】注意75%醫(yī)用酒精中的75%指的是體積分?jǐn)?shù),而我們一般說的98%濃硫酸中的98%指的是質(zhì)量分?jǐn)?shù),二者是有區(qū)別的。14、D【解析】

A.高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiO2、Si,A項正確;B.維生素C有還原性,可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵,B項正確;C.硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液,膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸,C項正確;D.使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng),產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換,而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換,D項錯誤。本題選D。15、A【解析】

X、Y、Z、M、W為五種短周期元素,X與Z可形成常見的XZ或XZ2型分子,則X為C元素、Z為O元素;Y與M形成的氣態(tài)化合物質(zhì)量是相同條件下同體積氫氣的8.5倍,該氣體相對分子質(zhì)量為8.5×2=17,該氣體為NH3,而X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素,只能處于第二周期,Y為N元素、M為H元素;W是原子半徑最大的短周期元素,則W為Na元素,據(jù)此解答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,X為C元素、Y為N元素、Z為O元素、M為H元素、W為Na元素。A.元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強(qiáng)。元素的非金屬性X(C)<Y(N),所以最高價含氧酸酸性:碳酸<硝酸,A正確;B.X、Y、Z分別是C、N、O元素,它們可形成共價化合物,不能形成離子化合物,B錯誤;C.W為Na,屬于金屬元素,不能形成雙原子分子,C錯誤;D.M為H元素、W為Na元素,M與W形成的化合物NaH為離子化合物,物質(zhì)中含有離子鍵,D錯誤;故合理選項是A?!军c睛】本題考查“位、構(gòu)、性”關(guān)系綜合應(yīng)用,依據(jù)原子結(jié)構(gòu)或物質(zhì)性質(zhì)推斷元素是解題關(guān)鍵,注意D選項中金屬氫化物是易錯點。16、B【解析】

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期主族元素,位于三個周期,Y、Z同周期,則W位于第一周期,為H元素,X位于第二周期,Y、Z位于第三周期,X的簡單氫化物可與其最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)生成鹽,則X為N元素,X、Z同主族,則Z為P元素,Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是二元中強(qiáng)堿,Y為Mg元素,據(jù)此分析解答。【詳解】A.Y為Mg元素,Z為P元素,Y、Z同周期,同周期元素隨核電核數(shù)增大,原子半徑減小,則原子半徑大?。篩>Z,故A正確;B.X為N元素,Y為Mg元素,Y3X2為Mg3N2,屬于離子化合物,其中只有離子鍵,故B錯誤;C.Z為P元素,最高價氧化物為五氧化二磷,具有吸水性,屬于酸性干燥劑,故C正確;D.W為H元素,X為N元素,XW3為氨氣,濃氨水與氯氣在空氣中反應(yīng)生成氯化銨,形成白煙,可以用含氨氣的濃溶液檢驗氯氣管道是否漏氣,故D正確;答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、AB、、、、【解析】

A與溴發(fā)生1,4-加成生成B(),B在氫氧化鈉水溶液加熱條件下水解生成C(),C與溴化氫加成生成D(),D被高錳酸鉀氧化生成E(),E在氫氧化鈉醇溶液加熱條件下水解生成F(),F(xiàn)發(fā)生分子內(nèi)脫水生成G(),根據(jù)K的分子式推知J為,G與J發(fā)生已知I的反應(yīng)生成K(),K與乙醇發(fā)生取代反應(yīng)生成L?!驹斀狻浚?)A.B→C的反應(yīng)為鹵代烴的水解,條件是“NaOH/H2O,△”,故A正確;B.C→D的目的是為了保護(hù)碳碳雙鍵,防止被KMnO4(H+)氧化,故B正確;C.若要檢驗有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)中的鹵族元素,則應(yīng)先使其水解,后用HNO3酸化的AgNO3溶液,故C錯誤;D.合成藥物中間體L的分子式是C14H22O4,故D錯誤;綜上所述,答案為AB;(2)由分析可知,J的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:;(3)K→L發(fā)生取代反應(yīng),其化學(xué)方程式為,故答案為:;(4)對比L的結(jié)構(gòu)和目標(biāo)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)可推知,可先用高錳酸鉀將碳碳雙鍵氧化,發(fā)生已知II的反應(yīng),后在發(fā)生已知III的反應(yīng)即可制備M,其合成路線為,故答案為:;(5)①1H-NMR譜檢測表明:分子中共有5種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,說明分子結(jié)構(gòu)比較對稱;②能發(fā)生水解反應(yīng),結(jié)合分子式可知分子結(jié)構(gòu)中有酯基;③遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),可知有苯環(huán)和酚羥基;綜上所述,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、、、、;故答案為:、、、、。【點睛】書寫同分異構(gòu)體時,可先確定官能團(tuán)再根據(jù)化學(xué)環(huán)境不同的氫的數(shù)目有序進(jìn)行書寫,避免漏寫。18、C6H12O6CH3-CH=CH2羰基、羧基①④+2H2O【解析】

B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖,據(jù)此答題。【詳解】B的分子式為C3H6,根據(jù)題中各物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系,比較B、C的分子式可知反應(yīng)①為加成反應(yīng),所以B中有碳碳雙鍵,所以B為CH3-CH=CH2,B與溴加成生成C為CH3CHBrCH2Br,C在堿性條件下水解得D為CH3CHOHCH2OH,D氧化得E為CH3COCOOH,E與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)得F為CH3CHOHCOOH,F(xiàn)在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)得G,淀粉在酸性條件下水解得A為葡萄糖。(1)物質(zhì)A為葡萄糖,其分子式為C6H12O6,B的結(jié)構(gòu)簡式為CH3-CH=CH2;(2)E為CH3COCOOH,含氧官能團(tuán)的名稱為羰基、羧基;(3)根據(jù)上面的分析可知,反應(yīng)①~④中屬于加成反應(yīng)的是①④;(4)由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學(xué)方程式為+2H2O。【點睛】本題考查有機(jī)物的推斷,確定B的結(jié)構(gòu)是關(guān)鍵,再根據(jù)官能團(tuán)的性質(zhì)結(jié)合反應(yīng)條件進(jìn)行推斷,題目難度中等,注意掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化。19、:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑;NH4Cl、Ca(OH)2堿石灰乙炔或CH≡CH分液漏斗生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3BD現(xiàn)另取一個錐形瓶,將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象【解析】

(1)該裝置為固體加熱制取氧氣,因此可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物;

(2)實驗室裝置為固+固氣,可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣,反應(yīng)產(chǎn)生水,可用堿石灰干燥;(3)圖2裝置為固+液→氣,可用于制備常見的有機(jī)氣體乙炔,儀器b分液漏斗,生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3;(4)①A.濃氨水揮發(fā),氨氣密度小于空氣;B.氨氣極易溶于水,錐形瓶必須干燥;C.4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O2=2NO2分析;D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),銅絲能保持紅熱;②另取一個錐形瓶,將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察現(xiàn)象。如果無現(xiàn)象,則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成,而不是空氣中氮氣氧化后造成。【詳解】(1)該裝置為固體加熱制取氧氣,可加熱高錳酸鉀或加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物,化學(xué)方程式為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,2KClO32KCl+3O2↑,故答案為:2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑或2KClO32KCl+3O2↑;(2)實驗室裝置為固+固氣,可利用NH4Cl和Ca(OH)2共熱制取氨氣,化學(xué)方程式為Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3↑+2H2O,產(chǎn)物中的水可用堿石灰干燥,故答案為:NH4Cl、Ca(OH)2;堿石灰;(3)圖2裝置為固+液→氣,可用于制備常見的有機(jī)氣體乙炔,CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑,儀器b分液漏斗,生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱,可以促使氨水分解生成NH3,故答案為:乙炔或CH≡CH;分液漏斗;生石灰與氨水中的水反應(yīng)發(fā)出大量的熱促使氨水分解生成NH3;(4)①A.濃氨水揮發(fā),氨氣密度小于空氣,故A錯誤;B.氨氣極易溶于水,錐形瓶必須干燥,故B正確;C.發(fā)生的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O,2NO+O2=2NO2,收集氨氣時間越長,錐形瓶中氧氣濃度越低,最終生成NO2的濃度越低,顏色越淺,故C錯誤;D.該反應(yīng)為放熱反應(yīng),銅絲能保持紅熱,故D正確;故答案為:BD;②現(xiàn)另取一個錐形瓶,將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象,如果無現(xiàn)象,則證明上述紅棕色氣體由氨催化氧化后造成,而不是空氣中氮氣氧化后造成,如出現(xiàn)紅棕色氣體,說明乙的說法合理;故答案為:現(xiàn)另取一個錐形瓶,將紅熱的螺旋狀銅絲插入錐形瓶中觀察象。20、球形冷凝管a干燥Cl2,同時作安全瓶,防止堵塞五氧化二磷(或硅膠)堿石灰POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl,SOCl2+H2O=SO2+2HCl一是溫度過高,PCl3會大量揮發(fā),從而導(dǎo)致產(chǎn)量降低;二是溫度過低,反應(yīng)速率會變慢當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)KSCN

溶液滴入時,溶液變?yōu)榧t色,且半分鐘不褪去使生成的沉淀與溶液隔離,避免滴定過程中SCN-與AgCl

反應(yīng)50%【解析】分析:本題以POCl3的制備為載體,考查Cl2、SO2的實驗室制備、實驗條件的控制、返滴定法測定POCl3的含量。由于PCl3、POCl3、SOCl2遇水強(qiáng)烈水解,所以用干燥的Cl2、SO2與PCl3反應(yīng)制備POCl3,則裝置A、B、C、D、E、F的主要作用依次是:制備Cl2、除Cl2中的HCl(g)、干燥Cl2、制備POCl3、干燥SO2、制備SO2;為防止POCl3、SOCl2水解和吸收尾氣,D裝置后連接盛堿石灰的干燥管。返滴定法測定POCl3含量的原理:POCl3+3H2O=H3PO4+3HCl、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3,用KSCN滴定過量的AgNO3,發(fā)生的反應(yīng)為KSCN+AgNO3=AgSCN↓+KNO3,由消耗的KSCN計算過量的AgNO3,加入的總AgNO3減去過量的AgNO3得到與Cl-反應(yīng)的AgNO3,根據(jù)Ag++Cl-=AgCl↓和Cl守恒計算POCl3的含量。詳解:(1)根據(jù)儀器甲的構(gòu)造特點,儀器甲的名稱為球形冷凝管。為了更充分的冷凝蒸氣,冷凝管中的水應(yīng)下進(jìn)上出,與自來水進(jìn)水管

溫馨提示

  • 1. 本站所有資源如無特殊說明,都需要本地電腦安裝OFFICE2007和PDF閱讀器。圖紙軟件為CAD,CAXA,PROE,UG,SolidWorks等.壓縮文件請下載最新的WinRAR軟件解壓。
  • 2. 本站的文檔不包含任何第三方提供的附件圖紙等,如果需要附件,請聯(lián)系上傳者。文件的所有權(quán)益歸上傳用戶所有。
  • 3. 本站RAR壓縮包中若帶圖紙,網(wǎng)頁內(nèi)容里面會有圖紙預(yù)覽,若沒有圖紙預(yù)覽就沒有圖紙。
  • 4. 未經(jīng)權(quán)益所有人同意不得將文件中的內(nèi)容挪作商業(yè)或盈利用途。
  • 5. 人人文庫網(wǎng)僅提供信息存儲空間,僅對用戶上傳內(nèi)容的表現(xiàn)方式做保護(hù)處理,對用戶上傳分享的文檔內(nèi)容本身不做任何修改或編輯,并不能對任何下載內(nèi)容負(fù)責(zé)。
  • 6. 下載文件中如有侵權(quán)或不適當(dāng)內(nèi)容,請與我們聯(lián)系,我們立即糾正。
  • 7. 本站不保證下載資源的準(zhǔn)確性、安全性和完整性, 同時也不承擔(dān)用戶因使用這些下載資源對自己和他人造成任何形式的傷害或損失。

評論

0/150

提交評論