2023屆陜西省榆林市重點高考全國統(tǒng)考預(yù)測密卷化學(xué)試卷含解析

2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知：1．全卷分選擇題和非選擇題兩部分，全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂；非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2．請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3．保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、常溫下，將甲針筒內(nèi)20mLH2S推入含有10mLSO2的乙針筒內(nèi)，一段時間后，對乙針筒內(nèi)現(xiàn)象描述錯誤的是（氣體在同溫同壓下測定）（）A．有淡黃色固體生成B．有無色液體生成C．氣體體積縮小D．最終約余15mL氣體2、以石墨為電極分別電解水和飽和食鹽水，關(guān)于兩個電解池反應(yīng)的說法正確的是（）A．陽極反應(yīng)式相同B．電解結(jié)束后所得液體的pH相同C．陰極反應(yīng)式相同D．通過相同電量時生成的氣體總體積相等（同溫同壓）3、金屬鎢用途廣泛，H2還原WO3可得到鎢，其總反應(yīng)為：WO3+3H2W+3H2O，該總反應(yīng)過程大致分為三個階段，各階段主要成分與溫度的關(guān)系如表所示，假設(shè)WO3完全轉(zhuǎn)化為W，則三個階段消耗H2質(zhì)量之比為溫度（℃）25℃～550℃～600℃～700℃主要成分WO3W2O5WO2WA．1：1：4 B．1：1：3 C．1：1：2 D．1：1：14、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是（）A．1L0.2mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－離子數(shù)之和為0.2NAB．H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，每生成32gO2，轉(zhuǎn)移2NA個電子C．3.6gCO和N2的混合氣體含質(zhì)子數(shù)為1.8NAD．常溫常壓下，30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA5、煤、石油、天然氣仍是人類使用的主要能源，同時也是重要的化工原料，我們熟悉的塑料、合成纖維和合成橡膠都主要是以石油、煤和天然氣為原料生產(chǎn)的。下列說法中不正確的是A．石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，生成苯、甲苯、苯甲酸等芳香烴B．煤干餾的產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭C．棉花、羊毛、蠶絲和麻等都是天然纖維D．天然氣是一種清潔的化石燃料，作為化工原料它主要用于合成氨和甲醇6、把1．4g鐵粉完全溶解于某濃度的硝酸中，如反應(yīng)只收集到2．3molNO2和2．2molNO，下列說法正確的是A．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）3B．反應(yīng)后生成的鹽只為Fe（NO3）2C．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為1∶3D．反應(yīng)后生成的鹽為Fe（NO3）3和Fe（NO3）2，其物質(zhì)的量之比為3∶17、已知NA從阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．6g3He含有的中子數(shù)為2NAB．1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC．20g正丁烷和38g異丁烷的混合物中非極性鍵數(shù)目為10NAD．0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有的SO42－數(shù)目為0.1NA8、下列有關(guān)NH3的說法錯誤的是（）A．屬于極性分子 B．比例模型C．電子式為 D．含有極性鍵9、向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液并進行如下操作，其中結(jié)論正確的是選項操作現(xiàn)象結(jié)論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SO42—B滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫紅色原溶液中有I－C用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)火焰呈黃色原溶液中有Na＋、無K＋D滴加幾滴稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+A．A B．B C．C D．D10、阿托酸是用于合成治療胃腸道痙攣及潰瘍藥物的中間體，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A．阿托酸分子中所有碳原子一定處于同一平面B．阿托酸是含有兩種官能團的芳香烴C．阿托酸苯環(huán)上的二氯代物超過7種D．一定條件下，1mol阿托酸最多能4molH2、1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)11、下列說法正確的是（）A．pH在5.6～7.0之間的降水通常稱為酸雨B．SO2使溴水褪色證明SO2有還原性C．某溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，說明該溶液中一定含CO32－或SO32－D．某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，說明該溶液中一定含SO42－12、下列敘述正確的是A．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同B．原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，該電池仍有電流產(chǎn)生C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃試劑瓶中D．反應(yīng)4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)13、2019年是“國際化學(xué)元素周期表年”。1869年門捷列夫把當(dāng)時已知的元素根據(jù)物理、化學(xué)性質(zhì)進行排列，準(zhǔn)確預(yù)留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預(yù)測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是()A．元素乙的原子序數(shù)為32B．原子半徑比較：甲>乙>SiC．元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于。D．推測乙可以用作半導(dǎo)體材料14、查閱資料可知，苯可被臭氧氧化，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為：。則鄰甲基乙苯通過上述反應(yīng)得到的有機產(chǎn)物最多有A．5種 B．4種 C．3種 D．2種15、在化學(xué)的發(fā)展史上，許多科學(xué)家創(chuàng)建的理論對化學(xué)科學(xué)的發(fā)展起到重大的作用。有關(guān)科學(xué)家與其創(chuàng)建的理論對應(yīng)不匹配的是（）A．墨子：物質(zhì)的分割是有條件的B．湯姆生：葡萄干面包模型C．德謨克利特：古典原子論D．貝克勒爾：原子結(jié)構(gòu)的行星模型16、下列有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述不正確的是()A．原子半徑：，離子半徑：r(Na+)<r(O2-)B．第族元素碘的兩種核素和的核外電子數(shù)之差為6C．P和As屬于第VA族元素，的酸性強于的酸性D．、、三種元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性依次減弱17、設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是()A．14g乙烯和丙烯的混合物中極性鍵數(shù)目為2NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)為C．容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD．電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目一定為NA18、國內(nèi)某科技研究小組首次提出一種新型的Li+電池體系，該體系正極采用含有I-、Li+的水溶液，負(fù)極采用固體有機聚合物，電解質(zhì)溶液為LiNO3溶液，聚合物離子交換膜作為隔膜將液態(tài)正極和固態(tài)負(fù)極分隔開（原理示意圖如圖）。已知：I-+I2=I3-，則下列有關(guān)判斷正確的是A．圖甲是原電池工作原理圖，圖乙是電池充電原理圖B．放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的顏色變淺C．充電時，Li+從右向左通過聚合物離子交換膜D．放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：+2ne-=+2nLi+19、一定溫度下，硫酸鹽MSO4(M2＋代表Ba2+、Sr2+)的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。已知：p(M2+)=－lgc(M2+)，p(SO42－)=－lgc(SO42－)。向10mL0.01mol/LNa2SO4溶液中滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LBaCl2溶液岀現(xiàn)白色渾濁，而滴入1滴(約0.05mL)0.01mol/LSrCl2溶液無渾濁出現(xiàn)。下列說法中錯誤的是A．該溫度下，溶度積常數(shù)Ksp(BaSO4)＜Ksp(SrSO4)B．欲使c點對應(yīng)BaSO4溶液移向b點，可加濃BaCl2溶液C．欲使c點對應(yīng)SrSO4溶液移向a點，可加濃SrCl2溶液D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)?BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)為106.820、下列有關(guān)化工生產(chǎn)原理正確的是A．工業(yè)制取燒堿：Na2O+H2O=2NaOHB．工業(yè)合成鹽酸：H2+Cl22HClC．工業(yè)制取乙烯：C2H5OHCH2=CH2↑＋H2OD．工業(yè)制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O21、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是A．CCl4分子的比例模型： B．氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．CaCl2的電子式： D．氮分子的結(jié)構(gòu)式：N—N22、NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A．常溫常壓下，1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為NAB．0.5mol雄黃(As4S4，結(jié)構(gòu)為)含有NA個S-S鍵C．pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，含有0.1NA個H+D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L丙烷含有的共價鍵數(shù)目為NA二、非選擇題(共84分)23、（14分）以下是某藥物中間體D的合成過程：A(C6H6O)B（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為_________________，A轉(zhuǎn)化為B的反應(yīng)類型是____________。（2）D中含氧官能團的名稱是__________。（3）鑒別B、C

可以用的試劑名稱是______________。（4）D在一定條件下與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________。（5）同時符合下到條件的D的所有同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))有________種。①能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體；②苯環(huán)上只有2個取代基；③遇氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。其中核磁共振氫譜顯示為5組峰，且峰面積比為3∶1∶2∶2∶1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是________________________________(寫結(jié)構(gòu)簡式)。（6）已知：+CH≡CH請設(shè)計合成路線以A和C2H2

為原料合成(無機試劑任選)：____________。24、（12分）為探究黑色固體X(僅含兩種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實驗：請回答：（1）X的化學(xué)式是______________。（2）寫出藍色溶液轉(zhuǎn)化為藍色沉淀的離子方程式是______________。（3）寫出固體甲與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。25、（12分）葡萄糖酸鋅{M[Zn(C6H11O7)2]＝455g·mol－1)是一種重要的補鋅試劑，其在醫(yī)藥、食品、飼料、化妝品等領(lǐng)城中具有廣泛的應(yīng)用。純凈的葡葡糖酸鋅為白色晶體，可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，化學(xué)興趣小組欲在實驗室制備葡萄糖酸鋅并測定產(chǎn)率。實驗操作分以下兩步：Ⅰ.葡萄糖酸(C6H12O7)的制備。量取50mL蒸餾水于100mL燒杯中，攪拌下緩慢加入2.7mL(0.05mol)濃H2SO4，分批加入21.5g葡萄糖酸鈣{M[Ca(C6H11O7)2]＝430g·mol－1，易溶于熱水}，在90℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)40min后，趁熱過濾。濾液轉(zhuǎn)移至小燒杯，冷卻后，緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂，交換液收集在燒杯中，得到無色的葡葡糖酸溶液。Ⅱ.葡萄糖酸鋅的制備。向上述制得的葡萄糖酸溶液中分批加入足量的ZnO，在60℃條件下，不斷攪拌，反應(yīng)1h，此時溶液pH≈6。趁熱減壓過濾，冷卻結(jié)晶，同時加入10mL95%乙醇，經(jīng)過一系列操作，得到白色晶體，經(jīng)干燥后稱量晶體的質(zhì)量為18.2g?；卮鹣铝袉栴}：(1)制備葡萄糖酸的化學(xué)方程式為________________。(2)通過強酸性陽離子交換樹脂的目的是_______________。(3)檢驗葡萄糖酸溶液中是否存在SO42-的操作為_________。(4)制備葡萄糖酸時選用的最佳加熱方式為_______________。(5)制備葡萄糖酸鋅時加入乙醇的目的是________，“一系列操作”具體是指_______。(6)葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為______(用百分?jǐn)?shù)表示)，若pH≈5時就進行后續(xù)操作，產(chǎn)率將_____(填“增大”“減小”或“不變”)。26、（10分）草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。（1）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實驗步驟為：加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作，其目的是_____________________。（2）某同學(xué)為測定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成，進行如下實驗：步驟Ⅰ測定Cu2+：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用20.00mLNH4Cl?NH3·H2O緩沖溶液溶解，加入指示劑，用0.1000mol·L?1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點（離子方程式為Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+），消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL；步驟Ⅱ測定C2O42-：準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品，用6.00mL濃氨水溶解，加入30.00mL4.0mol·L?1的硫酸，稀釋至100mL，水浴加熱至70~80℃，趁熱用0.1000mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，消耗KMnO4溶液16.00mL。①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+，步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②步驟Ⅱ滴定終點的現(xiàn)象是______________________。③通過計算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式（寫出計算過程）。____________27、（12分）汽車用汽油的抗爆劑約含17％的1，2一二溴乙烷。某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置制備少量1，2一二溴乙烷，具體流秳如下:已知：1，2一二溴乙烷的沸點為131℃，熔點為9.3℃。Ⅰ1，2一二溴乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為：實驗步驟：(ⅰ)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。(ⅱ)向D裝置的試管中加入3.0mL液溴(0.10mol)，然后加入適量水液封，幵向燒杯中加入冷卻劑。(ⅲ)連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留在滴液漏斗中。(ⅳ)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120℃，連接瓶C與瓶D，待溫度升高到180～200℃，通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:(1)圖中B裝置玻璃管的作用為__________________________________________。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是__________________________________________。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為__________________________________________。a.冰水混合物b.5℃的水c.10℃的水Ⅱ1，2一二溴乙烷的純化步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1％的氫氧化鈉水溶液洗滌。步驟④：用水洗至中性。步驟⑤：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸餾燒瓶中蒸餾，收集130～132℃的餾分，得到產(chǎn)品5.64g。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________________。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為_________________________。該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為__________________________________________。28、（14分）氮、碳氧化物的排放會對環(huán)境造成污染。多年來化學(xué)工作者對氮、碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得一些重要成果。I．已知2NO（g）+O2（g）2NO2（g）的反應(yīng)歷程分兩步：第一步：2NO（g）N2O2（g）（快）?H1<0；v1正=k1正c2（NO）；v1逆=k1逆c（N2O2）第二步：N2O2（g）+O2（g）2NO2（g）（慢）?H2<0；v2正=k2正c（N2O2）c（O2）；v2逆=k2逆c2（NO2）①在兩步的反應(yīng)中，哪一步反應(yīng)的活化能更大___（填“第一步”或“第二步”）。②一定溫度下，反應(yīng)2NO（g）+O2（g）2NO2（g）達到平衡狀態(tài)，請寫出用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示的平衡常數(shù)表達式K=____________；II．(1)利用CO2和CH4重整不僅可以獲得合成氣（主要成分為CO、H2），還可減少溫室氣體的排放。已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化方程式為：①CH4（g）=C（s）+2H2（g）ΔH1＞0②CO2（g）+H2（g）=CO（g）+H2O（g）ΔH2＞0③CO（g）+H2（g）=C（s）+H2O（g）ΔH3＜0則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）=2CO（g）+2H2（g）的ΔH=______________________（用含ΔH1、ΔH2、ΔH3的代數(shù)式表示）若固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲。同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，原因是_________。(2)在密閉容器中通入物質(zhì)的量均為0.1mol的CH4和CO2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g），CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及壓強（單位Pa）的關(guān)系如圖乙所示。y點：v（正）_____v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”）。已知氣體分壓（p分）=氣體總壓（p總）×氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)。用平衡分壓代替平衡濃度可以得到平衡常數(shù)Kp，求x點對應(yīng)溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kp=__________________。III．根據(jù)2CrO42﹣+2H+Cr2O72﹣+H2O設(shè)計如圖丙裝置（均為惰性電極）電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖丙中左側(cè)電極連接電源的_________極，電解制備過程的總反應(yīng)化學(xué)方程式為_________。測定陽極液中Na和Cr的含量，若Na與Cr的物質(zhì)的量之比為a：b，則此時Na2CrO4的轉(zhuǎn)化率為_________。若選擇用熔融K2CO3作介質(zhì)的甲烷（CH4）燃料電池充當(dāng)電源，則負(fù)極反應(yīng)式為________________。29、（10分）菠蘿酯F是一種具有菠蘿香味的賦香劑，其合成路線如下：已知：；RMgBrRCH2CH2OH+（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為______，A中所含官能團的名稱是____。（2）由A生成B的反應(yīng)類型是_____，E的某同分異構(gòu)體只有一種相同化學(xué)環(huán)境的氫，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為________。（3）寫出D和E反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式______。（4）結(jié)合題給信息，以溴乙烷和環(huán)氧乙烷為原料制備1-丁醇，設(shè)計合成路線（其他試劑任選）。合成路線流程圖示例：CH3CH2ClCH3CH2OHCH3COOCH2CH3___

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、D【解析】

A.因H2S與SO2能夠發(fā)生反應(yīng)：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成黃色固體，正確；B.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，有無色液體水生成，正確；C.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，反應(yīng)后氣體體積縮小，正確；D.根據(jù)反應(yīng)SO2+2H2S=3S↓+2H2O，20mLH2S與10mLSO2恰好完全反應(yīng)，最終沒有氣體剩余，錯誤；答案選D。2、C【解析】

A．以石墨為電極電解水，陽極反應(yīng)式為4OH--4e-=2H2O+O2↑，以石墨為電極電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式為2Cl--2e-=Cl2↑，陽極的電極反應(yīng)式不同，故A錯誤；B．電解水時其pH在理論上是不變的，但若加入少量硫酸則變小，若加入少量氫氧鈉則變大，若加入硫酸鈉則不變；電解飽和氯化鈉溶液生成氫氧化鈉和氯氣和氫氣，pH變大，所以電解結(jié)束后所得液體的pH不相同，故B錯誤；C．以石墨為電極電解水和飽和食鹽水的陰極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑，所以電極反應(yīng)式相同，故C正確；D．若轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4mol，則依據(jù)電解方程式2H2O2H2↑+O2↑～4e-，電解水生成3mol氣體；依據(jù)電解方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑～2e-，電解食鹽水生成4mol氣體，在同溫同壓下氣體的總體積不相等，故D錯誤；故選C?！军c睛】明確電解池工作原理、準(zhǔn)確判斷電極及發(fā)生反應(yīng)是解題關(guān)鍵。本題的易錯點為D，要注意氧化還原反應(yīng)方程式中根據(jù)轉(zhuǎn)移電子的相關(guān)計算。3、A【解析】

由表中主要成分與溫度關(guān)系可知，第一階段反應(yīng)為WO3與H2反應(yīng)是W2O5，同時還生成H2O，反應(yīng)方程式為：2WO3+H2W2O5+H2O，溫度介于550℃～600℃，固體為W2O5、WO2的混合物；假定有2molWO3，由2WO3+H2W2O5+H2O、W2O5+H22WO2+H2O、WO2+2H2W+2H2O可知，三個階段消耗的氫氣的物質(zhì)的量之比為1mol：1mol：(2mol×2)=1：1：4，答案選A。4、A【解析】

A.HCO3?在溶液中既能部分電離為CO32－，又部分能水解為H2CO3，故溶液中的HCO3?、CO32－、H2CO3的個數(shù)之和為0.1NA，故A錯誤；B.在H2O2＋Cl2=2HCl＋O2反應(yīng)中，氧元素由?1價變?yōu)?價，故生成32g氧氣，即1mol氧氣時，轉(zhuǎn)移2NA個電子，故B正確；C.氮氣和CO的摩爾質(zhì)量均為28g/mol，故3.6g混合物的物質(zhì)的量為，又因1個CO和N2分子中兩者均含14個質(zhì)子，故混合物中含1.8NA個質(zhì)子，故C正確；D.常溫常壓下，30g乙烷的物質(zhì)的量是1mol，一個乙烷分子有7個共價鍵，即30g乙烷氣體中所含共價鍵的數(shù)目為7NA，故D正確；故選：A。5、A【解析】

A.石油在加熱和催化劑的作用下，可以通過結(jié)構(gòu)重整，使鏈狀烴轉(zhuǎn)化為環(huán)狀烴，生成苯、甲苯等芳香烴，苯甲酸屬于烴的含氧衍生物，不屬于芳香烴，故A錯誤；B.煤干餾發(fā)生化學(xué)變化，產(chǎn)品有出爐煤氣、煤焦油和焦炭等，故B正確；C.天然纖維的種類很多，長期大量用于紡織的有棉、麻、毛、絲四種。棉和麻是植物纖維，毛和絲是動物纖維，故C正確；D.天然氣廣泛用于民用及商業(yè)燃?xì)庠罹?、熱水器，天然氣也可用作化工原料，以天然氣為原料的一次加工產(chǎn)品主要有合成氨、甲醇、炭黑等近20個品種，故D正確。故答案選A。6、C【解析】

1.4g鐵粉的物質(zhì)的量為1.4g÷56g/mol=2.4mol；收集到2.3molNO2和2.2molNO過程中得到電子物質(zhì)的量為：2.3mol×[(+5)-(+4)]+2.2mol×[(+5)-(+2)]=2.9mol；若反應(yīng)生成的鹽只有Fe（NO3）3，F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為1.2mol≠2.9mol，若反應(yīng)生成的鹽只有Fe（NO3）2，F(xiàn)e失去的電子物質(zhì)的量為2.8mol≠2.9mol，所以可得1.4g鐵粉反應(yīng)后生成了硝酸鐵和硝酸亞鐵，根據(jù)Fe守恒n[Fe(NO3)3]+n[Fe(NO3)2]=2.4mol，根據(jù)得失電子相等可得3n[Fe(NO3)3]+2n[Fe(NO3)2]=2.9mol，解得n[Fe(NO3)3]=2.1mol，n[Fe(NO3)2]=2.3mol，F(xiàn)e（NO3）3和Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比為1∶3，答案選C。7、A【解析】

A、6g3He的物質(zhì)的量為2mol，1mol3He含有的中子數(shù)為NA，2mol3He含有的中子數(shù)為2NA，選項A正確；B、1molCH3CH2OH被氧化為CH3CHO轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA，選項B錯誤；C、正丁烷和異丁烷的分子式相同，均為C4H10，20g正丁烷和38g異丁烷的混合物的物質(zhì)的量為1mol，1molC4H10中極性健數(shù)目為10NA，非極性鍵數(shù)目為3NA，選項C錯誤；D、0.1mol·L－1Na2SO4溶液的體積未給出，無法計算SO42－數(shù)目，選項D錯誤。答案選A。8、B【解析】

NH3中N-H鍵為極性鍵，氨氣為三角錐形結(jié)構(gòu)，故為極性分子，電子式為，據(jù)此分析?！驹斀狻緼.氨氣為三角錐形，為極性分子，故A正確；B.由于氨氣為三角錐形，故其比例模型為，故B錯誤；C.氨氣中N原子分別以單鍵和H原子形成共價鍵，且N原子上還有一對孤電子對，故電子式為，故C正確；D.形成于不同原子間的共價鍵為極性共價鍵，故N-H鍵為極性共價鍵，故D正確。故選：B。9、B【解析】

A．滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，原溶液中也可能含有CO32－、SO32－、Ag＋等，故A錯誤；B．滴加氯水和CCl4，下層溶液顯紫紅色說明產(chǎn)生了碘單質(zhì)，氯水為強氧化性溶液，則溶液中存在強還原性的I－，氯氣置換出了碘單質(zhì)，故B正確；C．用潔凈的鉑絲蘸取溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明原溶液中有Na＋，但并不能說明溶液中無K＋，因為檢驗K＋需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，故C錯誤；D．NH3極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4＋，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，檢驗NH4＋的正確操作：向原溶液中滴加幾滴濃NaOH溶液，加熱，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，若試紙變藍則證明存在NH4＋，故D錯誤；故答案為B。10、D【解析】

A．苯環(huán)和C之間的C-C鍵可旋轉(zhuǎn)，C原子不一定都共面，A錯誤；B．阿托酸含碳碳雙鍵、羧基兩種官能團，但不屬于烴，B錯誤；C．阿托酸苯環(huán)上的二氯代物有6種，如圖：，二個氯分別在：1，2位、1，3位、1，4位、1，5位、2，3位、2，4位，C錯誤；D．1mol苯環(huán)可和3molH2加成，1mol碳碳雙鍵可和1molH2、1molBr2加成，故1mol阿托酸最多能和4molH2、1molBr2發(fā)生加成反應(yīng)，D正確。答案選D。11、B【解析】

A項、pH<5.6的降水叫酸雨，故A錯誤；B項、SO2有還原性，能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)使溴水褪色，故B正確；C項、溶液中加鹽酸產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，溶液中也可能含有HCO3－或HSO3－，故C錯誤；D項、某溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇、也可能是氯化銀，故D錯誤；故選B?！军c睛】溶液中滴加BaCl2溶液產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，白色沉淀可能是硫酸鋇沉淀，也可能是氯化銀沉淀是易錯點。12、C【解析】

A.NaCl溶液為強酸強堿鹽，對水的電離無影響，而CH3COONH4在水溶液中存在水解平衡，對水的電離起促進作用，所以兩溶液中水的電離程度不同，A項錯誤；B.原電池中發(fā)生的反應(yīng)達平衡時，各組分濃度不再改變，電子轉(zhuǎn)移總量為0，該電池?zé)o電流產(chǎn)生，B項錯誤；C.HF會與玻璃的成分之一二氧化硅發(fā)生反應(yīng)而腐蝕玻璃，NH4F在水溶液中會水解生成HF，所以NH4F水溶液不能存放于玻璃試劑瓶中，C項正確；D.由化學(xué)計量數(shù)可知△S<0，且△H?T△S<0的反應(yīng)可自發(fā)進行，常溫下可自發(fā)進行，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，D項錯誤；答案選C。13、C【解析】

由元素的相對原子質(zhì)量可知，甲、乙的相對原子質(zhì)量均比As小，As位于第四周期VA族，則C、Si、乙位于第IVA族，乙為Ge，B、Al、甲位于ⅢA族，甲為Ga，以此來解答?！驹斀狻緼．乙為Ge，元素乙的原子序數(shù)為32，故A正確；B．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑比較：甲＞乙＞Si，故B正確；C．非金屬性Ge小于Si，則元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性弱于SiH4，故C錯誤；D．乙為Ge，位于金屬與非金屬的交界處，可用作半導(dǎo)體材料，故D正確。故選C?！军c睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，把握相對原子質(zhì)量、元素的位置及性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應(yīng)用。14、B【解析】

依據(jù)題意，，將苯環(huán)理解為凱庫勒式(認(rèn)為單雙鍵交替出現(xiàn))，斷開相鄰的碳碳雙鍵，即，斷開處的碳原子和氧原子形成雙鍵，生成三分子的乙二醛。鄰甲基乙苯用凱庫勒表示，有兩種結(jié)構(gòu)，如圖、。斷開相連的碳碳雙鍵的方式有不同的反應(yīng)，如圖，；前者氧化得到、，后者得到（重復(fù)）、、，有一種重復(fù)，則得到的物質(zhì)共有4這種，B符合題意；答案選B。15、D【解析】

A.墨子提出：物質(zhì)被分割是有條件的，若不存在被分割的條件，就不能被分割，故A正確；B.湯姆生發(fā)現(xiàn)了電子，并提出了電子的葡萄干面包模型，故B正確；C.德謨克利特提出：物質(zhì)由極小的微粒組成，這種微粒叫做原子，物質(zhì)分割只能到原子為止，故C正確；D.盧瑟福提出了原子結(jié)構(gòu)的行星模型，不是貝克勒爾，故D錯誤；答案選D。16、B【解析】

A.同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大，因此原子半徑r(Na)>r(O)，Na+、O2-電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，故離子半徑r(Na+)<r(O2-)，A正確；B.碘的兩種核素131I和137I的核外電子數(shù)相等，核外電子數(shù)之差為0，B錯誤；C.元素的非金屬性P>As，元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性就越強，所以H3PO4的酸性比H3AsO4的酸性強，C正確；D.Na、Mg、Al位于同一周期，元素的金屬性逐漸減弱，則失電子能力和最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性均依次減弱，D正確；故合理選項是B。17、A【解析】

A.乙烯和丙烯最簡式是CH2，最簡式的式量是14，所以14g乙烯和丙烯的混合物中含有1molCH2，則其中含有的極性鍵C-H數(shù)目為2NA，A正確；B.取代反應(yīng)是逐步進行的，不可能完全反應(yīng)，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCH4與Cl2在光照條件下反應(yīng)生成HCl分子數(shù)小于4NA，B錯誤；C.容器中2molNO與1molO2充分反應(yīng)會產(chǎn)生2molNO2，NO2會有部分發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生N2O4，因此最后得到的氣體分子數(shù)目小于2NA，C錯誤；D.在陽極反應(yīng)的金屬有Cu，還有活動性比Cu強的金屬，因此電解精煉銅時陽極減輕32g，電路中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不一定為NA，D錯誤；故合理選項是A。18、B【解析】

題目已知負(fù)極采用固體有機聚合物，甲圖是電子傳向固體有機聚合物，圖甲是電池充電原理圖，則圖乙是原電池工作原理圖，放電時，負(fù)極的電極反應(yīng)式為：正極的電極反應(yīng)式為：I3-+2e-=3I-?！驹斀狻緼.甲圖是電子傳向固體有機聚合物，電子傳向負(fù)極材料，則圖甲是電池充電原理圖，圖乙是原電池工作原理圖，A項錯誤；B.放電時，正極液態(tài)電解質(zhì)溶液的I2也會的得電子生成I-，故電解質(zhì)溶液的顏色變淺，B項正確；C.充電時，Li+向陰極移動，Li+從左向右通過聚合物離子交換膜，C項錯誤；D.放電時，負(fù)極是失電子的，故負(fù)極的電極反應(yīng)式為：【點睛】易錯點：原電池中，陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動；電解池中，陽離子向陰極移動，陰離子向陽極移動，注意不要記混淆。19、C【解析】

由題意可知Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)＜，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)＞，可判斷a點所在直線(實線)表示SrSO4沉淀溶解平衡曲線，b、c點所在直線表示BaSO4沉淀溶解平衡曲線?！驹斀狻緼．利用數(shù)據(jù)可得Ksp(BaSO4)=c(Ba2+)·c(SO)=1.0×10－5×1.0×10－5=1×10－10，Ksp(SrSO4)=c(Sr2+)·c(SO)=1.0×10－1.6×1.0×10－1.6=1×10－10=1×，故A正確；B．欲使c點BaSO4飽和溶液(Ba2+、SO濃度相等)移向b點(飽和溶液)，需使c(Ba2+)增大、c(SO)減小，則可加入BaCl2濃溶液，故B正確；C．欲使c點SrSO4溶液(不飽和溶液)移向a點(飽和溶液)，需使c(Sr2+)、c(SO)都增大且保持相等，則需加入SrSO4固體，故C錯誤；D．SrSO4(s)+Ba2+(aq)BaSO4(s)+Sr2+(aq)的平衡常數(shù)K=，故D正確；答案選C。20、D【解析】

A.工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法來制取燒堿，化學(xué)方程式為2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A錯誤；B.工業(yè)利用氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫，HCl溶于水得到鹽酸，而不是光照，B錯誤；C.C2H5OHCH2=CH2↑+H2O是實驗室制備乙烯的方法，工業(yè)制備乙烯主要是石油的裂解得到，C錯誤；D.將過量的氯氣通入石灰乳中制取漂粉精，化學(xué)方程式為2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，D正確；故合理選項是D。21、B【解析】

A.原子半徑Cl>C，所以不能表示CCl4分子的比例模型，A不符合題意；B.F是9號元素，F(xiàn)原子獲得1個電子變?yōu)镕-，電子層結(jié)構(gòu)為2、8，所以F-的結(jié)構(gòu)示意圖為：，B正確；C.CaCl2是離子化合物，Ca2+與Cl-之間通過離子鍵結(jié)合，2個Cl-不能合并寫，應(yīng)該表示為：，C錯誤；D.N2分子中2個N原子共用三對電子，結(jié)構(gòu)式為N≡N，D錯誤；故合理選項是B。22、D【解析】

A選項，常溫常壓下，1個甲基(—CD3)有9個中子，1.8g甲基(一CD3)即物質(zhì)的量為0.1mol，因此1.8g甲基(—CD3)中含有的中子數(shù)目為0.9NA，故A錯誤；B選項，S原子最外層6個電子，能形成2個共價鍵，As原子最外層5個電子，能形成3個共價鍵，所以該結(jié)構(gòu)簡式中，黑球為As原子，白球為S原子，As4S4中不存在S—S鍵，故B錯誤；C選項，pH＝1的尿酸(HUr)溶液中，因溶液體積沒有，因此無法計算含有多少個H+，故C錯誤；D選項，標(biāo)狀況下，2.24L丙烷即0.1mol，一個丙烷含有8個C—H鍵和2個C—C鍵，因此2.24L丙烷含有的共價鍵物質(zhì)的量為1mol，數(shù)目為NA，故D正確。綜上所述，答案為D?！军c睛】—CD3中的氫為質(zhì)子數(shù)為1，質(zhì)量數(shù)為2的氫；二、非選擇題(共84分)23、加成反應(yīng)(酚)羥基、酯基碳酸氫鈉+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O12【解析】本題考查有機物的推斷和合成，（1）根據(jù)C的結(jié)構(gòu)簡式，判斷出B生成C反應(yīng)類型為酯化反應(yīng)，即B的結(jié)構(gòu)簡式為，根據(jù)A的分子式，以及B的結(jié)構(gòu)簡式，推出A為苯酚，結(jié)構(gòu)簡式為，結(jié)合A和B的結(jié)構(gòu)簡式，A生成B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（2）根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡式，含有含氧官能團是酯基和（酚）羥基；（3）B含有羧基，C不含有羧基，且酚羥基電離出H＋能力小于碳酸，羧酸的酸性強于碳酸，因此檢驗兩種物質(zhì)，可以滴加NaHCO3溶液，B溶液中出現(xiàn)氣泡，C中不出現(xiàn)氣泡；（4）根據(jù)氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)的是酚羥基、酯基、溴原子，因此發(fā)生的反應(yīng)方程式為+3NaOH+CH3OH+NaBr+H2O；（5）能與NaHCO3溶液產(chǎn)生氣體，則結(jié)構(gòu)中含有羧基，遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，符合條件的同分異構(gòu)體為（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種）、（鄰間對三種），共有12種；核磁共振氫譜有5種峰，說明有5種不同的氫原子，即結(jié)構(gòu)簡式為；（6）根據(jù)信息，生成的反應(yīng)物應(yīng)是乙炔和，因此先讓A與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，然后再被氧化，合成路線為。點睛：本題的難點是同分異構(gòu)體的書寫，首先根據(jù)題中所給信息，判斷出含有官能團或結(jié)構(gòu)，如能與NaHCO3溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體，說明含有羧基，能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，說明含有酚羥基，苯環(huán)上有2種取代基，首先判斷出的結(jié)構(gòu)是，然后考慮苯環(huán)上兩個取代基的位置，即鄰間對，然后再考慮溴的位置，以及碳鏈異構(gòu)，判斷其他，平時注意多練習(xí)總結(jié)，找規(guī)律。24、CuOCu2++2OH-=Cu(OH)2Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O【解析】

流程中32gX隔絕空氣加熱分解放出了能使帶火星的木條復(fù)燃的氣體為氧氣，質(zhì)量：32.0g-28.8g=3.2g，證明X中含氧元素，28.8g固體甲和稀硫酸溶液反應(yīng)生成藍色溶液，說明含銅離子，證明固體甲中含銅元素，即X中含銅元素，銅元素和氧元素形成的黑色固體為CuO，X為氧化銅，n(CuO)==0.4mol，結(jié)合質(zhì)量守恒得到n(O2)==0.1mol，氧元素守恒得到甲中n(Cu)：n(O)=0.4mol：(0.4mol-0.1mol×2)=2：1，固體甲化學(xué)式為Cu2O，固體乙為Cu，藍色溶液為硫酸銅，加入氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅沉淀，加熱分解得到16.0g氧化銅?！驹斀狻?1)分析可知X為CuO，故答案為CuO；(2)藍色溶液為硫酸銅溶液，轉(zhuǎn)化為藍色沉淀氫氧化銅的離子方程式為Cu2++2OH-=Cu(OH)2，故答案為Cu2++2OH-=Cu(OH)2；(3)固體甲為Cu2O，氧化亞銅和稀硫酸溶液發(fā)生歧化反應(yīng)生成銅、二價銅離子和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O，故答案為Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O。25、將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在水浴加熱（或熱水浴）降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出過濾、洗滌80%減小【解析】

(1)葡萄糖酸鈣Ca(C6H11O7)2與硫酸H2SO4反應(yīng)生成葡萄糖酸(C6H12O7)，原理為強酸制弱酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為，故答案為：；(2)將葡萄糖酸鈣與硫酸反應(yīng)后的濾液緩慢通過強酸性陽離子交換樹脂進行陽離子交換，可將為充分反應(yīng)的Ca2+交換為H+，即將未充分反應(yīng)的葡萄糖酸鈣轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸，故答案為：將未充分反應(yīng)的葡萄糖轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸；(3)結(jié)合SO42-離子的檢驗方法，可取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在，故答案為：取適量葡萄糖酸試液，向其中加入足量的稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再滴加BaCl2溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明葡萄糖酸溶液中還存在SO42-，反之則不存在；(4)實驗Ⅰ制備葡糖糖酸時，反應(yīng)條件為90℃，則最佳的加熱方式為水浴加熱（或熱水?。蚀鸢笧椋核〖訜幔ɑ驘崴。?；(5)葡萄糖酸鋅可溶于水，極易溶于熱水，不溶于乙醇，生成葡萄糖酸鋅后，加入乙醇可減少葡萄糖酸鋅的溶解，使其以晶體的形式析出，加入乙醇后的“一些列操作”可以是過濾、洗滌，故答案為：降低葡萄糖酸鋅溶解度，便于晶體析出；過濾、洗滌；(6)根據(jù)反應(yīng)方程式可得關(guān)系式：Ca(C6H11O7)2~Zn(C6H11O7)2，m[Ca(C6H11O7)2]=21.5g，則，則理論上可得到葡萄糖酸鋅的物質(zhì)的量為n[Zn(C6H11O7)2]=0.05mol，因此，，根據(jù)可得，葡萄糖酸鋅的產(chǎn)率為，若pH≈5時就進行后續(xù)操作，一些葡萄糖酸就不能充分轉(zhuǎn)化為葡萄糖酸鋅，導(dǎo)致葡萄糖酸鋅質(zhì)量將減小，產(chǎn)率減小，故答案為：80%；減?。?6、回收乙醇2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色由步驟Ⅰ的反應(yīng)離子方程式：Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+，可得關(guān)系式：Cu2+～H2Y2?，據(jù)題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得關(guān)系式：2MnO4-～5C2O42-，則有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)2·2H2O。【解析】

（1）分析題中所給信息，硫酸銅不溶于乙醇，使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度，有利于晶體的析出。加入乙醇后，乙醇易揮發(fā)，故可通過蒸餾的方法回收。（2）根據(jù)題中步驟Ⅰ測定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量，可計算出0.7080g樣品中Cu2+的量；根據(jù)步驟Ⅱ測定C2O42-的過程中，KMnO4和C2O42-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理，可計算出0.7080g樣品中C2O42-的量；結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒，分別計算出K+和H2O的量。進而可確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式。【詳解】（1）乙醇易揮發(fā)，故可通過蒸餾的方法回收。答案為：回收乙醇；（2）①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理，可知離子反應(yīng)方程式為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O；答案為：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O；②KMnO4溶液為紫紅色，當(dāng)加入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色，說明達到滴定終點。答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時，溶液變成淺紅色，且半分鐘不褪色；③由步驟Ⅰ的反應(yīng)離子方程式：Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+，可得關(guān)系式：Cu2+～H2Y2?，據(jù)題意有：解得：n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O，可得關(guān)系式：2MnO4-～5C2O42-，則有：解得：n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒，可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理，則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式為：K2Cu(C2O4)2·2H2O。27、指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率cBr2+2OH－=Br－+BrO－+H2O干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）30%【解析】

(1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強會過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因為1，2一二溴乙烷的沸點為131℃，熔點為9.3℃，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易堵塞導(dǎo)氣管，因此合適冷卻劑為c。(4)步驟③中加入1％的氫氧化鈉水溶液主要是將1，2一二溴乙烷中的單質(zhì)溴除掉，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+2OH－=Br－+BrO－+H2O。(5)步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為干燥產(chǎn)品（除去產(chǎn)品中的水）；單質(zhì)溴為0.1mol，根據(jù)質(zhì)量守恒得到1，2一二溴乙烷理論物質(zhì)的量為0.1mol，因此該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為?！驹斀狻?1)圖中B裝置氣體經(jīng)過，但B中氣體流速過快，則壓強會過大，通過觀察B中玻璃管可以看出氣體的流速和反應(yīng)速率，因此玻璃管的作用為指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大，故答案為：指示B中壓強變化，避免氣流過快引起壓強過大。(2)(ⅳ)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率，故答案為：防止乙烯生成前裝置中的熱氣體將溴吹出而降低產(chǎn)率。(3)裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，因為1，2一二溴乙烷的沸點為131℃，熔點為9.3℃，因此只能讓1，2一二溴乙烷變?yōu)橐后w，不能變?yōu)楣腆w，變?yōu)楣腆w易