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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷考生請(qǐng)注意:1.答題前請(qǐng)將考場、試室號(hào)、座位號(hào)、考生號(hào)、姓名寫在試卷密封線內(nèi),不得在試卷上作任何標(biāo)記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號(hào)內(nèi),第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔。考試結(jié)束后,請(qǐng)將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是()A.用裝置甲收集SO2B.用裝置乙制備AlCl3晶體C.中和滴定時(shí),錐形瓶用待裝液潤洗D.使用分液漏斗和容量瓶時(shí),先要檢查是否漏液2、銀Ferrozine法檢測甲醛的原理:①在原電池裝置中,氧化銀將甲醛充分氧化為CO2②Fe3+與①中產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+③Fe2+與Ferrozine形成有色物質(zhì)④測定溶液的吸光度(吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比)。下列說法不正確的是()A.①中負(fù)極反應(yīng)式:HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+B.①溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移C.測試結(jié)果中若吸光度越大,則甲醛濃度越高D.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:43、容量瓶上未必有固定的()A.溶液濃度 B.容量 C.定容刻度 D.配制溫度4、用O2將HCl轉(zhuǎn)化為Cl2,反應(yīng)方程式為:4HCl(g)+O2(g)2H2O(g)+2Cl2(g)+Q(Q>0)一定條件下測得反應(yīng)過程中n(Cl2)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下。下列說法正確的是()t/min0246n(Cl2)/10-3mol01.83.75.4A.0~2min的反應(yīng)速率小于4~6min的反應(yīng)速率B.2~6min用Cl2表示的反應(yīng)速率為0.9mol/(L·min)C.增大壓強(qiáng)可以提高HCl轉(zhuǎn)化率D.平衡常數(shù)K(200℃)<K(400℃)5、實(shí)驗(yàn)室利用下圖裝置制取無水A1C13(183℃升華,遇潮濕空氣即產(chǎn)生大量白霧),下列說法正確的是A.①的試管中盛裝二氧化錳,用于常溫下制備氯氣B.②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝濃H2SO4、飽和食鹽水、濃H2SO4、NaOH溶液C.滴加濃鹽酸的同時(shí)點(diǎn)燃④的酒精燈D.⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替6、常溫下,用AgNO3溶液分別滴定濃度均為0.0lmol/L的KCl、K2C2O4溶液,所得的沉淀溶解平衡圖像如圖所示(不考慮C2O42-的水解)。已知Ksp(AgC1)數(shù)量級(jí)為10-10。下列敘述不正確的是()A.圖中Y線代表的Ag2C2O4B.n點(diǎn)表示AgCl的過飽和溶液C.向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),先生成AgC1沉淀D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×10-0.7l7、在給定條件下,下列選項(xiàng)所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能實(shí)現(xiàn)的是A.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)B.Al(s)NaAlO2(aq)Al(OH)3(s)C.AgNO3(aq)[Ag(NH3)2]+(aq)Ag(s)D.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl3(aq)8、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。俗名為“臭堿”的硫化鈉廣泛應(yīng)用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業(yè)。硫化鈉的一種制備方法是Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列有關(guān)說法正確的是A.1L.0.25mol/L.Na2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目為NAB.1L.0.1mol/LNa2S溶液中含有的陰離子數(shù)目小于0.1NAC.生成1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為8NAD.通常狀況下,11.2L.CO2中含有的共價(jià)鍵數(shù)目為2NA9、下列對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)或評(píng)價(jià)合理的是()A.經(jīng)酸洗除銹的鐵釘,用飽和食鹽水浸泡后放入如圖所示具支試管中,一段時(shí)間后導(dǎo)管口有氣泡冒出B.圖中電流表會(huì)顯示電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減C.圖中應(yīng)先用燃著的小木條點(diǎn)燃鎂帶,然后插入混合物中引發(fā)反應(yīng)D.可用圖顯示的方法除去酸式滴定管尖嘴中的氣泡10、藥物嗎替麥考酚酯有強(qiáng)大的抑制淋巴細(xì)胞增殖的作用,可通過如下反應(yīng)制得:+HCl下列敘述正確的是A.化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子B.化合物Y的分子式為C6H12NO2C.1mol化合物Z最多可以與2molNaOH反應(yīng)D.化合物Z能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng)11、室溫下,向100mL飽和的H2S溶液中通入SO2氣體(氣體體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況),發(fā)生反應(yīng):2H2S+SO2=3S↓+2H2O,測得溶液pH與通入SO2的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是A.整個(gè)過程中,水的電離程度逐漸增大B.該溫度下H2S的Ka1數(shù)量級(jí)為10-7C.曲線y代表繼續(xù)通入SO2氣體后溶液pH的變化D.a(chǎn)點(diǎn)之后,隨SO2氣體的通入,的值始終減小12、地球表面是易被氧化的環(huán)境,用括號(hào)內(nèi)的試劑檢驗(yàn)對(duì)應(yīng)的久置的下列物質(zhì)是否被氧化。正確的是()A.KI(AgNO3
溶液) B.FeCl2(KSCN
溶液)C.HCHO(銀氨溶液) D.Na2SO3(BaCl2
溶液)13、用鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)制備超順磁性(平均直徑25nm)納米Fe3O4的流程示意圖如下:下列敘述不正確的是A.常用熱的Na2CO3溶液除去鋼鐵表面的油污B.步驟②中,主要反應(yīng)的離子方程式是2Fe3++Fe=3Fe2+C.步驟④中,反應(yīng)完成后剩余的H2O2無需除去D.步驟⑤中,為了驗(yàn)證得到的固體是超順磁性的Fe3O4粒子,可將其均勻分散在水中,做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)14、假定NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.常溫下,46g乙醇中含C-H鍵的數(shù)目為6NAB.1mol/L的K2SO4溶液中含K+的數(shù)目為2NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣中含質(zhì)子的數(shù)目為4NAD.1molHNO3被還原為NO轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA.15、已知X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),其形成的一種化合物結(jié)構(gòu)如圖所示,下列敘述正確的是A.原子半徑:W>Z>Y>XB.該化合物中各元素的原子最外層均滿足8電子結(jié)構(gòu)C.X與Y形成的二元化合物常溫下一定為氣態(tài)D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8:1:2:3的化合物16、常溫下,H2A和H2NCH2CH2NH2溶液中各組分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)δ隨pH的變化如圖(I)、(II)所示。下列說法不正確的是已知:。A.NaHA溶液中各離子濃度大小關(guān)系為:B.乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的Kb2=10-7.15C.[H3NCH2CH2NH3]A溶液顯堿性D.向[H3NCH2CH2NH2]HA溶液中通人HCl,不變二、非選擇題(本題包括5小題)17、某藥物合成中間體F制備路線如下:已知:RCHO+R’CH2NO2+H2O(1)有機(jī)物A結(jié)構(gòu)中含氧官能團(tuán)的名稱是__________________.(2)反應(yīng)②中除B外,還需要的反應(yīng)物和反應(yīng)條件是___________________(3)有機(jī)物D的結(jié)構(gòu)簡式為_____________________,反應(yīng)③中1摩爾D需要___摩爾H2才能轉(zhuǎn)化為E(4)反應(yīng)④的反應(yīng)物很多種同分異構(gòu)體,請(qǐng)寫出符合下列條件的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式_____________。a.結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)(5)已知:苯環(huán)上的羧基為間位定位基,如。寫出以為原料制備的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任選)_____________。18、α-溴代羰基化合物合成大位阻醚的有效方法可用于藥物化學(xué)和化學(xué)生物學(xué)領(lǐng)域。用此法合成化合物J的路線如下:已知:回答下列問題:(1)F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是______,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是______。(2)B→C所需試劑和反應(yīng)條件為___________。(3)由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是__________。(4)寫出G的結(jié)構(gòu)簡式_________,寫出檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖贕的一種化學(xué)方法________。(5)F+H→J的反應(yīng)類型是_______。F與C在CuBr和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚,寫出其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。(6)化合物X是E的同分異構(gòu)體,分子中不含羧基,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng)。符合上述條件的X的同分異構(gòu)體有_______種(不考慮立體異構(gòu)),其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡式為_______。19、草酸合銅(Ⅱ)酸鉀[KaCub(C2O4)c·xH2O]是一種重要的化工原料。(1)二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體可以用CuSO4晶體和K2C2O4溶液反應(yīng)得到。從硫酸銅溶液中獲得硫酸銅晶體的實(shí)驗(yàn)步驟為:加入適量乙醇、蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。在蒸發(fā)濃縮的初始階段還采用了蒸餾操作,其目的是_____________________。(2)某同學(xué)為測定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):步驟Ⅰ測定Cu2+:準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品,用20.00mLNH4Cl?NH3·H2O緩沖溶液溶解,加入指示劑,用0.1000mol·L?1的EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(離子方程式為Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+),消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL;步驟Ⅱ測定C2O42-:準(zhǔn)確稱取0.7080g樣品,用6.00mL濃氨水溶解,加入30.00mL4.0mol·L?1的硫酸,稀釋至100mL,水浴加熱至70~80℃,趁熱用0.1000mol·L?1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗KMnO4溶液16.00mL。①已知酸性條件下MnO4-被還原為Mn2+,步驟Ⅱ發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。②步驟Ⅱ滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是______________________。③通過計(jì)算確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式(寫出計(jì)算過程)。____________20、碘對(duì)動(dòng)植物的生命是極其重要的,海水里的碘化物和碘酸鹽參與大多數(shù)海生物的新陳代謝。在高級(jí)哺乳動(dòng)物中,碘以碘化氨基酸的形式集中在甲狀腺內(nèi),缺乏碘會(huì)引起甲狀腺腫大。I.現(xiàn)要從工業(yè)含碘廢液中回收碘單質(zhì)(廢液中含有H2O、油脂、I2、I)。設(shè)計(jì)如圖一所示的實(shí)驗(yàn)過程:(1)為了將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層,向含碘廢液中加入了稍過量的A溶液,則A應(yīng)該具有___________性。(2)將在三頸燒瓶中反應(yīng)完全后的溶液經(jīng)過操作②獲得碘單質(zhì),操作②包含多步操作,操作名稱分別為萃取、_____、_____,在操作②中必須用到下列所示的部分儀器或裝置,這些儀器和裝置是________________(填標(biāo)號(hào))。(3)將操作①所得溶液放入圖二所示的三頸燒瓶中,并用鹽酸調(diào)至pH約為2,再緩慢通入適量Cl2,使其在30~40℃反應(yīng)。寫出其中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________;Cl2不能過量,因?yàn)檫^量的Cl2將I2氧化為IO3-,寫出該反應(yīng)的離子方程式__________。II.油脂的不飽和度可通過油脂與碘的加成反應(yīng)測定,通常稱為油脂的碘值。碘值越大,油脂的不飽和程度越高。碘值是指100g油脂所能吸收的I2的克數(shù)。稱取xg某油脂,加入含ymolI2的韋氏溶液(
韋氏溶液是碘值測定時(shí)使用的特殊試劑,含有CH3COOH),充分振蕩;過量的I2用cmol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定(淀粉作指示劑),消耗Na2S2O3溶液VmL(滴定反應(yīng)為:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)?;卮鹣铝袉栴}:(1)下列有關(guān)滴定的說法不正確的是________(填標(biāo)號(hào))。A.標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液應(yīng)盛裝在堿式滴定管中B.滴定時(shí)眼睛只要注視滴定管中溶液體積的變化C.滴定終點(diǎn)時(shí),俯視讀數(shù),導(dǎo)致測定結(jié)果偏低D.滴定到溶液由無色變藍(lán)色時(shí)應(yīng)該立即停止滴定(2)用該測定方法測定的碘值需要用相關(guān)的實(shí)驗(yàn)校正,因?yàn)樗鶞y得的碘值總比實(shí)際碘值低,原因是_______________________________________________。(3)該油脂的碘值為_____g(列式表示)。21、鈦及其化合物在化工、醫(yī)藥、材料等領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。(1)基態(tài)鈦原子的價(jià)電子排布式為_____________,與鈦同周期的元素中,基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)與鈦相同的有____________種。(2)鈦比鋼輕、比鋁硬,是一種新興的結(jié)構(gòu)材料,鈦的硬度比鋁大的原因是_________。(3)在濃的TiCl3的鹽酸溶液中加入乙醚,并通入HCl至飽和,可得到配位數(shù)為6、組成為TiCl3·6H2O的綠色晶體,該晶體中兩種配體的物質(zhì)的量之比為1:5,則該配合離子的化學(xué)式為___________。(4)半夾心結(jié)構(gòu)催化劑M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯的聚合,其結(jié)構(gòu)如下圖所示。①組成M的元素中,電負(fù)性最大的是_________(填名稱)。②M中碳原子的雜化方式為____________。③M中不含________(填代號(hào))。a.π鍵b.σ鍵c.離子鍵d.配位鍵(5)金紅石(TiO2)是含鈦的主要礦物之一。其晶胞結(jié)構(gòu)(晶胞中相同位置的原子相同)如圖所示。①A、B、C、D4種微粒,其中氧原子是________(填代號(hào))。②若A、B、C的原子坐標(biāo)分別為A(0,0,0)、B(0.69a,0.69a,c)、C(a,a,c),則D的原子坐標(biāo)為D(0.19a,____,___);鈦氧鍵的鍵長d=______(用代數(shù)式表示)。
參考答案一、選擇題(每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1、D【解析】
A、二氧化硫密度比空氣大,收集時(shí)需長進(jìn)短出,故A錯(cuò)誤;B、氯化鋁水解生成的氯化氫易揮發(fā),通過加熱氯化鋁溶液制備AlCl3晶體,需在氯化氫氛圍下蒸發(fā),故B錯(cuò)誤;C、中和滴定時(shí),錐形瓶不能用待裝液潤洗,否則會(huì)使滴定結(jié)果產(chǎn)生較大誤差,故C錯(cuò)誤;D、分液漏斗和容量瓶上均有塞子,使用分液漏斗和容量瓶時(shí),先要檢查是否漏液,防止實(shí)驗(yàn)過程中漏液,故D正確。答案選D。2、B【解析】
A.①在原電池裝置中,氧化銀將甲醛充分氧化為CO2,則負(fù)極HCHO失電子變成CO2,其電極反應(yīng)式為:HCHO-4e-+H2O=CO2+4H+,A項(xiàng)正確;B.Ag2O極板作正極,原電池中陽離子向正極移動(dòng),則①溶液中的H+由負(fù)極移向正極,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.甲醛濃度越大,反應(yīng)生成的Fe2+的物質(zhì)的量濃度越大,形成有色配合物的濃度越大,吸光度越大,C項(xiàng)正確;D.甲醛充分氧化為CO2,碳元素的化合價(jià)從0價(jià)升高到+4價(jià),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4,F(xiàn)e3+反應(yīng)生成Fe2+轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1,則理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:4,D項(xiàng)正確;答案選B?!军c(diǎn)睛】本題的難點(diǎn)是D選項(xiàng),原電池有關(guān)的計(jì)算主要抓住轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等,根據(jù)關(guān)系式法作答。3、A【解析】
容量瓶上標(biāo)有:溫度、規(guī)格、刻度線,沒有溶液濃度,A項(xiàng)正確答案選A。4、C【解析】
A.相同時(shí)間內(nèi),0~2min內(nèi)氯氣變化量為1.8×10-3
mol,而4~6min內(nèi)氯氣變化量為(5.4-3.7)×10-3
mol=1.7×10-3
mol,則0~2min的反應(yīng)速率大于4~6min的反應(yīng)速率,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.容器容積未知,用單位時(shí)間內(nèi)濃度變化量無法表示氯氣反應(yīng)速率,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),可以提高HCl轉(zhuǎn)化率,C項(xiàng)正確;D.正反應(yīng)為放熱反應(yīng),升高溫度平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小,則平衡常數(shù)K(200℃)>K(400℃),D項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選C。5、D【解析】
由實(shí)驗(yàn)裝置可知,①為濃鹽酸與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)生成氯氣,②中飽和食鹽水可除去氯氣中的HCl,③中濃硫酸干燥氯氣,④中Al與氯氣反應(yīng)生成AlCl3,⑤為收集氯化鋁的裝置;⑥中濃硫酸防止水進(jìn)入④和⑤中引起氯化鋁水解,⑦中NaOH溶液吸收尾氣中的氯氣,以此來來解答。【詳解】A.①的試管中盛裝二氧化錳,常溫與濃鹽酸不反應(yīng),需要加熱制備氯氣,A項(xiàng)錯(cuò)誤;B.由上述分析可知②、③、⑥、⑦的試管中依次盛裝飽和食鹽水、濃H2SO4、濃H2SO4、NaOH溶液,B項(xiàng)錯(cuò)誤;C.滴加濃鹽酸使產(chǎn)生的氯氣排出裝置中的氧氣,再點(diǎn)燃④的酒精燈,C項(xiàng)錯(cuò)誤;D.⑤用于收集AlCl3,⑥、⑦兩個(gè)裝置要防止其水解,且要吸收尾氣中的氯氣,則⑥、⑦可以用一個(gè)裝有堿石灰的干燥管代替,D項(xiàng)正確;答案選D。6、D【解析】
當(dāng)陰離子濃度相同時(shí),生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,先析出氯化銀沉淀,X為生成氯化銀沉淀的曲線;根據(jù)圖象可知,Ksp(AgC1)=,Ksp(Ag2C2O4)=?!驹斀狻緼.當(dāng)陰離子濃度相同時(shí),生成AgCl沉淀所需的c(Ag+)小,先析出氯化銀沉淀,X為生成氯化銀沉淀的曲線,Y線代表的Ag2C2O4,故A正確;B.n點(diǎn)c(Cl-)×c(Ag+)>Ksp(AgC1),所以n表示AgCl的過飽和溶液,故B正確;C.結(jié)合以上分析可知,向c(Cl-)=c(C2O42-)的混合液中滴入AgNO3溶液時(shí),Cl-生成AgC1沉淀需要銀離子濃度小,所以先生成AgC1沉淀,故C正確;D.Ag2C2O4+2Cl-=2AgC1+C2O42-的平衡常數(shù)為1.0×109.04,故D錯(cuò)誤;故選D。7、A【解析】
A.NaHCO3受熱分解成Na2CO3、CO2和H2O,Na2CO3與飽和石灰水反應(yīng)生成CaCO3和NaOH,兩步反應(yīng)均能實(shí)現(xiàn),故A正確;B.NaAlO2與過量鹽酸反應(yīng)生成NaCl、AlCl3和H2O,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn),故B錯(cuò)誤;C.蔗糖中不含醛基,蔗糖不能發(fā)生銀鏡反應(yīng),第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn),故C錯(cuò)誤;D.Fe與HCl反應(yīng)生成FeCl2和H2,第二步反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn),故D錯(cuò)誤;答案選A。8、C【解析】
解答本類題目要審清選項(xiàng)中涉及的以下幾個(gè)方面:①要審清所求粒子的種類,如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等,②涉及物質(zhì)的體積時(shí)要審清物質(zhì)的狀態(tài)和溫度、壓強(qiáng),③涉及中子數(shù)和化學(xué)鍵的計(jì)算,要審清相關(guān)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和特殊物質(zhì)的摩爾質(zhì)量,④涉及化學(xué)反應(yīng)要明確相關(guān)反應(yīng)的特點(diǎn)和電子轉(zhuǎn)移;⑤涉及溶液中的微粒要關(guān)注電離和水解;⑥要注意審清運(yùn)算公式?!驹斀狻緼項(xiàng)、溶劑水分子中也含有氧原子,故無法計(jì)算1L0.25mol/LNa2SO4溶液中含有的氧原子數(shù)目,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng)、Na2S溶液中S2-水解:S2-+H2OHS-+OH-,導(dǎo)致陰離子總數(shù)增多,則陰離子數(shù)目大于0.1NA,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng)、由方程式可知反應(yīng)的還原產(chǎn)物為硫化鈉,生成1mol硫化鈉時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1mol×[6-(-2)]=8mol,個(gè)數(shù)為8NA,故C正確;D項(xiàng)、通常狀況下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,11.2LCO2的物質(zhì)的量小于0.5mol,所含有的共價(jià)鍵數(shù)目小于2NA,故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算,注意氣體摩爾體積的適用范圍和溶液中的水也含有氧原子是解答關(guān)鍵。9、B【解析】
A.鐵釘遇到飽和食鹽水發(fā)生吸氧腐蝕,右側(cè)試管中的導(dǎo)管內(nèi)水柱上升,導(dǎo)管內(nèi)沒有氣泡產(chǎn)生,A不合理;B.該裝置的鋅銅電池中,鋅直接與稀硫酸相連,原電池效率不高,電流在較短時(shí)間內(nèi)就會(huì)衰減,應(yīng)改為用鹽橋相連的裝置,效率會(huì)更高,B合理;C.鋁熱反應(yīng)中,鋁熱劑在最下面,上面鋪一層氯酸鉀,先把鎂條插入混合物中,再點(diǎn)燃鎂條用來提供引發(fā)反應(yīng)的熱能,C不合理;D.該圖為堿式滴定管,可用圖顯示的方法除去堿式滴定管尖嘴中的氣泡,D不合理;故答案為:B。10、A【解析】
A.連接四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)的碳原子為手性碳原子,化合物X與溴水反應(yīng)的產(chǎn)物中含有2個(gè)手性碳原子(為連接溴原子的碳原子),選項(xiàng)A正確;B.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式確定分子式為C6H13NO2,選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.Z中酚羥基、酯基水解生成的羧基都能和NaOH反應(yīng),則1mol化合物Z最多可以與3molNaOH反應(yīng),選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.化合物Z中酚羥基的鄰、對(duì)位上均沒有氫原子,不能與甲醛發(fā)生聚合反應(yīng),選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選A?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物結(jié)構(gòu)和性質(zhì),明確官能團(tuán)及其性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵,側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力,側(cè)重考查烯烴、酯和酚的性質(zhì),注意Z中水解生成的酚羥基能與NaOH反應(yīng),為易錯(cuò)點(diǎn)。11、C【解析】
A.由圖可知,a點(diǎn)表示SO2氣體通入112mL即0.005mol時(shí)
pH=7,溶液呈中性,說明SO2氣體與H2S溶液恰好完全反應(yīng),可知飽和H2S溶液中溶質(zhì)物質(zhì)的量為0.01mol,c(H2S)=0.1
mol/L,a點(diǎn)之前為H2S過量,a點(diǎn)之后為SO2過量,溶液均呈酸性,酸抑制水的電離,故a點(diǎn)水的電離程度最大,水的電離程度先增大后減小,故A錯(cuò)誤;B.由圖中起點(diǎn)可知0.1
mol/L
H2S溶液電離出的c(H+)=10-4.1
mol/L,電離方程式為H2S?H++HS-、HS-?H++S2-;以第一步為主,根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式算出該溫度下H2S的Ka1≈≈10-7.2,數(shù)量級(jí)為10-8,故B錯(cuò)誤;C.當(dāng)SO2氣體通入336mL時(shí),相當(dāng)于溶液中的c(H2SO3)=0.1
mol/L,因?yàn)镠2SO3酸性強(qiáng)于H2S,故此時(shí)溶液中對(duì)應(yīng)的pH應(yīng)小于4.1,故曲線y代表繼續(xù)通入
SO2氣體后溶液pH的變化,故C正確;D.根據(jù)平衡常數(shù)表達(dá)式可知,a點(diǎn)之后,隨SO2氣體的通入,c(H+)增大,當(dāng)通入的SO2氣體達(dá)飽和時(shí),c(H+)就不變了,Ka1也是一個(gè)定值,的值保持不變,故D錯(cuò)誤;答案選C。12、B【解析】
A.KI是否變質(zhì)均能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成碘化銀沉淀,可以用淀粉溶液檢驗(yàn)是否變質(zhì),故A不選;B.FeCl2溶液變質(zhì)混有FeCl3,則加KSCN可檢驗(yàn)鐵離子,能檢驗(yàn)是否變質(zhì),故B選;C.HCHO變質(zhì)生成HCOOH,銀氨溶液與甲醛、甲酸均能反應(yīng),所以不能檢驗(yàn),故C不選;D.Na2SO3溶液變質(zhì)生成Na2SO4,Na2SO3、Na2SO4均能與氯化鋇生成白色沉淀,所以加氯化鋇不能檢驗(yàn)變質(zhì),故D不選;故選:B。13、C【解析】
鐵泥(主要成分為Fe2O3、FeO和少量Fe)與稀鹽酸反應(yīng)得到的濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子:2Fe3++Fe=3Fe2+,過濾過量的鐵,濾液B的溶質(zhì)為氯化亞鐵,加入氫氧化鈉溶液,生成Fe(OH)2渾濁液,向渾濁液中加入雙氧水氧化:2Fe(OH)2+H2O2=2FeOOH+2H2O,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2,再與氯化亞鐵加熱攪拌發(fā)生反應(yīng):2FeOOH+Fe2++2OH-=Fe3O4+2H2O,過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品Fe3O4,以此解答該題?!驹斀狻緼.鋼鐵表面的油污在堿性條件下可以發(fā)生水解反應(yīng),Na2CO3是強(qiáng)堿弱酸鹽溶液,顯堿性,熱的Na2CO3溶液可以讓油脂水解,水解是吸熱的,溫度升高,水解平衡向吸熱的方向移動(dòng),水解效果越好,故A正確;B.濾液A溶質(zhì)為氯化鐵、氯化亞鐵、過量的稀鹽酸,加入鐵粉還原鐵離子和反應(yīng)過量的鹽酸:2Fe3++Fe=3Fe2+,故B正確;C.步驟④中,防止其在步驟⑤中繼續(xù)氧化+2價(jià)鐵元素,反應(yīng)完成后需再加熱一段時(shí)間除去剩余H2O2,故C錯(cuò)誤;D.超順磁性的Fe3O4粒子平均直徑25nm,屬于膠體,可以做丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn),故D正確;答案選C。14、D【解析】
A.一個(gè)乙醇分子中含有5個(gè)C-H鍵,常溫下,46g乙醇為1mol,含C-H鍵的數(shù)目為5NA,故A錯(cuò)誤;B.1mol/L的K2SO4溶液的體積未知,含K+的物質(zhì)的量不能確定,則K+數(shù)目也無法確定,故B錯(cuò)誤;C.氦氣為稀有氣體,是單原子分子,一個(gè)氦氣分子中含有2個(gè)質(zhì)子,標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L氦氣為1mol,含質(zhì)子的數(shù)目為2NA,故C錯(cuò)誤;D.HNO3中氮元素的化合價(jià)由+5價(jià)變?yōu)?2價(jià),轉(zhuǎn)移3個(gè)電子,則1molHNO3被還原為NO,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為1mol×3×NA/mol=3NA,故D正確;.答案選D?!军c(diǎn)睛】計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目時(shí),需判斷出元素化合價(jià)的變化,熟練應(yīng)用關(guān)于物質(zhì)的量及其相關(guān)公式。15、D【解析】
X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期元素,Y、W為同一周期元素且W原子的最外層電子數(shù)等于Y原子的核外電子總數(shù),根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。A.同周期元素從左到右原子半徑依次減小,故原子半徑:Y>Z>W>X,選項(xiàng)A錯(cuò)誤;B.該化合物中各元素的原子除氫原子最外層為2電子結(jié)構(gòu),其它均滿足8電子結(jié)構(gòu),選項(xiàng)B錯(cuò)誤;C.X與Y形成的二元化合物有多種烴,常溫下不一定為氣態(tài),如苯C6H6,選項(xiàng)C錯(cuò)誤;D.X、Y、Z、W可形成原子個(gè)數(shù)比8:1:2:3的化合物(NH4)2CO3,選項(xiàng)D正確。答案選D?!军c(diǎn)睛】本題考查元素周期表元素周期律的知識(shí),推出各元素是解題的關(guān)鍵。根據(jù)形成的一種化合物結(jié)構(gòu)結(jié)合各元素形成時(shí)的價(jià)鍵可推知X為H、Y為C、Z為N、W為O。16、C【解析】
A.由圖1可知,當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時(shí),溶液顯酸性,所以NaHA溶液顯酸性,電離程度大于水解程度,則各離子濃度大小關(guān)系為:c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-),故A正確;B.由圖2可知,當(dāng)c([H3NCH2CH2NH2]+)=c[H3NCH2CH2NH3]2+)時(shí),溶液的pH=6.85,c(OH-)=10-7.15mol·L-1,則Kb2==c(OH-),Kb2=10-7.15,故B正確;C.由圖2可知,當(dāng)c([H3NCH2CH2NH3]2+)=c([H3NCH2CH2NH]+)時(shí),溶液的pH=6.85,c(OH-)=10-7.15mol·L-1,則Kb2=10-7.15,由圖1可知,當(dāng)c(HA-)=c(A2-)時(shí),pH=6.2,則Ka2=10-6.2,[H3NCH2CH2NH3]2+的水解程度大于A2-的水解程度,溶液顯酸性,故C錯(cuò)誤;D.==,由于通入HCl,Kw、Kb1、Ka1都不變,所以不變,故D正確。故選C。【點(diǎn)睛】本題考查弱電解質(zhì)的電離平衡及鹽的水解平衡原理的應(yīng)用,把握電離平衡原理和水解原理、電離常數(shù)和水解常數(shù)的計(jì)算、圖象數(shù)據(jù)的分析應(yīng)用為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析、應(yīng)用能力和計(jì)算能力的考查,難點(diǎn)D,找出所給表達(dá)式與常數(shù)Kw、Kb1、Ka1的關(guān)系。二、非選擇題(本題包括5小題)17、酚羥基、醛基、醚鍵CH3OH、濃硫酸、加熱4【解析】
(1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團(tuán);(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)②為B與甲醇生成醚的反應(yīng),應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行;(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為,在D中碳碳雙鍵可與氫氣加成,硝基能被氫氣還原成氨基,據(jù)此答題;(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,即有4種位置的氫原子,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,③能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),說明有羧基或酯基或酚羥基,結(jié)合
可寫出同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu);(5)被氧化可生成,與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成,被還原生成,進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成?!驹斀狻?1)根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡式可知A中所含有的含氧官能團(tuán)為酚羥基、醛基、醚鍵,故答案為:酚羥基、醛基、醚鍵;(2)比較B和C的結(jié)構(gòu)可知,反應(yīng)②為B與甲醇生成醚的反應(yīng),應(yīng)該在濃硫酸加熱的條件下進(jìn)行,故答案為:CH3OH、濃硫酸、加熱;(3)比較C和E的結(jié)構(gòu)可知,D的結(jié)構(gòu)簡式為,在1molD中碳碳雙鍵可與1mol氫氣加成,硝基能被氫氣還原成氨基,可消耗3mol氫氣,所以共消耗4mol氫氣,故答案為:;4;(4)根據(jù)條件①結(jié)構(gòu)中含4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子,即有4種位置的氫原子,②能發(fā)生銀鏡反應(yīng),說明有醛基,③能和氫氧化鈉溶液反應(yīng),說明有羧基或酯基或酚羥基,結(jié)合
可知,符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)為,故答案為:;(5)被氧化可生成,與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成,被還原生成,進(jìn)而發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成,可設(shè)計(jì)合成路線流程圖為,故答案為:?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物的合成,題目難度中等,解答本題的關(guān)鍵是能把握題給信息,根據(jù)有機(jī)物的官能團(tuán)判斷有機(jī)物可能具有的性質(zhì)。18、羧基2-甲基-1-丙烯NaOH水溶液,加熱向溶液中滴加FeCl3溶液,若溶液顯紫色,證明有苯酚存在取代反應(yīng)或或11【解析】
由合成流程可知,A、C的碳鏈骨架相同,A發(fā)生加成反應(yīng)生成B,B水解生成C,則A為,A與溴加成生成B為,B與NaOH的水溶液在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)產(chǎn)生C是,C發(fā)生催化氧化生成D為,D與新制Cu(OH)2懸濁液在加熱煮沸時(shí)醛基被氧化生成羧酸鹽、酸化生成E為,E與HBr在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng),E中-OH被Br原子取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是,結(jié)合J的結(jié)構(gòu)可知H為,G為苯酚,結(jié)構(gòu)簡式為,以此來解答?!驹斀狻?1)根據(jù)上述分析可知F是,根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知F中含有的含氧官能團(tuán)的名稱是羧基,A物質(zhì)是,用系統(tǒng)命名法命名A的名稱是2-甲基—1—丙烯;(2)B結(jié)構(gòu)簡式是,C物質(zhì)是,B→C是鹵代烴在NaOH的水溶液中加熱發(fā)生的取代反應(yīng),所需試劑和反應(yīng)條件為NaOH水溶液、加熱;(3)C結(jié)構(gòu)簡式是,C中含有羥基,其中一個(gè)羥基連接的C原子上含有2個(gè)H原子,可以被催化氧化產(chǎn)生-CHO,則由C生成D的化學(xué)反應(yīng)方程式是;(4)根據(jù)上述分析可知G的結(jié)構(gòu)簡式為,檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐写嬖诒椒拥囊环N化學(xué)方法向溶液中滴加FeCl3溶液,若溶液顯紫色,證明有苯酚存在;(5)根據(jù)上述分析可知F是,H是,F(xiàn)+H在加熱時(shí)發(fā)生取代反應(yīng)生成J和HBr,該反應(yīng)類型是取代反應(yīng)。F與C在和磷配體催化作用下也可合成大位阻醚,其中一種有機(jī)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式:或或;(6)E為,化合物X是E的同分異構(gòu)體,分子中不含羧基,既能發(fā)生水解反應(yīng),又能與金屬鈉反應(yīng),則含-COO-及-OH,可先寫出酯,再用—OH代替烴基上H,若為甲酸丙酯,-OH有3種位置;若為甲酸異丙酯,-OH有2種位置;如為乙酸乙酯,-OH有3種位置;若為丙酸甲酯,-OH有3種位置,共11種,其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng),核磁共振氫譜有3組峰,峰面積之比為1:1:6的結(jié)構(gòu)簡式為?!军c(diǎn)睛】本題考查有機(jī)物推斷的知識(shí),把握合成流程中官能團(tuán)的變化、碳原子數(shù)變化、有機(jī)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機(jī)物性質(zhì)的應(yīng)用,題目難度不大。19、回收乙醇2+5+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色由步驟Ⅰ的反應(yīng)離子方程式:Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+,可得關(guān)系式:Cu2+~H2Y2?,據(jù)題意有:解得:n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應(yīng)方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,可得關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,則有:解得:n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒,可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理,則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式為:K2Cu(C2O4)2·2H2O?!窘馕觥?/p>
(1)分析題中所給信息,硫酸銅不溶于乙醇,使用乙醇可以降低硫酸銅的溶解度,有利于晶體的析出。加入乙醇后,乙醇易揮發(fā),故可通過蒸餾的方法回收。(2)根據(jù)題中步驟Ⅰ測定Cu2+的原理及消耗的EDTA的量,可計(jì)算出0.7080g樣品中Cu2+的量;根據(jù)步驟Ⅱ測定C2O42-的過程中,KMnO4和C2O42-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng),結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理,可計(jì)算出0.7080g樣品中C2O42-的量;結(jié)合電荷守恒和質(zhì)量守恒,分別計(jì)算出K+和H2O的量。進(jìn)而可確定草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式?!驹斀狻浚?)乙醇易揮發(fā),故可通過蒸餾的方法回收。答案為:回收乙醇;(2)①根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理,可知離子反應(yīng)方程式為:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O;答案為:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O;②KMnO4溶液為紫紅色,當(dāng)加入最后一滴KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色,說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。答案為:當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)液時(shí),溶液變成淺紅色,且半分鐘不褪色;③由步驟Ⅰ的反應(yīng)離子方程式:Cu2++H2Y2?CuY2?+2H+,可得關(guān)系式:Cu2+~H2Y2?,據(jù)題意有:解得:n(Cu2+)=0.002mol由步驟Ⅱ的離子反應(yīng)方程式:2MnO4-+5C2O42-+16H+2Mn2++10CO2↑+8H2O,可得關(guān)系式:2MnO4-~5C2O42-,則有:解得:n(C2O42-)=0.004mol根據(jù)電荷守恒,可知n(K+)=0.004mol根據(jù)質(zhì)量守恒原理,則n(H2O)=。故草酸合銅(Ⅱ)酸鉀的化學(xué)式為:K2Cu(C2O4)2·2H2O。20、還原性分液蒸餾①⑤Cl2+2I—=2Cl—+I25Cl2+I2+6H2O=10C1-+2IO3-+12H+BD韋氏液中的CH3COOH消耗Na2S2O3,使滴定過程消耗的Na2S2O3偏大,導(dǎo)致測出的與油脂反應(yīng)的I2偏少(25400y-12.7cV)/x或[(y-1/2cV×10-3)/x]×25400或(25400y-12700cV×10-3)/x【解析】I.(1)將含碘廢液中的I2完全轉(zhuǎn)化為I—而進(jìn)入水層,碘由0價(jià)變?yōu)?1價(jià)被還原,故向含碘廢液中
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