專題四：氧化還原反應

專題四：氧化還原反應復習題型練習一、氧化還原反應的基本概念1．下列過程不涉及氧化還原反應的是（ ）①鋼鐵腐蝕 ②游泳池加漂白精消毒 ③防毒面具中加 Na2O2供氧④純堿去油污⑤.黑火藥受熱爆炸 ⑥.石灰石分解 ⑦.石蠟的燃燒 ⑧.鐵的冶煉 ⑨.鐵粉作食品袋內的脫氧劑⑩明礬作凈水劑 ? 食醋除水垢 ? 實驗室制備 NH32．【2016屆南開中學】下列物質直接參與的過程與氧化還原反應有關的是（ ）A．用乙醚從黃花蒿中提取青蒿素 B ．用浸有酸性高錳酸鉀的硅藻土作水果保鮮劑C．生石灰用作煤炭燃燒的固硫劑 D ．服用阿司匹林出現(xiàn)水楊酸反應時用小蘇打解毒3．(2016·豐臺模擬)下列顏色變化與氧化還原反應無關的是 ( )A．將乙醇滴入酸性 K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色變?yōu)榫G色B．將SO2通入滴有酚酞的 NaOH溶液中，溶液紅色褪去C．將H2C2O4溶液滴入酸性 KMnO4溶液中，溶液紫色褪去D．將新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先變紅色后褪色4．【寶山區(qū) 2017屆第二學期期中教學質量監(jiān)測】下列物質的工業(yè)生產原理不涉及氧化還原反應的A．氨氣 B ．純堿 C ．硫酸 D ．燒堿5．【2017天津卷】下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是A．硅太陽能電池工作時，光能轉化成電能 B ．鋰離子電池放電時，化學能轉化成電能C．電解質溶液導電時，電能轉化成化學能D．葡萄糖為人類生命活動提供能量時，化學能轉化成熱能6. 【2016屆邯鄲一中】 O、Si、Al是地殼中含量最多的三種元素， Na、Mg、Cl是海水中的重要元素，下列描述正確的是（ ）A．普通玻璃、水泥成分中都含有 O、Si、Al三種元素B．從海水中制備 Na、Mg、Al三種元素單質的反應都是氧化還原反應C．電解熔融狀態(tài)的 SiO2、Al2O3可以制得 Si、Al，且都有氧氣生成D．加熱蒸干 NaCl、MgCl2溶液時可以得到晶體 NaCl、MgCl2（2015海南）己知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應：2R(OH)3+3C1O-－=2ROn-+3Cl－n-中R的化合價是（）+4OH4+5H2O。則RO4A．+3B．+4C．+5D．+6在化學上，常用CaH2作為制取氫氣的藥劑，有關反應的化學方程式為：CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑，有下列四種判斷，正確的是（）A.H2O是氧化劑B.CaH2中的氫元素被還原C.H2只是氧化產物D.此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是1:29．【2016上海卷】O2F2可以發(fā)生反應：H2S+4OF→SF，下列說法正確的是（）226A．氧氣是氧化產物B．O2F2既是氧化劑又是還原劑C．若生成4.48LHF，則轉移0.8mol電子D．還原劑與氧化劑的物質的量之比為1：410．【2017北京卷】下列變化中，氣體被還原的是（）A．二氧化碳使Na2O2固體變白B．氯氣使KBr溶液變黃C．乙烯使Br2的四氯化碳溶液褪色D．氨氣使AlCl3溶液產生白色沉淀

11．【白城市 2017屆高三教學質量監(jiān)測（二模）】《本草圖經》中關于綠礬的分解有如下描述：“綠礬形似樸消（ Na2SO4·10H2O）而綠色，取此物置于鐵板上，聚炭，封之囊袋，吹令火熾，其礬即沸，流出，色赤如融金汁者是真也?！睂Υ硕卧挼恼f明中肯定錯誤的是（ ）A．綠礬的化學式為 FeSO4·7H2O B ．綠礬分解過程中沒有發(fā)生電子 的轉移C．“色赤”物質可能是 Fe2O3 D．流出的液體中可能含有硫酸三氟化氮(NF3)是微電子工業(yè)中一種優(yōu)良的等離子蝕刻氣體。它無色，在潮濕的空氣中能發(fā)生下列反應：3NF+5H0=2NO+HNO+9HF。下列說法正確的是（）23A．反應中NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．反應中被氧化與被還原的氮原子的物質的量之比為2：lC．若反應生成0.2molHNO，則反應中共轉移0.2mol電子3D．NF3在潮濕的空氣中泄漏會產生白霧、紅棕色氣體等現(xiàn)象13．【贛州市2017屆第二次模擬】“銀針驗毒”在我國有上千年歷史，銀針主要用于檢驗是否有含硫元素的有毒物質。其反應原理之一為：Ag＋2HS＋O→AgS＋HO。當銀針變色后，將其置于盛2222有食鹽水的鋁制容器中一段時間后便可復原。以下說法不正確的是()A．當銀針變黑時，所檢驗的物質有毒B．銀針驗毒時，Ag被氧化C．上述驗毒反應的氧化產物和還原產物的物質的量之比為1∶1D．銀針復原發(fā)生的反應可能為：3Ag2S+2Al=6Ag+Al2S314．【合肥市2017屆上學期一?！恳掖寂c酸性K2Cr2O7溶液混合可發(fā)生如下反應：2-+3+）Cr2O7+C2H5OH+H=Cr+CH3COOH+H2（未配平）。下列敘述不正確的是（2-B．氧化產物為CHCOOHA．CrO中Cr元素化合價為＋6273C．K2Cr2O7溶液常用硫酸酸化D．lmolC2H5OH發(fā)生上述反應轉移2mole-15．【惠州市2017屆4月模擬】高鐵酸鉀KFeO是一種高效、氧化性比Cl更強的水處理劑，工業(yè)242上常用下列反應先制高鐵酸鈉： 2FeSO4+6Na2O2=2NaFeO4+2Na2O+2NaSO4+O2↑，然后在低溫下，在Na2FeO4溶液中加KOH固體至飽和就可析出K2FeO4，下列有關說法不正確的是（）A．Na2O2在反應中作氧化劑，又作還原劑B．高鐵酸鉀在該溫度下的溶解度比高鐵酸鈉的溶解度小C．K2FeO4能消毒殺菌，其還原產物水解生成的Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物D．制取高鐵酸鈉時，每生成1molNa2FeO4反應中共有4mol電子轉移16.己知：還原性HSO3->I-，氧化性IO3->I2。在含3molNaHSO的溶液中逐滴加入KIO3溶液．加入KIO3和析出I2的物質的量的關系曲線如下圖所示。下列說法不正確的是（）--2-+I-+A．0~a間發(fā)生反應：3HSO+IO3=3SO4+3HB．a~b間共消耗NaHSO的物質的量為1.8mol3C．b~c間反應：I2僅是氧化產物D．當溶液中I-與I2的物質的量之比為5∶2時，加入的KIO3為1.08mol二、氧化還原反應的基本規(guī)律17．正誤判斷，正確的打“√”，錯誤的打“×”(1)強氧化劑與強還原劑混合不一定能發(fā)生氧化還原反應()(2)陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性()(3)元素的非金屬性越強，其氧化性越強，相應單質越活潑()(4)金屬原子失電子數(shù)越多，金屬的還原性越強()1▲含有最高價元素的化合物是否一定具有強氧化性？試舉例說明。____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________▲不一定，如在HClO中氯元素的化合價為＋1價，在HClO4中氯元素的化合價為＋7價，事實上HClO的氧化性比HClO4強，HClO有強氧化性；再如濃硫酸和Na2SO4溶液中，硫元素均為＋6價，但濃硫酸具有強氧化性，而 Na2SO4溶液無氧化性?！趸€原反應的基本規(guī)律升降規(guī)律：氧化還原反應中，化合價有升必有降，升降總值相等。18.固體硝酸鹽加熱易分解且產物較復雜。某學習小組以Mg(NO)為研究對象，推測其熱分解的可32能產物，提出如下4種猜想：C.MgN、OD.MgO、NO、NA.Mg(NO)、NO、OB.MgO、NO、O32222232222以上小組成員中哪個猜想肯定不成立（）價態(tài)規(guī)律同種元素具有多種價態(tài)時，最高價態(tài)的只有氧化性，最低價態(tài)的只有還原性，處于中間價態(tài)的既有氧化性又有還原性。下列物質中，按只有氧化性，只有還原性，既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是A．F2、K、HClB．Cl2、Al、H2C．NO、Na、Br2D．O、SO、HO2222同種元素不同價態(tài)的變化規(guī)律①歸中反應： “高價＋低價―→中間價”②歧化反應： “中間價―→高價＋低價”。具有多種價態(tài)的元素 (如氯、硫、氮和磷元素等 )均可發(fā)生歧化反應，如： Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O。

強弱規(guī)律：自發(fā)進行的氧化還原反應，一般遵循強氧化劑制弱氧化劑，強還原劑制弱還原劑，即“由強制弱”。即氧化性：氧化劑＞氧化產物；還原性：還原劑＞還原產物。【2016屆滕州一中】工業(yè)上從含硒的廢液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸處理廢料，獲得亞硒酸和少量硒酸，再與鹽酸共熱，硒酸轉化為亞硒酸(2HCl+HSeO=HSeO+Cl↑+HO)，在亞硒242322酸溶液中通入SO2，有單質硒析出。下列說法錯誤的是（）A．氧化性：H2SeO>Cl>HSOB．酸性：HSO>HSeO42232424C．析出1mol硒需要消耗標準狀況下22.4LSO2D．亞硒酸理論上既有氧化性，又有還原性，但還原性不及亞硫酸25.Cl是紡織工業(yè)中常用的漂白劑，NaSO可作漂白布匹后的“脫氯劑”。脫氯反應為2－＋Cl22223232－-＋＋H2O―→SO4＋Cl＋H(未配平)。下列對該反應的說法不正確的是A.反應中S2O32－發(fā)生了氧化反應B.脫氯反應后的溶液顯酸性C.根據(jù)該反應可判斷還原性：2－>Cl-D.反應中每脫去1molCl2－223426．在淀粉碘化鉀溶液中加入少量次氯酸鈉溶液，振蕩后溶液變藍，再加入足量的亞硫酸鈉溶液，藍色逐漸消失。下列判斷錯誤的是 ( )－ 2－A．氧化性：ClO>SO4>I2B．漂粉精溶液可使淀粉碘化鉀試紙變藍C．ClO－與I－在堿性條件下可以發(fā)生氧化還原反應D．向新制氯水中加入足量亞硫酸鈉溶液，氯水褪色③鄰位轉化規(guī)律： 如果氧化還原反應發(fā)生在不同價態(tài)的同一種元素之間， 一般說來反應物中高價態(tài)變成產物中的較高價態(tài)，反應物中的低價態(tài)變成產物中的較低價態(tài)，即高者仍高，低者仍低，不會出現(xiàn)價態(tài)的交叉，因為這樣會消耗更多能量。例： H2S+H2SO4=SO2↑+S↓+2H2O④同種元素若處于鄰價，則不反應。 如濃硫酸不能氧化 SO2（濃硫酸可用于干燥 SO2）20．已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉化關系 (未配平)：電解①G―→Q＋NaCl②Q＋H2O――→X＋H2③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O這五種化合物中 Cl元素化合價由低到高的順序是 ( )A．G、Y、Q、Z、X B．X、Z、Q、G、YC．X、Z、Q、Y、G D．G、Q、Y、Z、X21．【虹口區(qū) 2017屆二?！恳阎?KClO3+6HCl（濃）→ KCl+3Cl 2+3H2O，氧化產物與還原產物物質的量之比為（ ）A．5:1 B ．1:5 C ．6:1 D ．1:622．在反應 3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，若有 5molH2O參加反應，被水還原的溴為A．1mol B.2/3mol C.4/3mol D．2mol23.化學實驗室中常將溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理合理的是 （ ）A．配制氯化鋁溶液時，為防止其水解加入稀硫酸酸化B．為提高 KMnO4溶液的氧化能力，用鹽酸將 KMnO4溶液酸化C．檢驗溶液中是否有 Fe2+時，用硝酸酸化，再加 KSCN溶液2―D．用氯化鋇溶液鑒別溶液中是否有 SO4 時，溶液可用鹽酸酸化

5.5.強者優(yōu)先規(guī)律：(1)同時含有幾種還原劑時加入氧化劑將按照還原性由強到弱的順序依次反應。如：――→在FeBr2溶液中通入少量Cl2時，因為還原性2＋－2＋反應。Fe＞Br，所以Fe先與Cl2加入還原劑將按照氧化性由強到弱的順序依次反應。如在含有Fe3＋2(2)同時含有幾種氧化劑時――→、Cu＋、H＋的溶液中加入鐵粉，因為氧化性Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，所以鐵粉先與Fe3＋反應，然后依次為Cu2＋、H＋。下列化學反應先后順序判斷正確的是A．在含有等物質的量的H+、Al3+的溶液中，逐滴加入NaOH溶液：H+、A13+、Al(OH)3B．在含有等物質的量的FeBr、FeI的溶液中，緩慢通入氯氣：I——2+22C．在含有等物質的量的NaCl、NaS的溶液中加入AgN0溶液：NaCl、NaS232D．在含有等物質的量的Fe3+、Cu2+的溶液中加入鐵粉：Cu2+、Fe3+28．【2016屆西安中學】用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，所得溶液中加入鐵粉。對加入鐵粉充分反應后的溶液分析合理的是（）A．若無固體剩余，則溶液中一定有Fe3＋B．若有固體存在，則溶液中一定有Fe2＋C．若溶液中有Cu2＋，則一定沒有固體析出D．若溶液中有Fe2＋，則一定有Cu析出29．向含有amolFeBr2的溶液中通入xmolCl2。下列各項為通Cl2過程中溶液內發(fā)生反應的離子方程式，其中不正確的是()A．x＝0.4a,2Fe2＋＋Cl3＋－2===2Fe＋2ClB．x＝0.6a,2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－2C．x＝a,2Fe2＋＋2Br－＋2Cl223＋＋4Cl－D．x＝1.5a,2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Br2＋2Fe3＋＋6Cl－2－2＋、Br－、I－各0.1mol的溶液中通入Cl，通入Cl的體積(標準狀況)和溶液中相22關離子的物質的量關系圖正確的是()物質氧化性、還原性的強弱，不僅與物質的結構有關，還與物質的濃度和反應溫度等有關。下列各組物質：①Cu與HNO溶液②Cu與FeCl溶液③Zn與HSO溶液④Fe與FeCl溶液⑤Cl233243和NaOH溶液⑥Fe和HNO溶液⑦Fe和HSO溶液⑧Na和O3242(1)由于濃度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是___________________________________。(2)由于溫度不同而發(fā)生不同氧化還原反應的是___________________________________。(3)氧化還原反應不受濃度、溫度影響的是_______________________________________。化學反應中，有時存在“一種物質過量，另一種物質仍不能完全反應”的情況。下列反應中屬于這種情況的是（）①過量的鋅與18mol/L硫酸溶液反應；②過量的氫氣與少量的N在催化劑存在下充分反應；③濃2鹽酸與過量的MnO2反應；④過量的銅與濃硫酸反應；⑤過量的稀硝酸與銀反應；⑥過量稀硫酸與大塊狀石灰石反應A．②③④⑥B．②③⑤C．①④⑤D．①②③④⑤⑥根據(jù)影響因素判斷氧化性、還原性強弱的方法HSO>稀HSO，濃HNO>(1)濃度：同一種物質濃度越大，氧化性(或還原性)越強。如氧化性：濃24243稀HNO3，還原性：濃HCl>稀HCl。溫度：同一種物質，溫度越高其氧化性越強。如：熱的濃硫酸的氧化性比冷的濃硫酸的氧化性強。酸堿性：同一種物質，所處環(huán)境酸(堿)性越強其氧化性(還原性)越強。－＋2－2＋2－＋3H2O如：酸性條件：2MnO4＋6H＋5SO3===2Mn＋5SO4中性條件：－2－2－－424堿性條件：－－2－2－2－＋H2O2MnO4＋2OH＋SO3===2MnO4＋SO4其氧化性為KMnO4(酸性)>KMnO4(中性)>KMnO4(堿性)33．為驗證氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2，某小組用下圖所示裝置進行實驗(夾持儀器和A中加熱裝置已略，氣密性已檢驗 )。

實驗過程：Ⅰ.打開彈簧夾 K1～K4，通入一段時間 N2，再將T型導管插入 B中，繼續(xù)通入 N2，然后關閉 K1、K3、K4。Ⅱ.打開活塞 a，滴加一定量的濃鹽酸，給 A加熱。Ⅲ.當B中溶液變黃時，停止加熱，關閉 K2。Ⅳ.打開活塞 b，使約2mL的溶液流入 D試管中，檢驗其中的離子。Ⅴ.打開K3和活塞c，加入70%的硫酸，一段時間后關閉 K3。Ⅵ.更新試管 D，重復過程Ⅳ，檢驗 B溶液中的離子。過程Ⅰ的目的是_________________________________________________________。棉花中浸潤的溶液為________。(3)A中發(fā)生反應的化學方程式： _____________________________________________。若將制取的SO2通入酸性高錳酸鉀溶液可使溶液褪色，其離子方程式為________________________________________________________________________。甲、乙、丙三位同學分別完成了上述實驗，結論如下表所示，他們的檢測結果一定能夠證明氧化性Cl2＞Fe3＋＞SO2的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)。過程ⅣB溶液中含有的離子過程ⅥB溶液中含有的離子甲3＋2＋2－4乙3＋2＋2－既有Fe又有Fe有SO4丙有Fe3＋無Fe2＋有Fe2＋電子守恒規(guī)律：:氧化還原反應中，氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)。34．【2016屆西安中學】濃度為－1的Na2SO溶液24mL恰好能被20mL濃度為0.02mol·L0.05mol·L的KCr3Cr元素的化合價為（－1O溶液氧化為NaSO，則KCrO被還原后得到的產物中）22724227A．＋5B．＋4C．＋3D．＋235.等質量的下列物質與足量稀硝酸反應，放出NO物質的量最多的是（）A．FeOB.FeOC.FeSO4D、FeO2334已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI，自身發(fā)生如下變化：H2O2→H2O;IO3-→I2;MnO4-2+KI，得到I2最多的是()→Mn;HNO2→NO如果分別用等物質的量的這些物質氧化足量的A.HOB．IO－C－D．HNO3224237．【2016屆吉大附中】已知：將Cl2通入適量NaOH溶液，產物中可能有NaCl、NaClO、NaClO3，且c(Cl－）的值僅與溫度高低有關。當(NaOH)=6amol時，下列有關說法不正確的是（）－nc(ClO3)A．改變溫度，反應中轉移電子的物質的量n的范圍：3amol≤n≤5amolB．改變溫度，產物中NaCl的最小理論產量為4amolC．參加反應的氯氣的物質的量3amolc(Cl－）c(Cl－）D．某溫度下，若反應后c(ClO－)=6，則溶液中c(ClO3－)=638．【沈陽市2017屆第三次模擬】向含amolNaClO的溶液通入bmolSO2充分反應（不考慮二氧化硫與水之間的反應以及次氯酸的分解）。下列說法不正確的是（）A．當－2－－0<b<a/3時：SO2+H2O+3ClO=SO4+2HClO+Cl3B．當－+－2－b＝a時，SO2+H2O+ClO==2H+Cl+SO4C．當a/3≤b≤a時,反應后溶液中H+的物質的量:0<n(H+)≤2bmolD．當0<b<a時，反應后溶液中－－2－物質的量之比為：(a－b)∶b∶bClO、Cl和SO439．取xg銅鎂合金完全溶于濃硝酸中，反應過程中硝酸被還原只產生8960mL的NO氣體和6722mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀態(tài))，在反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀質量為17.02g。則x等于()A．8.64B．9.20C．9.00D．9.4440．足量銅與一定量濃硝酸反應，得到硝酸銅溶液和NO、NO、NO的混合氣體，將這些氣體與1.68224LO2(標準狀況)混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入5mol·L－1NaOH溶液至Cu2＋恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是()A．60mLB．45mLC．30mLD．15mL41.[2014江蘇]將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。①在圖示的轉化中，化合價不變的元素是________。Fe3＋的物②反應中當有1molH2S轉化為硫單質時，保持溶液中質的量不變，需消耗O的物質的量為________。242.（2013福建）ClO2和Cl2均能將電鍍廢水中的—CN氧化為無毒的物質，自身被還原為—。處理含—ClCN相同時的電鍍廢水，所需Cl2的物質的量是 ClO2的_______倍【2016天津卷】銅與一定濃度的硝酸和硫酸的混合酸反應，生成的鹽只有硫酸銅，同時生成的兩種氣體均由N、O兩種元素組成，氣體的相對分子質量都小于50。為防止污染，將產生的氣體完全轉化為最高價含氧酸鹽， 消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，則兩種氣體的分子式及物質的量分別為 _ __ ，生成硫酸銅物質的量為 __________。三、氧化還原方程式的配平及陌生氧化還原反應方程式書寫44.【2015安徽卷】請配平第①步反應的化學方程式： □NaBO2+□SiO2+□Na+□H2==□NaBH4+□Na2SiO3硫酸銨在強熱條件下分解，生成NH3、SO2、N2、H2O，反應中生成的氧化產物和還原產物的物質的量之比是（）A.1:3B.2:3C.1:1D.4:346．【2015全國I卷】大量的碘富集在海藻中，用水浸取后濃縮，再向濃縮液中加MnO和HSO，224即可得到I2，該反應的還原產物為____________。47．【2015江蘇卷】當用CaSO3水懸浮液吸收經O3預處理的煙氣時，清液(pH約為8)2－將NO2中SO3轉化為－，其離子方程式為：。NO2已知將濃鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去。在一氧化還原反應的體系中，共有KCl、Cl2、濃H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質。①寫出一個包含上述七種物質的氧化還原反應方程式，并配平_________________。②在反應后的溶液中加入NaBiO3(不溶于冷水)，溶液又變?yōu)樽霞t色，BiO3－反應后變?yōu)闊o色的Bi3＋。寫出該實驗中涉及反應的離子方程式___________________________________________。49.[2014·天津]天然氣中的H2S雜質常用氨水吸收，產物為NH4HS。一定條件下向NH4HS溶液中通入空氣，得到單質硫并使吸收液再生，寫出再生反應的化學方程式：________________________________________________________________________。50.（2017江蘇）NaClO溶液與Ag反應的產物為 AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為 ____________

____。HNO3也能氧化Ag，從反應產物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺點是____________________。51.用NaClO—NaOH溶液氧化AgNO3，制得高純度的納米級Ag2O2。寫出該反應的離子方程式：_______________________________________________________________________。52.溫度高于200℃時，硝酸鋁完全分解成氧化鋁和兩種氣體(其體積比為4∶1)，該反應的化學方程式：______________________________________________________________________。53.（2017全國III卷）工業(yè)上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成HAsO和單質硫。寫出發(fā)生反應的化學方程式________。3454.（2014全國II卷）鉛及其化合物可用于蓄電池、耐酸設備及X射線防護材料等。①PbO2與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為________________。②PbO可由PbO與次氯酸鈉溶液反應制得，反應的離子方程式為______________。255.實驗室可由軟錳礦（主要成分為MnO）制備KMnO，方法如下：軟錳礦與過量固體KOH和KClO243在高溫下反應，生成錳酸鉀（K2MnO）和KCl：用水溶解，濾去殘渣，濾液酸化后，KMnO轉化為424MnO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結晶得到深紫色的針狀KMnO4。(1）軟錳礦制備KMnO的化學方程式是。24(2）KMnO制備KMnO的離子方程式是。244(3）KMnO4能與熱的經硫酸酸化的Na2C2O4反應生成2+該反應的化學方程式是Mn和CO2。56.FeCO3濁液長時間暴露在空氣中，會有部分固體表面變?yōu)榧t褐色，該變化的化學方程式是。57.NO2與NaOH溶液反應，產物之一是NaNO，寫出該反應的化學方程式。2在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀。制備CuCl的離子方程式是。59.用NaClO溶液氧化含有2+沉淀，該反應的離子方程式是。Fe的溶液得到Fe(OH)3在淀粉KI溶液中加入少量的NaClO溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即變藍，該反應的離子方程式是 。在上述溶液中加入足量的 Na2SO3溶液，藍色逐漸消失，離子方程式是 。61. 加熱 H2C2O4·2H2O，放出氣體通入澄清石灰水，出現(xiàn)渾濁。 H2C2O4·2H2O熱分解反應方程式為____________。由上可知 Na2C2O4熱分解反應方程式為： 。Al2O3與碳單質、氯氣在高溫下反應，每消耗6克碳單質，過程中轉移1mol電子，其化學方程為： 。63.已知 Na2S2O3溶液與 Cl2反應時， 1molNa 2S2O3轉移 8mol 電子。該反應的離子方程式是 。苯甲酸可用作食品的抑菌劑。工業(yè)上通過間接電合成法制備苯甲酸，工藝流程如下：42-電解池用于制備 Cr2O7。陰極產生的氣體是____。電解時陽極附近發(fā)生的反應如下圖所示。2-所起的作用是。①SO4②Ⅱ中反應的離子方程式是____。65.（2013福建）氯化鈉電解法是一種可靠的工業(yè)生產ClO2方法。該法工藝原理示意圖如下。其過程是將食鹽水在特定條件下電解得到的氯酸鈉(NaClO)與鹽酸反應3生成ClO2。發(fā)生器中生成ClO2的化學方程式為______________________________________。利用Fe粉和KNO3溶液反應，探究脫氮原理及相關因素對脫氮速率的影響。上圖表示足量 Fe粉還原上述 KNO3溶液過程中，測出的溶液中相關離子濃度、 pH隨時間的變化關系(部分副反應產物曲線略去)。請根據(jù)圖中信息寫出 t1時刻前該反應的離子方程式：________________________________________________________________________。67．【2016江蘇】水中溶解氧的測定方法如下：向一定量水樣中加入適量MnSO和堿性KI溶液，4生成MnO(OH)2沉淀，密封靜置；加入適量稀-完全反應生成2+后，以H2SO4，待MnO(OH)2與IMn和I2淀粉作指示劑，用NaSO標準溶液滴定至終點，測定過程中物質的轉化關系如下：223①寫出2+O2將Mn氧化成MnO(OH)2的離子方程式：_____________。②取加過一定量CaO·8HO的池塘水樣100.00mL，按上述方法測定水中溶解氧量，消耗0.0100022mol·L-1Na2S2O3標準溶液13.50mL。計算該水樣中的溶解氧（以mg·L-1表示），寫出計算過程。

68．【2016上?！縉aCN超標的電鍍廢水可用兩段氧化法處理：1）NaCN與NaClO反應，生成NaOCN和NaCl（2）NaOCN與NaClO反應，生成 Na2CO3、CO2、NaCl和N2已知HCN（Ki=6.3×10-10）有劇毒；HCN、HOCN中N元素的化合價相同。1）第一次氧化時，溶液的pH應調節(jié)為____________（選填“酸性”、“堿性”或“中性”）；原因是______________________。2）寫出第二次氧化時發(fā)生反應的離子方程式：_______________________________________（3）處理100m3含NaCN10.3mg/L的廢水，實際至少需NaClO___g（實際用量應為理論值的4倍），才能使NaCN含量低于0.5mg/L，達到排放標準。（4）(CN)2與Cl2的化學性質相似。 (CN)2與NaOH溶液反應生成_________、__________和H2O。（2015全國II卷）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，回答下列問題：（1）工業(yè)上可用 KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得 ClO2，該反應氧化劑與還原劑物質的量之比為 。（2）實驗室用 NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備 ClO2：①電解時發(fā)生反應的化學方程式為。②溶液X中大量存在的陰離子有__________。③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是(填標號)。a．水b．堿石灰c．濃硫酸d．飽和食鹽水（3）用下圖裝置可以測定混合氣中ClO的含量：2Ⅰ．在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用50mL水溶解后，再加入3mL稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封裝置中加入水，使液面沒過玻璃液封管的管口；Ⅲ．將一定量的混合氣體通入錐形瓶中吸收；Ⅳ．將玻璃液封裝置中的水倒入錐形瓶中：Ⅴ．用0.1000mol·L-1硫代硫酸鈉標準溶液滴定錐形瓶中的溶液（I2+2S2O32-＝2I－220.00mL硫代硫酸鈉溶液。在此過程中：46①錐形瓶內ClO2與碘化鉀反應的離子方程式為。②玻璃液封裝置的作用是。③V中加入的指示劑通常為，滴定至終點的現(xiàn)象是。④測得混合氣中ClO2的質量為g。4）用ClO2處理過的飲用水會含有一定最的亞氯酸鹽。若要除去超標的亞氯酸鹽，下列物質最適宜的是_______（填標號)。a．明礬 b．碘化鉀 c．鹽酸 d ．硫酸亞鐵570．【2015浙江】化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應生成甲。甲與水反應可產生H，甲與AlCl3反應可得到NaAlH。將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.2424L(已折算成標準狀況)的H2。1）甲的化學式__________。（2）甲與AlCl3反應得到NaAlH的化學方程式__________。4（3）NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應的化學方程式。（4）甲在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應的化學方程式。71．【2015山東】利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備，鈷氧化物可通過處理鈷渣獲得。利用鈷渣制備鈷氧化物的工藝流程如下：Co(OH)3溶解還原反應的離子方程式為_______________，鐵渣中鐵元素的化合價為___________，在空氣中煅燒 CoC2O4生成鈷氧化物和 CO2，測得充分煅燒后固體質量為 2.41g，CO2的體積為1.344L（標準狀況），則鈷氧化物的化學式為 __________。綜合練習：（2012全國）鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化

2）已知：Se+2HSO4(濃)→2SO↑+SeO2+2H2O2- +2SO2+SeO2+2H2O→Se+2SO4+4HSeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強到弱的順序是 ___ __ 。（3）回收得到的 SeO2的含量，可以通過下面的方法測定：①SeO2+KI+HNO3→Se+I 2+ KNO3+H2OI2+2Na2S2O3→Na2S4O6+2NaI配平方程式①，標出電子轉移的方向和數(shù)目。（4）實驗中，準確稱量SeO2樣品0.1500g，消耗了0.2000mol/L的Na2S2O3溶液25.00mL，所測定的樣品中SeO2的質量分數(shù)為___。輝鉬精礦（主要成分為MOS2）是生產鉬的主要原料，制取過程包括氧化焙燒、氨水浸出、煅燒、還原等步驟。⑴輝鉬精礦在 600℃下進行氧化焙燒時可轉化為焙砂（主要成分為 MOO3），同時產生 SO2氣體。該過程中發(fā)生的主要反應的化學方程式為 ，每生成1molSO2，轉移電子的物質的量為 。⑵將焙砂用氨水浸出，可與氨水反應生成鉬酸銨 [(NH4)2MOO4] 溶液，該反應的離子方程式為，為了減少 SO2的排放、回收利用 SO2，我國研制的利用軟錳礦漿（主要成分是 MnO2）吸收SO2制備MnSO4，其生產流程如下：合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式。可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和---OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的--1的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計OH用0.40mol·L⑶寫出浸出過程中主要反應的化學方程式：，該反應過程中，F(xiàn)eClx中X的值。算該樣品中氯的物質的量，并求出n(Fe):n(Cl)=1:2.1軟錳礦（MnO2）所起的作用與下列反應中MnO2的作用相同的是（填字母）。（2）現(xiàn)有一含有FeCl和FeCl的混合樣品，采用上述方法測得，則該樣品A、向HO溶液中加入MnO制OB、MnO與熔融苛性鉀在空氣中反應生成KMnO232222224中FeCl3的物質的量分數(shù)為____。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和____反應制備，F(xiàn)eCl3可用鐵C、加熱KClO3、MnO2混合粉末制O2D、MnO2與濃鹽酸共熱制Cl2⑷浸出液中主要的金屬離子是2+2+3+2+粉和_______反應制備Mn，還含有少量的Fe、Al、Ca，則氧化過程中主要反應的離子方程式為。（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為___；⑸若用上述氧化焙燒產生的SO生產硫酸，則1.6噸輝鉬精礦（含MS75%，雜質不含硫元（4）高鐵酸鉀（KFeO）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl與KClO在強2O2243素）理論上可生產98%濃H2SO噸。堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為______475.高錳酸鉀KMnO]是常用的氧化劑。工業(yè)上以軟錳礦(主要成分是MnO)為原料制備高錳酸鉀晶體。42與MnO2-Zn電池類似，K2FeO4-Zn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應中間產物為錳酸鉀KMnO]。下圖是實驗室模擬制備的操作流程：式為__________24，該電池總反應的離子方程式為。73.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。（1）Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO的反應方程式__________。3:6①物質溶解度物質KMnOKCOKHCOKSOCHCOOK423324320℃溶解度6.411133.711.1217②錳酸鉀K2MnO4]外觀性狀：墨綠色結晶。其水溶液呈深綠色，這是錳酸根(MnO42—)的特征顏色?；瘜W性質：在強堿性溶液中穩(wěn)定，在酸性、中性和弱堿性環(huán)境下，2—會發(fā)生歧化反應。4試回答下列問題：（1）煅燒軟錳礦和KOH固體時，不采用石英坩堝而選用鐵坩堝的理由是______________；（2）實驗時，若 CO2過量會生成 KHCO3，導致得到的 KMnO4產品的純度降低。請寫出實驗中通入適量CO2時體系中可能發(fā)生反應離子方程式： ；其中氧化還原反應中氧化劑和還原劑的質量比為 _________________________。（3）由于CO2的通入量很難控制，因此對上述實驗方案進行了改進，即把實驗中通 CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中 ________，得到的產品純度更高。A．醋酸 B．濃鹽酸 C．稀硫酸4）工業(yè)上采用惰性電極電解錳酸鉀溶液制取高錳酸鉀，試寫出該電解反應的化學方程式_______________。提出改進方法：可用陽離子交換膜分隔兩極區(qū)進行電解(如圖)。圖中A口加入的溶液最好為_____。使用陽離子交換膜可以提高Mn元素利用率的原因為_________。76．【2016屆日照一中】（14分）某廢水中含有－和Cr2O72－等離子，需經污水處理達標后才能CN排放，污水處理擬采用下列流程進行處理：（1）步驟②中，－－－。CN被ClO氧化為CNO的離子方程式為（2）步驟③的反應的離子方程式為SO2－+CrO2－+2－3+，每消耗0.4molCrO223274227－2－失去mo1電子。時，反應中S2O3（3）含Cr3+廢水可以加入熟石灰進一步處理，目的是。（4）在25℃下，將amol·L－1的NaCN溶液與0.01mol·L－1的鹽酸等體積混合，反應后測得溶液pH=7，用含a的代數(shù)式表示－h(huán)=mol·L－1。若25℃時將濃度均為0.1mol·LCN的水解常數(shù)－1的NaCN、HCN溶液等體積混合后，溶液呈堿性，則關于該溶液的說法不正確的是(填代號)。a．此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c(CN－)

b．此溶液一定有 c(Na+)=c(HCN)+c(CN－)．混合溶液中水的電離程度一定大于該溫度下純水的電離程度d．此溶液加入少量氫氧化鈉或鹽酸，溶液的pH變化不大2－測定某SnCl2的純度(雜質不參與反應，溶液中4+樣品（5）利用Cr2O7Sn較為穩(wěn)定)：將agSnCl2制成溶液的操作為，向得到的SnCl2溶液中加入過量的FeCl3溶－l2+2－可被還原為3+液，用bmol·LK2Cr2O7滴定生成的Fe（已知酸性環(huán)境下，Cr2O7Cr），共用去K2Cr2O7溶液xmL．則樣品中SnCl2的的質量分數(shù)是。(SnCl2的摩爾質量為g·mol－1，用含a、、Mbx、M的代數(shù)式表示)77．【2016屆重慶模擬】砷（ As）是第四周期第 VA族元素，它在自然界中的含量不高，但人類認識它、研究它的歷史卻很長。已知H3AsO3是兩性偏酸性的化合物，H3AsO3中As的化合價為_____，它與足量硫酸反應時生成鹽的化學式為_______________。NaHAsO溶液呈堿性，原因是_________________（用離子方程式表23-3-）（填”>”、“<”或“=”）。示），該溶液中c（H2AsO3）_____c（AsO3（2）砷在自然界中主要以硫化物形式（如雄黃As4S4、雌黃As2S3等）存在。①工業(yè)上以雄黃為原料制備砷、鑒定砒霜（As2O3）的原理如下圖：反應a產生的廢氣直接排放可能帶來的環(huán)境問題是_______________，請寫出反應b的化學方程式：_________________________。②雌黃可被濃硝酸氧化為H3AsO4與S，硝酸被還原為NO2，反應中還原劑與氧化劑物質的量之比為_________。③向c（As3+）=0.01mol/L的工業(yè)廢水中加入FeS固體至砷完恰好完全除去（小于1×10-5mol/L），則此時c（Fe2+）=_____mol/L。（已知 Ksp（As2S3）=1×10-22，Ksp（FeS）=6×10-18）（3）某原電池裝置如右圖，電池總反應為AsO3-+2I－+HO3-－4232當P池中溶液由無色變成藍色時，正極上的電極反應式為_______________。當電流計指針歸中后向Q池中加入一定量的NaOH，則電子由_____（填“P”或“Q”）池流出。7參考答案：1.④⑥⑩?? ；2-11BBBABDADBB12-16DDDDC17.√、×、×、×;18-27DAAACDCDAA28-37BBC31．(1)①③⑥⑦(2)⑤⑥⑦⑧(3)②④;32.A;33．(1)排出裝置中的空氣，防止干擾(2)NaOH溶液2＋濃=====MnCl2＋Cl－2＋2－＋(3)MnO4HCl(2↑＋2H2O(4)2MnO＋5SO2＋2H2O===2Mn＋5SO4＋4H)△(5)乙、丙;34-40CABBDBA41.①Cu、H、Cl（或銅、氫、氯）②0.5mol;42.2.5倍43.NO、0.9mol；NO2、1.3mol；2mol;44.系數(shù)為：1、2、4、2、1、2；45.A46.MnSO4；47.SO2－－2－－＋HO；34248.①2KMnO4＋10KCl＋8H2SO4===6K2SO4＋2MnSO4＋5Cl2↑＋8H2O2＋＋－＋3＋＋7HO34249.2NH4HS＋O22NH3·H2O＋2S↓50.4Ag+4NaClO+2HO＝4AgCl+4NaOH+O↑；會釋放出氮氧化物(或NO、NO)，造成環(huán)境污染22251.2Ag＋－－－＋HO＋ClO＋2OH===AgO↓＋Cl22252.4Al(NO高溫3)3=====12NO↑＋3O2↑＋2Al2O353.2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S54.①PbO＋4HCl(濃)PbCl