濃硫酸的性質(zhì)

第四節(jié)氨硝酸硫酸必修一第四章第二課時(shí)硫酸

堿氫氧化銅指示劑紫色石蕊H2SO4=SO42-+2H+金屬Fe金屬氧化物CuO鹽（BaCl2）一、稀硫酸

顏色：

狀態(tài)：沸點(diǎn)：揮發(fā)性：溶解性：密度：無色粘稠的油狀液體高沸點(diǎn)(338?C)比水大（1.84ｇ/mL）難揮發(fā)性的強(qiáng)酸易溶與水，能與水以任意比互溶。溶解時(shí)放出大量的熱。1、物理性質(zhì)二、濃硫酸（98.3%）思考：稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)該如何操作？

正確操作：將濃硫酸沿容器壁慢慢注入盛有蒸餾水的燒杯內(nèi)，并用玻棒不斷攪拌。吸水性:能吸收氣體中的水分子及固體中的結(jié)晶水。H2、O2、N2、CO、CO2、CH4、SO2、HCl、Cl2用途：做干燥劑不能干燥堿性氣體：NH3還原性氣體：H2S、HBr、HI長進(jìn)短出2、濃硫酸的特性問:濃硫酸敞口放置于空氣中,質(zhì)量有什么變化?答：質(zhì)量變大了。因?yàn)闈饬蛩嵊形?，吸收空氣中的水分后使質(zhì)量增加。

2003年2月23日，一名清華大學(xué)生為了“測試黑熊的嗅覺”將濃硫酸潑向北京動(dòng)物園的五只黑熊

，這是其中受殘害最重的黑熊，被灼傷的雙眼早已無法睜開，而更為嚴(yán)重的是舌面整個(gè)被灼傷，粘膜脫落，口腔及上腭也被燒壞。資料一：資料二：濃硫酸半夜?jié)娤蚺瑢W(xué)

只因嫉妒比自己學(xué)習(xí)好

昔日活潑可愛、樂觀向上的美麗姑娘不見了。現(xiàn)在，小靜(化名)臉上、脖子上的傷，經(jīng)過3次植皮手術(shù)，漸漸愈合。但是她自己和親人心中的傷口卻越來越深。2003年1月的一天，河南省信陽市358廠高級(jí)中學(xué)的高三女生小娟(化名)因?yàn)榧刀释嗯膶W(xué)習(xí)成績，居然買來硫酸，半夜?jié)娤蚴焖耐瑢W(xué)小靜……10月14日，潑硫酸的小娟一審被判處死刑，剝奪政治權(quán)利終身……“黑面包”實(shí)驗(yàn)在燒杯中放入少量蔗糖，加入幾滴水，再注入濃硫酸，用玻棒攪拌?，F(xiàn)象:4）生成刺激性氣味的氣體。1）蔗糖變黑2）體積膨脹3）放出大量熱2）脫水性(炭化):濃硫酸能把物質(zhì)中的氫氧元素按水的組成比脫去，剩余黑色的炭。2H2SO4(濃)+C=CO2↑+2H2O+2SO2↑反應(yīng)：C12H22O1112C+11H2O濃硫酸討論：吸水性與脫水性的區(qū)別吸水性—H、O元素的原子本身就是以水分子形式存在，常指空氣中的水和結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水脫水性—H、O元素原子本身不是以水分子形式存在，常指與有機(jī)物作用3)強(qiáng)氧化性（1）與某些金屬單質(zhì)的反應(yīng)

在試管中放入一跟銅片絲，然后加入約3ml濃硫酸，加熱，放出的氣體通人品紅溶液中。實(shí)驗(yàn)圖4-32濃硫酸與銅反應(yīng)圖4-29反應(yīng)生成硫酸銅溶液現(xiàn)象:

加熱，產(chǎn)生氣體使品紅溶液褪色并能使紫色石蕊溶液變紅，溶液稀釋后呈藍(lán)色。Cu＋2H2SO4（濃）=CuSO4＋SO2↑＋2H2O△反應(yīng)：深入分析請標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移情況Cu+2H2SO4（濃）==CuSO4+SO2

↑+2H2O?0+6+2+4+6化合價(jià)升高，失2e—，被氧化

化合價(jià)降低，得2e—，被還原還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物

(2)參加反應(yīng)的硫酸只有一半被還原。

(1)在與銅的反應(yīng)中，濃硫酸既表現(xiàn)出氧化性，又表現(xiàn)出酸性。注意濃硫酸的鈍化作用在常溫下，濃硫酸與某些金屬如鐵、鋁等接觸時(shí)，能夠使金屬表面生成一薄層致密的氧化物薄膜，從而阻止內(nèi)部的金屬繼續(xù)與硫酸發(fā)生反應(yīng)。

冷的濃硫酸可以用鐵或鋁的容器貯存和運(yùn)輸。受熱情況下，濃硫酸可以和鐵、鋁等絕大多數(shù)金屬反應(yīng)。（2）與某些非金屬的反應(yīng)：C+2H2SO4(濃)△CO2↑+2SO2↑+2H2OH2S+H2SO4

（濃）=S↓＋SO2↑＋2H2O2HI+H2SO4（濃）＝I2＋SO2↑＋2H2O（3）與硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)

如何用實(shí)驗(yàn)方法證明木炭與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物？KMnO4溶液飽和NaHCO3品紅澄清石灰水無水硫酸銅⑴用何試劑檢驗(yàn)H2O、SO2、CO2？⑵三種產(chǎn)物檢驗(yàn)有先后嗎？2H2SO4(濃)+C=2H2O+2SO2↑+CO2↑△證明含H2O證明含SO2除去SO2證明無SO2證明含CO2知識(shí)測試與延伸你學(xué)會(huì)了嗎？試一試1、下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(2)敞口放置濃硫酸時(shí)，質(zhì)量增加。(1)濃硫酸滴在木條上，過一會(huì)兒，木條變黑。(3)鋁片投入稀硫酸中，有氣泡生成。(4)鐵放入濃硫酸中加熱，有氣體產(chǎn)生。(5)濃硫酸不能干燥硫化氫氣體。脫水性吸水性酸性氧化性、酸性氧化性(6)濃硫酸使藍(lán)色石蕊試紙先變紅后變黑。酸性、脫水性(7)濃硫酸除去氯氣中的水蒸氣。吸水性2、下列氣體可以用濃硫酸干燥的是（）A.NH3 B.HBr C.HID.SO23、下列關(guān)于濃硫酸的說法錯(cuò)誤的是()A．敞口放置的濃硫酸，質(zhì)量增加，說明濃硫酸具有吸水性；B．常溫下，濃硫酸可以用鋁罐或鐵罐貯存；C．濃硫酸可以使紙屑、棉花變黑，表現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性；D．如不慎在皮膚上沾上濃硫酸時(shí)，應(yīng)立即用大量水沖洗。DC4、常溫下，下列物質(zhì)可盛入在鐵制容器中的是()A鹽酸B稀硫酸C濃硫酸D硫酸銅溶液5、關(guān)于濃、稀硫酸的敘述中正確的是()A常溫都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體C加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)B都能作為氣體的干燥劑D硫元素的化合價(jià)都是+6價(jià)CD濃硫酸的三大特性⑴吸水性⑶強(qiáng)氧化性常溫下使鐵鋁鈍化⑵脫水性Cu+2H2SO4（濃）=CuSO4+SO2+2H2O△②與某些非金屬反應(yīng)C+2H2SO4（濃）=CO2+2SO2+2H2O△③與硫化氫、溴化氫、碘化氫等還原劑反應(yīng)H2S+H2SO4（濃）=S

+SO2+2H2O①加熱時(shí)能與許多金屬反應(yīng)，但不能生成H2；知識(shí)整合親愛的水：

你好！請?jiān)试S我這樣叫你。每當(dāng)我遇上你，我就有種沸騰的感覺，全身會(huì)發(fā)出大量的熱。當(dāng)我見不到你時(shí)，我甚至?xí)诳諝庵袑ふ夷愕臍庀?，尋找你的每一絲痕跡。我有時(shí)很暴躁，這是我承認(rèn)的，但這是我+6價(jià)的中心硫原子決定的。雖然別人認(rèn)為我的脾氣不好，他們說我欺負(fù)金屬，欺負(fù)硫化氫。其實(shí)，這都是硝酸他傳開的，難道硝酸不欺負(fù)他們嗎，水，我很丑，可是我很溫柔。我從來不欺負(fù)我的小弟二氧化硫，盡管他比我更弱，而硝酸呢！你沒見過他欺負(fù)它的老弟氮化鎂嗎？水，如果硝酸敢欺負(fù)你的話，