一種重要的化合物-膠體

陽(yáng)光穿過(guò)茂密的林木枝葉所產(chǎn)生的美麗景象夜晚的霓虹燈一種重要的混合物——膠體1、定義：一種或一種以上的物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中所得到的混合物

分散質(zhì)：被分散的物質(zhì)分散劑：能分散分散質(zhì)的物質(zhì)一、分散系溶液、懸（乳）濁液、膠體（其中分散成微粒的物質(zhì)）（微粒分散在其中的物質(zhì)）2、分散系的分類本質(zhì)依據(jù)——分散質(zhì)微粒直徑大小分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑

<10-9m(<1nm)10-9m-10-7m（1~100nm）>10-7m（>100nm）分散系溶液膠體濁液分散質(zhì)微粒直徑分散質(zhì)微粒外觀特征穩(wěn)定性<1nm1~100nm

>100nm單個(gè)分子或離子分子集合體或有機(jī)高分子

大量分子集合體均一、透明

均一、透明

渾濁、不透明

穩(wěn)定較穩(wěn)定

不穩(wěn)定【小結(jié)】：三種分散系的比較二、膠體

分散質(zhì)微粒的直徑大小在1nm-100nm（10-9-10-7m)之間的分散系叫做膠體1.定義：2.膠體的分類:Fe(OH)3AgI膠體淀粉溶液蛋白質(zhì)溶液霧云煙有色玻璃煙水晶Fe(OH)3AgI膠體煙水晶有色玻璃認(rèn)識(shí)生活中的分散系-----膠體注：膠體不是一類物質(zhì)，而是幾乎任何物質(zhì)都可能形成的一種分散狀態(tài)。如：NaCl溶于水形成溶液，如果分散在酒精中則可形成膠體。練習(xí)：(2000·上海)用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(jí)(1nm~100nm，1nm=10-9m)的超細(xì)粉末粒子，然后制得納米材料。下列分散系中的分散質(zhì)的粒子直徑和這種粒子具有相同數(shù)量級(jí)的是()A、溶液B、懸濁液C、膠體D、乳濁液c三、膠體的性質(zhì)1、丁達(dá)爾現(xiàn)象(光學(xué)性質(zhì))定義：當(dāng)一束可見(jiàn)光通過(guò)膠體時(shí)，從側(cè)面可觀察到膠體里產(chǎn)生一條光亮的“通路”。ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體應(yīng)用：鑒別膠體和溶液。原因：膠粒對(duì)可見(jiàn)光有散射作用早晨的陽(yáng)光射入森林的美麗景象

(自然界的丁達(dá)爾現(xiàn)象)夜晚的霓虹燈在外加電場(chǎng)作用下,膠體粒子在分散劑里向電極(陰極或陽(yáng)極)作定向移動(dòng)的現(xiàn)象,叫做電泳Fe(OH)3膠體向陰極移動(dòng)——Fe(OH)3膠粒帶正電荷

2、電泳視頻\電泳.swf現(xiàn)象？原因：由于膠粒有相對(duì)較大的表面積，具有很強(qiáng)的吸附性，可以選擇性地吸附膠體中的離子而帶同種電荷。當(dāng)膠粒帶正電荷時(shí)向陰極運(yùn)動(dòng)當(dāng)膠粒帶負(fù)電荷時(shí)向陽(yáng)極運(yùn)動(dòng)應(yīng)用：①靜電除塵；②電泳電鍍，利用電泳將油漆、乳膠、橡膠等粒子均勻地沉積在鍍件上。重要膠粒帶電的一般規(guī)律:帶正電荷膠粒帶負(fù)電荷膠粒金屬氫氧化物金屬氧化物金屬硫化物非金屬氧化物硅酸土壤注：膠體的膠粒有的帶電，有電泳現(xiàn)象；有的不帶電(如蛋白質(zhì)溶液、淀粉溶液)，沒(méi)有電泳現(xiàn)象。3、膠體的聚沉使膠體微粒凝聚成更大的顆粒，形成沉淀，從分散劑里析出的過(guò)程叫膠體的聚沉。膠體聚沉的條件：(1)加入酸、堿、鹽(2)加入膠粒帶相反電荷的膠體(3)加熱和攪拌豆腐腦

豆?jié){里加鹽鹵(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐；我們吃的果凍長(zhǎng)江入?？谀嗌吵练e在江河與海的交匯處形成的三角洲。生活中的有色玻璃，（1）鹽鹵點(diǎn)豆腐；（2）微波手術(shù)刀可止血（3）江河入?？谝仔纬扇侵蓿?）FeCl3溶液用于傷口止血。（5）冶金廠大量煙塵用高壓電除去。（6）陽(yáng)光穿透小樹(shù)林時(shí)出現(xiàn)萬(wàn)道光線。與膠體有關(guān)的現(xiàn)象：并思考應(yīng)用了膠體的什么性質(zhì)？聚沉聚沉聚沉聚沉電泳丁達(dá)爾現(xiàn)象讓我好好想想？四、Fe(OH)3膠體的制備注意：（1）不能過(guò)度加熱，以免出現(xiàn)Fe(OH)3膠體凝聚。

（2）FeCl3溶液不能過(guò)量

（3）不能用玻璃棒攪拌FeCl3+3H2O△Fe(OH)3（膠體）+3HCl

紅褐色淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水五、膠體提純——滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過(guò)半透膜，而溶液中的分子和離子能透過(guò)半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離1、溶液、濁液、膠體的本質(zhì)區(qū)別是（）A、透明程度B、分散質(zhì)顆粒大小C、穩(wěn)定性D、丁達(dá)爾現(xiàn)象2、鑒別膠體和溶液可采用的最好方法（）A、聞氣味B、觀察C、稀釋D、丁達(dá)爾現(xiàn)象BDB3、氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體具有的共同性質(zhì)是（）A、分散質(zhì)直徑都在1nm～100nm之間B、能透過(guò)濾紙C、都有丁達(dá)爾效應(yīng)D、都呈紅褐色4、下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是（）A、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液B、根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液C、膠體的性質(zhì)主要有丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳和聚沉D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小B5、不能用膠體的知識(shí)解釋的現(xiàn)象是（）A、豆?jié){中加入石膏做豆腐B、一支鋼筆使用不同牌號(hào)的墨水易出現(xiàn)堵塞C、向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀D、在海水與河水交界處，易形成三角洲C6、下列說(shuō)法中正確的是（）