第15講 溶質質量分數(shù)的計算

第15講溶質質量分數(shù)的計算

九年級化學復習考點二一定溶質質量分數(shù)溶液的配制1．使用的主要儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、藥匙、膠頭滴管。2．操作步驟：(1)計算；(2)稱量(溶質為固體)或量取(溶質為液體)；(3)溶解；(4)裝瓶存放。例1(2012·鹽城)酒精(C2H5OH)的某種水溶液，溶質和溶劑中氫原子個數(shù)相等，則該溶液中溶質的質量分數(shù)為(

)A．23%

B．46%

C．55%

D．72%方法總結

乙醇溶液中溶質的質量分數(shù)＝乙醇質量/(乙醇質量＋水質量)×100%，因此需要判斷溶質乙醇與溶劑水的質量關系；每個乙醇(C2H5OH)分子中含6個氫原子，每個水(H2O)分子中含2個氫原子；根據(jù)“乙醇分子里所含的氫原子總數(shù)與水分子里所含的氫原子總數(shù)相等”可推算溶液中乙醇與水的質量關系，據(jù)此完成解答。例2(2012·衡陽)將80g質量分數(shù)為35%的濃鹽酸，稀釋成10%的稀鹽酸，需加水的質量為(

)A．80g

B．100g

C．200g

D．280g解析：設需加水的質量為x，則80g×35%＝(80g＋x)×10%

x＝200g即需加水的質量為200g。答案：C例3(2012·濱州)實驗室需要配制15%的氯化鈉溶液50g。(1)計算：需要氯化鈉的質量為________。(2)某同學按下圖所示步驟依次操作：

其中操作錯誤的步驟是________(填字母序號)；B中儀器的名稱為________；E中玻璃棒的作用是___________________________。(3)若上圖A中砝碼的質量為5g，游碼為2.5g，則小明稱得的氯化鈉質量實際為________。解析：(1)所需氯化鈉的質量為：50g×15%＝7.5g；(2)A中天平稱量藥品時要左物右碼，該實驗把藥品與砝碼位置顛倒；B中用量筒量取液體時視線要與凹液面最低處保持水平，圖中屬于仰視讀數(shù)，所以錯誤；溶解氯化鈉時用玻璃棒攪拌，加速固體溶解；(3)左物右碼：物質的質量＝砝碼的質量＋游碼的質量；左碼右物：物質的質量＝砝碼的質量－游碼的質量，所以小明稱得的氯化鈉的質量實際為5g－2.5g＝2.5g。答案：(1)7.5g

(2)AB量筒攪拌加速固體溶解(3)2.5g方法總結

本題容易出錯的地方是錯誤操作。對藥品實際質量的計算，要嚴格按照公式：左物右碼：物質的質量＝砝碼的質量＋游碼的質量；左碼右物：物質的質量＝砝碼的質量－游碼的質量。例4(2012·重慶)鹽水選種是我國古代勞動人民發(fā)明的一種巧妙的挑選種子的方法，農(nóng)業(yè)生產(chǎn)上常用質量分數(shù)為15%～20%的氯化鈉溶液來選種。(1)要配置150kg16%的氯化鈉溶液，計算應稱取氯化鈉的質量。(2)選種進行一段時間后，農(nóng)技員估計溶液和溶質質量分數(shù)都有所減少，他取出50g氯化鈉溶液，加入過量AgNO3溶液，得到沉淀14.35g，計算氯化鈉溶液中溶質的質量分數(shù)。

(3)若此時氯化鈉溶液的質量只剩下100kg，要使溶液質量和溶質質量分數(shù)都恢復到(1)中的狀態(tài)，計算需要加入的氯化鈉和水的質量。答案：(1)24kg

(2)11.7%

(3)氯化鈉12.3kg水37.7kg1．下列對20%的氯化鈉溶液的理解無錯誤的是(

)A．該溶液中溶質與溶劑質量比為1∶5B．100g該溶液中含溶質20gC．該溶液100g水中溶有溶質20gD．該溶液中溶劑和溶液的質量比為1∶5答案：B2．實驗室現(xiàn)有足量的20%的NaOH溶液和蒸餾水，欲配制10%的NaOH溶液100g，需要20%的NaOH溶液(

)A．95g

B．50g

C．100g

D．10g答案：B3．稀釋質量分數(shù)為98%(密度為1.84g/mL)的濃硫酸配制500mL質量分數(shù)為20%的稀硫酸(密度為1.14g/mL)，稀釋時需用水的體積約為(

)A．436.8mLB．453.7mL

C．456.0mLD．458.3mL答案：B4．下列氯化鈉溶液，其溶質的質量分數(shù)不等于15%的是(

)A．100g水中溶解15g氯化鈉B．氯化鈉與水按15∶85的質量比形成的溶液C．100g溶液中含15g氯化鈉D．30g氯化鈉溶解于170g水中所形成的溶液答案：A5．在溫度不變的條件下，下列欲使溶質的質量分數(shù)變?yōu)樵瓉?倍的方法，最可行的是(

)A．將20g硝酸鉀飽和溶液蒸發(fā)掉10g水B．將20g硝酸鉀不飽和溶液蒸發(fā)掉10g水C．在10g10%的硝酸鉀溶液中，加入5g40%的硝酸鉀溶液D．向10g硝酸鉀不飽和溶液中加入10g硝酸鉀固體答案：C6．在花卉市場上經(jīng)常見到用營養(yǎng)液培育觀賞植物，配制營養(yǎng)液的主要試劑之一是質量分數(shù)為1.4%的KNO3溶液，現(xiàn)欲配制這種KNO3溶液200g。(1)需KNO3固體2.8g，需水197.2mL。(水的密度為1.0g/cm3)(2)配制此KNO3溶液的步驟為：a.計算b．稱量(量取)

c．溶解d．裝入試劑瓶。現(xiàn)有以下實驗儀器：托盤天平及砝碼、量筒、藥匙、蒸發(fā)皿、膠頭滴管、燒杯、試劑瓶。在以上給出的儀器中，有一個儀器在配制溶液過程中不需要的是蒸發(fā)皿，同時，若要成功配制此溶液，還缺少一個重要的儀器是玻璃棒，此儀器在配制過程中所起的作用是加速溶解。(3)下列方法能使接近飽和的KNO3溶液由不飽和變?yōu)轱柡偷氖洽冖邰?從①～⑥中選序號填入)。①加水②加KNO3固體③蒸發(fā)水④冷卻⑤加熱但保持溶液質量不變⑥加飽和KNO3溶液(4)現(xiàn)向KNO3飽和溶液中逐滴加水稀釋使其質量分數(shù)降至1.4%，在此稀釋過程中，符合此溶液中溶質質量變化規(guī)律的圖示是C。考點訓練一、選擇題(每小題4分，共36分)1．(2012·寧夏)在20℃時，從200g飽和硝酸鉀溶液中取出5g溶液，剩余的溶液與原溶液比較，下列有關量中沒有變化的是(

)①溶質的質量②溶劑的質量③溶液的密度④溶質的質量分數(shù)A．①②

B．③④

C．②③

D．①④解析：本題主要考查溶液的概念。溶液是均一、穩(wěn)定的混合物，溫度不變，從200g飽和硝酸鉀溶液中取出5g溶液，將原溶液的質量減少了5g，溶質的質量和溶劑的質量都減少，溶質的質量分數(shù)和溶液的密度均不變。答案：B2．(2012·貴陽)某同學在實驗室配制50g6%的氯化鈉溶液，如圖所示的部分操作其中錯誤的是(

)解析：量取一定體積液體，讀數(shù)時，視線要與液體的凹液面水平，C中讀數(shù)時俯視造成量取的液體體積小于所需液體的體積。答案：C3．(2012·瀘州)欲配制100g質量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液，必須要的儀器組合是(

)①托盤天平②燒杯③玻璃棒④100mL量筒A．①②

B．①②③

C．①②③④

D．①②④解析：配制一定溶質質量分數(shù)的溶液的基本步驟：計算、稱量、量取、溶解、裝瓶存放，其中需要用到的儀器有：燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、托盤天平、藥匙，故選C。答案：C4．(2012·寧夏)向100g20%的氯化鈉溶液中加入100g水，稀釋后溶液中溶質的質量分數(shù)是(

)A．2.5%B．5%C．10%D．20%5．(2012·衡陽)實驗室要配制50g10%的氯化鈉溶液，其中操作方法不正確的是(

)A．計算所需氯化鈉的質量為5g，水的體積為45mLB．在托盤天平左盤加5g砝碼，然后在右盤添加氯化鈉至天平平衡，再將氯化鈉倒入燒杯中C．用50mL量筒量取45mL水，倒入上述燒杯中D．用玻璃棒攪拌，使氯化鈉完全溶解解析：本題考查有關溶液的配制問題。欲配制50g10%的氯化鈉溶液，需氯化鈉的質量為50g×10%＝5g，需水的質量為50g－5g＝45g，即體積為45mL。用托盤天平稱量氯化鈉的質量時，應將5g砝碼先放在右盤，然后在左盤添加氯化鈉直至平衡。再將量取的水和氯化鈉倒入燒杯中溶解，并用玻璃棒不斷攪拌。答案：B6．(2012·天津)下列說法正確的是(

)A．在相同溫度下，同一物質的飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量一定不相等B．某KNO3溶液在室溫下蒸發(fā)5g水析出ag晶體，再蒸發(fā)5g水又析出bg晶體，則a與b一定相等C．將溶質質量分數(shù)為98%的濃硫酸稀釋為49%的硫酸，加水的質量與所取濃硫酸的質量一定相等D．已知Mg(OH)2和MgO的混合物中鎂元素的質量分數(shù)為48%。取該混合物10g，加入適量的稀硫酸，恰好完全反應后所得溶液中溶質的質量一定為24g解析：本題考查飽和溶液、溶質質量分數(shù)。由于沒有說明溶劑的質量，所以飽和溶液與不飽和溶液所含溶質的質量可能相等；如果開始時溶液不飽和，則a和b不相等。答案：CD7．(2012·南昌)如圖是a，b，c三種固體物質的溶解度曲線。下列敘述不正確的是(

)A．物質c的溶解度隨溫度的升高而減小B．t2℃時，物質a的飽和溶液溶質的質量分數(shù)為50%C．溫度高于t1℃時物質a的溶解度大于物質c的溶解度D．將t2℃時物質b的飽和溶液降溫至t1℃時溶質的質量分數(shù)會減小解析：本題考查溶解度曲線。由圖像可知，物質c的溶解度隨溫度的升高而減小；t2℃時，物質a的溶解度為50g，即該溫度下100g水中最多溶解50g物質a，飽和溶液的溶質質量分數(shù)為33.3%；當溫度大于t1

℃時，物質a的溶解度大于物質c的溶解度；t2℃時物質b的飽和溶液降溫會有晶體析出，溶劑不變，溶質質量分數(shù)減小。答案：B11．(12分)(2012·山西)某實驗室欲配制一定溶質質量分數(shù)的KNO3溶液，現(xiàn)實驗室只有含少量NaCl的KNO3固體藥品。(1)查閱KNO3和NaCl的溶解度曲線如圖。從圖中可得到的一條信息是20℃時，KNO3的溶解度為31.6g(合理即可)。50℃時，將85.5g固體藥品溶于100g水中，得到KNO3的不飽和(填“飽和”或“不飽和”)溶液。將KNO3提純的方法是降溫結晶(或冷卻熱飽和溶液)。

(2)小明用提純后的KNO3固體配制1000g溶質質量分數(shù)為5%的KNO3溶液，其操作步驟是：計算、稱量、溶解、裝瓶貼標簽。經(jīng)檢測，小明所配溶液中KNO3溶質質量分數(shù)偏小，其原因可能是①②。①KNO3固體仍然不純②溶解前，燒杯中有少量水③量取水時，俯視讀數(shù)④裝瓶時，有少量溶液灑出(3)小紅提出，也可用一定量20℃時31.6%的KNO3溶液稀釋配制5%的溶液，你認為是否可行？不行(填“行”或“不行”)。5SO2＋2H2O＋2KMnO4===K2SO4＋2H2SO4＋2MnSO4(無色溶液)。(1)工業(yè)上測量SO2，N2，O2混合氣體中的SO2含量用圖中所示吸收裝置(量氣裝置省略)。

解析：配制溶液的步驟是計算、稱量、溶解，所以圖中的順序應該是②⑤①④③。②中有兩種儀器：