廣東省中山市馬新中學2016中考化學專題復(fù)習 專題11 碳和一氧化碳 新人教版

專題11碳和一氧化碳【考點目標】1.知道碳的幾種常見的單質(zhì)及其用途2.掌握碳、一氧化碳和氫氣的物理性質(zhì)化學性質(zhì)及其用途【知識網(wǎng)絡(luò)】碳單質(zhì)的物理性質(zhì)和用途：碳單質(zhì)種類金剛石：能做鉆探機鉆頭和用于裁玻璃、制鉆石金剛石、石墨、C60(物理性質(zhì)不同的原因）無定形碳碳黑木炭：具有吸附作用，吸附過程屬于物理變化活性碳：吸附作用強，吸附過程屬于物理變化焦炭用途石墨：用作電池的電極或電刷、鉛筆芯的原料，潤滑劑木炭和活性炭：具有吸附作用，可以除臭、除色炭黑：寫字作畫，還添加在汽車輪胎中，以增強其耐磨性C60能用作超導體原子的排列方式不同氫氣（H2）碳（C）一氧化碳(CO)特性

常溫下化學性質(zhì)穩(wěn)定毒性點燃可燃性2H2+O22H2OC+O2(足)CO22CO+O22CO2H2+Cl22HCl2C+O2(不足)2CO高溫還原性H2+CuOCu+H2OC+2CuO2Cu+CO2CO+CuOCu+CO23H2+Fe2O32Fe+3H2O3C+2Fe2O34Fe+3CO2↑3CO+FeO32Fe+3CO2

C+H2O(氣）CO+H2C+CO22CO

氫氣、碳、一氧化碳化學性質(zhì)的比較點燃點燃點燃點燃點燃高溫高溫高溫高溫△△高溫高溫實驗裝置停止反應(yīng)后，待儀器冷卻后才停止通入H2。目的是防止金屬再氧化。停止反應(yīng)時，應(yīng)先移開導管，后熄滅酒精燈。目的是防止倒吸。①先通CO，再加熱目的防止CO與硬質(zhì)玻璃管中空氣混合，加熱爆炸②尾氣導管口處要用酒精燈點燃（或氣球收集）處理目的是防止CO污染大氣C+CuO澄清石灰水一氧化碳氧化鐵石灰水CuOFe2O3【重、難點導航】1.木炭和活性碳具有疏松多孔的結(jié)構(gòu)，因此它們具有吸附性，吸附過程屬于物理變化。粉末狀的比顆粒狀的吸附能力強，是因為粉末狀的表面積大。2.關(guān)于常見的黑色固體混合物的探究(1)將紅色的銅片放在蠟燭上加熱變成黑色，其黑色部分可能氧化銅或炭黑，或二者都有。鑒別方法：取少量固體于試管中，再加入過量稀硫酸，完全反應(yīng)后，靜置。①若仍有黑色不溶物，且溶液呈無色，則原固體為炭黑；②若溶液呈藍色，則原固體為氧化銅；③若仍有黑色不溶物，且溶液呈藍色，則原固體為氧化銅和炭黑的混合物。(2)用焦炭冶煉生鐵得到的黑色固體可能為鐵或炭黑，或二者都有。證明產(chǎn)物中有鐵粉的物理方法是用磁鐵吸，化學方法是加稀鹽酸會產(chǎn)生氣泡。(3)鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑。收集鎂條燃燒后的固體粉末于燃燒匙中，將其放于酒精燈的火焰上灼燒，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在燃燒匙上方，若澄清石灰水變渾濁，并不能說明該固體粉末中一定含有碳元素，原因是酒精燃燒也生成二氧化碳3.氫氣、一氧化碳的化學性質(zhì)(1)都具有可燃性可作燃料(2)都具有還原性可作還原劑用于冶煉金屬【典例精析】例1（2015?德陽）某研究性學習小組利用如圖裝置探究溫度對CO還原Fe2O3的影響（固定裝置略）．查閱資料：CO2+Zn

CO+ZnO；FeCl3溶液遇KSCN溶液變紅．請回答下列問題：（1）儀器a的名稱是

，裝置B的作用是

，尾氣處理的方法是

．（2）將研究小組分為兩組，按如圖裝置進行對比實驗，甲組用酒精燈、乙組用酒精噴燈對裝置D進行加熱，其產(chǎn)物均為黑色粉末（純凈物）．兩組分別用產(chǎn)物進行以下實驗：步驟操作甲組現(xiàn)象乙組現(xiàn)象1取黑色粉末加入鹽酸溶解，無氣泡，溶液呈淺黃綠色（含兩種金屬離子）溶解，有氣泡，溶液呈淺綠色2取步驟1所得溶液，滴加KSCN溶液變紅無現(xiàn)象

則甲組步驟1中反應(yīng)的化學方程式是

，乙組得到的黑色粉末是

．（3）從安全考慮，本實驗應(yīng)在裝置

和

之間添加裝置E防止倒吸．（填字母編號）（4）該對比實驗結(jié)果表明CO的還原能力隨溫度的升高而

（填“增強”或“減弱”）．解析：（1）a是酒精燈；因為后面要通過F檢驗CO與Fe2O3反應(yīng)的產(chǎn)物CO2，所以裝置B的作用是除去CO中的CO2；尾氣中含有有毒氣體CO，采用點燃的方法或收集的方法可除去CO；故答案為：酒精燈；除去多余的二氧化碳；點燃或收集；（2）一氧化碳和氧化鐵反應(yīng)的固體產(chǎn)物為黑色，可能是鐵粉、四氧化三鐵或二者的混合物；取黑色粉末加入鹽酸，甲組觀察到黑色固體溶解，無氣泡，說明沒有鐵粉的產(chǎn)生，溶液呈淺黃綠色（含兩種金屬離子），取步驟1所得溶液，滴加KSCN溶液，變成紅色，說明含有氯化鐵，另外還產(chǎn)生淺綠色的氯化亞鐵，結(jié)合反應(yīng)前后元素的種類不變，還會產(chǎn)生水，因此反應(yīng)的方程式為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；分析乙組現(xiàn)象，乙與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，溶液為淺綠色，因此為鐵粉；故答案為：Fe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O；鐵粉；（3）若A處停止加熱后，會使玻璃管驟冷，液體沿著導管倒流進A裝置，因此需要在A和B之間加一個倒吸裝置；故答案為：A、B；（4）通過對比甲組和乙組實驗可知，乙組使用酒精噴燈使氧化鐵還原更徹底，因此該對比實驗結(jié)果表明CO的還原能力隨溫度的升高而增強；故答案為：增強針對訓練1（2015?佛山）某同學設(shè)計了如下實驗裝置，進行碳還原性性質(zhì)驗證，對實驗進行分析并回

（1）檢查裝置氣密性的方法是：將導管浸入水中，

，說明裝置氣密性良好。（2）證明碳具有還原性的實驗現(xiàn)象是

，（3）CuO發(fā)生