濃硫酸的性質(zhì)

濃硫酸

堿氫氧化鈉(酚酞)指示劑(石蕊)H2SO4=SO42-+2H+SO42-SO42-SO42-H+H+H+H+H+H+SO42-SO42-SO42-鋅粒金屬氧化物

Fe2O3鹽（Na2CO3）稀硫酸H2SO4（?。┲甘緞┳兩獸eSO4+H2↑

Fe2(SO4)3

+H2ONa2SO4+H2ONa2SO4+H2O+CO2↑知識(shí)回顧：稀硫酸的性質(zhì)H2SO4=2H++SO42-硫酸是強(qiáng)酸，在水中Na2CO3NaOHFe2O3Fe指示劑安能辨我是濃??？硫酸硫酸濃硫酸對(duì)水的告白1親愛的水：

請(qǐng)?jiān)试S我這樣叫你，這么長時(shí)間以來，我一直暗戀你。在這我毫無保留把自己的展現(xiàn)給你，我承認(rèn)我沒有顏色、很粘且油油的，而且體重較大，但我還有很突出的優(yōu)點(diǎn)：我對(duì)你的心是始終如一的，因?yàn)槲沂遣粨]發(fā)的，這點(diǎn)我比鹽酸和硝酸都強(qiáng)。每當(dāng)遇見你，我就有種沸騰的感覺，全身會(huì)放出大量熱。98℅的濃硫酸

顏色：

狀態(tài)：揮發(fā)性：溶解性：密度：無色油狀粘稠液體比水大（1.84ｇ/mL）難揮發(fā)(沸點(diǎn)338?C)易溶于水，能與水以任意比混合。溶解時(shí)放出大量的熱。一、濃硫酸的物理性質(zhì)（98.3％）

水，當(dāng)我見不到你時(shí)，我甚至?xí)诳諝庵袑ふ夷愕闹虢z馬跡，最終要和你在一起。水，就算你改頭換面隱藏在有機(jī)物中，我也會(huì)從中奪取氫、氧來合成你。我愿意為你付出一切，就算為了你，我變成稀硫酸，那我也不會(huì)后悔。98℅的濃硫酸濃硫酸對(duì)水的告白2固體由藍(lán)色變?yōu)榘咨珴饬蛩峋哂形浴緦?shí)驗(yàn)探究1】向點(diǎn)滴板中加入少量（約一藥匙）膽礬,再加入1ml(約20滴)濃硫酸，玻璃棒攪拌，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。CuSO4·5H2OCuSO4濃硫酸實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：利用濃硫酸的吸水性，有哪些應(yīng)用??二、濃硫酸的特性：友情提醒：使用濃硫酸時(shí)要小心，不要濺在皮膚和衣服上！吸水性的應(yīng)用——干燥氣體可以用來干燥：H2、O2、N2、COCl2、CO2

、SO2等不能用來干燥：堿性氣體：如NH3等親愛的水：我會(huì)一輩子對(duì)你好，聽說你在我和硝酸之間猶豫，不要再考慮了，我有很多硝酸所不具備的優(yōu)點(diǎn)。比如我用蔗糖會(huì)做你最喜歡吃的“好利來黑面包”?。?8℅的濃硫酸濃硫酸對(duì)水的告白3【實(shí)驗(yàn)探究2】取出10g蔗糖（C12H22O11）放入集氣瓶中，加幾滴水調(diào)成糊狀，再加入約25ml濃硫酸，攪拌，然后塞上帶有玻璃管的橡皮塞，將玻璃管的另一端伸入帶有品紅溶液的試管中，觀察現(xiàn)象。解釋：濃硫酸將有機(jī)物中的氫氧元素按原子個(gè)數(shù)比2：1脫去水的性質(zhì)，同時(shí)生成黑色的碳，這種現(xiàn)象叫做“炭化”。二、濃硫酸的特性：實(shí)驗(yàn)原理：實(shí)驗(yàn)結(jié)論：現(xiàn)象結(jié)論及解釋蔗糖由白變黑集氣瓶壁發(fā)熱品紅溶液褪色蔗糖脫水炭化有氣體生成反應(yīng)放熱有SO2氣體生成C+2H2SO4(濃)==CO2↑+2SO2↑+2H2O△濃硫酸具有吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性體積膨脹，呈疏松海綿狀二、濃硫酸的特性：親愛的水：

雖然有人認(rèn)為我脾氣不好，這是我+6價(jià)硫原子決定的氧化性脾氣，常溫下鈍化了鐵、鋁兩位兄弟，但我及時(shí)踩了剎車。我頭腦一熱連不活潑的銅都不放過的，但我沒有欺負(fù)你們女孩子喜歡的鉑、金??！98℅的濃硫酸濃硫酸對(duì)水的告白4工業(yè)上可以用鋁槽車盛放、運(yùn)輸濃硫酸！二、濃硫酸的特性：常溫下Al、Fe與濃硫酸接觸表面生成致密的氧化物薄膜，薄膜隔斷了金屬與濃硫酸的進(jìn)一步接觸而導(dǎo)致反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，這就是鈍化。

【實(shí)驗(yàn)探究3】

將一根銅絲放入放入具支試管中，然后加入

2mL濃硫酸，如圖所示。加熱，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（注意觀察品紅溶液和硫酸溶液）1、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

2、通過現(xiàn)象判斷可能生成物生成的氣體使品紅溶液為無色、試管溶液變藍(lán)Cu+H2SO4(濃)====?CuSO4+SO2↑+2H2O二、濃硫酸的特性：2

在加熱條件下，可與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)（Au、Pt除外），產(chǎn)生的氣體是SO2氣體，不是H2

。金屬+濃硫酸

硫酸鹽+

SO2

↑+H2O△二、濃硫酸的特性：反應(yīng)通式：金屬+濃硝酸

硝酸鹽+

NO2

↑+H2O△金屬+稀硝酸

硝酸鹽+

NO↑+H2O△對(duì)比硝酸：濃硫酸溶液和稀硫酸溶液中硫酸的存在形式不同。稀H2SO4溶液：H+、SO42-酸的通性濃H2SO4溶液:H2SO4(大量)

H+、SO42-(少量)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定決定用途三、濃硫酸的用途①濃硫酸常溫使紙片變黑:

;②濃硫酸與銅共熱產(chǎn)生氣體:

;③濃硫酸使蔗糖變成“黑面包”:

;④濃硫酸常溫下使鐵鋁鈍化