《常見的酸和堿》 (第1課時(shí)) 導(dǎo)學(xué)案

酸和堿常見的酸和堿1初步學(xué)會(huì)用酸堿指示劑檢驗(yàn)溶液的酸堿性。2能說出幾種常見酸的主要性質(zhì)和用途;學(xué)會(huì)規(guī)范稀釋濃硫酸。3重點(diǎn):探究并運(yùn)用酸的常見化學(xué)性質(zhì)。1實(shí)驗(yàn)室中常用的酸堿指示劑有______________、_______________。紫色石蕊溶液遇酸變____色,遇堿變____色;無色酚酞溶液遇酸_________,遇堿變______色。2將CO2氣體通入紫色石蕊溶液中,紫色石蕊溶液變成____色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________。紫色石蕊溶液無色酚酞溶液紅藍(lán)不變色紅紅CO2+H2OH2CO33鹽酸和硫酸的物理性質(zhì)與用途:4鹽酸的化學(xué)性質(zhì):①能跟酸堿指示劑作用;②能跟活潑金屬(如Zn)反應(yīng),生成鹽和氫氣?；瘜W(xué)方程式為__________________________;③能跟某些金屬氧化物(如Fe2O3)反應(yīng),生成鹽和水?；瘜W(xué)方程式為_______________________________。物質(zhì)顏色狀態(tài)揮發(fā)性氣味用途鹽酸硫酸無色無色有刺激性氣味的液體黏稠油狀的液體較強(qiáng)的揮發(fā)性無無有刺激性氣味胃酸可以幫助消化,除銹等實(shí)驗(yàn)室中常用做干燥劑等Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OZn+2HClZnCl2+H2↑實(shí)驗(yàn)探究一:酸、堿與指示劑作用【設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案】(1)實(shí)驗(yàn)步驟:分小組完成課本P50【實(shí)驗(yàn)10-1】,仔細(xì)觀察并

記錄,完成課本P51的實(shí)驗(yàn)表格。(2)實(shí)驗(yàn)結(jié)論:石蕊溶液遇酸溶液變成_____,遇堿溶液變成______;酚酞溶液遇酸溶液_______,遇堿溶液變成_____。[討論與交流]根據(jù)上面的實(shí)驗(yàn)討論分析,哪些物質(zhì)可能是酸溶液,哪些可能是堿溶液?[評(píng)價(jià)與運(yùn)用]按照課本P51“探究”,課前準(zhǔn)備自制的指示劑,分小組探究指示劑的顏色變化,記錄并完成課本P51表格,看看哪些指示劑顏色變化明顯。紅色藍(lán)色不變色紅色1仔細(xì)觀察教師演示課本P53【實(shí)驗(yàn)10-3】,記錄并完成實(shí)驗(yàn)表格。實(shí)驗(yàn)結(jié)論:濃硫酸有強(qiáng)烈的_________,使用時(shí)應(yīng)十分小心。實(shí)驗(yàn)探究二:濃硫酸的腐蝕性與稀釋濃硫酸腐蝕性2稀釋濃硫酸[提出問題]能否將水加入到濃硫酸中稀釋?[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案]①在100mL的錐形瓶中盛約10mL的濃硫酸;②在錐形瓶雙孔塞的一孔中裝盛有水的分液漏斗,另一孔裝短玻璃管;③將分液漏斗中的水少量并緩慢滴入錐形瓶。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]滴入錐形瓶中的水浮在濃硫酸上并且立即沸騰,硫酸液滴飛濺。[反思]硫酸有腐蝕性,將水加入濃硫酸會(huì)導(dǎo)致硫酸液滴_______,非常危險(xiǎn)。飛濺[結(jié)論]稀釋濃硫酸時(shí)___________將水加入到濃硫酸中。[提出新問題]濃硫酸應(yīng)如何稀釋?[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案](1)實(shí)驗(yàn)步驟:將________沿?zé)诰徛刈⑷胙b有_____的燒

杯里,并用________不斷攪拌,用手接觸燒杯外壁。(2)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象:燒杯外壁溫度___________。[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]濃硫酸溶于水________________。[交流與反思]實(shí)驗(yàn)時(shí)如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上,應(yīng)立即_______________,然后再涂上3%~5%的__________溶液。絕不能濃硫酸水玻璃棒明顯升高放出大量的熱用大量水沖洗碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)探究三:酸的化學(xué)性質(zhì)1酸與酸堿指示劑作用:完成課本P54“探究(1)”并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。紫色石蕊溶液遇酸變_______,無色酚酞溶液遇酸____________。2酸與活潑金屬作用:完成課本P54“探究(2)”的表格。分析表格中的6個(gè)反應(yīng)你發(fā)現(xiàn)了酸的什么性質(zhì)?生成物有什么共同之處?酸能跟多種_____________反應(yīng),都生成________。紅色不變色活潑金屬氫氣3探究生銹的鐵釘能否與酸反應(yīng)[實(shí)驗(yàn)用品]生銹的鐵釘、鑷子、試管、膠頭滴管、稀鹽酸、稀硫酸、水。[實(shí)驗(yàn)步驟]①分別向盛有稀鹽酸和稀硫酸的試管里放入一根生銹的鐵釘,觀察;②過一會(huì)兒取出,用水洗凈,觀察。[實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象]

溶液顏色的變化鐵釘顏色的變化化學(xué)方程式鐵釘加入前鐵釘加入后鐵釘加入前鐵釘加入后稀鹽酸稀硫酸無色無色黃色紅褐色黃色紅褐色光亮光亮Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O[交流與反思](1)酸與金屬氧化物反應(yīng)生成__________;(2)除鐵銹時(shí)不能將金屬制品長(zhǎng)時(shí)間浸在酸中,因?yàn)開____________________。鹽和水金屬能與酸繼續(xù)反應(yīng)4歸納總結(jié)