弱電解質電離平衡(公開課)

弱電解質的電離平衡一.強電解質與弱電解質純凈物化合物離子化合物共價化合物單質非金屬金屬(離子鍵)(共價鍵)(非極性鍵)

既不是電解質也不是非電解質強酸

弱酸、弱堿、水、兩性氫氧化物等其它（多數(shù)有機物、非金屬氧化物等)-----非電解質活潑金屬氧化物大多數(shù)鹽類強堿強電解質弱電解質化合物電解質1.電解質和非電解質的區(qū)分關鍵看化合物在水溶液或熔融狀態(tài)下能否自身電離！[請注意]2.判斷強弱電解質是看化合物在水中是否完全電離，跟溶解度的大小無關。二.電解質溶液的導電分析(1)電解質導電的條件：熔化或溶于水(2)影響溶液導電能力強弱的因素：離子濃度和離子所帶的電荷數(shù)。[注意]1、電解質不一定導電，導電的不一定是電解質。2、強電解質溶液導電能力未必比弱電解質溶液導電能力強。3、同一溶液，濃溶液導電能力未必比稀溶液強。[例]一定溫度下，將一定量的冰醋酸加水稀釋．溶液的導電能力變化如圖23—1所示。為什么O點的導電能力為0？比較a、b、c三點的pH大小______。試分析導電能力如圖變化的原因。[高考真題]08年廣東化學·18）電導率是衡量電解質溶液導電能力大小的物理量，根據(jù)溶液電導率變化可以確定滴定反應的終點。右圖是KOH溶液分別滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲線示意圖。下列示意圖中，能正確表示用NH3·H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液滴定曲線是D三、弱電解質的電離平衡電離過程電離程度特征：等、動、定、變。(可逆）（部分）影響電離的因素：弱電解質定義在一定條件下，當弱電解質分子電離成離子的速率和離子結合成分子的速率相等時，電離過程就達到了平衡狀態(tài)電離平衡(1)

內因—電解質本身的結構和性質。(2)外因：①溫度：溫度越高，電離程度越大(電離過程吸熱)。②濃度：濃度越大，電離程度越小。③同離子效應：加入與電離平衡的相同的離子，能抑制電離。請設計實驗，證明醋酸是弱酸。電離程度電離平衡水解平衡理論依據(jù)實驗類別對照實驗：等濃度鹽酸、醋酸比較；或等pH鹽酸、醋酸比較。非對照實驗：使醋酸電離平衡發(fā)生移動定性實驗、定量實驗提醒：1、注意變量的控制！

2、答題要領：實驗操作，實驗現(xiàn)象（如導電性、pH、反應的快慢），作出判斷。1、如何使醋酸溶液中醋酸的電離平衡發(fā)生移動？比較項目C(H+）pH等體積中和堿的能力HAc

HCl

2、相同物質的量濃度HCl、HAc比較與活潑金屬反應的開始速率小大相同慢大小相同快比較項目C(酸）pH等體積中和堿的能力HAc

HCl

3、相同pH值HCl、HAc比較稀釋相同倍數(shù)后pH大相同大小小相同小大方案一：0.1mol/LHAc溶液用pH試紙測試出pH>1，可判定HAc為弱電解質。方案二：同濃度的HAc溶液和

HCl溶液，各加入純度相同的鋅粒（或碳酸鈣），則剛開始反應速率較慢的為HAc。方案三：同濃度的HAc溶液和HCl溶液作導電性實驗，HAc導電性較弱證明電離不完全證明存在電離平衡方案四：對HAc溶液微微加熱，測得pH變小。方案五：HAc溶液中加入NH4Ac固體，測得溶液pH變大。方案六：測定醋酸和NaOH反應的中和熱，其數(shù)值小于鹽酸和NaOH的中和熱。方案七：配制一定濃度的醋酸溶液，測其pH值為a，加水稀釋到1000倍體積，測其pH值為b，若b-a<3，說明醋酸是弱酸。證明醋酸鹽水解：方案八：測得常溫下NaAc溶液pH＞7……鞏固練習：一定溫度下有①鹽酸②硫酸③醋酸,下列說法正確的是()A.pH相同時,物質的量濃度③>①>②B.pH相同時,分別稀釋10倍,c(H+)仍相等C.物質的量濃度相同時,c(H+)是②>①>③D.c(酸)和體積V相同時,中和堿的能力②>①>③E.pH和體積V相同時，與足量的Zn反