高三復習《原電池及其工作原理》課件

原電池及其工作原理必修二第二章第二節(jié)選修四第四章第一節(jié)《尋秦記》里的原電池.mp41、理解原電池的工作原理，掌握正負極的判斷方法，能寫出簡單原電池電極反應和電池反應；

2、掌握構成原電池的條件。

考綱要求知識梳理一、概念和本質原電池是利用氧化還原反應，把化學能轉化為電能的裝置《尋秦記》里的原電池CuZnCuZnA稀H2SO4知識梳理原電池的構成條件——以銅鋅原電池為例二、原電池的構成條件(1)兩個活潑性不同的電極(2)電極均插入電解質溶液中。(3)能自發(fā)進行的氧化還原反應.。(4)構成閉合回路。知識梳理小試牛刀1.下面裝置中，哪些能構成原電池，請說明理由？Fe酒精④Zn裝置示意圖

現(xiàn)象鋅片____________，銅片上有_________，電流表指針________電極負極材料____

正極材料____

總離子反應式電極反應式得失電子反應類型電子流向電流流向陰、陽離子流向

Cu溶解有氣泡發(fā)生偏轉Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn-2e-

=Zn2+2H+

+2e-

=H2↑

得電子氧化反應還原反應負極→正極正極→負極陽離子→正極陰離子→負極ZnCu知識梳理失電子稀H2SO4

稀H2SO4ZnSO4溶液鹽橋的組成和作用(1)組成:飽和KCl、KNO3等溶液和瓊膠制成的膠凍。(2)作用：①連接內電路，形成閉合回路；②平衡電荷，使原電池不斷產生電流。三、工作原理——以銅鋅原電池為例四、原電池正負極判斷方法電極材料得失電子電極反應現(xiàn)象外電路電流流向電解質溶液中離子流向負極較活潑的一極失電子氧化反應電極的質量減小電流流入的一極陰離子流向的一極正極較不活潑的一極得電子還原反應電極的質量增加或生成氣泡電流流出的一極陽離子流向的一極氧活失蝕負知識梳理2．(2012大綱?11)①②③④四種金屬片兩兩相連浸入稀硫酸中都可組成原電池，①②相連時，外電路電流從②流向①；①③相連時，③為正極；②④相連時，②上有氣泡逸出；③④相連時，③的質量減少。據(jù)此判斷這四種金屬活動性由大到小的順序是

（）A．①③②④

B．①③④②

C．③④②①

D．③①②④

B負活失氧蝕探究高考真題明確考向3.某研究性學習小組根據(jù)反應MnO4-

＋5Fe2+＋8H+===Mn2+＋5Fe3+＋4H2O設計如下原電池，裝置如下，鹽橋中裝有飽和K2SO4溶液?；卮鹣铝袉栴}：遞進題組(1)此原電池的正極是石墨____(填“a”或“b”)，發(fā)生________反應。(3)兩燒杯中的電極反應式分別為甲________________________________；乙____________

_______。a

還原乙5Fe2＋－5e－===5Fe3＋(2)電池工作時，鹽橋中的SO42-

移向_____(填“甲”或“乙”)燒杯。

①利用“負活失氧蝕”判斷正負極②

一般先寫出負極反應式

③正極反應式=總反應式-負極反應式五、電極反應方程式書寫知識梳理探究高考真題明確考向4.(2014·福建理綜，11改編)某原電池裝置如圖所示，電池總反應為2Ag＋Cl2===2AgCl?；卮鹨韵聠栴}：①在外電路中，電子由

電極流向

電極（填寫電極名稱）②負極反應式

.③正極反應式

.

（注意電解質溶液對電極反應方程式的影響）5.鋅—錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電池總反應式為

Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)

==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)

正極為________負極為________負極反應為______________________________正極反應為______________________________一想想？MnO2Zn2MnO2+H2O+2e-=Mn2O3+2OH-Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2遞進題組探究高考真題明確考向6.(13天津卷)Mg-H2O2電池可用于驅動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是()A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl-向正極移動石墨電極隔膜Mg電極H2O2海水C7.利用反應6NO2＋8NH3===7N2＋12H2O構成電池的方法，既能實現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕污染，又能充分利用化學能，裝置如圖所示，下列說法不正確的是(

)遞進題組A.電流從右側電極經過負載后流向左側電