碳酸鈉、碳酸氫鈉(lym)高考考點(diǎn)

碳酸鈉碳酸氫鈉

二、碳酸鈉和碳酸氫鈉

碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)Na2CO3NaHCO3純堿或蘇打小蘇打白色粉末細(xì)小白色晶體探究Na2CO3、NaHCO3在水中的溶解性Na2CO3NaHCO3結(jié)論方案1、約取0.5克藥品，加3滴水振蕩，用手摸試管底部2、加5ml水振蕩1、加水結(jié)塊成晶體，放熱碳酸鈉比碳酸氫鈉更易溶于水1、加水部分溶解2、溶解2、固體量減少，但不能全部溶解思考：1、在Na2CO3飽和溶液中通入CO2后有沉淀析出，原因是什么？[解析]1、將CO2通入Na2CO3溶液中，發(fā)生如下反應(yīng)：

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO32、生成的NaHCO3的溶解度比Na2CO3的溶解度小。3、該反應(yīng)的離子方程式如何書(shū)寫(xiě)？碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)思考：通過(guò)滴加酚酞的對(duì)比實(shí)驗(yàn)，能說(shuō)明一個(gè)什么問(wèn)題？溶液顯堿性Na2CO3NaHCO3＞（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉水溶液的酸堿性逐滴加入同濃度的鹽酸離子方程式

Na2CO3溶液NaHCO3溶液開(kāi)始無(wú)明顯現(xiàn)象，后有無(wú)色氣體產(chǎn)生有無(wú)色氣體產(chǎn)（反應(yīng)較劇烈）（2）Na2CO3、NaHCO3與酸的反應(yīng)：

CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2HCO3-+H+=H2O+CO2思考：把Na2CO3溶液和NaHCO3溶液分別滴入稀鹽酸中，會(huì)有什么現(xiàn)象？為什么？這一實(shí)驗(yàn)常用于不需外加試劑區(qū)別Na2CO3和鹽酸，即采用互滴的方法。思考：現(xiàn)有1.5mol鹽酸、1mol碳酸鈉，請(qǐng)分析如何操作才能得到最多量的二氧化碳?xì)怏w？（3）Na2CO3、NaHCO3與某些鹽的反應(yīng)

分別取少量碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液于兩支試管中，加入氯化鈣溶液實(shí)驗(yàn)探究Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl

NaHCO3+CaCl2不反應(yīng)

白色沉淀繼續(xù)向盛有碳酸氫鈉和氯化鈣混合溶液的試管中加入：氫氧化鈉溶液實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O

再加入NaOH溶液，有白色沉淀生成

CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3

HCO3-+OH-=CO32-+H2OCa2++CO32

-=CaCO3

（4）Na2CO3、NaHCO3與某些堿的反應(yīng)HCO3-+OH-=CO32-+H2OCO32-與OH–

不反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)Na2CO3、NaHCO3與氫氧化鈣溶液的反應(yīng)讓我們一起分析！

（5）Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性加熱碳酸鈉固體和碳酸氫鈉固體現(xiàn)象：碳酸鈉受熱沒(méi)有變化。結(jié)論：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O△碳酸氫鈉受熱，試管壁有無(wú)色液滴，放出無(wú)色氣體，該氣體使澄清石灰水變渾濁。(6)Na2CO3、NaHCO3的相互轉(zhuǎn)化

Na2CO3NaHCO3①CO2+H2O②H+①固，△②OH-碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途

碳酸鈉是一種非常重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金、食品等工業(yè)中有廣泛的用途。生活中，常用熱的純堿溶液來(lái)除去油污。

碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分，也用于制滅火劑、焙粉或清涼飲料等方面的原料，在橡膠工業(yè)中作發(fā)泡劑。碳酸鈉與碳酸氫鈉的比較：名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CO3NaHCO3

俗名純堿、蘇打小蘇打色態(tài)白色粉末白色晶體水溶性溶液酸堿性與酸反應(yīng)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定用途相互轉(zhuǎn)化易溶，相同溫度下Na2CO3

>NaHCO3堿性，同物質(zhì)的量濃度時(shí)Na2CO3

>NaHCO3

都有氣體產(chǎn)生，速率：NaHCO3>Na2CO32NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑

加熱怎樣鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉

⑴加熱固體。產(chǎn)生能使石灰水變渾濁的無(wú)色氣體的是碳酸氫鈉。2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2△⑶加入相同濃度的鹽酸，應(yīng)劇烈的是碳酸氫鈉。Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3

⑵溶解，加入氯化鈣溶液，產(chǎn)生沉淀的是碳酸鈉。注意：不可以用澄清石灰水鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液習(xí)題一

有一包白色碳酸鈉粉末，如何證明里面是否混有碳酸氫鈉？如果有碳酸氫鈉，如何除去？加熱，產(chǎn)生氣體，而且氣體能使澄清石灰水變混濁則證明碳酸鈉粉末中含有碳酸氫鈉。加熱直到?jīng)]有氣體放出，碳酸氫鈉就已除盡。習(xí)題二

有兩瓶無(wú)色溶液，分別是稀鹽酸(a)和碳酸鈉(b)溶液，不用任何試劑，如何鑒別這兩種溶液？CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2CO32-+2H+=H2O+CO2a滴入b：b滴入a：剛開(kāi)始無(wú)氣泡，隨a滴入量的增加才產(chǎn)生氣泡。一滴入就有氣泡產(chǎn)生，因?yàn)辂}酸過(guò)量。習(xí)題三

有一瓶無(wú)色的碳酸氫鈉溶液，如何證明碳酸氫鈉溶液中是否混有碳酸鈉？加入可溶性的鈣鹽和鋇鹽，生成白色的沉淀。了解化學(xué)歷史

1942年中國(guó)科學(xué)家侯德榜發(fā)明了“侯氏制堿法”，成為世界上生產(chǎn)純堿的重要方法。其主要化學(xué)原理是：

CO2+H2O+NH3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(將二氧化碳通入飽和氨鹽水)2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2(濾液熔燒得純堿)

根據(jù)你所學(xué)知識(shí)判斷：上述原理中應(yīng)用了NaHCO3的哪些性質(zhì)。碳酸氫鈉的溶解性和熱不穩(wěn)定性△

[例2]今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入了多少克的CO2？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O80g106g40g84g∵16.8g>13.7g>10.6g首先要分析產(chǎn)物是Na2CO3，還是NaHCO3,還是兩者的混和物NaOH+CO2=NaHCO38gA=10.6g8gB=16.8g∴生成的鹽是Na2CO3和NaHCO3

的混和物

[例2]今向100g8%的NaOH溶液中通入CO2，生成的鹽的質(zhì)量為13.7g時(shí)，通入了多少克的CO2？2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O2XXY(2X+Y)(40)=8設(shè)與NaOH反應(yīng)的