碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用zc

碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用專(zhuān)題2從海水中獲得的化學(xué)物質(zhì)第二單元鈉、鎂及其化合物你知道嗎？中國(guó)近代歷史上宋氏三姐妹——藹齡、慶齡和美齡“大姐愛(ài)錢(qián)，二姐愛(ài)國(guó)，小妹愛(ài)權(quán)”

——大蘇打、蘇打和小蘇打

化學(xué)王國(guó)里蘇氏三姐妹蘇打：Na2CO3

小蘇打：NaHCO3

大蘇打：Na2S2O3（硫代硫酸鈉）

紅三角牌純堿永利化工廠(chǎng)侯德榜中國(guó)化學(xué)工業(yè)的先驅(qū)：

在中國(guó)化學(xué)工業(yè)史上，有一位杰出的科學(xué)家，他為祖國(guó)的化工事業(yè)奮斗終生，并以獨(dú)創(chuàng)的制堿工藝聞名于世界，他就像一塊堅(jiān)硬的基石，托起了中國(guó)現(xiàn)代化學(xué)工業(yè)的大廈，這位先驅(qū)者就是被稱(chēng)為“國(guó)寶”的侯德榜。

【活動(dòng)與探究】（3）在兩支潔凈的試管中分別取1-2mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）取1-2mL飽和碳酸鈉溶液于試管中，并向其中滴入濃鹽酸2-3滴，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（1）觀(guān)察碳酸鈉固體和碳酸鈉溶液，并用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH。（4）在一只沾有油污的試管中加入1-2mL碳酸鈉溶液，加熱，觀(guān)察現(xiàn)象?！窘Y(jié)論】（1）觀(guān)察碳酸鈉固體，并用pH試紙測(cè)定碳酸鈉溶液的pH。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列內(nèi)容：（1）碳酸鈉化學(xué)式為

，俗稱(chēng)____或

，通常情況下為

色粉末狀固體,

溶于水。碳酸鈉屬于

(堿、鹽)，被稱(chēng)為“純堿”，是因?yàn)槠渌芤猴@

性。Na2CO3純堿蘇打白易鹽堿【結(jié)論】（2）取1-2mL飽和碳酸鈉溶液于試管中，并向其中滴入濃鹽酸2-3滴，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?，F(xiàn)象:有無(wú)色氣體產(chǎn)生

Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑化學(xué)方程式：【結(jié)論】（3）在兩支潔凈的試管中分別取1～2mL澄清的石灰水和氯化鈣溶液，再分別向上述兩支試管中滴加碳酸鈉溶液，振蕩，觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNa2CO3＋CaCl2＝CaCO3↓＋2NaCl現(xiàn)象:均產(chǎn)生白色沉淀化學(xué)方程式：熱的純堿溶液可以去除物品表面的油污。（4）在一只沾有油污的試管中加入1-2mL碳酸鈉溶液，加熱，觀(guān)察現(xiàn)象?！窘Y(jié)論】

碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)比較（P52）性質(zhì)Na2CO3NaHCO3性質(zhì)比較水溶性易溶易溶相同溫度下Na2CO3

的溶解度大于NaHCO3溶液的酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時(shí)Na2CO3溶液的pH比NaHCO3溶液的大熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定NaHCO3受熱分解生成Na2CO3、H2O和CO2與酸反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)都放出CO2氣體，但NaHCO3與酸反應(yīng)的劇烈程度強(qiáng)于Na2CO31、根據(jù)表中提供的信息和你觀(guān)察到的現(xiàn)象，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，區(qū)別碳酸鈉和碳酸氫鈉固體【交流與討論】（分小組討論）實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論123實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論用pH試紙測(cè)量相同濃度的溶液的pH值pH值大的是Na2CO3溶液，pH值小的是NaHCO3溶液分別加熱兩種固體，并將生成的氣體通入到澄清石灰水中加熱能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁固體是NaHCO3，無(wú)明顯現(xiàn)象的是Na2CO3滴加相同濃度的鹽酸均能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，且反應(yīng)較劇烈的是NaHCO3，較不劇烈的是Na2CO3滴加CaCl2溶液能產(chǎn)生白色沉淀的是Na2CO3，無(wú)明顯現(xiàn)象的是NaHCO3【交流與討論】2、碳酸鈉與碳酸氫鈉之間如何轉(zhuǎn)換？化學(xué)成因溶洞都分布在石灰?guī)r組成的山地中，石灰?guī)r的主要成分是碳酸鈣，當(dāng)遇到溶有二氧化碳的水時(shí)，會(huì)反應(yīng)生成溶解性較大的碳酸氫鈣；溶有碳酸氫鈣的水遇熱或當(dāng)壓強(qiáng)突然變小時(shí)，溶解在水里的碳酸氫鈣就會(huì)分解，重新生成碳酸鈣沉積下來(lái)，同時(shí)放出二氧化碳。洞頂?shù)乃诼蛳聺B漏時(shí)，水中的碳酸氫鈣發(fā)生上述反應(yīng)，有的沉積在洞頂，有的沉積在洞底，日久天長(zhǎng)洞頂?shù)男纬社娙槭?，洞底的形成石筍，當(dāng)鐘乳石與石筍相連時(shí)就形成了石柱。原理：CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2===CaCO3+CO2↑+H2O△【交流與討論】2、碳酸鈉與碳酸氫鈉之間如何轉(zhuǎn)換？Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO32NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△Na2CO3固體中混有NaHCO3NaHCO3溶液中混有Na2CO3除雜問(wèn)題加熱【思考】通入CO2氣體純堿是一種非常重要的化工原料，在_______、______、____________、______、______、_____、______、______等工業(yè)中有著廣泛的應(yīng)用。在日常生活和生產(chǎn)中常用熱的_____溶液來(lái)除去物品表面的油污。碳酸氫鈉是焙制糕點(diǎn)所用的______的主要成分之一；在醫(yī)療上，它是治療______的藥劑。玻璃肥皂合成洗滌劑造紙紡織石油冶金食品純堿發(fā)酵粉胃酸過(guò)多三、碳酸鈉、碳酸氫鈉的用途我國(guó)制堿工業(yè)的先驅(qū)－侯德榜（1890-------1974）

純堿工業(yè)始創(chuàng)于18世紀(jì)，在很長(zhǎng)一段時(shí)間內(nèi)制堿技術(shù)把持在英、法、德、美等西方發(fā)達(dá)國(guó)家手中。

1921年正在美國(guó)留學(xué)的侯德榜先生為了發(fā)展我國(guó)的民族工業(yè)，應(yīng)愛(ài)國(guó)實(shí)業(yè)家范旭東先生之邀毅然回國(guó)，潛心研究制堿技術(shù)，發(fā)明了將制堿與制氨結(jié)合起來(lái)的聯(lián)合制堿法（又稱(chēng)侯氏制堿法）。侯德榜為純堿和氮肥工業(yè)技術(shù)的發(fā)展做出了杰出的貢獻(xiàn)。侯氏制堿法(聯(lián)合制堿法)

總反應(yīng)：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl將二氧化碳通入氨水的氯化鈉飽和溶液中，使溶解度較小的碳酸氫鈉析出。2NaHCO3===Na2CO3+CO2↑+H2O△名稱(chēng)碳酸鈉碳酸氫鈉俗名主要性質(zhì)色態(tài)水溶性穩(wěn)定性與H+反應(yīng)與Ca(OH)2反應(yīng)主要用途相互轉(zhuǎn)化CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑HCO3-+H+=H2O+CO2↑較慢較快生成沉淀：CO32-+Ca2+=CaCO3↓易溶白色粉末白色晶體發(fā)酵、醫(yī)藥、滅火器小蘇打蘇打，純堿穩(wěn)定不穩(wěn)定2NaHCO3==Na2CO3＋CO2↑＋H2O↑易溶（比碳酸鈉?。┎Ａ?、造紙、制皂、紡織、洗滌碳酸鈉碳酸氫鈉

Δ生成沉淀與