1.2.2 離子反應(yīng)（精講）-2022-2023學(xué)年一隅三反系列之高一化學(xué)新教材必修第一冊（人教版）解析版

關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育關(guān)注更新免費(fèi)領(lǐng)取，淘寶唯一每月更新店鋪:知二教育1.2.2離子反應(yīng)知識點(diǎn)一知識點(diǎn)一離子反應(yīng)及方程式的書寫【例1】（2020·馬關(guān)縣第一中學(xué)校高一月考）(1)書寫下列反應(yīng)的離子方程式①NaOH溶液和H2SO4溶液：___________________________；②NaCl溶液和AgNO3溶液：___________________________；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液：_________________________；④Fe與CuSO4溶液反應(yīng)：______________________________；⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：___________________。(2)寫出下列離子方程式表示的化學(xué)方程式。①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O_________________________；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓________________________________；③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓__________________________；④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O___________________________；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O_______________________；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O_______________；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓____________________________；⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O_______________________。【答案】H＋＋OH－＝H2OAg＋＋Cl－＝AgCl↓Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2OFe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2OFe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2OBa(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2OBa(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O【解析】【分析】(1)①NaOH溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和水，離子方程式為H＋＋OH－＝H2O；②NaCl溶液和AgNO3溶液反應(yīng)生成AgCl沉淀和硝酸鈉，離子方程式為Ag＋＋Cl－＝AgCl↓；③Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O；④Fe與CuSO4溶液反應(yīng)生成FeSO4和Cu，離子方程式為Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋；⑤Na2CO3溶液與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成CaCO3沉淀和NaOH，離子方程式為CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓。(2)①CO32－＋2H＋=CO2↑＋H2O可以表示碳酸鈉與硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Na2CO3＋2HNO3=CO2↑＋H2O＋2NaNO3；②Ag＋＋Cl－=AgCl↓可以表示硝酸銀溶液與氯化鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3；③Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓可以表示硝酸銅溶液與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Cu(NO3)2＋2NaOH=Cu(OH)2↓＋2NaNO3；④SO2＋2OH－=SO32－＋H2O可以表示SO2與強(qiáng)堿NaOH溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O；⑤Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O可以表示氧化鐵與強(qiáng)酸硝酸的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe2O3＋6HNO3=2Fe(NO3)3＋3H2O；⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2O可以表示氫氧化鋇溶液與二氧化碳的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ba(OH)2＋CO2=BaCO3↓＋H2O；⑦Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓可以表示硝酸鋇溶液與硫酸鈉溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Ba(NO3)2＋Na2SO4=BaSO4↓＋2NaNO3；⑧Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2O可以表示氫氧化鐵與硝酸溶液的反應(yīng)，化學(xué)方程式為Fe(OH)3＋3HNO3=Fe(NO3)3＋3H2O?！疽挥缛础?．（2020·大安市第一中學(xué)校月考）下列化學(xué)方程式不能用離子方程式表示的是()A．B．C．D．【答案】C【解析】A．硝酸鋇是可溶性鋇鹽，是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故A不符合題意；B．氯化鋇是可溶性鋇鹽，硫酸鈉是可溶性硫酸鹽，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故B不符合題意；C．碳酸鋇是難溶于水的物質(zhì)，且生成物中還有和，不能用離子方程式表示和的反應(yīng)，故C符合題意；D．氯化鋇是可溶性鋇鹽，是強(qiáng)酸，二者反應(yīng)有硫酸鋇沉淀生成，故D不符合題意。答案選C。2．下列離子方程式改寫為化學(xué)方程式，正確的是A．B．C．D．【答案】A【解析】A．硝酸銀和NaCl反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，A正確；B．AgCl是難溶性固體，Cu不能置換Ag，B錯誤；C．氫氧化鋇與硫酸反應(yīng)還有氫離子與氫氧根離子生產(chǎn)水的過程，生成的弱電解質(zhì)水不能拆，C錯誤；D．NaHCO3應(yīng)拆成Na+和HCO3-，而不是CO32-，D錯誤。答案選A。3．下列物質(zhì)混合后，不會發(fā)生離子反應(yīng)的是（）A．硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液B．醋酸鈉溶液和稀硫酸C．碳酸氫鈣溶液和硫酸氫鈉溶液D．小蘇打溶液和氯化鋇溶液【答案】D【解析】A.硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，A項不符合；B.醋酸鈉溶液與稀硫酸反應(yīng)生成醋酸，醋酸為弱酸，B項不符合；C.碳酸氫鈣溶液和硫酸氫鈉溶液反應(yīng)有硫酸鈣沉淀、水和二氧化碳?xì)怏w生成，C項不符合；D.不符合復(fù)分解反應(yīng)的條件，小蘇打溶液和氯化鋇溶液不反應(yīng)，離子濃度不變，D項符合；故選D。知識點(diǎn)二知識點(diǎn)二有關(guān)“量”的離子方程式【例2】（2020·鄒城市兗礦第一中學(xué)月考）寫出下列指定反應(yīng)的離子方程式（1）NaAlO2溶液中通入足量CO2________________________________；（2）NaHSO4加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性____________________________________；（3）向NH4Al（SO4）2溶液中加入過量NaOH溶液______________________________________；【答案】（1）AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-（2）2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O（3）NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O【解析】（1）反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子反應(yīng)為AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；（2）反應(yīng)生成硫酸鋇、硫酸鈉和水，離子反應(yīng)為2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O；（3）反應(yīng)生成偏鋁酸鈉、氨水和水，離子反應(yīng)為NH4++Al3++5OH-=NH3.H2O+AlO2-+2H2O；【一隅三反】1.寫出下列的離子方程式（1）澄清石灰水中通入二氧化碳(少量、過量)CO2少量：CO2過量：向氫氧化鈉或氫氧化鉀溶液中通入CO2(少量、過量)CO2少量：CO2過量：（3）碳酸鈉溶液中滴入鹽酸(少量、過量)HCl少量：HCl過量：【答案】見解析【解析】（1）CO2(少量)+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O2CO2(過量)+Ca(OH)2Ca(HCO3)2（2）CO2(少量)+2NaOHNa2CO3+H2OCO2(過量)+NaOHNaHCO3（3）Na2CO3+HCl(少量)NaHCO3+NaClNa2CO3+2HCl(過量)2NaCl+H2O+CO2↑2．（2020·長春市第二十九中學(xué)高二月考）寫離子方程式：(1)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性：_________。(2)澄清石灰水中通入過量CO2：__________。【答案】(1)SO+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O(2)OH－+CO2=HCO【解析】(1)將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中至中性，書寫時以氫氧化鋇的離子比例為主要依據(jù)，硫酸氫鈉能完全電離，生成氫離子和硫酸根離子，即氫離子和氫氧根1：1反應(yīng)，硫酸根和鋇離子1：1反應(yīng)，方程為SO42-+2H＋+2OH－+Ba2＋=BaSO4

↓+2H2O。(2)澄清石灰水中通入過量CO2，反應(yīng)分步進(jìn)行，首先生成碳酸鈣和水，然后碳酸鈣和水繼續(xù)與過量的二氧化碳反應(yīng)，生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣是可溶性鹽，即總離子反應(yīng)為OH－+CO2

=HCO3-。知識點(diǎn)三知識點(diǎn)三離子方程式書寫正誤的判斷【例3】（2020·東莞市東莞中學(xué)松山湖學(xué)校期中）下列離子方程式的書寫正確的是（）A．鐵片投入稀硫酸中：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑B．過量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)：OH－＋CO2=HCOC．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)：OH－＋H＋=H2OD．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀：Ba2＋＋2H＋＋2OH－＋SO=BaSO4↓＋2H2O【答案】B【解析】A．Fe投入稀硫酸生成Fe2+，離子方程式為Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑，A錯誤；B．過量的CO2與澄清石灰水反應(yīng)生成碳酸氫鈣，離子方程式為OH－＋CO2=HCO，B正確；C．碳酸氫鈉溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸氫根不能拆開，離子方程式為OH-+HCO=H2O+，C錯誤；D．向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至Ba2＋恰好沉淀，只生成1molH2O，離子方程式為Ba2＋＋H＋＋OH－＋SO=BaSO4↓＋H2O，D錯誤；故選B。【一隅三反】1.（2020·廣東鹽田·深圳外國語學(xué)校月考）下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A．Cu溶于稀硝酸HNO3：Cu＋2H＋＋NO3－=Cu2＋＋NO2↑＋H2OB．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2＋＋2OH－=Fe(OH)2↓C．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2制Al(OH)3：CO2＋AlO2－＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－【答案】D【解析】A．Cu和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水，離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯誤；B．二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵、一水合氨，離子方程式為Fe2++2NH4++4OH-=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O，故B錯誤；C．弱電解質(zhì)寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C錯誤；D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁和碳酸氫鈉，離子方程式為CO2+AlO2-+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-，故D正確；故答案為D。2．（2020·全國單元測試）能正確表達(dá)下列反應(yīng)的離子方程式為()A．用醋酸除去水垢：B．硫化亞鐵與濃硫酸混合加熱：C．向溶液中加入過量的D．用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的NO2【答案】D【解析】A.醋酸為弱酸，應(yīng)寫成化學(xué)式，正確的離子方程式為，A錯誤；B.濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，能將氧化為，將氧化為S，B錯誤；C.屬于弱堿，不溶于弱堿，C錯誤；D.用氫氧化鈉溶液吸收工業(yè)廢氣中的，+4價的氮元素發(fā)生歧化反應(yīng)，生成硝酸鈉、亞硝酸鈉，離子方程式為，D正確；答案選D。3．（2020·全國課時練習(xí)）下列離子方程式書寫正確的是（）A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：B．NaOH溶液與溶液混合加熱：C．氨水中加入鹽酸：D．氨水中加入氯化鐵溶液：【答案】C【解析】A.該反應(yīng)屬于固體間的加熱反應(yīng)，不能寫成離子形式，A錯誤；B.加熱條件下應(yīng)分解為和，B錯誤；C.符合反應(yīng)原理及離子方程式書寫要求，C正確；D.一水合氨是弱堿，不能完全電離，向氨水中滴加溶液應(yīng)生成沉淀，離子方程式應(yīng)為，D錯誤；答案選C。知識點(diǎn)四知識點(diǎn)四離子共存【例4】（2020·全國單元測試）下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．能使紫色石蕊溶液變紅的溶液：、、、B．無色溶液：、、、C．含大量的澄清溶液：、、、D．強(qiáng)堿溶液：、、、【答案】C【解析】A.使紫色石蕊溶液變紅的溶液呈酸性，則不能大量存在，A項不符合題意；B.含的溶液呈紫色，B項不符合題意；C.與、、、均不反應(yīng)，可以大量存在，C項符合題意；D.在強(qiáng)堿溶液中不能大量存在，D項不符合題意；答案選C?！疽挥缛础?．（2020·黑山縣黑山中學(xué)月考）在某澄清透明的酸性溶液中，能共存的離子組是（）A．、Cl﹣、Fe2+、K+ B．Na+、、K+、Cl﹣C．Cl﹣、Ba2+、Na+、 D．K+、、OH﹣、Na+【答案】A【解析】A．、Cl﹣、Fe2+、K+彼此之間不發(fā)生離子反應(yīng)，且在酸性條件下能大量共存，故A正確；B．、H+反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B錯誤；C．Ba2+、生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，故C錯誤；D．H+、OH﹣反應(yīng)生成弱電解質(zhì)水，不能大量共存，故D錯誤；故答案為A。2．（2020·黑山縣黑山中學(xué)月考）下列電離方程式書寫正確的是A．NaOH=Na++O2-+H+ B．FeCl3=Fe3++Cl-C．Ca(NO3)2=Ca2++2(NO3)2- D．H2SO4=2H++【答案】D【解析】A.NaOH電離出Na+和OH-，NaOH的電離方程式為：NaOH═Na++OH-，故A錯誤；B.書寫電離方程式時應(yīng)保持電荷守恒，F(xiàn)eCl3的電離方程式為：FeCl3═Fe3++3Cl-，故B錯誤；C.帶1個單位的負(fù)電荷，Ca(NO3)2的電離方程式為：Ca（NO3）2═Ca2++2，故C錯誤；D.H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H++，故D正確；故選D。3．（2020·陜西榆陽·榆林十二中月考）在無色透明溶液中，能大量共存的離子組是(

)A．Mg2+、Na+、SO B．K+、H+、HCOC．Cu2+、NO、SO D．Ba2+、NO、CO【答案】A【解析】A．三種離子相互之間不反應(yīng)，可以大量共存，且無色，故A符合題意；B．氫離子和碳酸氫根會反應(yīng)生成二氧化碳和水，不能大量共存，故B不符合題意；C．銅離子的溶液顯藍(lán)色，故C不符合題意；D．碳酸根和鋇離子生成沉淀，不能大量共存，故D不符合題意；故答案為A。知識點(diǎn)五知識點(diǎn)五離子反應(yīng)的運(yùn)用【例5】（2019·山東臨沂·高一期中）某無色透明溶液中可能大量存在的陽離子為Ag+、Mg2+、Cu2+、Fe2+、Na+中的幾種，請回答下列問題：(用離子符號填空)(1)不做任何實驗就可以確定原溶液中不存在的離子是___________________。(2)取少量溶液，加人過量鹽酸，有白色沉淀生成；再加人過量稀硝酸，沉淀不消失。說明原溶液中肯定存在的離子是_______________________________。(3)取(2)中的濾液，加人過量稀氨水，出現(xiàn)白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是_________________。有關(guān)的離子方程式是__________________________。(4)原溶液可能大量存在的陰離子是__________________(填字母)。A．Cl-B．C．D．OH-【答案】(1)Cu2+、Fe2+(2)Ag+(3)Mg2+(4)B【解析】(1)Cu2+、Fe3+分別為藍(lán)色、黃色，則不做任何實驗就可以肯定原溶液中不存在的離子是Cu2+、Fe3+；(2)加人過量鹽酸，有白色沉淀生成，再加人過量稀硝酸，沉淀不消失，白色沉淀為AgCl，則肯定存在的離子是Ag+；(3)取(2)中的濾液，加入過量的稀氨水(NH3?H2O)，出現(xiàn)白色沉淀，白色沉淀為氫氧化鎂，則原溶液中肯定有Mg2+，反應(yīng)的離子方程式為：；(4)根據(jù)上述分析可知，溶液中含有的離子為Ag+、Mg2+，Cl-、OH-、會與Ag+發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存；Mg2+與OH-、會發(fā)生反應(yīng)，不能大量共存，只有與Ag+、Mg2+都不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，則該溶液中含有的陰離子為，故合理選項是B?！疽挥缛础?．（2020·四川省新津中學(xué)高三開學(xué)考試）完成下列反應(yīng)對應(yīng)的離子方程式(1)用NaOH溶液除去Mg粉中的Al雜質(zhì)_________。(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)_________。(3)潔廁靈和漂白液不宜混用_________。(4)泡沫滅火器反應(yīng)原理_________。(5)SO2使酸性KMnO4溶液褪色________。(6)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片_________。(7)堿性條件下，Al粉將NO3-還原成為無污染的氣體__________。【答案】(1)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑(2)CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑(3)2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O(4)Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑(5)5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5(6)Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O(7)10Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O【解析】(1)鋁有兩性，能與氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉，用NaOH溶液除去Mg粉中的Al雜質(zhì)2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑。(2)用醋酸浸泡除水垢(CaCO3)，醋酸是弱酸，在離子方程式中不能拆，CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑。(3)潔廁靈是鹽酸，漂白液是次氯酸鈉，不宜混用2H++Cl-+ClO-=Cl2↑+H2O。(4)泡沫滅火器反應(yīng)原理Al3++3=Al(OH)3↓+3CO2↑。(5)SO2具有還原性，使酸性KMnO4溶液褪色5SO2+2+2H2O=2Mn2++4H++5。(6)實驗室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O。(7)堿性條件下，Al粉將NO3-還原成為無污染的氣體即氮?dú)猓?0Al+6+4OH-=10+3N2↑+2H2O。2．（2019·廣東東莞·期中）用一種試劑除去下列各物質(zhì)中的雜質(zhì)（括號內(nèi)的物質(zhì)）。寫出所用試劑及離子方程式。（1）NaCl（Na2CO3）：試劑______，離子方程式_____。（2）FeSO4溶液（CuSO4）：試劑_____，離子方程式____。（3）Na2SO4溶液（CuSO4）：試劑____，離子方程式_____。【答案】(1)鹽酸（HCl）CO32-+2H+=CO2↑＋H2O(2)鐵粉（Fe）Fe+Cu2+=Fe2++Cu(3)氫氧化鈉（NaOH）Cu2++OH-=Cu(OH)2↓【解析】（1）除去NaCl中的Na2CO3，可以選擇鹽酸，使Na2CO3轉(zhuǎn)變?yōu)镹aCl。離子方程式為CO32-+2H+=CO2↑＋H2O。（2）除去FeSO4溶液中的CuSO4，可以加入鐵粉，把銅置換出來，同時生成FeSO4，離子方程式為Fe+Cu2+=Fe2++Cu。（3）除去Na2SO4溶液中的CuSO4，可以加入NaOH溶液，使Cu2+轉(zhuǎn)變?yōu)镃u(OH)2沉淀而除去，離子方程式為C