高一化學必修一第2章 第2節(jié) 第1課時 酸、堿、鹽在水溶液中的電離

第二章

化學物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應第一課時酸堿鹽在水溶液中的電離

是不是所有酸、堿、鹽的水溶液都能導電呢？

當它們在固體狀態(tài)時能否導電呢？

酸、堿、鹽導電的本質(zhì)是什么呢？酸堿鹽在水溶液中的電離如果把NaCl、KNO3、NaOH固體加熱至熔化，它們也能導電。導電的本質(zhì)（1）酸堿鹽溶液導電的原因：

——溶液中有自由移動的離子（2）熔融物質(zhì)導電的原因：

——有自由移動的帶電粒子（3）金屬導電的原因：

——有自由移動的帶負電的電子一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：凡是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能導電的化合物。2、非電解質(zhì)：凡是在水溶液中和熔融狀態(tài)下，都不能導電的化合物。酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、H2O部分有機物、非金屬氧化物判斷電解質(zhì)和非電解質(zhì)的方法：一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)所給的物質(zhì)是不是化合物不是是既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)根據(jù)定義判斷是“電解質(zhì)”還是“非電解質(zhì)”首要條件是“化合物”！下列物質(zhì)哪些能導電？哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①金屬銅②固態(tài)NaCl③O2

④H2SO4⑤碳棒⑥酒精水溶液⑦KOH水溶液⑧熔融狀態(tài)的KNO3

⑨葡萄糖電解質(zhì)：②④⑧非電解質(zhì)：⑨能導電：①⑤⑦⑧一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)理解電解質(zhì)和非電解質(zhì)的易錯點不是電解質(zhì)的物質(zhì)就是非電解質(zhì)？錯誤！Fe、Cu是不是電解質(zhì)？不是！電解質(zhì)、非電解質(zhì)的前提是化合物Fe、Cu能導電，但是它們是單質(zhì)BaSO4、BaCO3是不是電解質(zhì)？是！水溶液能導電SO2、NH3是不是電解質(zhì)？不是！H2SO3、NH3·H2O是電解質(zhì)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)不同點相同點舉例水溶液或熔融狀態(tài)水溶液和熔融狀態(tài)導電不導電化合物?。。、偎幔篐2SO4、HAc②堿：NaOH、KOH③鹽：NaCl、BaSO4④活潑金屬氧化物：

MgO、CuO⑤水①多數(shù)非金屬氧化物：

SO2、CO2、CO②部分有機化合物：

蔗糖、酒精③部分非金屬氫化物：

SO2、NH31．金屬能導電，故金屬都是電解質(zhì)。 (

)2．NaCl溶液能導電，故NaCl溶液是電解質(zhì)。 (

)3．蔗糖溶液不能導電，故蔗糖溶液是非電解質(zhì)。 (

)4．NaCl晶體不能導電，是由于其中不含離子。 (

)5．CO2溶于水得到的溶液能使紫色石蕊試液變成淺紅色，故CO2屬于酸。 (

)練一練×××××電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物NaCl晶體中含有Na+、Cl-，但不能自由移動二、電解質(zhì)的電離在水分子的作用下，Na+、Cl-脫離了NaCl晶體的表面，進入水中，形成了自由移動的水合鈉離子和水合氯離子，NaCl發(fā)生了電離。用離子符號表示水合離子1、定義：電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)

生能夠自由移動的離子的過程。二、電解質(zhì)的電離注意：（1）電解質(zhì)電離不需要電流作用（2）電解質(zhì)電離的結果：

產(chǎn)生自由移動的離子，可以導電如何表示電解質(zhì)在溶液中的電離形式呢？（1）定義：表示電解質(zhì)電離的式子叫電離方程式（2）電離方程式的書寫（重點）2、電離方程式二、電解質(zhì)的電離電離方程式的書寫規(guī)則：左邊寫電解質(zhì)，中間是等號，右邊是電解質(zhì)電離出來的離子注意事項（1）符合客觀事實（2）質(zhì)量守恒：等號兩邊原子種類、數(shù)目不變（3）右邊正電荷總數(shù)等于負電荷總數(shù)

（溶液呈電中性）

注意：陰離子和陽離子數(shù)目不一定相等電離方程式的書寫HNO3===H++NO3-寫出下列物質(zhì)的電離方程式HCl、H2SO4、HClO4、NaOH、KOH、Ba(OH)2、NaCl、Al2(SO4)3、CuCl2、Na2CO3二、電解質(zhì)的電離NaHSO4、NaHCO3這樣的物質(zhì)怎么書寫電離方程式？三、從電離角度認識酸、堿、鹽1、酸HCl===H++Cl-

HNO3===H+

+

NO3-

H2SO4

===

2H+

+SO42-陽離子陰離子酸的本質(zhì)：電離時生成的陽離子全部是H+的化合物三、從電離角度認識酸、堿、鹽2、堿NaOH===Na+

+OH-KOH===K++OH-Ca(OH)2

===Ca2++2OH-

陽離子陰離子堿的本質(zhì)：電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物三、從電離角度認識酸、堿、鹽3、鹽NaCl===Na+

+Cl-NH4Cl===NH4+