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第四章非金屬及其化合物第四節(jié)《氨和硫酸、硝酸》第三課時(shí)濃硫酸的性質(zhì)酸的通性回憶稀硫酸的性質(zhì),完成《問鼎學(xué)堂》P95探究討論1。1.可以使紫色石蕊試液變紅2.與堿反應(yīng):
H++OH-=H2O3.與金屬氧化物:2H++CuO=Cu2++H2O4.與某些鹽反應(yīng):2H++CO32-=CO2↑
+H2O5.與金屬反應(yīng):
2H++Fe=Fe2++H2↑回憶:
初中學(xué)習(xí)了濃硫酸的哪些性質(zhì)?濃硫酸的特性①吸水性:用途:可作干燥劑。不能干燥堿性氣體:NH3物質(zhì)中存在水(水蒸氣、結(jié)晶水合物中的結(jié)晶水)實(shí)驗(yàn):白糖變成“黑面包”濃硫酸12C+11H2OC12H22O11蔗糖②
脫水性(炭化):如何描述濃硫酸脫水?濃硫酸使有機(jī)物中的氫、氧元素按水的比例組成脫去,這是濃硫酸的脫水性。
性質(zhì)吸水性脫水性吸收對(duì)象濃硫酸的吸水性與脫水性有何區(qū)別?水蒸氣、結(jié)晶水被直接吸收有機(jī)物中的氫、氧元素被按水的比例脫去課本P101實(shí)驗(yàn)4—9
銅與濃硫酸的反應(yīng)③氧化性:結(jié)合所看到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象,完成《問鼎學(xué)堂》P94的表格。(1)本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)的條件是什么?(2)實(shí)驗(yàn)發(fā)生后品紅溶液有何變化?由此得到什么結(jié)論?思考題:加熱品紅溶液褪色,由此說明生成的氣體是SO2。濃硫酸失2e-,被氧化?0+6+4+2得2e-,被還原Cu+2H2SO4(濃)
CuSO4+SO2↑
+
2H2O氧化劑:還原劑:H2SO4Cu化學(xué)反應(yīng)方程式:(1)與金屬反應(yīng):2H2SO4(濃)+Cu==CuSO4+2H2O+SO21mol1.1molCu和2molH2SO4(濃)共熱,被還原的濃硫酸的物質(zhì)的量為:濃硫酸的作用:②酸性①強(qiáng)氧化性(1)與金屬反應(yīng)——不產(chǎn)生H2加熱時(shí),濃H2SO4能與絕大部分金屬反應(yīng)(除Au、Pt)。產(chǎn)物的規(guī)律金屬單質(zhì)被氧化為最高價(jià)態(tài)的硫酸鹽濃硫酸的還原產(chǎn)物為SO2C+2H2SO4(濃)==2SO2↑+CO2↑+2H2O加熱時(shí),濃硫酸也能與某些非金屬反應(yīng)(如C)還原劑氧化劑
加熱時(shí),濃硫酸與非金屬反應(yīng)只體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)氧化性,不體現(xiàn)酸性。(2)與非金屬反應(yīng):3、硫酸的用途:硫酸是世界上用量最大、用途最廣的化工基本原料之一,故素有“化學(xué)工
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