山西省朔州市雙碾中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省朔州市雙碾中學(xué)2022年高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.在體積相同的兩個(gè)密閉容器中充滿O2、O3氣體，當(dāng)這兩個(gè)容器內(nèi)溫度和氣體壓強(qiáng)相等時(shí)，下列說法正確的是()A．兩種氣體的密度相等

B．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等C．兩種氣體的分子數(shù)目相等

D．兩種氣體的質(zhì)量相等參考答案：C略2.據(jù)ETH天文研究所報(bào)告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關(guān)于20Ne和22Ne的說法正確的是

A．20Ne和22Ne互為同位素

B．20Ne和22Ne互為同分異構(gòu)體

C．20Ne和22Ne的質(zhì)量數(shù)相同

D．20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：A略3.通過對實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察、分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

（）

現(xiàn)象解釋A用潔凈的鉑絲蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色該溶液中一定含有Na+，一定無K+BSO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色SO2具有漂白性C某溶液中先加入稀鹽酸無現(xiàn)象，再加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成該溶液中一定含有SO42﹣D鐵加入稀硝酸中有氣泡產(chǎn)生鐵與稀硝酸發(fā)生了置換反應(yīng)

參考答案：CA．因黃色光遮擋紫色光，觀察鉀元素的焰色反應(yīng)要通過藍(lán)色鈷玻璃，否則無法觀察到鉀元素的顏色，用潔凈的Pt蘸取某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，不能說明不含鉀元素，故A錯(cuò)誤；B、SO2漂白性的實(shí)質(zhì)，是SO2與水反應(yīng)生成的H2SO3跟有機(jī)色素結(jié)合成了不穩(wěn)定的無色化合物，該化合物見光、遇熱或長久放置又能恢復(fù)為原來的顏色，SO2能使酸性高錳酸鉀褪色是因?yàn)镾O2具有還原性，與KMnO4發(fā)生氧化還原反應(yīng)，加熱不能恢復(fù)，故B錯(cuò)誤；C、先加入HCl，無明顯現(xiàn)象，說明溶液中沒有Ag＋(沉淀)，沒有CO32－、SO32―(氣體)，然后加入BaCl2有沉淀出現(xiàn),那么就是SO42－造成的BaSO4沉淀了，故C正確；D、金屬活動(dòng)性順序表Ag以前的金屬單質(zhì)與稀硝酸全部反應(yīng)生成氣體（NO2、NO、NH3、N2O，看反應(yīng)條件），但不生成H2，故不是置換反應(yīng)。故選C。點(diǎn)睛：SO2的漂白原理是難點(diǎn)，把握幾個(gè)關(guān)鍵點(diǎn)：①化合反應(yīng)，屬這類型的是二氧化硫(SO2),②某些有機(jī)有色物質(zhì)，它能跟某些有色物質(zhì)結(jié)合，生成不穩(wěn)定的無色物質(zhì)，③不穩(wěn)定，二氧化硫的漂白效果是不穩(wěn)定的,暫時(shí)的。4.下列能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

A．分離水和CCl4

B．干燥Cl2

C．轉(zhuǎn)移溶液

D．蒸發(fā)食鹽水參考答案：A略5.鎂粉和鋁粉的化合物，投入下列溶液中，沒有明顯現(xiàn)象的是A.硝酸汞溶液

B.稀硫酸

C.NaOH溶液

D.硫酸鎂溶液參考答案：DA、汞的金屬性弱于鎂和鋁，投入后會(huì)置換出汞，鎂粉和鋁粉的表面微微變?yōu)楹谏?，選項(xiàng)A不選；B、鎂粉和鋁粉的混合物，投入稀硫酸中，兩者都能與稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)B不選；C、鎂粉和鋁粉的混合物，投入NaOH溶液，鋁能與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡，選項(xiàng)C不選；D、鎂的金屬性強(qiáng)于鋁，鎂粉和鋁粉的混合物，投入硫酸鎂溶液，不發(fā)生反應(yīng)，沒有明顯現(xiàn)象，選項(xiàng)D選。答案選D。6.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準(zhǔn)確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是

（

）A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略7.下列敘述中正確的是

A．摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量的單位

B．碳的摩爾質(zhì)量為12g

C．阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol-1

D．氣體摩爾體積為22.4L/mol參考答案：C略8.下列說法中正確的是A．在任何物質(zhì)分子中都含有化學(xué)鍵B．HF、HCl、HBr、HI的沸點(diǎn)依次升高C．D2O分子與H2O分子是所含電子總數(shù)不相等的分子D．CO2、PCl3分子中所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)參考答案：D略9.標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L的某一氣體質(zhì)量為19.2g，該氣體可能是(

)A.CO2 B.NO C.Cl2 D.SO2參考答案：D【Ks5u解析】根據(jù)n=V/Vm,標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L氣體的物質(zhì)的量為0.3mol，根據(jù)M=m/n，該氣體的M=19.2/0.3=64，選D。10.取事先濕潤的藍(lán)色石蕊試紙放在玻璃片上，然后按順序分別滴加濃硝酸、濃硫酸、新制氯水、濃氨水，四張?jiān)嚰堊詈蟪尸F(xiàn)的顏色是（

）A．白、黑、白、藍(lán)

B．白、紅、白、藍(lán)

C．白、白、白、藍(lán)

D．紅、黑、紅、藍(lán)參考答案：A略11.下列溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度最大的是A.200mL2mol·L—1

MgCl2溶液

B.500mL2.5mol·L—1

NaCl溶液C.30mL5mol·L—1

CaCl2溶液

D.250mL1mol·L—1

AlCl3溶液參考答案：C略12.在一定條件下，下列微粒的還原性順序?yàn)镃l－＜Br－＜Fe2+＜I－＜SO2，由此判斷以下各反應(yīng)在溶液中不能發(fā)生的是（）A.2Fe2++I2=2Fe3++2I－

B.I2+SO2+2H2O=4H++SO42－+2I－C.2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D.Cl2+2I－=2Cl－+I2參考答案：A【分析】根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，還原劑的還原性強(qiáng)于還原產(chǎn)物的還原性規(guī)律來分析?！驹斀狻緼、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：Fe2+＞I－，和題干的還原性強(qiáng)弱不吻合，所以A不能發(fā)生，選項(xiàng)A選；B、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：SO2＞I－，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以B能發(fā)生，選項(xiàng)B不選；C、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：SO2＞Fe2+，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以C能發(fā)生，選項(xiàng)C不選；D、根據(jù)反應(yīng)得出還原性強(qiáng)弱是：I－＞Cl－，和題干的還原性強(qiáng)弱吻合，所以D能發(fā)生，選項(xiàng)D不選。答案選A?！军c(diǎn)睛】本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)的基本概念和氧化性還原性強(qiáng)弱的判斷規(guī)律，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強(qiáng)于還原性進(jìn)行判斷，易錯(cuò)點(diǎn)為選項(xiàng)C，注意根據(jù)化合價(jià)的升降進(jìn)行判斷，SO2為還原劑，F(xiàn)e2+為還原產(chǎn)物。13.下列說法正確的是A.羥基與氫氧根離子有相同的化學(xué)式和電子式B.乙醇的官能團(tuán)是—OH，可與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)C.常溫下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2D.已知乙醇的結(jié)構(gòu)式如圖所示，則乙醇催化氧化時(shí)斷裂的化學(xué)鍵為①③參考答案：D【分析】乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于醇類，能與活潑金屬鈉反應(yīng)置換出氫氣，能發(fā)生氧化反應(yīng)、消去反應(yīng)、酯化反應(yīng)?！驹斀狻緼項(xiàng)、羥基的電子式為，氫氧根離子的電子式為，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、乙醇的官能團(tuán)是—OH，屬于非電解質(zhì)，不能與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol乙醇可與足量的Na反應(yīng)生成11.2LH2，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、乙醇催化氧化時(shí)，羥基發(fā)生氫氧鍵和與羥基相連的碳原子發(fā)生碳?xì)滏I斷裂，斷裂的化學(xué)鍵為①③，故D正確；故選D。【點(diǎn)睛】本題考察了乙醇結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，注意羥基是乙醇的官能團(tuán)，乙醇的性質(zhì)由官能團(tuán)羥基決定，注意分析反應(yīng)時(shí)斷鍵部位是解答關(guān)鍵。

14.下列變化不是由加成反應(yīng)引起的是A.苯中加溴水振蕩，溴水層褪色

B.石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色C.乙烯在一定條件下催化聚合為聚乙烯

D.苯轉(zhuǎn)化為環(huán)已烷參考答案：A略15.關(guān)于元素周期表的說法正確的是（

）A．元素周期表有8個(gè)主族

B．元素周期表有7個(gè)周期

C．ⅠA族的元素全部是金屬元素

D．短周期是指第一、二周期參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律．Ⅰ．甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關(guān)閉_________，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再_________，如果C中_________，則說明_________________________________________（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在A中加________溶液，B中加________溶液，C中加________溶液，將觀察到C中__________的現(xiàn)象．但老師認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請用文字?jǐn)⑹隼碛蒧___________________。（3）為避免上述問題，應(yīng)在B、C之間增加一個(gè)盛有足量__（選填下列字母：A．濃鹽酸B．濃NaOH溶液C．飽和Na2CO3溶液D．飽和NaHCO3溶液）的洗氣裝置．改進(jìn)后C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_________________________．Ⅱ．丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律．A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤淀粉KI試紙、濕潤紅紙．（1）請寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式________________________________________________________（2）A中棉花顏色變________，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是______________（3）丙同學(xué)利用此實(shí)驗(yàn)證明鹵素單質(zhì)氧化性：Cl2＞Br2＞I2，你認(rèn)為合理嗎_______，（填“合理”或“不合理”）理由是___________．參考答案：Ⅰ．(1)分液漏斗活塞

微熱圓底燒瓶

有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱

氣密性良好

(2)HNO3

Na2CO3

Na2SiO3

白色渾濁

揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)

(3)D

SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

Ⅱ．(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

(2)橙黃色

NaCl和KCl

(3)不合理

不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱解析：Ⅰ．(1)連接好儀器后，加入藥品之前，需要檢查裝置的氣密性，操作為：關(guān)閉分液漏斗活塞，將導(dǎo)管伸入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，則說明氣密性良好，故答案為：分液漏斗活塞；微熱圓底燒瓶；有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱；氣密性良好；(2)依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來設(shè)計(jì)反應(yīng)，所以A為硝酸，B為碳酸鈉溶液，C為硅酸鈉溶液，觀察到C中有白色渾濁出現(xiàn)，由于揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，因此根據(jù)白色渾濁的現(xiàn)象，不能證明三者非金屬性強(qiáng)弱，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)(3)硝酸易揮發(fā)，避免干擾，所以為吸收揮發(fā)出來的硝酸，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置盛放飽和的碳酸氫鈉的洗氣裝置，除去硝酸蒸氣，改進(jìn)后C中二氧化碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-，故答案為：D；SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-

；Ⅱ．(1)濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；(2)氯氣具有氧化性，能將溴離子，碘離子氧化為對應(yīng)的，即A處：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，溴水為橙黃色溶液，因此A中棉花顏色變橙黃色，則說明非金屬性Cl＞Br；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，生成溴、碘和氯化鈉、氯化鉀，溴易揮發(fā)，碘能夠升華，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是NaCl和KCl，故答案為：橙黃色；NaCl和KCl；(3)反應(yīng)中只能證明氯氣比Br2和I2的氧化性強(qiáng)，但不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱，故答案為：不合理；不能驗(yàn)證Br2和I2的氧化性強(qiáng)弱。點(diǎn)睛：本題將元素及其化合物、元素周期律與非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)結(jié)合起來，具有較強(qiáng)的綜合性，有一定的難度，注意實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的原理和方法。本題的易錯(cuò)點(diǎn)是前面反應(yīng)物對后面實(shí)驗(yàn)的影響，需要認(rèn)真分析。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（5分）下圖是一種用于顯示事物異同點(diǎn)的信息處理方法。圖1中兩個(gè)圓分別代表碳酸鈉和碳酸氫鈉的有關(guān)信息，兩圓重疊區(qū)域表它們的共同特點(diǎn)（相似點(diǎn)），重疊區(qū)域以外的部分表示它們獨(dú)有的特征（不同點(diǎn)）。請你在圖下的空格內(nèi)填寫適當(dāng)內(nèi)容。（每處只要求填一點(diǎn)）

（1）

；（2）

；（3）

；（4）

；（5）

。參考答案：（1）與酸反應(yīng)；（2）加熱分解；（3）有丁達(dá)爾效應(yīng)；（4）分散系；（5）沒有丁達(dá)爾效應(yīng)；（每空1分，其它合理答案也給分)18.（1）在Cl2、NO、SO2、NO2、NH3五種氣體中，與空氣相遇立即變色的是，常用于自來水殺菌、消毒的是，能用向下排空氣法收集的是，溶于水后能生成強(qiáng)酸的是．（2）二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認(rèn)的第四代高效、無毒消毒劑．①工業(yè)上通過下列方法制取ClO2，完成該反應(yīng)的化學(xué)方程式：

②配平下列化學(xué)方程式：KClO3+H2C2O4+H2SO4=ClO2↑+K2SO4+CO2↑+H2O（3）下列有關(guān)上述反應(yīng)的說法正確的是．A．H2C2O4在反應(yīng)中被還原

B．KClO3是氧化劑C．ClO2是還原劑

D．生成1molClO2有2mol電子轉(zhuǎn)移．參考答案：（1）NO；Cl2；NH3；Cl2和NO2；（2）①K2SO4；②2；1；1；2；1；2；2；（3）B．考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)方程式的配平；氧化還原反應(yīng)；常見氣體的檢驗(yàn)．.分析：（1）NO具有強(qiáng)的還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒；向下排空氣法收集的氣體其密度應(yīng)小于空氣密度；氯氣與水反應(yīng)生成的氯化氫和二氧化氮與水生成的硝酸為強(qiáng)酸；（2）①方程式中Cl元素化合價(jià)降低，則二氧化硫中+4價(jià)的S元素化合價(jià)升高為+6價(jià)，應(yīng)生成硫酸鹽；②反應(yīng)中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，依據(jù)氧化還原反應(yīng)化合價(jià)升降數(shù)相等配平方程式；（3）反應(yīng)2KClO3+1H2C2O4+1H2SO4=2ClO2↑+1K2SO4+2CO2↑+2H2O中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+4價(jià)，C元素的化合價(jià)由+3價(jià)升高到+4價(jià)，據(jù)此解答．解答：（1）NO為無色氣體，具有強(qiáng)的還原性，空氣中容易被氧化為二氧化氮，二氧化氮為紅棕色；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有強(qiáng)的氧化性，能夠殺菌消毒，常用于自來水殺菌、消毒；向下排空氣法收集的氣體其密度應(yīng)小于空氣密度，符合條件的氣體為氨氣；氯氣與水反應(yīng)生成的氯化氫和二氧化氮與水生成的硝酸為強(qiáng)酸