山西省朔州市大臨河鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山西省朔州市大臨河鄉(xiāng)中學(xué)2021年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.中學(xué)化學(xué)教材中有大量數(shù)據(jù)，下列為某同學(xué)對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況，其中不正確的是A.用NaOH和HCl反應(yīng)測(cè)得中和熱，推算一定量稀H2SO4和NaOH溶液的反應(yīng)熱B.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)兩種液體混合物用蒸餾方法分離開(kāi)來(lái)的可能性C.用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)來(lái)分析分子的穩(wěn)定性D.用原子(或離子)半徑數(shù)據(jù)推斷某些原子(或離子)氧化性或還原性強(qiáng)弱參考答案：C略2.向含0.78molFeCl2溶液中通入0.09molCl2，再加入100mL1mol/L的X2O72﹣酸性溶液，使溶液中的Fe2+恰好全部氧化，則產(chǎn)物中X的化合價(jià)為（）A．+1

B．+2

C．+3

D．+5參考答案：C考點(diǎn)：常見(jiàn)元素的化合價(jià)；氧化還原反應(yīng)．.專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題．分析：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72﹣也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價(jià)為a，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列放出計(jì)算a值，即為n值．解答：解：0.078molFe2+被氧化為0.078molFe3+，失去0.078mol電子，利用電子守恒，0.009molCl2與0.01molX2O72﹣也應(yīng)該得到0.078mol電子，令X在還原產(chǎn)物的化合價(jià)為a，則：0.009mol×2+0.01mol×2×（6﹣a）=0.078mol解得a=3．則X值為3．故選C．點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，難度中等，注意理解電子轉(zhuǎn)移守恒的運(yùn)用．3.下列離子方程式正確的是（）A．Cl2溶于水：Cl2+H2O

2H++Cl—+ClO—B．氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸

3Fe2++4H++NO3—＝3Fe3++2H2O+NO↑C．苯酚鈉溶液中通入少量的CO2

C6H5O—＋CO2＋H2O→C6H5OH＋CO32—D．碳酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)

+OH－NH3·H2O參考答案：答案：B4.著名化學(xué)家徐光憲獲得2008年度“國(guó)家最高科學(xué)技術(shù)獎(jiǎng)”，以表彰他在稀土串級(jí)萃取理論方面作出的貢獻(xiàn)。稀土元素鈰（Ce）主要存在于獨(dú)居石中，金屬鈰在空氣中易氧化變暗，受熱時(shí)燃燒，遇水很快反應(yīng)。已知：鈰常見(jiàn)的化合價(jià)為+3和+4，氧化性：Ce4+>Fe3+>I2。下列說(shuō)法正確的是

A.鈰溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為：Ce+4HI

CeI4+2H2↑B.四種穩(wěn)定的核素136

58Ce、138

58Ce、140

58Ce、142

58Ce，它們互稱(chēng)為同系物

C.用Ce(SO4)2溶液滴定硫酸亞鐵溶液，其離子方程式為：Ce4++Fe2+==Ce3++Fe3+

D.用惰性電極電解Ce(SO4)2溶液，在陰極可以獲得鈰單質(zhì)參考答案：C略5.下列變化一定屬于化學(xué)變化的是

①風(fēng)化②變色③燃燒④爆炸⑤白磷轉(zhuǎn)變成紅磷⑥工業(yè)制氧氣⑦久置氯水變成無(wú)色

⑧分餾

⑨NO2氣體冷卻后顏色變淺⑩潮解

A．①②③④⑦

B．③④⑤⑦

C．①③④⑦⑩

D．①③⑤⑦⑨參考答案：D略6.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，b與c形成化合物的電子式為

。下列比較中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．非金屬性

b＞d＞cC．原子序數(shù)：d＞a＞c＞b

D．最高價(jià)含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D略7.向Fe2O3、CuO、Fe、Cu的混和粉末中加入過(guò)量的稀硫酸，充分反應(yīng)后，仍有紅色粉末存在，則關(guān)于溶液中陽(yáng)離子的判斷正確的是A．只有Fe2+和Cu2+

B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+

D．只有Fe2+參考答案：A略8.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，且原子最外層電子數(shù)之和為13。X的原子半徑比Y的小，X與W同主族，Z是地殼中含量最高的元素。下列說(shuō)法正確的是 A．原子半徑的大小順序:r(Y)>r(Z)>r(W) B．元素Z、W的簡(jiǎn)單離子的電子層結(jié)構(gòu)不同 C．元素Y的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Z的強(qiáng) D．只含X、Y、Z三種元素的化合物，可能是離子化合物，也可能是共價(jià)化合物參考答案：D略9.（2008·天津卷）對(duì)于平衡CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)采用的方法是(

)A.升溫增壓

B.降溫減壓C.升溫減壓

D.降溫增壓參考答案：D由反應(yīng)：CO2(g)CO2(aq)；ΔH=-19.75kJ·mol-1可知，CO2溶解是氣體體積減小且放熱的反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理，為增大CO2氣體在水中的溶解度，應(yīng)采取的措施是降溫、增壓，故答案為D。

10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（

）

A．過(guò)氧化鈉固體與水反應(yīng)：2O22—+2H2O==4OH－+O2↑B．向明礬[KAl(SO4)2]溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42－恰好沉淀完全：2Al3＋＋3SO42－＋3Ba2＋＋6OH－＝2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓C．可以用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2混合，以證明H2O2具有還原性：2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2OD．FeSO4酸性溶液暴露在空氣中：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O參考答案：D略11.汽車(chē)劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)NaN3+KNO3→K2O+Na2O+N2↑對(duì)上述反應(yīng)的描述錯(cuò)誤的是A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑B.該反應(yīng)中有兩種元素的化合價(jià)發(fā)生變化C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16D.若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol參考答案：BNaN3中N元素化合價(jià)從－1/3價(jià)升高到0價(jià)，硝酸鉀中氮元素化合價(jià)從+5價(jià)降低到0價(jià)，所以根據(jù)電子得失守恒和原子守恒可知配平后的方程式為10NaN3＋2KNO3＝K2O＋5Na2O＋16N2↑，則A.NaN3是還原劑，KNO3是氧化劑，A正確；B.該反應(yīng)中只有氮元素的化合價(jià)發(fā)生變化，B錯(cuò)誤；C.配平后物質(zhì)的系數(shù)依次為10、2、1、5、16，C正確；D.若生成8molN2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5mol，D正確，答案選B。本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意各種守恒法應(yīng)用。12.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是A．1

mol

C10H22分子中共價(jià)鍵總數(shù)為32NAB

4.6gNa在空氣中完全反應(yīng)生成Na2O和Na2O2混合物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.2NAC．24gNaH中陰離子所含電子總數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醛含有的氧原子數(shù)為NA參考答案：B略13.關(guān)于下列圖示的說(shuō)法中正確的是

①

②

③

④A．圖①裝置用于分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物B．圖②裝置用于研究不同催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響C．圖③表示可逆反應(yīng)CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；△H＞0D．對(duì)反應(yīng)：A(s)+2B(g)xC(g)；根據(jù)圖④可以求出x＝2參考答案：略14.將過(guò)氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中,可觀察到的現(xiàn)象是

（

）

A．最終生成白色沉淀

B．最終生成紅褐色沉淀

C．最終出現(xiàn)灰綠色沉淀

D．無(wú)變化參考答案：B略15.運(yùn)用蓋斯定律可方便地計(jì)算出難以通過(guò)實(shí)驗(yàn)直接測(cè)定的反應(yīng)熱．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=﹣2983.2kJ/molP（紅磷，s）+O2（g）=P4O10（s）△H=﹣738.5kJ/mol則白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式為（）A．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣29.2kJ/molB．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+29.2kJ/molC．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=﹣2244.7kJ/molD．P4（白磷，s）=4P（紅磷，s）△H=+2244.7kJ/mol參考答案：A解析：紅磷轉(zhuǎn)化為白磷的化學(xué)方程式為：4P（s、紅磷）=P4（s、白磷），可以看成是下列兩個(gè)反應(yīng)方程式的和：P4（s、白磷）+5O2（g）=P4O10（s）；△H=﹣2983.2kJ/mol；P4O10（s）=4P（s、紅磷）+5O2（g）；△H=738.5×4kJ/mol=2954kJ/mol；根據(jù)蓋斯定律，白磷轉(zhuǎn)化為紅磷的熱化學(xué)方程式：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=﹣2983.2kJ/mol+2954kJ?mol=﹣29.2KJ/mol，即為：P4（s、白磷）=4P（s、紅磷）△H=﹣29.2KJ/mol．故選A．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）已知：NH4Cl溶液和NaNO2固體反應(yīng)可以制備N(xiāo)2，其原理為：某化學(xué)興趣小組為了模擬N2和H2合成NH3實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了相關(guān)操作。⑴NH4Cl溶液和NaNO2反應(yīng)制備N(xiāo)2所用的發(fā)生裝置是

⑵該活動(dòng)小組用下圖中的裝置及所給藥品（圖中夾持儀器已略去）來(lái)探究工業(yè)上N2和H2合成NH3的反應(yīng)。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①檢查完裝置的氣密性、加入藥品后，排除裝置內(nèi)的空氣后開(kāi)始進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，此時(shí)首先應(yīng)進(jìn)行的操作是

其目的是

②實(shí)驗(yàn)測(cè)得C中酚酞變色所用時(shí)間與V（N2）/V（H2）的關(guān)系如下表：

第一組第二組第三組第四組第五組V（N2）/V（H2）1：11：31：63：15：1時(shí)間（min）6~73~49~107~88~9模擬合成氨氣實(shí)驗(yàn)中V（N2）/V（H2）最佳值為

，實(shí)驗(yàn)中調(diào)節(jié)該體積比的方法是

③工業(yè)上常采取

方法提高H2的轉(zhuǎn)化率、降低成本。①

用此裝置合成NH3時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一般＜50%。有的同學(xué)認(rèn)為用C裝置吸收產(chǎn)物會(huì)產(chǎn)生倒吸，你認(rèn)為合理嗎？說(shuō)明理由。參考答案：答案：（1）B（2分）（2）①對(duì)還原性鐵粉與石棉進(jìn)行加熱（2分）提高溫度，增強(qiáng)催化劑的活性。（或答使催化劑活性好）（2分）②1：3（2分）調(diào)節(jié)氫氣和氮?dú)膺M(jìn)入洗氣瓶的速率，控制氣泡數(shù)調(diào)節(jié)體積比（或答使通入氮?dú)夂蜌錃獾臍馀輸?shù)約為1：3）（2分）③適當(dāng)增加N2的量（2分）④不合理（1分）因?yàn)榉磻?yīng)物轉(zhuǎn)化率低，產(chǎn)物中氨氣含量少（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）向一定體積的密閉容器中加入2molA、0.6molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖（Ⅰ）所示，其中t0~t1階段c（B）未畫(huà)出。圖（Ⅱ）為t2時(shí)刻后改變反應(yīng)條件，化學(xué)反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，四個(gè)階段改變的條件均不相同，每個(gè)階段只改變濃度、壓強(qiáng)、溫度、催化劑中的一個(gè)條件，其中t3~t4階段為使用催化劑。

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）若t1=15min，則t0~t1階段以C物質(zhì)的濃度變化表示的反應(yīng)速率為

mol·L—1·min—1。（2）t4~t5階段改變的條件為

，B的起始物質(zhì)的量濃度為

mol·L—1。（3）t5~t6階段保持容器內(nèi)溫度不變，若A的物質(zhì)的量共變化了0.01mol，而此過(guò)程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫(xiě)出此溫度下該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

。

參考答案：

18.（2008·全國(guó)Ⅰ）實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦（主要成分為MnO2）制備KMnO4，方法如下：軟錳礦與過(guò)量固體KOH和KClO3在高溫下反應(yīng)，生成錳酸鉀（K2MnO4）和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)?，濾液酸化后，K2MnO4轉(zhuǎn)變?yōu)镸nO2和KMnO4；濾去MnO2沉淀，濃縮濾液，結(jié)晶得到深紫色的針狀KMnO4。請(qǐng)回答：（1）軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是；（2）K2MnO4制備KMnO4的離子方程式是；（3）若用2.5g軟錳礦（含MnO280％）進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，計(jì)算KMnO4的理論產(chǎn)量；（4）KMnO4能與熱的經(jīng)硫酸酸化的Na2C2O4反應(yīng)生成Mn2+和CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是；（5）上述制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，恰好與0.335g鈍Na2C2O4反應(yīng)完全。計(jì)算該KMnO4的純度。參考答案：（1）3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O（2）3+4H+=MnO2↓+2+2H2O（3）由上述兩個(gè)化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物和生成物間的計(jì)量關(guān)系為：MnO2K2MnO4KMnO4

87

158×2.5×80%

xx=答：KMnO4的理論產(chǎn)量是2.4g。（4）2KMnO4+5Na2C2O4+8H2SO4K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+10CO2↑+8H2O（5）設(shè)該KMnO4的純度為y，根據(jù)化學(xué)方程式可知KMnO4

——Na2C2O4

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