山西省朔州市平朔煤炭工業(yè)公司職業(yè)高級中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析

山西省朔州市平朔煤炭工業(yè)公司職業(yè)高級中學(xué)2021年高三化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列有關(guān)實驗設(shè)計正確的是()A．稱量氫氧化鈉固體B．檢驗鐵粉與水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣C．配制175mL0.10mol?L-1鹽酸D．分離兩種互溶但沸點相差較大的液體混合物參考答案：B略2.鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為（）

A．(a+b)mol

B．(a-b)mol

C．

(a-b)mol

D．(a+b)mol參考答案：A略3.利用右圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。下列說法中正確的是A．氯堿工業(yè)中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO4C．電鍍工業(yè)中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬參考答案：AD4.現(xiàn)代建筑的門窗框架常用電解加工成的古銅色硬鋁制造。取硬鋁樣品進行如下實驗（每一步試劑均過量），由此可以推知硬鋁的組成為A．Al、Cu、Mg、Si、Mn

B．Al、Mg、Si、Zn

C．Al、Fe、C、Cu

D．Al、Si、Zn、Na參考答案：A略5.下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是（

）A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略6.化學(xué)工業(yè)在經(jīng)濟發(fā)展中的作用舉足輕重，下列有關(guān)工業(yè)生產(chǎn)的敘述中，正確的是（）A．硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO的轉(zhuǎn)化率B．合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率C．電解精煉銅時，會有金屬銀比銅先在陰極上析出D．鋁熱反應(yīng)常用于冶煉某些熔點較高的金屬參考答案：答案：D7.下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/p>

①

②

③

④A．裝置①可用于證明SO2與NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)B．裝置②中X為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫C．裝置③可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉D．裝置④可用于證明溴乙烷與NaOH醇溶液共熱生成乙烯參考答案：B略8.下圖表示從固體混合物中分離X的兩種方案，請根據(jù)方案1和方案2指出下列說法中合理的是

A．可以選用方案1分離碳酸氫鈉中含有的氯化銨B．方案1中殘留物應(yīng)該具有的性質(zhì)是受熱易揮發(fā)C．方案2中加入的試劑一定能夠與除X外的物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D．方案2中加入NaOH溶液可以分離出SiO2和Fe2O3混合物中的Fe2O3參考答案：D略9.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用，下列說法不正確的是（

）A.鐵粉和碳粉的混合物可作食品抗氧化劑B.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，有利于節(jié)能環(huán)保C.補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果D.光導(dǎo)纖維、醋酸纖維、硝酸纖維都是以纖維素為原料的化工產(chǎn)品參考答案：DA.鐵粉和碳粉均可以被氧化，二者組成的混合物可作食品抗氧化劑，A正確；B.共享單車利用太陽能發(fā)電完成衛(wèi)星定位，減少能源的使用，有利于節(jié)能環(huán)保，B正確；C.維生素C具有還原性，補鐵劑與維生素C共同服用可提高補鐵效果，C正確；D.光導(dǎo)纖維的主要成分是二氧化硅，不是以纖維素為原料的化工產(chǎn)品，D錯誤，答案選D。10.下列說法中正確的是

（

）

A．氮的固定只有在高溫、高壓、催化劑的條件下才能實現(xiàn)

B．純凈的硅單質(zhì)的制造光導(dǎo)纖維的基本原料

C．生理鹽水、葡萄糖注射液屬于膠體

D．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)參考答案：D略11.下列說法不正確的是A、從碘水中萃取碘：由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精將碘水中的碘萃取出來B、紙上層析法通常以濾紙作為惰性支持物。濾紙纖維上的羥基具有親水性，它所吸附的水作為固定相。C、蛋白質(zhì)遇雙縮脲試劑時會呈現(xiàn)紫玫瑰色，含苯環(huán)的蛋白質(zhì)與濃硝酸作用時會產(chǎn)生黃色固體物質(zhì)。D、由Zn-Cu/稀硫酸構(gòu)成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：A略12.．關(guān)于溶液中離子檢驗的說法正確的是

（

）

A．向溶液中加入澄清石灰水，溶液變渾濁，該溶液中一定含有CO23 B．向溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有Cl

C．向溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，生成白色沉淀，該溶液中一定含有SO24

D．向溶液中加入濃氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生氣體使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，該溶液中一定含有NH+4參考答案：D略13.Na2FeO4是一種高效多功能水處理劑，應(yīng)用前景十分看好。一種制備Na2FeO4的方法可用化學(xué)方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，對此反應(yīng)下列說法中正確的是

A．Na2O2只作氧化劑B．Na2FeO4既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

C．O2是還原產(chǎn)物D．2molFeSO4發(fā)生反應(yīng)時，反應(yīng)中共有8mol電子轉(zhuǎn)移參考答案：B略14.為證明稀硝酸與銅反應(yīng)產(chǎn)物中氣體為NO，設(shè)計如圖實驗（實驗過程中活塞2為打開狀態(tài)），則下列說法中不正確的是A．關(guān)閉活塞1，加入稀硝酸至液面a處B．在裝置左側(cè)稍加熱可以加快稀硝酸與銅的反應(yīng)速率C．通過關(guān)閉或開啟活塞1可以控制反應(yīng)的進行D．反應(yīng)開始后，膠塞下方有無色氣體生成，還不能證明該氣體為NO參考答案：A略15.下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（

）A．39克Na2O2與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為NAB．2.7g金屬鋁與足量鹽酸反應(yīng)時失去的電子數(shù)為0.1NAC．32gO2中所含的氧原子數(shù)目為2NAD．標準狀況下22.4L苯所含的分子數(shù)為NA參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.二氧化氯（ClO2）是目前國際上公認的第四代高效、無毒的消毒劑，是一種黃綠色的氣體，易溶于水。Ⅰ．（1）ClO2可由KClO3在H2SO4存在的條件下與Na2SO3反應(yīng)制得。則該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是

。Ⅱ．實驗室也可用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料制備ClO2的流程如下：

（2）寫出電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：

；（3）除去ClO2中的NH3可選用的試劑是

；（填序號）

A．飽和食鹽水

B．堿石灰

C．濃硫酸

D．水（4）測定ClO2（如右圖）的過程如下：在錐形瓶中加入足量的碘化鉀，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；在玻璃液封管中加入水；將生成的ClO2氣體通過導(dǎo)管在錐形瓶中被吸收；將玻璃封管中的水封液倒入錐形瓶中，加入幾滴淀粉溶液，用cmol/L硫代硫酸鈉標準溶液滴定（I2+2S2O32－=2I－+S4O62－），共用去VmL硫代硫酸鈉溶液。①裝置中玻璃液封管的作用是

；②請寫出上述二氧化氯氣體與碘化鉀溶液反應(yīng)的離子方程式

；③滴定終點的現(xiàn)象是：

。④測得通入ClO2的質(zhì)量m（ClO2）=

。（用含c、V的代數(shù)式表示）（5）用ClO2處理過的飲用水（PH為5.5~6.5）常含有一定量對人體不利的亞氯酸根離子ClO2—。2001年我國衛(wèi)生部規(guī)定，飲用水的ClO2—含量應(yīng)不超過0.2mg/L。若飲用水中ClO2—的含量超標，可向其中加入適量的某還原劑，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是

。（填化學(xué)式）。參考答案：(1)1:2

(2)NH4Cl+2HCl3H2↑+NCl3（3）C（4）①吸收殘余的二氧化氯氣體，并使錐形瓶內(nèi)外壓強相等②2ClO2＋10I－＋8H+＝4H2O＋5I2＋2Cl－③最后一滴滴下時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)不復(fù)原④1.35cv×10-2g

（5）Fe（OH）3略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（16分）已知氫氧化鈣和鎢酸鈣（CaWO4）都是微溶電解質(zhì)，兩者的溶解度均隨溫度升高而減小．在鎢冶煉工藝中，將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中得到鎢酸鈣，發(fā)生反應(yīng)Ⅰ：WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）．（1）圖為不同溫度下Ca（OH）2、CaWO4的沉淀溶解平衡曲線．①計算T1時KSP（CaWO4）=

．②T1

T2（填“＞”“=”或“＜”）．（2）反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)K理論值如表：溫度/℃255090100K79.96208.06222.88258.05①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達式為

．②該反應(yīng)的△H

0（填“＞”“=”或“＜”）．③由于溶液中離子間的相互作用，實驗測得的平衡常數(shù)與理論值相距甚遠．50℃時，向一定體積的鎢酸鈉堿性溶液[c（Na2WO4）=c（NaOH）=0.5mol?L﹣1]中，加入過量Ca（OH）2，反應(yīng)達到平衡后WO42﹣的沉淀率為60%，計算實驗測得的平衡常數(shù)．（3）制取鎢酸鈣時，適時向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，分析其作用：

．

參考答案：（1）①1×10﹣10；

②＜；（2）①；②＞；③WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）起始/mol?L﹣1

0.5

0.5變化/mol?L﹣1

0.5×60%=0.3

0.6平衡/mol?L﹣1

0.2

1.1=6.05（mol?L﹣1），答：實驗測得的平衡常數(shù)為6.05（mol?L﹣1）；（3）加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH﹣，使溶液中OH﹣濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高WO42﹣的沉淀率．考點：制備實驗方案的設(shè)計．

分析：（1）①T1時KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42﹣），根據(jù)表中該溫度下離子的濃度代入計算即可；②沉淀的溶解平衡是吸熱的過程，溫度高，溶度積常數(shù)大，據(jù)此回答；（2）①反應(yīng)平衡常數(shù)K等于生成物平衡濃度系數(shù)次方之積和反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方之積，據(jù)此回答；②對于吸熱反應(yīng)，溫度高，K越大，反之越低，據(jù)此回答；③根據(jù)三行式計算實驗測得的平衡常數(shù)；（3）根據(jù)濃度對反應(yīng)平衡移動的影響：降低產(chǎn)物濃度，平衡正向移動來回答．解答：解：（1）①T1時KSP（CaWO4）=c（Ca2+）?c（WO42﹣）=1×10﹣5×1×10﹣5=1×10﹣10，故答案為：1×10﹣10；②沉淀的溶解平衡是吸熱的過程，溫度高，溶度積常數(shù)大，根據(jù)表中數(shù)據(jù)，可以看出下的Ksp較大，所以T1＜T2，故答案為：＜；（2）①反應(yīng)平衡常數(shù)K等于生成物平衡濃度系數(shù)次方之積和反應(yīng)物平衡濃度系數(shù)次方之積，即，故答案為：；②根據(jù)表中溫度和K之間的關(guān)系，可以看出溫度高，K越大，所以反應(yīng)是吸熱的，故答案為：＞；③WO42﹣（aq）+Ca（OH）2（s）═CaWO4（s）+2OH﹣（aq）起始/mol?L﹣1

0.5

0.5變化/mol?L﹣1

0.5×60%=0.3

0.6平衡/mol?L﹣1

0.2

1.1=6.05（mol?L﹣1），答：實驗測得的平衡常數(shù)為6.05（mol?L﹣1）；（3）向反應(yīng)混合液中添加適量鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH﹣，使溶液中OH﹣濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，這樣可以提高WO42﹣的沉淀率，故答案為：加入鹽酸，消耗反應(yīng)生成的OH﹣，使溶液中OH﹣濃度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動，提高WO42﹣的沉淀率．點評：本題考查學(xué)生化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計算、影響平衡移動的因素、沉淀溶解平衡等方面的知識，屬于綜合知識的考查題，難度中等．18.實驗室利用飽和NaNO2溶液（12mol/L）和NH4Cl溶液加熱制備N2．（1）若配制250mL上述NaNO2溶液需要的玻璃儀器為

，可用法收集N2寫出上述實驗原理的離子方程式并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向（單線橋法或雙線橋法都可）

（3）NH4Cl溶液中加人鎂粉也可以產(chǎn)生氣體，寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式

（4）向20mL0.01mol/L的HNO2溶液中逐滴滴加相同濃度的NaOH溶液，測得混合液的pH隨NaOH溶液的體積的變化如右圖所示：（已知HNO2的電離平衡常數(shù)為K=4.6X10﹣4）則圖中a點的c（H+）=

，b點溶液呈酸性的原因是（結(jié)合離子方程式表示）

（已知=2.14）

參考答案：（1）250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，排水；（2）；（3）Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）2.14×10﹣3mol/L；NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【考點】酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算；氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算；氧化還原反應(yīng)；溶液的配制．【分析】（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，制備得到的氮氣難溶于水可以用排水法收集；氯化銨和亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價﹣3價變化為0價，+3價變化為0價，發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣、氯化鈉和水，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3，用單線橋或雙線橋標注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)；（3）鎂和氯化銨能反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和氫氣；（4）由HNO2H++NO2﹣，K=≈，4.6×10﹣4≈，得到c（H+）=2.14×10﹣3mol/L，b點溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1，由NO2﹣+H2OHNO2+OH﹣，HNO2H++NO2﹣，電離程度大于水解程度，可知溶液呈酸性；【解答】解：（1）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液需要的玻璃儀器為250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，制備得到的氮氣難溶于水可以用排水法收集，故答案為：250ml容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，排水；氯化銨和亞硝酸鈉發(fā)生氧化還原反應(yīng)，氮元素化合價﹣3價變化為0價，+3價變化為0價，發(fā)生歸中反應(yīng)生成氮氣、氯化鈉和水，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)為3，用單線橋或雙線橋標注電子轉(zhuǎn)移總數(shù)，，故答案為：；（3）鎂和氯化銨能反應(yīng)生成氯化鎂、氨氣和氫氣，故反應(yīng)為：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑，故答案為：Mg+2NH4Cl=MgCl2+2NH3↑+H2↑；（4）由HNO2?H++NO2﹣，K=≈，4.6×10﹣4≈，得到c（H+）=2.14×10﹣3mol/L，b點溶液為HNO2、NaNO2混合溶液，且濃度比為1：1，由NO2