山西省朔州市康莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省朔州市康莊中學(xué)2021-2022學(xué)年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NH4HCO3在試管中加熱，使放出的氣體依次通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，足量濃H2SO4的洗氣瓶，最后得到的氣體是A.NH3

B.H2O

C.O2

D.O2和NH3參考答案：CNH4HCO3在試管中加熱分解生成氨氣、水和二氧化碳，放出的氣體通過盛有足量過氧化鈉的干燥管，水蒸氣和二氧化碳被吸收，同時生成氧氣，再通過足量濃H2SO4的洗氣瓶，氨氣被吸收，最后得到的氣體是O2，答案選C。2.已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g)

ΔH＝－270kJ·mol-1，下列說法正確的是：A.氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量小于270kJC.在相同條件下，1molH2與1molF2能量總和小于2molHF氣體的能量D.該反應(yīng)中能量變化可用如圖來表示參考答案：C試題分析：A、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，逆過程是吸熱反應(yīng)，故錯誤；B、HF(g)=HF(l)△H<0，因此1molH2與1molF2反應(yīng)生成2mol液態(tài)HF放出的熱量大于270kJ，故錯誤；C、此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量，故正確；D、根據(jù)選項C的分析，故錯誤。3.已知反應(yīng)KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O，下列有關(guān)的說法中，正確的是

A．HCl中的Cl全部被氧化

B．失電子的氯原子是得電子的氯原子的5倍

C．反應(yīng)中有6mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

D．反應(yīng)中KClO3被氧化參考答案：B4.陰離子Xn﹣含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，則agX的氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（）A．（N﹣a）mol

B．（n+A）mol C．（N+n）mol

D．（A﹣N+n）mol參考答案：D【考點(diǎn)】質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系．【分析】根據(jù)質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，計算X的質(zhì)子數(shù)．由陰離子Xn﹣可知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnX，根據(jù)n=計算氫化物HnX的物質(zhì)的量，結(jié)合化學(xué)式計算含有的質(zhì)子的物質(zhì)的量．【解答】解：陰離子Xn﹣含中子N個，X的質(zhì)量數(shù)為A，所以X的質(zhì)子數(shù)為A﹣N，由陰離子Xn﹣可知X元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為HnX，所以1個HnX分子中含有的質(zhì)子數(shù)為A﹣N+n，氫化物HnX的摩爾質(zhì)量為（A+n）g/mol，agX元素的氣態(tài)氫化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量×（A﹣N+n）=（A﹣N+n）mol．故選D．5.萃取碘水中的碘，可用的萃取劑是①四氯化碳

②汽油

③酒精

A.只有①

B.①和②

C.①和③

D.①②③參考答案：B略6.下列各組元素的性質(zhì)遞變情況錯誤的是A．Li、Be、B原子最外層電子數(shù)依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強(qiáng)參考答案：C略7.下列各變化中屬于原電池反應(yīng)的是()A.在空氣中,金屬鋁表面迅速氧化形成保護(hù)層B.鍍鋅鐵表面有劃損時,鋅被氧化C.紅熱的鐵絲與冷水接觸,表面形成藍(lán)黑色保護(hù)層D.濃HNO3比稀HNO3更易氧化金屬銅參考答案：BA項中鋁直接通過化學(xué)反應(yīng)被氧化成一層致密的氧化物保護(hù)膜;B項中Zn、Fe與電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池,Zn失電子被氧化;C項中鐵與水直接反應(yīng)生成了氧化物;D項說法正確,但不屬于原電池反應(yīng)。8.向盛有乙醇的燒杯中投入一小塊金屬鈉，可以觀察到的現(xiàn)象是（

）A.納塊表面有氣泡產(chǎn)生

B.鈉塊浮在乙醇液面上面C.鈉塊熔成小球

D.鈉塊四處游動參考答案：A略9.甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍，甲元素原子序數(shù)大于乙。下列推斷正確的是A．甲與乙處于同一周期

B．甲與乙處于同一主族[來源:

]C．甲原子的半徑小于乙原子

D．甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)參考答案：D略10.下列離子方程式書寫正確的是（

）A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na+2OH+H2↑ B．Cl2與水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸：Cl2+H2O=2H+Cl-+ClO- C．用醋酸除水垢：2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ D．用氨水與硫酸銅溶液制備氫氧化銅：2OH-+Cu2+=Cu(OH)2↓參考答案：C2Na+2H2O=2Na++OH-+H2↑；次氯酸不能分開寫，為弱電解質(zhì)；氨水為弱電解質(zhì)，不能分開寫。水垢為碳酸鈣，可用醋酸溶解。11.現(xiàn)有（1）乙酸乙酯和乙酸鈉溶液、（2）溴化鈉和溴水的混合液，分離它們的正確方法依次是（

）A.分液、萃取

B.萃取、分液

C.分液、蒸餾

D.蒸餾、分液參考答案：A①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液混合，乙酸乙酯難溶于水，液體會出現(xiàn)分層，可用分液法分離；②溴化鈉溶液和溴水的混合溶液，因溴不易溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，可加有機(jī)溶劑萃取達(dá)到分離的目的；故選A。12.實驗室有三瓶失去標(biāo)簽的試劑，分別是Na2CO3、NaCl、AgNO3。實驗員選擇了一種試劑用化學(xué)方法一次性就把它們區(qū)別開來了，這種試劑是：（

）A.鹽酸

B.氫氧化鈉溶液

C.氯化鋇溶液

D.硝酸參考答案：A選擇一種試劑將Na2CO3、NaCl、AgNO3區(qū)別開來，實驗時要產(chǎn)生不同現(xiàn)象，鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生二氧化碳?xì)怏w，鹽酸與硝酸銀反應(yīng)有白色的氯化銀沉淀生成，鹽酸與氫氧化鈉溶液混合無現(xiàn)象，故鹽酸可以將Na2CO3、NaCl、AgNO3鑒別出來，A正確。13.有aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知d﹣c=c﹣b=b﹣a=5，且W、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)．下列說法不正確的是（）A.W元素的單質(zhì)常溫下是氣體B.X是蛋白質(zhì)的組成元素之一C.Y元素的單質(zhì)能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)D.Z元素的氣態(tài)氫化物的水溶液呈酸性參考答案：C有aW、bX、cY、dZ四種短周期元素，已知d-c=c-b=b-a=5，說明這四種元素原子序數(shù)a到d依次增大5；則Z為S或Cl；因為W、X、Y的最外層電子數(shù)總和大于Z的最外層電子數(shù)，因此W為He、X為N、Y為Mg，Z為Cl。A.He常溫下是氣體，故A正確；B.N是蛋白質(zhì)的組成元素之一，故B正確；C.鎂不能與冷水發(fā)生劇烈反應(yīng)，故C錯誤；D.氯化氫的水溶液為鹽酸，呈酸性，故D正確；故選C。14.下列化學(xué)反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是A.氫氣在氧氣中燃燒

B.鋅粒與稀硫酸C.硝酸銀溶液與氯化鈉溶液

D.紅熱木炭跟水蒸氣反應(yīng)參考答案：B略15.下列關(guān)于鈉的說法錯誤的是

A.金屬鈉可以與金屬鉀形成一種合金

B.金屬鈉在空氣中久置最終轉(zhuǎn)化為Na2CO3

C.金屬鈉與水反應(yīng)時浮在水面上，但仍保持切下時的形狀

D.金屬鈉可以在700-800℃的條件下將Ti從TiCl4中置換出來參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現(xiàn)有含NaCl、MgCl2和Na2SO4的混合溶液，某興趣小組的同學(xué)欲提取純凈的NaCl晶體，設(shè)計了如下實驗：請回答下列問題：(1)寫出沉淀Ⅰ和沉淀Ⅱ所含物質(zhì)的化學(xué)式。沉淀Ⅰ：________________、沉淀Ⅱ：________________。(2)上述流程中，加入過量稀鹽酸的目的是________________________________。(3)該小組同學(xué)在操作Ⅰ和Ⅱ中均使用了如圖所示裝置，請指出圖中的兩處錯誤：

①________________________________________________________________。②______________________________________________________________。(4)操作Ⅲ中需使用的玻璃儀器是______________________________。

參考答案：(1)Mg(OH)2、BaSO4

BaCO3(2)除去過量的NaOH和Na2CO3(3)①需用玻璃棒引流②漏斗下端管口應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁(4)玻璃棒、酒精燈略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(6分)有一瓶無色澄清的溶液，其中可能含Na+、Mg2+、H+、Fe3+、CO32-、Cl-、Br-中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行如下實驗：

①用PH試紙檢驗，表明溶液呈強(qiáng)酸性

②取部分溶液，加入少量的CCl4及數(shù)滴新制的氯水，振蕩后CCl4層顯橙紅色

③將②得到的溶液滴加硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，滴加稀硝酸沉淀不溶解。④另取部分溶液，逐滴加入稀NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸轉(zhuǎn)變?yōu)閴A性，在滴加過程中及滴加完畢后，溶液中均無沉淀生成

根據(jù)上述實驗事實確定并回答：（1）在溶液中，肯定存在的離子有

（2）肯定不存在的離子有

。（3）可能存在的離子有

。參考答案：18.（18分）綠礬是一種重要的化工原料。【問題1】綠礬晶體（FeSO4·7H2O）由于保存不妥或長久放置，容易被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)。為探究綠礬樣品的變質(zhì)情況，某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計了下列實驗方案。實驗準(zhǔn)備：取少量綠礬樣品，用蒸餾水在燒杯中配成溶液。（1）方案1：取少量溶液，加入幾滴 試劑（寫化學(xué)式），如果觀察到的現(xiàn)象是溶液變血紅色；實驗結(jié)論：證明綠礬樣品已被氧化。（2）方案2：取少量溶液，加入幾滴酸性KMnO4溶液，如果觀察到的現(xiàn)象是

。實驗結(jié)論：證明綠礬樣品完全被氧化。

（3）使用FeSO4時，如要防止Fe3+的干擾，可以加入適量鐵粉進(jìn)行除雜，寫出加入鐵粉后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式

。（4）要從FeSO4溶液中得到綠礬晶體，必須進(jìn)行的實驗操作步驟：、冷卻結(jié)晶、過濾、自然干燥，在這一系列操作中沒有用到的儀器有（此空填序號）A．蒸發(fā)皿B．石棉網(wǎng)C．燒杯D．玻璃棒【問題2】灼燒綠礬的反應(yīng)方程式：2（FeSO4·7H2O）

Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工業(yè)上常通過高溫分解FeSO4的方法制備Fe2O3，為檢驗FeSO4高溫分解的氣體產(chǎn)物中是否含有SO2和SO3，進(jìn)行如下實驗：將FeSO4高溫分解產(chǎn)生的氣體通入下圖所示的裝置中。請回答以下問題：（1）裝置I中氯化鋇溶液中可觀察到現(xiàn)象

。若氯化鋇溶液足量，將最后所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為2．33克，則灼燒綠礬的過程中轉(zhuǎn)移了_________mol的電子。（2）裝置II中試劑為品紅溶液，其作用是

（3）裝置III中試劑為NaOH溶液，其作用是

。參考答案：

【問題1】

（1）KSCN

（2）溶液不褪色

（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+

（4）蒸發(fā)濃縮；B

【問題2】