山西省朔州市志明中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析_第1頁
山西省朔州市志明中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析_第2頁
山西省朔州市志明中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析_第3頁
山西省朔州市志明中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析_第4頁
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文檔簡介

山西省朔州市志明中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)符合題目要求,共60分。)1.已知C—C單鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn),其結(jié)構(gòu)簡式可表示為

的烴,下列說法中正確的是

)A、分子中至少有4個碳原子處于同一直線上

B、該烴的一氯代物最多有四種C、分子中至少有10個碳原子處于同一平面上

D、該烴是苯的同系物參考答案:C略2.下列分子或離子中,中心原子不是sp3雜化的是()A.SO42﹣ B.NO3﹣ C.CH4 D.H2S參考答案:B【考點(diǎn)】原子軌道雜化方式及雜化類型判斷.【分析】根據(jù)價(jià)層電子對互斥理論確定中心原子雜化類型,價(jià)層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù),σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù),孤電子對個數(shù)=(a﹣xb),a指中心原子價(jià)電子個數(shù),x指配原子個數(shù),b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù).中心原子的雜化類型為sp3,說明該分子中心原子的價(jià)層電子對個數(shù)是4,據(jù)此判斷.【解答】解:A.硫酸根離子中,S原子價(jià)層電子對數(shù)=σ鍵個數(shù)+(a﹣xb)=4+(6+2﹣4×2)=4,所以S采取sp3雜化,故A不選;B.NO3﹣中,N原子形成3個σ鍵,孤對電子數(shù)=,中心原子N為sp2雜化,故B選;C.CH4分子中C原子價(jià)層電子對個數(shù)=4+(4﹣4×1)=4,所以C原子采用sp3雜化,故C不選;D.H2S中價(jià)層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)=2+×(6﹣2×1)=4,所以S原子采用sp3雜化,故D不選;故選B.3.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.22.4LSO2氣體中含有的分子數(shù)為NA B.16gO2中含有的氧原子數(shù)為NAC.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4L硫單質(zhì)中含有的原子數(shù)為NAD.1.8gNH4+含有的質(zhì)子數(shù)為NA參考答案:B4.一定溫度下在一容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能說明該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是

A.2v正(X)=v逆(Y)

B.單位時(shí)間內(nèi)生成1molY的同時(shí)生成2molXC.混合氣體的密度不再變化

D.反應(yīng)容器中Y的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變參考答案:A試題分析:A、反應(yīng)在任何時(shí)刻都有2v正(X)=v逆(Y),不能判斷反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài),錯誤;B、單位時(shí)間內(nèi)生成1molY代表正反應(yīng)速率,同時(shí)生成2molX,代表逆反應(yīng)速率,且符合化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,可以說明化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確;C、容器的體積不變,但是該反應(yīng)有固體參與,所以氣體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變化,達(dá)到平衡時(shí),氣體的質(zhì)量不再變化,則氣體的密度不再變化,正確;D、達(dá)到平衡時(shí)容器中各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都保持不變,可以判斷化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),正確,答案選A??键c(diǎn):考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷5.一定條件下將0.1molN2和0.3molH2置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2+3H22NH3。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.最終可生成0.2molNH3

B.當(dāng)v正(N2):v正(H2)=1:3時(shí),一定達(dá)化學(xué)平衡C.升高溫度反應(yīng)速率增大

D.增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小參考答案:C6.在有機(jī)物的研究過程中,能測出有機(jī)物相對分子質(zhì)量的儀器是﹙

﹚A.紅外光譜儀

B.元素分析儀

C.質(zhì)譜儀

D.核磁共振儀參考答案:C略7.金屬銅不能夠與濃鹽酸反應(yīng),卻能夠與濃硫酸反應(yīng),是因?yàn)闈饬蛩峋哂蠥.脫水性

B.吸水性

C.強(qiáng)酸性

D.強(qiáng)氧化性參考答案:D試題分析:金屬銅活潑性在氫之后,不能夠與濃鹽酸反應(yīng),濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,能將銅、銀等不活潑金屬氧化,本身被還原成二氧化硫,所以銅能夠與濃硫酸反應(yīng),故選D。8.pH=a的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的pH>a,則該電解質(zhì)可能是()A.Na2SO4 B.H2SO4 C.AgNO3 D.NaOH參考答案:D【考點(diǎn)】電解原理.【分析】根據(jù)離子的放電順序判斷電解實(shí)質(zhì),根據(jù)電解實(shí)質(zhì)判斷溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度的關(guān)系結(jié)合題意判斷選項(xiàng).【解答】解:A、電解硫酸鈉溶液時(shí),實(shí)際上電解的是水,所以溶液中氫離子和氫氧根離子的相對濃度不變,只是硫酸鈉的濃度增大,故pH值不變,故A錯誤;B、電解硫酸溶液時(shí),實(shí)際上電解的是水,但溶液中氫離子的濃度增大,pH值減小,故B錯誤;C、電解硝酸銀溶液時(shí),陰極上析出銀,陽極上得到氧氣,所以溶液中的氫氧根離子的濃度減小,氫離子的濃度增大,溶液的pH值減小,故C錯誤;D、電解氫氧化鈉溶液時(shí),實(shí)際上電解的是水,但溶液中的氫氧根離子的濃度增大,氫離子的濃度減小,所以溶液的pH值增大,故D正確;故選D.9.下列關(guān)于有機(jī)化合物的認(rèn)識正確的是A.天然油脂是高分子化合物,同時(shí)也是混合物B.淀粉、纖維素的分子式都是(C6H10O5)n,二者互為同分異構(gòu)體C.氨基酸和蛋白質(zhì)分子中都含有氨基和羧基,二者均有兩性D.糖類、油脂、蛋白質(zhì)均能發(fā)生水解參考答案:C略10.下列情況下,能使反應(yīng)Cu+Zn2+===Cu2++Zn發(fā)生的是()A.銅片作原電池的負(fù)極,碳棒作原電池的正極,氯化鋅作電解質(zhì)溶液B.銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學(xué)腐蝕C.用鋅片作陰、陽電極,電解硫酸銅溶液D.用銅片作陰、陽電極,電解硫酸鋅溶液參考答案:D略11.下圖為2H2+O2=2H2O的能量變化示意圖,據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A.過程①吸收能量B.過程②吸收能量C.此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)參考答案:A略12.把氯氣通入紫色石蕊試液中,可以觀察到的現(xiàn)象是(

)A.先變藍(lán)后變紅

B、先變紅后褪色

C、先變紅后變紫

D、先變紫后變紅參考答案:B略13.下列說法正確的是A.伴有能量變化的物質(zhì)變化都是化學(xué)變化

B.放熱的反應(yīng)在常溫下一定容易進(jìn)行C.反應(yīng)是放熱還是吸熱是由反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對大小決定的D.吸熱反應(yīng)在常溫下一定難進(jìn)行參考答案:C略14.可逆反應(yīng)N2+3H2?2NH3是一個放熱反應(yīng)。有甲、乙兩個完全相同的容器,向甲容器中加入1molN2和3molH2,在一定條件下,達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q1;在相同條件下,向乙容器加入2molNH3,達(dá)平衡時(shí),吸收的熱量為Q2。已知Q2=4Q1,則甲容器中,H2的轉(zhuǎn)化率為(

)A.20%

B.25%

C.75%

D.80%參考答案:A設(shè)甲容器中反應(yīng)掉的H2為3xmol,根據(jù)反應(yīng):N2+3H2?2NH3

+Q可知達(dá)平衡時(shí)放出的熱量Q1=xQ,生成NH32xmol,乙容器與甲容器屬于同溫同容下的等效平衡,平衡時(shí)乙容器中NH3剩余2xmol,反應(yīng)掉的NH3為(2-2x)mol,根據(jù)反應(yīng):2NH3?N2+3H2(吸熱反應(yīng)),可知達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量Q2=(1-x)Q,即有:(1-x)Q=xQ,解得x=0.2mol,故乙容器中H2的轉(zhuǎn)化率為(3×0.2mol/3mol)×100%=20%。15.已知丁基有四種,不必試寫,立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有(

)A.3種

B.4種

C.5種

D.6種參考答案:B二、實(shí)驗(yàn)題(本題包括1個小題,共10分)16.乙酰苯胺作為一種常用藥,具有解熱鎮(zhèn)痛的效果。實(shí)驗(yàn)室制備乙酰苯胺時(shí),可以用苯胺與乙酸酐或與冰醋酸加熱來制取,苯胺與乙酸酐的反應(yīng)速率遠(yuǎn)大于與冰醋酸反應(yīng)的速率,已知苯胺微溶于冷水;純乙酰苯胺是無色片狀晶體,熔點(diǎn)114℃,不溶于冷水,可溶于熱水;乙酸酐遇水緩慢反應(yīng)生成乙酸;現(xiàn)選用苯胺與乙酸酐為原料制取和提純乙酰苯胺,該放熱反應(yīng)的原理:實(shí)驗(yàn)步驟:

①取5.0mL苯胺(密度1.04g/mL),倒入100mL錐形瓶中,加入20mL水,在旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐(密度1.08g/mL),攪拌均勻。若有結(jié)塊現(xiàn)象產(chǎn)生,用玻璃棒將塊狀物研碎,再充分?jǐn)嚢?;②反?yīng)完全后,及時(shí)把反應(yīng)混合物轉(zhuǎn)移到燒杯中,冷卻后,抽濾,洗滌,得粗乙酰苯胺固體;③將粗產(chǎn)品轉(zhuǎn)移至150mL燒杯中,加入適量水配制成80℃的飽和溶液,再加入過量20%的水。稍冷后,加半匙活性炭,攪拌下將溶液煮沸3~5min,過濾Ⅰ,用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體,合并濾液,冷卻結(jié)晶,過濾Ⅱ、洗滌、晾干得乙酰苯胺純品。(1)步驟①研碎塊狀產(chǎn)物的用意在于

;反應(yīng)溫度過高會導(dǎo)致苯胺揮發(fā),下列可以控制反應(yīng)溫度,防止反應(yīng)溫度升高過快的操作有

。A.反應(yīng)快結(jié)束時(shí)的充分?jǐn)嚢鐱.旋搖下分批加入6.0mL乙酸酐C.玻璃棒將塊狀物研碎D.加20ml水(2)步驟②洗滌粗產(chǎn)品時(shí),選用的溶劑是

。A.熱水

B.冷水

C.1:3乙醇溶液

D.濾液(3)步驟③兩次用到過濾,其中過濾Ⅰ選擇

(填“過濾”、“趁熱過濾”或“抽濾”);配制熱溶液時(shí),加入過量溶劑的作用是

(選出正確選項(xiàng));;A.防止后續(xù)過程中,溶劑損失可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出B.防止后續(xù)過程中,溫度降低可能產(chǎn)生的產(chǎn)物析出C.除去活性炭未吸附完全的有色雜質(zhì)(4)步驟③冷卻濾液時(shí)選擇在室溫下自然冷卻,若選擇在冰水浴中冷卻會使得到的沉淀顆粒太小,則進(jìn)行抽濾操作時(shí)會

;(5)步驟③中以下哪些操作不能提高產(chǎn)率

。①配制成飽和溶液后,加入過量20%的溶劑;

②趁熱過濾近沸溶液;③過濾Ⅰ時(shí)用少量沸水淋洗燒杯和漏斗中的固體,合并濾液;④加活性炭吸附⑤過濾Ⅱ時(shí)的洗滌選用熱水代替冷水洗滌固體

A.①④⑤B.①④

C.

④⑤

D.②④⑤

(6)步驟③最后測得純乙酰苯胺固體6.75g,已知苯胺、乙酸酐和乙酰苯胺的摩爾質(zhì)量分別為93g/mol、102g/mol、135g/mol。該實(shí)驗(yàn)的產(chǎn)率為(保留兩位有效數(shù)字)參考答案:⑴防止原料被產(chǎn)物包裹,使之充分反應(yīng),提高產(chǎn)率;

BD⑵B⑶趁熱過濾

AB⑷沉淀顆粒太小則易在濾紙上形成一層密實(shí)的沉淀,溶液不易透過。(5)C(6)89%

略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.由鉀和氧組成的物質(zhì)含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是,其陰離子只有過氧根離子(O22—)和超氧根離子(O2—)兩種。求在此物質(zhì)中,過氧根離子和超氧根離子的個數(shù)比參考答案:

1∶218.pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸混合,已知所得混合溶液的pH=11,求混合前強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比.參考答案:1:9.解:pH=13的強(qiáng)堿溶液中c(OH﹣)=0.1mol/L,pH=2的強(qiáng)酸溶液中c(H+)=0.01mol/L,混合液的pH=11,則混合溶液中c(OH﹣)=10﹣3mol/L==

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