山西省朔州市朔城區(qū)第七中學高三化學下學期期末試題含解析

山西省朔州市朔城區(qū)第七中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.甲、乙、丙、丁分別是Na2SO3、AgNO3、HCl、BaCl2四種無色溶液中的一種，它們兩兩反應后的現(xiàn)象如下：甲+乙→沉淀 甲+丙→沉淀 乙+丙→沉淀

丙+丁→沉淀 乙+丁→無色刺激性氣味氣體，則甲、乙、丙、丁依次是(

)A、Na2SO3 HCl AgNO3 BaCl2B、BaCl2 Na2SO3 HCl AgNO3C、BaCl2 Na2SO3 AgNO3 HClD、AgNO3 HCl BaCl2 Na2SO3參考答案：C2.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置關系如圖所示，已知X最外層電子數(shù)為2，則下列敘述中

正確的是

（

）

A．Z一定是活潑的金屬元素B．Y的最高價氧化物的水化物是一種強酸C．1mol鐵跟足量的Z單質化合時，轉移的電子為3molD．Y的氫化物穩(wěn)定性大于Z的氫化物參考答案：D略3.下列敘述正確的是A．草木灰和硫銨混合施用可使肥效更高B．Mg(OH)2和Al(OH)3受熱易分解可作阻燃劑C．含氧酸的酸性越強與鐵片反應產生氫氣的速率越快D．二氧化硫和氯氣均可使有色物褪色且漂白原理相同參考答案：B略4.下列物質分類的正確組合是分類組合純凈物酸鹽堿性氧化物酸性氧化物A堿石灰乙二酸純堿氧化鋁二氧化碳B鹽酸石炭酸小蘇打氧化鎂二氧化氮

CH2O2硬脂酸蘇打過氧化鈉二氧化硫D五水硫酸銅油酸堿式碳酸銅氧化鈉三氧化硫參考答案：D5.下列操作或實驗現(xiàn)象預測正確的是(

)A.實驗I：振蕩后靜置，下層溶液顏色變深B．實驗Ⅱ：燒杯中先后出現(xiàn)白色沉淀，后溶解C.實驗III：放置一段時間后，小試管內有晶體析出

D．實驗Ⅳ：為確認CuSO4生成,向①中加水，觀察顏色參考答案：C略6.X、Y、Z三種短周期元素，原子半徑的大小關系為：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序數(shù)之和為16。X、Y、Z三種元素的常見單質在適當條件下可發(fā)生右圖所示變化，其中B和C均為10電子分子。下列說法不正確的是（

）A．X元素位于ⅥAB．A不能溶解于B中C．B的沸點高于C的沸點D.

A和C不可能發(fā)生氧化還原反應參考答案：D略7.已知甲為恒溫恒壓容器，乙為恒溫恒容容器。兩容器中均充入2molSO2、1molO2,初始時兩容器的溫度、體積相同。一段時間后反應達到平衡。為使兩容器中的SO2在平衡混合物中的物質的量分數(shù)相同，下列措施中不可行的是

A.向乙容器中充入一定量的SO3氣體

B.增大甲容器的壓強

C.向甲容器中充入一定量的氦氣

D.降低乙容器的溫度參考答案：B8.下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．在溶液中，F(xiàn)eI2與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D略9.為了防止FeSO4被氧化而變質，實驗室在配制FeSO4溶液時，常在溶液中加入少量的（

）

A．銅粉

B．鐵粉

C．鋅粉

D．Fe2(SO4)參考答案：B略10.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比7∶17；X與W同主族；Y的原子序數(shù)是W和X的原子序數(shù)之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色．下列判斷正確的是()A．金屬性：Y>ZB．氫化物的沸點：X>WC．離子的還原性：X>WD．原子及離子半徑：Z>Y>X參考答案：B略11.下列離子方程式正確的是（

）A.澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+====Ca2++2H2OB.用Pt電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C.向FeBr2溶液中通入過量氯氣：2Fe2++Cl2====2Fe3++2Cl-D.向NaOH溶液中滴加同濃度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2+++2OH-====CaCO3↓++2H2O參考答案：D略12.能解釋下列原理的離子反應方程式正確是（

）A．用明礬作凈水劑：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+

B．將少量SO2氣體通入足量的NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O=SO32-＋2HClO

C．用氯化鐵溶液腐蝕印刷線路板上的銅：Fe3++Cu=Fe2++Cu2+

D．用氫氧化鈉溶液除去鋁表面的氧化膜：Al2O3+2OH－+3H2O=2[Al(OH)4]-參考答案：D略13.下列實驗報告中，完全正確的是參考答案：C14.下圖是是兩套電能與化學能相互轉化的裝置。對此兩套裝置的分析正確的是A．圖1裝置中的鐵電極發(fā)生還原反應B．圖2裝置反應一段時間后溶液的pH會降低C．兩裝置中石墨電極上產生的氣體都是H2D．兩裝置的原理都可以在現(xiàn)實生活中用來防止鐵被腐蝕參考答案：B略15.向mg鎂和鋁的混合物重加入適量的稀硫酸，恰好完全反應生成標準狀況下的氣體bL。向反應后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關系不正確的是（

）A.

c=1000b/11.2V

B.

n=m+17Vc/1000

C.

p=m+cV/62.5

D.（5/3）m<p<（17/9）m參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（16分）某同學為了研究乙酸的性質，進行了如下實驗：（一）該同學利用下圖所示的儀器和藥品，設計了一個簡單的一次性完成實驗裝置，來驗證乙酸、碳酸和苯酚溶液酸性強弱。

（1）實驗裝置的連接順序是：A→

→

→

→C→

→

→

→

→J

（2）寫出實驗中能說明碳酸比苯酚的酸性強的化學方程式

。（二）為了研究乙酸的酯化反應，該同學進行了如下實驗，步驟如下：在園底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管（使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內），加熱回流一段時間后換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請回答下列問題：

（1）反應中濃硫酸做__________劑和吸水劑（或脫水劑）。

（2）如果將上述實驗步驟改為在蒸餾燒瓶內先加入乙醇和濃硫酸，然后通過分液漏斗邊滴加醋酸，邊加熱蒸餾。這樣操作可以提高酯的產率，其原因是_________________。

（3）現(xiàn)擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下圖是分離操作步驟流程圖。若需要在圖中圓括號內填入適當試劑，在方括號內填入適當分離方法。

下列試劑和分離方法正確的是

。A．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是蒸餾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾B．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硫酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是蒸餾C．試劑a是飽和碳酸鈉溶液，試劑b是稀硝酸；分離方法①是過濾，分離方法②是分液，分離方法③是蒸餾D．試劑a是氫氧化鈉溶液，試劑b是鹽酸；分離方法①是分液，分離方法②是蒸餾，分離方法③是分液

（4）該同學在查閱資料時發(fā)現(xiàn)，乙酸和乙醇的酯化反應是分兩步反應進行的，其反應的過程如下：

a．你認為其中屬于加成反應的是

（填反應序號，在①②③④中選?。゜．在有機羧酸和醇的酯化反應中，脫水時，羧酸脫

基。為了探究酯化反應中的脫水方式，一般采取同位素示蹤法，你認為用18O同位素進行標記時，下列標記正確的是

。A．18O只能標記在醇羥基上

B．18O只能標記在羧酸的羥基上C．18O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上D．18O可以標記在醇羥基上，也可以標記在羧酸的羥基上，還可以標記在羧酸的羰基上參考答案：（共16分）（一）（1）A→D

→

E

→

B

→C→

F→G

→

H→

I→J（2分，錯一個就記0分）

（2）CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

（2分）（二）（1）催化劑(2分)

（2）及時地蒸出生成物，有利于酯化反應向生成酯的方向進行（2分）

（3）B（2分）（4）a．①④

（2分）

b．羥（2分）A

（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將一定質量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金完全溶解。向所得溶液中滴加濃度為5mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀跟加入的NaOH溶液的體積關系如圖。（橫坐標體積單位是mL，縱坐標質量單位是g）求：(1)合金中Mg的質量__________________(2)所用HCl的物質的量濃度__________________參考答案：(1)4.8g

(2)8mol/L試題分析：鎂、鋁合金投入鹽酸生成氯化鎂、氯化鋁和氫氣，向反應后的溶液中加入氫氧化鈉溶液，當加入氫氧化鈉溶液20mL時無沉淀，說明鹽酸過量，20mL氫氧化鈉中和過量的鹽酸；當氫氧化鈉溶液加至160mL時生成沉淀最多（氫氧化鎂和氫氧化鋁共19.4g），繼續(xù)加入20mL氫氧化鈉溶液，氫氧化鋁溶解，最終仍有11.6g沉淀，此沉淀即為氫氧化鎂的質量，n[Mg(OH)2]=0.2mol，由鎂元素守恒得原合金中n(Mg)=0.2mol。當加入氫氧化鈉溶液160mL時生成沉淀質量最多，此時溶液中溶質為氯化鈉，n(Na+)=n(Cl-)，Na+來自NaOH，Cl-來自HCl，所以n(NaOH)=n(HCl)，0.16L×5mol/L=c(HCl)×0.1L，c(HCl)=8mol/L。18.向50mLNaOH溶液中逐漸通入一定量的CO2(假設溶液體積不變)，隨后取此溶液10mL，將其稀釋至100mL，并向此稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol·L－1的鹽酸，產生CO2氣體的體積(標準狀況下)與所加入的鹽酸的體積關系如圖所示。（1）寫出OA段所發(fā)生反應的離子方程式：_____________________________________、__________________________________。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶質為，其物質的量濃度之比為。(3)產生的CO2體積(標準狀況下)為。(4)原NaOH溶