山西省運城市中學東校高二化學上學期期末試題含解析

山西省運城市中學東校高二化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質中最簡式相同，但既不是同系物又不是同分異構體的是（

）A．丙烯和環(huán)丙烷

B．甲醛和乙酸

C．乙酸和甲酸甲酯

D．乙醛和乙酸乙酯參考答案：BD略2.下列有機物命名正確的是

(

)A．1，3，4-三甲苯

B．

2-甲基-2-氯丙烷

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

2-甲基-3-丁炔參考答案：B略3.如圖是表示：2X＋Y

Z＋R

⊿H<0的氣體反應速率（υ）與時間（t）的關系，t1時開始改變條件，則所改變的條件符合曲線的是A．減少Z物質

B．加大壓強

C．升高溫度

D．使用催化劑參考答案：D略4.一定溫度時，向容積為2L的密閉容器中充入一定量的SO2和O2，發(fā)生反應：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。反應過程中測定的部分數(shù)據見下表(表中t1＜t2)，下列說法正確的是(

)反應時間/minn(SO2)/moln(O2)/mol00.100.060t10.012

t2

0.016A．反應在0～t1min內的平均速率為v(SO3)＝0.088/t1mol·L－1·min－1B．保持其他條件不變，起始時向容器中充入0.10molSO3和0.010molO2，到達平衡時，n(SO2)＝0.012molC．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO2)＝0.0070mol·L－1，則反應的?H＞0D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達到平衡時SO2轉化率大于88%參考答案：BA．反應在0～t1min內的平均速率為v(SO3)＝0.088/2t1=0.044/t1mol·L－1·min－1,錯誤；B．正確；C．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時c(SO2)＝0.0070mol·L－1，則反應的??H<0,錯誤；D．相同溫度下，起始時向容器中充入0.050molSO2和0.030molO2，達到平衡時SO2轉化率小于88%，錯誤；選B。5.已知CsCl晶體的密度為，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個的核間距為acm，如圖所示，則CsCl的相對分子質量可以表示為(

)

A．

B．

C．

D．參考答案：A略6.下列關于平衡常數(shù)K的說法中，正確的是（）①平衡常數(shù)K只與反應本身及溫度有關

②改變反應物濃度或生成物濃度都會改變平衡常數(shù)K③加入催化劑不改變平衡常數(shù)K④平衡常數(shù)K只與溫度有關，與反應的本身及濃度、壓強無關A．①②

B．②③

C．③④

D．①③參考答案：D7.下列粒子(或化學鍵)的數(shù)目之比不是1∶1的是A．氘原子中的質子和中子

B．Na2O2固體中的陰離子和陽離子C．CO2分子中的σ鍵和π鍵

D．常溫下，pH=7的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的H+與OH-參考答案：B8.常用一些圖案標識危險化學品，化學物質與其圖案標識相符的是

（

）

A氮氣

B銅片

C濃鹽酸

D濃硝酸參考答案：D濃硝酸是一種強腐蝕品，它的危險品標志是腐蝕品。9.下列實驗能獲得成功的是A．用酸性高錳酸鉀溶液鑒別正己烷和乙醇

B．用分液漏斗分離乙醛和水C．用苯、溴水和鐵粉混合制取溴苯

D．用米湯檢驗加碘鹽中是否含碘元素參考答案：A略10.下列實驗中，能達到預期目的的是（

）A．用過濾法除去Fe(OH)3膠體中的FeCl3B．為鑒別KCl、AlCl3和MgCl2溶液，分別向三種溶液中滴加NaOH溶液至過量C．向某溶液中滴入BaCl2溶液和稀HNO3，來檢驗溶液中是否含有SO42-D．將Na投入到CuSO4溶液中置換出銅，來證明鈉的金屬性比銅強參考答案：B略11.由溴乙烷制取乙二醇，依次發(fā)生反應的類型是（

）A．取代、加成、水解

B．消去、加成、取代C．水解、消去、加成

D．消去、水解、取代參考答案：B略12.自從下列哪項發(fā)現(xiàn)或學說開始，化學才開始成為一門科學A．阿伏加德羅提出原子——分子學說B．拉瓦錫確定空氣的組成C．道爾頓提出近代原子學說D．湯姆遜發(fā)現(xiàn)電子參考答案：C13.下列物質既不是電解質，又不是非電解質的是A．NaHSO4

B．NaOH

C．O2

D．HCl參考答案：C略14.將氫氧化鈉固體在坩堝內高溫熔融,下列坩堝可以使用的是()A.石英坩堝 B.玻璃坩堝C.鐵坩堝 D.氧化鋁坩堝參考答案：C解析：在高溫下,二氧化硅和氧化鋁都能與氫氧化鈉發(fā)生化學反應。石英的化學成分是二氧化硅,玻璃中也含有二氧化硅。15.日本大地震引發(fā)的福島第一核電站核泄漏事故，造成放射性物質碘-131和銫-137（Cs）向外界泄漏。下列相關說法錯誤的是A．每個Cs原子中有82個中子

B．CsOH的堿性比KOH強C．HI比HF還原性強

D．KIO3是碘的最高價含氧酸的鹽參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)為了探究鍍鋅薄鐵板上鋅的質量分數(shù)w(Zn)和鍍層厚度，查詢得知鋅易溶于強堿：Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑。據此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質量為m1g。用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關實驗?？蛇x用的儀器裝置如下圖。方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標。(1)選用B和______(填儀器標號)兩個裝置進行實驗。(2)測得充分反應后生成氫氣的體積為VL(標準狀況)，w(Zn)＝__________。(3)計算鍍層厚度，還需檢測的一個物理量是__________。(4)若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，測量結果將__________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。方案乙：通過稱量試樣與堿反應前后的質量實現(xiàn)探究目標。選用儀器C做實驗，試樣經充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質量為m2g。(5)w(Zn)＝__________。方案丙：通過稱量試樣與堿反應前后儀器、試樣和試劑的總質量(其差值即為H2的質量)實現(xiàn)探究目標。實驗同樣使用儀器C。(6)從實驗誤差角度分析，方案丙__________(填“優(yōu)于”“劣于”“等同于”)方案乙。參考答案：(1)D(2)(或等其他合理答案)(3)金屬鋅的密度(或其他合理答案)(4)偏大(5)(或其他合理答案)(6)劣于解析：(1)A裝置可收集氣體，但不能測量氣體的體積；B為制取氣體的反應裝置，而C不能作為制取氣體的反應裝置；D為量氣裝置。(2)根據化學方程式，氫氣的物質的量就是Zn的物質的量，故m(Zn)＝×65g·mol－1，則w(Zn)＝m(Zn)/m1＝。(3)已知面積，計算出體積即可計算其厚度，所以還需要知道鋅的密度。(4)將恒壓分液漏斗改為普通分液漏斗，則氣體發(fā)生裝置中的氣壓高于大氣壓，則D裝置讀數(shù)偏大。(5)兩次質量差即為反應的Zn的質量，則w(Zn)＝。(6)方案丙中由于H2會帶出部分水蒸氣，從而致使測定結果誤差較大。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.紅磷P(s)和Cl2(g)發(fā)生反應生成PCl3(g)和PCl5(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的ΔH表示生成1mol產物的數(shù)據)。根據下圖回答下列問題：(1)P和Cl2反應生成PCl3的熱化學方程式是____________________________；(2)P和Cl2分兩步反應生成1molPCl5的ΔH3＝____________________，P和Cl2一步反應生成1molPCl5的ΔH4________ΔH3(填“大于”、“小于”、或“等于”)。參考答案：(1)Cl2(g)＋P(s)===PCl3(g)ΔH＝－306kJ/mol

（3分）(2)－399kJ/mol等于

（5分）18.某學校研究性學習小組設計實驗探究鋁等金屬的性質：將一小片久置鋁片投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質，接下來鋁片上產生大量氣泡，觸摸容器知溶液溫度迅速上升，收集氣體，檢驗其具有可燃性。若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時間內鋁片無明顯變化。（1）鋁與氯化銅溶液能迅速反應，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時間內不反應的原因可能是_______。（填序號）

A.鋁與Cl－反應，鋁與SO42－不反應

B.氯化銅溶液酸性比同濃度的硫酸銅溶液酸性強

C.硫酸銅水解生成硫酸使鋁鈍化

D.氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能

E.生成氯化鋁溶于水，而生成硫酸鋁不溶于水（2）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質是_______。（3）放出的氣體是_______，請從有關物質的濃度、能量、是否有電化學作用等分析開始階段產生氣體的速率不斷加快的原因是_______。（4）某同學通過一定的實驗操作，也能使鋁片與硫酸銅溶液反應加快，他采取的措施可能是_______。

A.用砂紙擦去鋁片表面的氧化膜后投入硫酸銅溶液中

B.把鋁片投入熱氫氧化鈉溶液中一段時間后，取出洗滌，再投入硫酸銅溶液中

C.向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，再投入鋁片

D.在鋁片上捆上幾枚銅釘后投入同濃度的硫酸銅溶液中（5）除去氧化鋁的鋁片與鎂片為電極，在X電解質溶液中構成原電池，列表如下：選項鋁電極電解質負極反應正極反應A負極NaOH2Al－6e－＋8OH－=2AlO2－＋4H2Ｏ6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑B負極稀鹽酸2Al－6e－=2Al3+6H+＋6e－=3H2↑C正極濃硝酸Mg＋2e－=Mg2+2NO3－＋4H+－4e－=2NO2↑＋2H2O

其中正確的是______（填序號），由此推知，金屬作電極不僅與本身性質相關，而且與______有關。

參考答案：（13分）（1）D（2）銅（1分）（3）氫氣（1分）；①隨著反應進行生成鋁離子濃度增大，水解程度增大，產生H+的濃度增大，②該反應放熱，升高溫度反應加快，③銅與鋁構成原電池，加快鋁溶解。（3分）（4）A、B（5）A，電解質性質0.2mol有機物與0.5molO2恰好完全燃燒后的產物為CO2和H2O(g)。產物經過濃硫酸后，濃硫酸