山西省運城市河津第三中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析

山西省運城市河津第三中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將0.2molMnO2和50mL12mol/L鹽酸混合后加熱使其充分反應(yīng)，反應(yīng)完全后，向反應(yīng)后的溶液中加入足量的AgNO3溶液

，生成AgCl沉淀的物質(zhì)的量是（不考慮鹽酸的揮發(fā)）A.小于0.3mol

B.等于0.3mol

C.大于0.3mol，小于0.6mol

D.等于0.6mol參考答案：C略2.下列說法中正確的一組是（

）A．H2和D2互為同位素B．

和

互為同分異構(gòu)體；C．正丁烷和異丁烷是同系物D．和是同一種物質(zhì)參考答案：DA．H2和D2均表示氫氣分子，不能互為同位素，A錯誤；B．甲烷是正四面體結(jié)構(gòu)，和

是同一種物質(zhì)，B錯誤；C．正丁烷和異丁烷分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C錯誤；D．和是同一種物質(zhì)，D正確。答案選D。3.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質(zhì)量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是（

）A.它是副族元素

B.它是第六周期元素C.它的原子核內(nèi)有63個質(zhì)子

D.它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D該元素原子核外的電子數(shù)為63,則其質(zhì)子數(shù)為63,在元素周期表中處于第六周期ⅢB族;該元素只存在兩種天然同位素,且在自然界它們的含量相近,則這兩種同位素的相對原子質(zhì)量一種大于152.0、一種小于152.0,且兩者之和為2×152.0,因此它不可能有中子數(shù)為89的同位素。4.a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四種溶液中的一種，現(xiàn)將它們兩兩混合，現(xiàn)象如下表所示：反應(yīng)物a+bc+da+da+cb+d現(xiàn)象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀無色氣體由上述現(xiàn)象可推知a、b、c、d依次是（）A．HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3

B．AgNO3、HCl、Na2CO3、BaCl2C．BaCl2、Na2CO3、AgNO3、HCl

D．AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3參考答案：D略5.關(guān)于Na2O和Na2O2的敘述正確的是A．都是白色的固體B．都是堿性氧化物C．都能和水反應(yīng)形成強堿溶液D．都是強氧化劑參考答案：C6.核外電子是有規(guī)律地進行排布的，它們分層排布在K、L、M、N、O……層上，下列敘述正確的是

（

）A．K層上容納的電子數(shù)只能是2個

B．K層上容納的電子數(shù)可以超過2個C．L層上最多只能容納8個電子

D．最外層上容納的電子數(shù)可以超過8個參考答案：C略7.以下溶液中C（Cl-）最小的是（

）A.100ml0.3mol/LNaCl溶液

B.100ml0.2mol/LMgCl2溶液C.30ml0.4mol/LAlCl3溶液

D.10ml0.15mol/LFeCl3溶液參考答案：A略8.下列有關(guān)實驗用品的使用或操作的敘述中，正確的是

A．用紅色石蕊試紙檢驗溶液的酸性B．容量瓶用于配制準(zhǔn)確物質(zhì)的量濃度的溶液，但不能作為反應(yīng)容器使用C．配制稀硫酸時，先向燒杯中注入濃硫酸，再加水稀釋D．稱量NaOH固體時，將NaOH直接放在托盤上的紙上參考答案：B略9.

下列選項中所涉及到的兩個量一定相等的是

A.11.2LCl2與4.25gNH3所含有的原子數(shù)B.等物質(zhì)的量的Al分別與足量的鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36gH2O與1.204×1024個O2分子所占的體積D.18g重水（D2O）與20gNe所含有的電子數(shù)參考答案：B10.以下是一些常用的危險品標(biāo)志，裝運乙醇的包裝箱應(yīng)貼的圖標(biāo)是

(

)

A

B

C

D參考答案：D略11.1989年世界衛(wèi)生組織把鋁確定為食品污染源之一，加以控制使用。鋁在下列應(yīng)用時應(yīng)加以控制的是①制鋁合金

②制電線

③制炊具

④明礬凈水

⑤明礬與蘇打制食品膨松劑⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片

⑦易拉罐

⑧包裝糖果和小食品A.

③⑤⑦⑧

B.

⑥⑦⑧

C.

③⑤⑧

D.

③④⑤⑥⑦⑧參考答案：D①制鋁合金用于制炊具外的材料，不必嚴(yán)加控制，這些材料不會直接接觸消化系統(tǒng)，難以被吸收，故①錯誤；②鋁作電線電纜與人的消化系統(tǒng)不直接接觸，鋁不會因使用電纜進入人體，無需控制，故②錯誤；③用鋁制炊具，勢必有部分鋁元素通過食物進入人體，這種做法必須控制，故③正確；④明礬凈水原理是硫酸鋁鉀溶液中含有鋁離子，鋁離子水解Al3++3H2OAl(OH)3（膠體）+3H+，生成氫氧化鋁膠體和氫離子，氫氧化鋁膠體具有吸附性凈水，鋁可能隨水進入人體，對人體有危害必須控制，故④正確；⑤明礬是十二水硫酸鋁鉀，其中含有鋁，明礬[KAl(SO4)2?12H2O]和蘇打制食品膨松劑的過程中鋁可能隨水進入人體，對人體有危害必須控制，故⑤正確；⑥用氫氧化鋁凝膠劑加工成胃舒平藥片，人在服藥時鋁元素也會進入人體，這種做法必須控制，故⑥正確；⑦用鋁易拉罐，飲料中就會含有鋁元素，其中的鋁元素會隨飲料喝進人體內(nèi)，這種做法必須控制，故⑦正確；⑧用鋁包裝糖果和小食品，鋁會污染糖果和小食品，食品中的鋁元素就會通過食物進入人體，這種做法必須控制，故⑧正確；

答案選D。12.下列說法正確的是

（

）A．純堿是堿

B．食鹽是鹽

C．王水是水

D．干冰是冰參考答案：B略13.下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是（） A．氫氣通過灼熱的CuO粉末 B．二氧化碳通過Na2O2粉末 C．將Na2O2投入水中 D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液 參考答案：B【考點】化學(xué)方程式的有關(guān)計算． 【分析】ACuO轉(zhuǎn)化為Cu； B．Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2CO3； C．Na2O2投入水，反應(yīng)生成NaOH和氧氣； D．發(fā)生Zn+Cu（NO3）2=Zn（NO3）2+Cu． 【解答】解：A．氫氣通過灼熱的CuO粉末，固體CuO轉(zhuǎn)化為Cu單質(zhì)，固體質(zhì)量減少，故A不選； B．二氧化碳通過Na2O2粉末，固體Na2O2轉(zhuǎn)化為Na2CO3，固體質(zhì)量增加，故B選； C．Na2O2投入水，反應(yīng)生成NaOH和氧氣，NaOH溶于水，固體質(zhì)量為0，故C不選； D．將鋅粒投入Cu（NO3）2溶液，固體Zn轉(zhuǎn)化為Cu，固體質(zhì)量減少，故D不選； 故選B． 【點評】本題考查化學(xué)反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及固體的變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意反應(yīng)前后固體的判斷，題目難度不大． 14.下列說法正確的是A．全部由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物B．含有共價鍵的化合物不一定是共價化合物C．由共價鍵形成的分子一定是共價化合物D．硫酸分子中有H＋和SO42－兩種離子參考答案：B略15.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．14g乙烯和丙烯的混合氣體中含有H原子數(shù)為2NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L乙醇與足量Na反應(yīng)生成H2分子數(shù)0.05NA

C．每摩爾－CH3中含10NA個電子

D．每摩爾甲苯中含有的碳碳單鍵的數(shù)目為7NA參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)實驗室常用的幾種氣體發(fā)生裝置如圖所示：

(1)實驗室利用氧化鈣和濃氨水制取氨氣，應(yīng)選裝置__________。(2)現(xiàn)有兩種方法制取氧氣，可供選用的藥品有：KClO3、Na2O2、NaOH、H2O、Na2SO3、MnO2。

第一種方法是選擇裝置B．則需選用的試劑為_________________________；第二種方法是述擇裝置C，剛徭選用的試劑為_____________________。(3)若把A裝置與右圖裝置相連，在實驗室可用來制取下列氣體中的_______(填序號)。

①HCl

②NO

③Cl2制取這種氣體時，除選用(2)所供幾種藥品外，還需要的一種試劑是_____________。右圖小燒杯中盛的試劑是______________。參考答案：(1)C(2分)(2)KClO3、MnO2；(2分)Na2O2，H2O2分)(3)③(2分)；濃HCI(2分)；NaOH溶液(1分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現(xiàn)用氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，若耗用的氯氣為4．48L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。該反應(yīng)方程式為：Cl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O（1）則選用所貼標(biāo)簽為2.0mol·L—1的氫氧化鈉，至少需該氫氧化鈉溶液_____毫升。（2）如選用所貼標(biāo)簽為10％（密度為1．043gmL—1）的鹽酸中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸________毫升（保留小數(shù)點后一位）。參考答案：(1)200mL

(2)140.0mL【分析】4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣的物質(zhì)的量是，根據(jù)化學(xué)方程式的系數(shù)比等于物質(zhì)的量比計算需氫氧化鈉溶液的體積；10％（密度為1．043gmL—1）的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是，根據(jù)化學(xué)方程式計算鹽酸的體積。【詳解】(1）設(shè)需該氫氧化鈉溶液的體積為xLCl2＋2NaOH＝NaCl＋NaClO＋H2O

1mol

2mol

0.2mol

2.0mol·L—1x=0.2L=200mL。（2）10％（密度為1．043gmL—1）的鹽酸的物質(zhì)的量濃度是，設(shè)中和上述反應(yīng)中所消耗的氫氧化鈉，至少需該鹽酸yL；NaOH

+

HCl＝NaCl＋NaClO＋H2O1mol

1mol2.0mol·L—1

y=0.14L=140mL。

18.（12分）常溫下，在27.5g水中溶解12.5gCuSO4·5H2O（式量為250），恰好達到飽和，該溶液密度為1.21g/cm3，求：①該溶液中溶質(zhì)電離出的陰陽離子的總物質(zhì)的量

（4分）

②該溶液中Cu