山西省運城市絳縣第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山西省運城市絳縣第二中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（不定項）如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒的量的關(guān)系曲線，下列判斷錯誤的是（）

A．①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化B．x表示AlCl3的物質(zhì)的量C．③線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化D．④線表示AlO2﹣的物質(zhì)的量的變化參考答案：B【考點】鎂、鋁的重要化合物．【分析】假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后兩部分消耗的OH﹣為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反應(yīng)消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，據(jù)此結(jié)合選項解答．【解答】解：假定向含有1molAlCl3溶液中滴加NaOH溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，Al3+完全沉淀，消耗3molOH﹣，生成1molAl（OH）3，然后發(fā)生反應(yīng)Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，沉淀完全溶解消耗1molOH﹣，生成1molAlO2﹣，前后兩部分消耗的OH﹣為3：1，假定向含有4molNaOH溶液中滴加AlCl3溶液，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++4OH﹣=AlO2﹣+2H2O，OH﹣完全反應(yīng)消耗1molAl3+，生成1molAlO2﹣，然后發(fā)生反應(yīng)Al3++3AlO2﹣+6H2O=4Al（OH）3↓，AlO2﹣完全反應(yīng)，消耗molAl3+，生成molAl（OH）3↓，前后兩部分消耗的Al3+為1mol：mol=3：1，由圖象可知，①②表示微粒、③④表示微粒物質(zhì)的量關(guān)系為1：1可知，該圖表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液，A．由上述分析可知，首先發(fā)生反應(yīng)Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓，溶液中鋁離子物質(zhì)的量減少，①線表示Al3+的物質(zhì)的量的變化，故A正確；B．由上述分析可知，X表示NaOH溶液，故B錯誤；C．由上述分析可知，隨反應(yīng)進行Al（OH）3物質(zhì)的量先增大，或減小，故②③線表示Al（OH）3的物質(zhì)的量的變化，故C正確；D．由上述分析可知，Al（OH）3溶解時，AlO2﹣的物質(zhì)的量增大，④線表示AlO2﹣的物質(zhì)的量的變化，故D正確；故選B．【點評】本題考查鎂鋁重要化合物、離子反應(yīng)、化學(xué)計算等，難度較大，根據(jù)相互滴加過程離子物質(zhì)的量的變化確定圖象表示向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液是解題的關(guān)鍵．2.下列離子方程式正確的是

（

）A.用小蘇打治療胃酸過多：

B.用食醋除去水瓶中的水垢：C.漂白粉溶液中加入稀鹽酸：

D.向澄清石灰水中通入過量的二氧化碳氣體：參考答案：C略3.下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是()①酸性氧化物與酸發(fā)生反應(yīng)②沒有電子轉(zhuǎn)移的氧化還原反應(yīng)③沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)④兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液體系為中性⑤有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)⑥通過單質(zhì)化合形成FeCl2A.①③④⑤

B.②④⑤

C.①②③⑤⑥

D.③⑤⑥參考答案：A①酸性氧化物與酸可以，如二氧化硅與氫氟酸能夠反應(yīng)，故①正確；②氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移或電子對的偏移，氧化還原反應(yīng)一定有電子轉(zhuǎn)移，故②錯誤；③醋酸鈉與硫酸反應(yīng)生成醋酸與硫酸鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：HCl+CH3COONa=CH3COOH+NaCl，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，產(chǎn)物既沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成，故③正確；④氫硫酸與亞硫酸都是弱酸，二者恰好完全時：2H2S+H2SO3=3H2O+S↓，反應(yīng)生成水和單質(zhì)硫，所得溶液呈中性，故④正確；⑤同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化，如3O22O3，有單質(zhì)參加的反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故⑤正確；⑥鐵在氯氣中燃燒生成FeCl3，故⑥錯誤；故選A。4.下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是

A.

B.

C.

D.參考答案：A略5.關(guān)于容量瓶的四種敘述：①是配制準確濃度溶液的儀器；②不宜貯存溶液；③不能用來加熱；④使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是()A．①②③④

B．②③

C．①②④

D．②③④參考答案：A略6.關(guān)于一些重要的化學(xué)概念有下列說法：①Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液都是混合物；②BaSO4是一種難溶于水的強電解質(zhì)；③醋酸、純堿、小蘇打分別屬于酸、堿、鹽；④根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物；⑤金屬氧化物都是堿性氧化物;⑥某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時，該元素一定被還原;其中正確的是A．①②⑤⑥

B．①②④

C．②③④

D．④⑤⑥參考答案：B略7.下列操作中錯誤的是(

)A.用碘化鉀淀粉試紙、食醋可檢驗食鹽是否為加碘鹽(加碘鹽含碘酸鉀KIO3)B.在濃硫酸的作用下，苯在50～60℃下可以與濃硝酸發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯C.取一定量的Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，燒杯壁下部變冷D.提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，取出上層分離提取參考答案：D【詳解】A．酸性溶液中IO3-、I-反應(yīng)生成I2，則用食醋、水和淀粉KI試紙檢驗加碘食鹽中是否含KIO3，選項A正確；B．苯和濃硝酸在濃硫酸的催化作用下，在50～60℃時可以發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，選項B正確；C．Ba(OH)2·8H2O晶體和NH4Cl晶體于燒杯中攪拌，生成氨氣，此反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則燒杯壁下部變冷，選項C正確；D．提取溶解在水中的少量碘：加入CCl4振蕩、靜置分層后，CCl4密度比水大，應(yīng)取出下層分離提取，選項D錯誤；答案為D。8.下列實驗操作能達到目的是（）A．分離碘酒中的碘酒 B．蒸發(fā)C．檢查裝置氣密性 D．讀取氣體體積參考答案：D【考點】化學(xué)實驗方案的評價．【分析】A．碘能溶解在酒精中，不分層；B．蒸發(fā)皿可直接加熱；C．氣體從長頸漏斗中溢出；D．內(nèi)外液面相平氣體壓強一致．【解答】解：A．因碘能溶解在酒精中，不分層，則不能利用分液漏斗來分離，故A錯誤；B．蒸發(fā)皿可直接加熱，不需要墊石棉網(wǎng)，故B錯誤；C．氣體從長頸漏斗中溢出，不能判斷裝置的氣密性，故C錯誤；D．內(nèi)外液面相平氣體壓強一致，可量取氣體體積，故D正確；故選D．9.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是A．BeCl2

B．H2S

C．NCl3

D．SF6

參考答案：C10.下列不是離子化合物的是（

）A. B. C. D.參考答案：B非金屬氧化物不是離子化合物，B選項錯誤。11.下列各項中表達正確的是A．NH3分子的電子式： B．CH4分子的比例模型：C．O原子的結(jié)構(gòu)示意圖：

D．N2的結(jié)構(gòu)式：N≡N參考答案：D12.下列各晶體熔化時只需要克服分子間作用力的是A．SiC

B．KCl

C．SO2

D．NH4Br參考答案：C13.實驗室里需要480mL0.1mol／L的硫酸銅溶液，選取容量瓶進行配制，以下操作正確的是[膽礬(CuSO4·5H2O)]A.稱取7．68g硫酸銅，加入500mL水B.稱取12．0g膽礬配成500mL溶液C.稱取8．0g硫酸銅，加入500mL水D.稱取12．5g膽礬配成500mL溶液參考答案：D【分析】應(yīng)用500mL的容量瓶進行配制，因此CuSO4的物質(zhì)的量為500×10－3×0.1mol=0.05mol。計算物質(zhì)的量濃度的公式中，體積為溶液的體積，然后進行分析即可?！驹斀狻繎?yīng)用500mL的容量瓶進行配制，因此CuSO4的物質(zhì)的量為500×10－3×0.1mol=0.05mol，A、根據(jù)c=n/V，V為溶液的體積，不是溶劑的體積，故A錯誤；B、需要膽礬的質(zhì)量為0.05×250g=12.5g，故B錯誤；C、根據(jù)c=n/V，V為溶液的體積，不是溶劑的體積，故C錯誤；D、需要膽礬的質(zhì)量為0.05×250g=12.5g，c(CuSO4)=0.05/(500×10－3)mol·L－1=0.1mol·L－1，故D正確?！军c睛】易錯點是學(xué)生計算CuSO4的物質(zhì)的量為480×10－3×0.1mol=0.048mol，忽略了實驗室中沒有480mL的容量瓶，應(yīng)用500mL的容量瓶進行配制，體積應(yīng)為溶液的體積，不是溶劑的體積。14.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯誤的是A．2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B．MgO＋H2

Mg＋H2OC．Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2

D．2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B15.下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是

A.乙酸的結(jié)構(gòu)簡式：C2H4O2

B.F-的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.中子數(shù)為20的氯原子：2017Cl

D.NH3的電子式：參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組為探究CO2與NaOH溶液的反應(yīng)，甲、乙、丙三位同學(xué)設(shè)計了下列三種實驗裝置，請回答下列問題：

（1）甲裝置中CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式

；（2）丙裝置中，旋開分液漏斗活塞，觀察到的實驗現(xiàn)象是

；（3）甲、乙、丙同學(xué)設(shè)計的三個方案中，有一個方案在實際操作中安全性存在問題，該方案是

；(填甲、乙或丙)（4）請設(shè)計一個實驗檢驗生成的產(chǎn)物Na2CO3中的陰離子。(簡述操作步驟、所用試劑、實驗現(xiàn)象和結(jié)論。)

；

（5）實驗室中若需用bLCO2（標準狀況），現(xiàn)用含CaCO3a%石灰石與足量的鹽酸反應(yīng)，至少需要這種石灰石

g參考答案：（1)CO2+2OH－=CO+H2O（2）燒杯中的水倒吸入錐形瓶

（其他合理答案也給分）

（3）乙

（4）取少量生成物的溶液于試管，加入鹽酸，生成無色無味的氣體，則溶液中含有CO

（其他合理答案也給分）

（5）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.給你提供純鋅、純銅片和500mL0.2mol·L－1的H2SO4溶液、導(dǎo)線、1000mL量筒。試用下圖裝置來測定鋅和稀硫酸反應(yīng)時在某段時間內(nèi)通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量。(1)如圖所示，裝置氣密性良好，且1000mL量筒中已充滿了水，則開始實驗時，首先要________________________________________。(2)a電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為______________________。b電極材料為__________，其電極反應(yīng)式為__________________。(3)當量筒中收集到672mL氣體時(已折算到標準狀況下)，通過導(dǎo)線的電子的物質(zhì)的量為________。參考答案：略18.（15分）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：

（1）乙烯與溴發(fā)生加成

（2）苯和溴發(fā)生取代

（3）乙醇在銅做催化劑條件下被空氣氧化

（4）氧化鐵和鋁在高溫下反應(yīng)

（5）蔗糖水解

參考答案：（1）CH2=CH2+Br2→CH2BrC