山西省運(yùn)城市聞喜中學(xué)附屬中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析

山西省運(yùn)城市聞喜中學(xué)附屬中學(xué)2022年高一化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.不屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品的是A．水晶

B．玻璃

C．陶瓷

D．水泥參考答案：A略2.將甲烷和乙烯的混合氣體通過(guò)裝有溴水的試劑瓶時(shí)，試劑瓶質(zhì)量增加了8克，則吸收的乙烯在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為A、1.12L

B、6.4L

C、22.4L

D、12.8L參考答案：B3.下列物質(zhì)中既能導(dǎo)電，又屬于電解質(zhì)的一組物質(zhì)是（）A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體B.熔融狀態(tài)的KOH、熔融狀態(tài)的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3D.液氨、石灰水、水銀參考答案：B試題分析：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物是電解質(zhì)，能導(dǎo)電的物質(zhì)中含有自由電子或自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子．解：A．石墨和醋酸鈉溶液能導(dǎo)電，但石墨和醋酸鈉溶液既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B．熔融狀態(tài)的氫氧化鉀和氯化鈉中都含有自由移動(dòng)的陰陽(yáng)離子所以能導(dǎo)電，且氫氧化鉀和氯化鈉是電解質(zhì)，故B正確；C．稀硫酸和氫氧化鈉溶液能導(dǎo)電，但二者既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．水銀是單質(zhì)、石灰水是混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，液氨是非電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選B．4.下列氣體中，只能用排水法收集的是

A．CO2

B．NO

C．Cl2

D．O2

參考答案：B5.科學(xué)家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，它的分子式為H3，在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2中相同的是（

）A.原子數(shù)

B.分子數(shù)

C.體積

D.物質(zhì)的量參考答案：A略6.下列關(guān)于堿金屬的敘述中正確的是（

）A．堿金屬單質(zhì)與水反應(yīng)都能生成堿和H2B．堿金屬單質(zhì)都是質(zhì)軟、熔點(diǎn)低、密度均小于1的輕金屬C．堿金屬元素隨原子半徑增大，原子核吸引最外層電子的能力增強(qiáng)D．堿金屬單質(zhì)在空氣中燃燒都生成過(guò)氧化物參考答案：A略7.在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是（）A.苯中混有溴，加入KI溶液，振蕩，用CCl4萃取出溴B.乙烷中混有乙烯，通過(guò)氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷C.硝基苯中混有濃HNO3和濃H2SO4，將其倒入到NaOH溶液中，靜置，分液D.乙烯中混有SO2，將其通入酸性KMnO4溶液中洗氣參考答案：C試題分析：A.苯中混有溴，加入KI溶液，生成碘，加入CCl4，碘、苯與四氯化碳互溶，得到的仍為混合物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氫氣的量不好控制，難以得到純凈物，且反應(yīng)條件很高，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．NaOH溶液和酸反應(yīng)，酸堿中和生成鹽溶液，硝基苯不溶于水，用分液的方法可分離，C項(xiàng)正確；D.乙烯和酸性高猛酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，影響被提純的物質(zhì)，不符合提純的原則，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的分離與除雜，在解答物質(zhì)分離、除雜試題時(shí)，選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則:1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即①加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)；②反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。8.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是

(

)A.1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NAB.乙烯和環(huán)丙烷（C3H6）組成的28g混合氣體中含有3NA個(gè)氫原子C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.將0.1mol氯化鐵溶于1L水中，所得溶液含有0.1NA個(gè)Fe3+參考答案：C試題分析：A、硫酸根帶2個(gè)單位的負(fù)電荷，所以1mol硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為2NA，故A錯(cuò)誤；B、最簡(jiǎn)式CH2的物質(zhì)的量為28g÷14g/mo=2mol，所以28g混合氣體中含有H原子的物質(zhì)的量為4mol，含有4NA個(gè)氫原子，故B錯(cuò)誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯氣的物質(zhì)的量為1mol，根據(jù)反應(yīng)Cl2+NaOH=NaCl+NaClO+H2O可知，起氧化劑的氯氣占1/2，所以起氧化劑的氯氣物質(zhì)的量為0.5mol，氯元素化合價(jià)由0價(jià)降為-1價(jià)，所以轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5mol×2×1×NAmol-1=NA，故C正確；D、Fe3+在溶液中發(fā)生水解，F(xiàn)e3+的物質(zhì)的量小于0.1mol，所以溶液含有Fe3+數(shù)目小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選C。點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度中等，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，容易忽略離子水解。9.下列反應(yīng)符合下圖圖示的是

A.紅熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取水煤氣

B.鋅與稀硫酸的反應(yīng)

C.酸堿中和反應(yīng)

D.二氧化硫的催化氧化反應(yīng)參考答案：A略10.能大量共存于同一溶液中，在該溶液中加入過(guò)量的NaOH溶液或適量稀硫酸，都可能產(chǎn)生白色沉淀的離子組是（

）A．NH4＋

Ba2＋

Fe3＋

Cl－

B．Ba2＋

Mg2＋

NO3－

Ca2＋C．H＋

Ba2＋

Al3＋

Cl－

D．K＋

Ca2＋

OH－

HCO3-參考答案：B11.A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且ABC最外層電子數(shù)之和為19，則A、B、C三種元素按用順序是A.S、O、F B.F、O、S C.S、Cl、O D.N、F、Cl參考答案：B【詳解】A和B是同周期的相鄰元素，B和C是同主族的相鄰元素，且A、B、C最外層電子數(shù)之和為19，則在周期表中可能存在以下幾種位置：①設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x-1，則有x+x-1+x-1=19，x=7，則A為Cl，B為S，C為O；②設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x+1，則有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合題意；③設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x-1，則有x+x-1+x-1=19，x=7，則A為F，B為O，C為S；④設(shè)A的最外層電子數(shù)為x，則B、C的最外層電子數(shù)都為x+1，則有x+x+1+x+1=19，x=17/3，不符合題意，答案選B。

12.下列敘述正確的是(

)A.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體的本質(zhì)區(qū)別存在丁達(dá)爾效應(yīng)B.銅絲在氯氣中劇烈燃燒，產(chǎn)生棕色的煙，溶于少量水得到綠色的溶液C.用乙醇萃取的方法可以分離溶于水的碘,是因?yàn)榈庠谝掖贾械娜芙舛容^大D.容量瓶除了能用作配制溶液外,還能用作物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器參考答案：BA.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑的的大小不同，分散質(zhì)微粒直徑介于1～100nm的為膠體，故A錯(cuò)誤；B.銅絲在氯氣中劇烈燃燒生成氯化銅，產(chǎn)生棕色的煙，溶于少量水得到濃度較大的綠色氯化銅溶液，故B正確；C.因乙醇極易溶于水，所以乙醇不能用作萃取劑，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶是一種精確度很高的專(zhuān)用儀器，除了用于配制溶液外，不能用于物質(zhì)反應(yīng)或溶解的容器，故D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題主要考查分散系的概念、物質(zhì)的性質(zhì)和化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基本操作，試題難度不大，本題的易錯(cuò)點(diǎn)是C項(xiàng)，解題時(shí)要注意萃取劑的選擇依據(jù)，選取的萃取劑既不能與被萃取的物質(zhì)或溶液反應(yīng)，也不能溶于原溶液，因乙醇易溶于水，所以不能選用乙醇作萃取劑萃取水中的碘，可以選用苯或四氯化碳作萃取劑。13.在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）2C（g）+xD（g），達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol/L，下列判斷正確的是A.B的轉(zhuǎn)化率為20%B.平衡時(shí)A的濃度為1.50mol/LC.x＝1D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%參考答案：A試題分析：達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC，D的物質(zhì)的量為4L×0.5mol/L=2mol，3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g）起始：6mol

5mol

0

0轉(zhuǎn)化：3mol

1mol

2mol

xmol平衡：3mol

4mol

2mol

2molA．B的轉(zhuǎn)化率為，正確；B．平衡時(shí)A的濃度為3mol/4L=0.75mol/L，錯(cuò)誤；C．由以上分析可知x=2，C錯(cuò)誤；D．反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)不變，故D錯(cuò)誤．故選A．14.下列說(shuō)法中正確的是(

)

A、在元素周期表里，主族元素所在的族序數(shù)等于原子核外電子數(shù)

B、最外層電子數(shù)為8的粒子是稀有氣體元素原子

C、元素的原子序數(shù)越大，其原子半徑也越大

D、在元素周期表里，元素所在的周期序數(shù)等于原子核外電子層數(shù)參考答案：D略15.下列兩種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)：①Na和O2②AlCl3與氨水

③水玻璃與CO2

④Fe與Cl2

⑤Cu和HNO3，因反應(yīng)物用量或反應(yīng)條件的不同而生成不同產(chǎn)物的是

A.①②③④⑤

B.①②③⑤

C.①②⑤

D.①③⑤參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）安徽省從2013年12月1日零時(shí)起，車(chē)用汽油升級(jí)為“國(guó)Ⅳ”標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)二氧化硫的排放有了大大的改善。已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，0.1mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH＝2。某學(xué)習(xí)小組據(jù)此展開(kāi)如下相關(guān)探究：【探究I】銅與濃硫酸的反應(yīng)探究：(l)取12.8g銅片于三頸燒瓶中，通N2一段時(shí)間后再加入20mL18mol?L-1的濃硫酸，加熱。裝置A中有白霧（硫酸酸霧）生成，裝置B中產(chǎn)生白色沉淀，充分反應(yīng)后,燒瓶中仍有銅片剩余。①該小組同學(xué)認(rèn)為燒瓶中除有銅片剩余外還應(yīng)有較多的硫酸剩余，其原因是：___________________

②該小組同學(xué)欲通過(guò)測(cè)定產(chǎn)生氣體的量來(lái)求余酸的物質(zhì)的量，設(shè)計(jì)了多種實(shí)驗(yàn)方案。下列方案不可行的是______

A．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^(guò)預(yù)先稱(chēng)量的盛有堿石灰的干燥管,結(jié)束反應(yīng)后再次稱(chēng)重B．將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔苛蛩崴峄母咤i酸鉀溶液后，再加入足量的BaCl2溶液，測(cè)量所得沉淀的質(zhì)量C．用排飽和NaHSO3溶液的方法測(cè)定其產(chǎn)生氣體的體積(折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）【探究II】裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因探究：(2)加入濃硫酸之前先通N2一段時(shí)間，其目的是____

(3)經(jīng)過(guò)討論，該小組對(duì)裝置B中產(chǎn)生沉淀的原因，提出下列猜想(不考慮各因素的疊加）：猜想1:裝置A中的白霧進(jìn)入B參與反應(yīng)猜想2：SO2被Fe3+氧化為SO猜想3：

(4)甲同學(xué)認(rèn)為只要在裝置A、B間增加洗氣瓶C，就可以排除裝置A中白霧影響，則C中盛放的試劑是

(5)乙同學(xué)取出少量裝置B中清液，加入幾滴酸性高錳酸鉀，發(fā)現(xiàn)紫紅色褪去，據(jù)此認(rèn)為猜想2成立。你是否同意其結(jié)論？并說(shuō)明理由：

________________________________________________

【思考與交流】(6)實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，若使燒瓶中銅片繼續(xù)溶解，下列方案(必要時(shí)可加熱）可行的是

A．打開(kāi)彈簧夾，通入O2B．由分液漏斗加入H2O2溶液C．由分液漏斗加入NaNO3溶液D.由分液漏斗加入Na2SO4溶液參考答案：(1)①隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸變稀，與銅片不反應(yīng)（2分）

②AB（2分）(2)排除空氣的干擾（2分）(3)酸性條件下，SO2被NO氧化為SO（2分）(4)NaHSO3飽和溶液（2分）(5)不同意；溶解的SO2也能使酸性高錳酸鉀溶液褪色（2分）(6)ABC（3分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽(yáng)離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)（氣體體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定）：

序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)結(jié)果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產(chǎn)生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ?qū)ⅱ竦姆磻?yīng)混合液過(guò)濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱(chēng)量所得固體質(zhì)量固體質(zhì)量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無(wú)明顯現(xiàn)象

試回答下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)I能確定一定不存在的陽(yáng)離子是

。（2）實(shí)驗(yàn)I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過(guò)實(shí)驗(yàn)I、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫(xiě)下表中陰離子的濃度（能計(jì)算出的，填寫(xiě)計(jì)算結(jié)果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說(shuō)明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）18.甲、乙、丙三種物質(zhì)之間有如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中甲物質(zhì)為氧化物：（1）若甲是不溶于水的白色固體，但既能溶于硫酸又能溶于氫氧化鈉溶液，

寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的方程式：

乙丙的離子方程式_____________________________；

丙甲的化學(xué)方程式______________________________。（2）若向乙溶液中加入KSCN溶液，混合溶液呈紅色，則甲物質(zhì)是________

（填化學(xué)式）。甲乙的離子方程式是_______________。參考答案：（1）AI3++3NH3?H2O=AI(OH)3↓+3NH4+

2AI(OH)3==AI2O3+3H2O(2)Fe2O3

Fe2O3+6H+==2Fe3+

+

3H2O19.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)