山西省運(yùn)城市通遠(yuǎn)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

山西省運(yùn)城市通遠(yuǎn)中學(xué)2022年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.研究有機(jī)物一般經(jīng)過以下幾個(gè)基本步驟：分離、提純→確定實(shí)驗(yàn)式→確定分子式→確定結(jié)構(gòu)式，以下用于研究有機(jī)物的方法不正確的是（

）A．元素分析儀可同時(shí)對有機(jī)物中碳、氫、氧、硫等多種元素進(jìn)行分析，其特點(diǎn)是樣品量小，速度快B．燃燒法是研究確定有機(jī)物成分的有效方法C．質(zhì)譜法通常用于分析有機(jī)物中不同環(huán)境氫原子的種數(shù)和個(gè)數(shù)D．同位素示蹤法可以用來確定有機(jī)反應(yīng)中化學(xué)鍵的斷裂位置參考答案：C略2.已知電解(石墨電極)鹽酸、硫酸混合酸時(shí)兩極生成的氣體與時(shí)間關(guān)系如圖所示。則其電解過程中溶液pH隨時(shí)間變化關(guān)系的正確圖形是下列的

()參考答案：B根據(jù)圖所示，可知在0～t1時(shí)間段，發(fā)生的反應(yīng)為：2HClH2↑＋Cl2↑，溶液中c(H＋)減小，pH增大；在t1～t2時(shí)間段，電解硫酸，發(fā)生的反應(yīng)為：2H2O2H2↑＋O2↑，實(shí)質(zhì)是電解水，造成硫酸溶液濃度增大，溶液中c(H＋)增大，溶液pH減小，故B項(xiàng)正確。3.關(guān)于電解質(zhì)強(qiáng)弱及非電解質(zhì)的組合完全正確的是

ABCD強(qiáng)電解質(zhì)NaClH2SO4CaCO3HNO3弱電解質(zhì)HFBaSO4HClOCH3COOH非電解質(zhì)Cl2CO2C2H5OHH2O參考答案：C略4.下列各烴分別與H2完全加成，不能生成2,2,3—三甲基戊烷的是：

A．

B．

C．CH2=CHC(CH3)2CH(CH3)2

D．參考答案：C5.下列物質(zhì)不能用來區(qū)分乙酸、乙醇、苯的是A

碳酸鈉溶液

B

紫色石蕊溶液

C

金屬鈉

D

溴水參考答案：D略6.下列對于化學(xué)反應(yīng)的認(rèn)識正確的是

（

）

A、有氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行B、有熱量放出的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行C、需要吸收熱量的過程不能自發(fā)進(jìn)行D、凡是熵增加的反應(yīng)一定能自發(fā)進(jìn)行參考答案：A略7.在一密閉容器中，反應(yīng)mA(g)

nB(g)+nC(g)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將容器容積壓縮到原來的一半，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B和C的濃度均是原來的1.8倍，則

A、平衡逆向移動了；

B、物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率增加了；C、物質(zhì)C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了；

D、m<2n參考答案：AD略8.在相同的條件下(500℃)，有相同體積的甲、乙兩容器，甲容器充入1gO2和1gSO2，乙容器充入2gO2和2gSO2。下列敘述中錯(cuò)誤的是（

）A、化學(xué)反應(yīng)速率：乙＞甲

B、平衡時(shí)O2的濃度：乙＞甲C、平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率：乙＞甲

D、平衡時(shí)SO2的體積分?jǐn)?shù)：乙＞甲

參考答案：D略9.在下列反應(yīng)中HCl作氧化劑的是A.NaOH+HCl＝NaCl+H2OB.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(濃)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O參考答案：B略10.下列的平衡移動圖中，其中能表示由于減少反應(yīng)物濃度引起化學(xué)平衡移動的是：

A

B

C

D參考答案：D略11.從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測，不正確的是

(

)A．它不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．常溫下為液態(tài)，難溶于水C．分子式為C10H16D．與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如右圖參考答案：A略12.下列表示式錯(cuò)誤的是（）A．Na+的軌道表示式：B．Na+的結(jié)構(gòu)示意圖：C．Na的電子排布式：1s22s22p63s1D．Na的簡化電子排布式：[Ne]3s1參考答案：A考點(diǎn)：原子核外電子排布；原子結(jié)構(gòu)示意圖．分析：鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，Na為金屬元素，易失去電子，所以其價(jià)電子排布式為：3s1，軌道表示式用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子且自旋方向相反，據(jù)此分析解答．解答：解：A．軌道表示式用一個(gè)方框或圓圈表示能級中的軌道，用箭頭“↑”或“↓”來區(qū)別自旋方向的不同電子，每個(gè)軌道最多容納2個(gè)電子，2個(gè)電子處于同一軌道內(nèi)，且自旋方向相反，所以Na+的軌道表示式：，故A錯(cuò)誤；B．Na+的原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，結(jié)構(gòu)示意圖為，故B正確；C．鈉原子的電子排布式為1s22s22p63s1，或?qū)憺閇Ne]3s1，故C正確；D．鈉原子的簡化電子排布式為[Ne]3s1，故D正確；故選A．點(diǎn)評：本題考查原子核外電子排布，為高考常見題型，難度不大，注意把握原子核外電子的排布規(guī)律，把握電子排布式和軌道式的書寫方法．13.現(xiàn)有四種基態(tài)原子的電子排布式：①1s22s22p63s23p4，②1s22s22p63s23p3，③1s22s22p3，④1s22s22p5，下列比較中正確的是（）A．第一電離能：④＞③＞②＞① B．原子半徑：④＞③＞②＞①C．電負(fù)性：④＞③＞①＞② D．最高正化合價(jià)：④＞③=②＞①參考答案：AC【考點(diǎn)】元素周期律的作用；原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】由四種元素基態(tài)原子電子排布式可知，①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，同主族自上而下第一電離能降低，注意全滿、半滿穩(wěn)定狀態(tài)；B、根據(jù)同周期自左而右原子半徑減小、電子層越多，原子半徑越大分析判斷；C、同周期自左而右電負(fù)性增大，非金屬性越強(qiáng)電負(fù)性越大；D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)．【解答】解：①是S元素、②是P元素、③是N元素、④是F元素，A、同周期自左而右第一電離能呈增大趨勢，故第一電離能N＜F，但P元素原子3p能級容納3個(gè)電子，為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較低，第一電離能高于同周期相鄰元素，所以第一電離能S＜P，同主族自上而下第一電離能降低，所以第一電離能N＞P，所以第一電離能S＜P＜N＜F，即④＞③＞②＞①，故A正確；B、同周期自左而右原子半徑減小，所以原子半徑P＞S，N＞F，電子層越多原子半徑越大，故原子半徑P＞S＞N＞F，即②＞①＞③＞④，故B錯(cuò)誤；C、同周期自左而右電負(fù)性增大，所以電負(fù)性P＜S，N＜F，N元素非金屬性與S元素強(qiáng)，所以電負(fù)性P＜N，故電負(fù)性P＜S＜N＜F，即②＜①＜③＜④，故C正確；D、最高正化合價(jià)等于最外層電子數(shù)，但F元素沒有正化合價(jià)，所以最高正化合價(jià)：①＞②=③，故D錯(cuò)誤；故選：AC．14.．乙醇與濃硫酸共熱時(shí)，不可能生成的物質(zhì)是

A．乙醚

B．乙烯

C．炭

D．乙烷參考答案：D略15.下列說法不正確的是A．用水鑒別乙醇、甲苯和溴苯B．用燃燒法鑒別乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸鈉溶液鑒別乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．纖維素在人體內(nèi)可水解為葡萄糖，故可作人類的營養(yǎng)物質(zhì)參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(9分)溴乙烷是一種重要的有機(jī)化工原料，其沸點(diǎn)為38.4℃。制備溴乙烷的一種方法是乙醇與氫溴酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是

實(shí)際通常是用溴化鈉與一定濃度的硫酸和乙醇反應(yīng)。某課外小組欲在實(shí)驗(yàn)室制備溴乙烷的裝置如圖，實(shí)驗(yàn)操作步驟如下：①檢查裝置的氣密性；

②在圓底燒瓶中加入95％乙醇、80％硫酸，然后加入研細(xì)的溴化鈉粉末和幾粒碎瓷片；③小心加熱，使其充分反應(yīng)。請問答下列問題。(1)裝置A的作用是

。(2)反應(yīng)時(shí)若溫度過高，則有生成，同時(shí)觀察到還有一種紅棕色氣體產(chǎn)生，該氣體的電子式是

。(3)反應(yīng)結(jié)束后，得到的粗產(chǎn)品呈棕黃色。為了除去粗產(chǎn)品中的雜質(zhì)，可選擇下列試劑中的

(填字母)。a．稀氫氧化鈉溶液

b．乙醇

c．四氯化碳該實(shí)驗(yàn)操作中所需的主要玻璃儀器是

(填儀器名稱)。(4)要進(jìn)一步制得純凈的溴乙烷，可繼續(xù)用蒸餾水洗滌，分液后，再加入無水，然后進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是

(填字母)。a．分液

b．蒸餾

c．萃取(5)為了檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素，通常采用的方法是取少量溴乙烷，然后

(按實(shí)驗(yàn)的操作順序選填下列序號)。①加熱

②加入溶液

③加入稀酸化

④加入NaOH溶液參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.有濃度為0.1mol?L-1的鹽酸、硫酸、醋酸三種溶液，試回答：（1）三種溶液中c(H+)依次為amol?L-1，bmol?L-1，cmol?L-1，其大小順序?yàn)開_________。（2）等體積的以上三種酸分別與過量的NaOH溶液反應(yīng)，生成的鹽的物質(zhì)的量依次為n1mol，n2mol，n3mol，它們的大小關(guān)系為____________。（3）中和一定量NaOH溶液生成正鹽時(shí)，需上述三種酸的體積依次是V1L、V2L、V3L，其大小關(guān)系為____________。（4）與鋅反應(yīng)開始時(shí)產(chǎn)生氫(氣)的速率分別為v1、v2、v3，其大小關(guān)系為____________。參考答案：（1）b>a>c；（2）n1=n2=n3；（3）V1=V3<V2；（4）v2>v1>v3略18.以下是關(guān)于“外界因素對化學(xué)平衡移動影響的實(shí)驗(yàn)研究”的課題，回答問題：(1)研究的思路與方法。①研究對象的選擇，現(xiàn)有以下可逆反應(yīng)：A．2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0B．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl其中，A適合于研究________對平衡的影響，B適合于研究________對平衡的影響。(填字母：a.濃度、b.溫度、c.壓強(qiáng))②研究方法：采用控制其他因素不變，改變其中一個(gè)因素的方法，并進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)。(2)單一因素對化學(xué)平衡移動影響的實(shí)驗(yàn)研究。①濃度：將FeCl3與KSCN反應(yīng)后所得的混合液分為三等份，分別加入濃FeCl3溶液、濃KSCN溶液和NaOH固體，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：加入濃FeCl3溶液后的混合溶液紅色________；加入濃KSCN溶液后的混合溶液紅色________；加入NaOH固體后，混合溶液紅色________。②溫度：將密封并相互連通的盛有NO2的兩個(gè)玻璃球，一個(gè)放入熱水中，另一個(gè)放入冷水中?，F(xiàn)象：放入熱水中的球內(nèi)紅棕色________；放入冷水中的球內(nèi)紅棕色________。(3)綜合(2)中研究結(jié)果，請總結(jié)外界因素對化學(xué)平衡的影響規(guī)律__________________________________。參考答案：(1)bca(2)①變深變深變淺②變深變淺(3)如果改變影響平衡的條件之一(如濃度、壓強(qiáng)、溫度)，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動解析：(1)反應(yīng)A中NO2為紅棕色，N2O4為無色，且它們均為氣體，非常容易借助顏色的變化來研究溫度以及壓強(qiáng)對平衡的影響；而B為溶液中進(jìn)行的反應(yīng)，適合研究濃度對平衡的影響。(2)①加入濃FeCl3溶液后，平衡正向移動，使Fe(SCN)3濃度增大，紅色加深；加入濃KSCN溶液后，平衡同樣向正反應(yīng)方向移動，引起混合物顏色加深；加入NaOH固體后，與FeCl3反應(yīng)，引起平衡逆向移動，顏色變淺。②由于該反應(yīng)放熱，放入熱水中的球內(nèi)由于平衡逆向移動，引起NO2濃度增大，顏色加深；反之，放入冷水中的球內(nèi)顏色變淺。19.1799年，意大利科學(xué)家伏打發(fā)明了世界上最早的電池——伏打電池。由于它的誕生，加深了人們對光、熱、電磁、化學(xué)變化之間的關(guān)系的認(rèn)識，導(dǎo)致了與電化學(xué)、電磁相聯(lián)系的一系列重大的科學(xué)發(fā)現(xiàn)，也為電力應(yīng)用開辟了廣闊的前景。（1）1836年，英國科學(xué)家丹尼爾對“伏特電池”進(jìn)行了改良，制造了一個(gè)能穩(wěn)定工作的銅鋅原電池，稱為“丹尼爾電池”。其基本構(gòu)造如下圖所示，該裝置中作正極的是

，電池鹽橋（含飽和KCl溶液和瓊脂）中的Cl－向

極的燒杯移動。（2）鋰離子電池是具有電壓高、能量密度大、循環(huán)性能好等突出優(yōu)點(diǎn)的高效綠色產(chǎn)品。某鋰離子電池的結(jié)構(gòu)如下圖所示，以石墨化的碳、氧化鈷鋰（LiCoO2）為電極，當(dāng)充電時(shí)，陽極上發(fā)