2024高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專(zhuān)題突破練4B元素及其化合物含解析

PAGE11-專(zhuān)題突破練4B元素及其化合物一、選擇題(本題包括10小題,每題5分,共50分)1.(2024江蘇七市二模)下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是()A.硫酸鐵易溶于水,可用作凈水劑B.次氯酸具有弱酸性,可用作漂白劑C.氧化鈣能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑D.晶體硅熔點(diǎn)高,可用作半導(dǎo)體材料2.(2024山東濰坊高三聯(lián)考)豐富多彩的顏色改變?cè)黾恿嘶瘜W(xué)的魅力。下列顏色改變過(guò)程中氣體被氧化的是()A.水蒸氣使淡黃色過(guò)氧化鈉變白色B.藍(lán)色CuSO4溶液汲取H2S后有黑色沉淀C.SO2能使溴水褪色D.Cl2使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)3.(雙選)(2024安徽“皖南八?！甭?lián)考改編)下列關(guān)于非金屬及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.液氨汽化時(shí)要汲取大量的熱,可用作制冷劑B.氯氣和燒堿反應(yīng)可制取漂白粉C.用二氧化硫漂白過(guò)的草帽辮日久又變成黃色D.銅分別與足量的濃硝酸和稀硝酸充分反應(yīng),消耗的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比相同4.(2024江西名師聯(lián)盟高三一模)海洋中有豐富的食品、礦產(chǎn)、能源、藥物和水產(chǎn)資源,下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A.制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaClB.侯氏制堿過(guò)程中應(yīng)先通NH3再通CO2C.在第②③④步驟中,溴元素均被氧化D.③④的目的是進(jìn)行溴的富集5.(2024山東試驗(yàn)中學(xué)線上檢測(cè))A~F均為中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì),它們之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系,其中C和D的稀溶液不反應(yīng),B、C與D反應(yīng)還可生成A(產(chǎn)物水等略去)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.用鉑絲蘸取A溶液灼燒,焰色反應(yīng)顯藍(lán)綠色B.D的濃溶液有強(qiáng)氧化性C.E是一種有毒氣體,不能用作食品添加劑D.電解A的溶液時(shí),陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-2H2O+O2↑6.(雙選)(2024湖北孝感線上質(zhì)檢改編)化學(xué)與社會(huì)、生活親密相關(guān)。對(duì)下列現(xiàn)象或事實(shí)的說(shuō)明錯(cuò)誤的是()選項(xiàng)現(xiàn)象或事實(shí)說(shuō)明A食鹽能腐蝕鋁制容器Al能與Na+發(fā)生置換反應(yīng)B用鐵罐貯存濃硝酸常溫下鐵在濃硝酸中鈍化C向膽礬晶體上滴加濃硫酸,膽礬變白濃硫酸具有脫水性D漂白粉在空氣中久置變質(zhì)Ca(ClO)2與CO2和H2O反應(yīng)生成的HClO分解7.(2024山東棗莊高三期末檢測(cè))自然氣因含有少量H2S等氣體開(kāi)采應(yīng)用受限,T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)自然氣的催化脫硫,其原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.該脫硫過(guò)程中Fe2(SO4)3可循環(huán)利用B.由脫硫過(guò)程可知,氧化性Fe2(SO4)3<S<O2C.脫硫過(guò)程中O2間接氧化H2SD.副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來(lái)制硫酸、化肥、火柴及殺蟲(chóng)劑等8.(2024山東試驗(yàn)中學(xué)其次次診斷考試)下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的說(shuō)法不合理的是()A.FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)干脆化合生成B.Cl2、SO2氣體通入紫色石蕊溶液中,均出現(xiàn)溶液先變紅后褪色C.金屬M(fèi)g與稀硫酸、CO2均能反應(yīng),其反應(yīng)類(lèi)型相同D.氫氧化鋁、碳酸銨、碳酸氫鈉都既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9.(雙選)(2024山東泰安質(zhì)檢改編)在給定條件下,下列轉(zhuǎn)化能實(shí)現(xiàn)的是()A.石英砂粗硅粗四氯化硅高純硅B.NaHCO3(s)Na2CO3(s)NaOH(aq)C.AlCl3(aq)AlO2-(aq)Al(OH)3(s)D.NH3(g)NO(g)HNO3(aq)10.(2024山東棲霞3月網(wǎng)上月考)銅的氯化物是重要的化工原料,常用作有機(jī)合成催化劑。試驗(yàn)室用粗銅(含雜質(zhì)Fe)制備氯化亞銅、氯化銅晶體的流程如下:下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.固體1和固體2中Fe元素的價(jià)態(tài)相同B.檢驗(yàn)溶液2中的雜質(zhì)離子是否除盡可以選用KSCN溶液或鐵氰化鉀溶液C.試劑X可能是CuO,操作②中結(jié)晶時(shí)須要通入HCl氣體D.反應(yīng)②的離子方程式為2Cu2++SO2+2H2O+2Cl-2CuCl↓+SO42-二、非選擇題(本題包括4小題,共50分)11.(2024江西新余高三檢測(cè))(10分)鋁及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應(yīng)用。(1)Na3AlF6是冰晶石的主要成分,冰晶石常用作工業(yè)冶煉鋁的助熔劑。工業(yè)上,用HF、Na2CO3和Al(OH)3制備冰晶石。化學(xué)反應(yīng)原理是2Al(OH)3+3Na2CO3+12HF2Na3AlF6+3CO2↑+9H2O。該反應(yīng)所涉及的物質(zhì)中屬于鹽的有Na2CO3和。上述反應(yīng)不能在玻璃容器中反應(yīng),其緣由是(用化學(xué)方程式表示)。

(2)明礬[KAl(SO4)2·12H2O]常作凈水劑。在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀,寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式。

(3)鋁合金廣泛用于建筑材料。等質(zhì)量的鐵、鋁、硅組成的同種合金分別與足量鹽酸、足量燒堿溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣體積相等(同溫同壓)。則該合金中鐵、硅的質(zhì)量之比為。(已知:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑)

(4)鋁氫化鈉(NaAlH4)是有機(jī)合成的重要還原劑,可用氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)制備鋁氫化鈉。①寫(xiě)出制備鋁氫化鈉的化學(xué)方程式。

②在化學(xué)上,含氫還原劑的還原實(shí)力用“有效氫”表示,“有效氫”含義是單位質(zhì)量的含氫還原劑的還原實(shí)力相當(dāng)于多少克氫氣。一般地含氫還原劑的氫被氧化成H2O,“還原實(shí)力”用氫失去電子數(shù)多少表示。NaAlH4與NaH的“有效氫”之比為。

12.(2024湖北武漢線上檢測(cè))(12分)隨著工農(nóng)業(yè)發(fā)展,NH4Cl的價(jià)格低迷、需求降低,導(dǎo)致利用“侯氏制堿法”生產(chǎn)的堿廠出現(xiàn)虧損?！靶侣?lián)合制堿法”應(yīng)運(yùn)而生,其流程如下:(1)寫(xiě)出氣體X的結(jié)構(gòu)式。

(2)上述工藝流程中參加循環(huán)運(yùn)用的氣體有、。

(3)所得Na2CO3產(chǎn)品中不會(huì)含有NH4Cl,緣由是(用化學(xué)方程式表示)。

(4)過(guò)程Ⅲ以MgO為催化劑進(jìn)行轉(zhuǎn)化,示意圖如下:①步驟ii事實(shí)上要經(jīng)過(guò)加熱和高溫兩步反應(yīng),“加熱”步驟制得HCl,“高溫”步驟得到MgO,其化學(xué)方程式分別為、。

②過(guò)程Ⅲ分兩步得到NH3和HCl,比一步得到NH3和HCl的好處是。

13.(2024廣東六校聯(lián)盟三模)(14分)某探討小組為探究SO2和Fe(NO3)3溶液反應(yīng)的試驗(yàn)。設(shè)計(jì)了如圖所示裝置進(jìn)行試驗(yàn)。請(qǐng)回答:(1)裝置A中儀器a名稱(chēng)為。

(2)裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是;若將裝置B中的1.0mol·L-1的Fe(NO3)3溶液替換成濃氨水,寫(xiě)出B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。

(3)下列能作為SO2尾氣處理試劑的是。(填編號(hào))

A.酸性高錳酸鉀溶液B.濃氫氧化鈉溶液C.品紅溶液D.氯化鈣水溶液E.濃硝酸(4)欲推想B中產(chǎn)生白色沉淀的緣由,有以下三種觀點(diǎn):觀點(diǎn)1:SO2與Fe3+反應(yīng)觀點(diǎn)2:在酸性條件下SO2與NO3觀點(diǎn)3:裝置內(nèi)的氧氣將SO2氧化①若觀點(diǎn)1正確,除產(chǎn)生白色沉淀外,還應(yīng)視察到的現(xiàn)象是。

②按觀點(diǎn)2,裝置B中反應(yīng)的離子方程式是。

③若要解除觀點(diǎn)3的干擾,須要進(jìn)行的試驗(yàn)操作是。

(5)若裝置B中溶液為100mL,充分反應(yīng)后,溶液中Fe3+和NO3-消耗完全,則B裝置中產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量為14.(2024山東棗莊線上檢測(cè))(14分)亞硝酸鈉是一種工業(yè)鹽,在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)用下圖所示裝置(夾持裝置已省略)及藥品,探究亞硝酸鈉與硫酸反應(yīng)及氣體產(chǎn)物的成分。已知:①NO+NO2+2OH-2NO2-+H2②氣體液化的溫度:NO221℃、NO-152℃。(1)反應(yīng)前應(yīng)打開(kāi)彈簧夾,先通入一段時(shí)間氮?dú)?解除裝置中的空氣,目的是。

(2)該試驗(yàn)裝置明顯缺陷是。

(3)在關(guān)閉彈簧夾、打開(kāi)分液漏斗活塞、滴入70%硫酸后,A中產(chǎn)生紅棕色氣體。①確認(rèn)A中產(chǎn)生的氣體含有NO,依據(jù)的現(xiàn)象是。

②裝置B的作用是。

(4)通過(guò)上述試驗(yàn)探究過(guò)程,可得出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

(5)①水合肼(N2H4·H2O)是一種重要的化工原料,在醫(yī)藥、農(nóng)業(yè)及燃料上都有著廣泛的應(yīng)用。目前,我國(guó)生產(chǎn)水合肼均采納尿素法,即利用NaClO溶液、NaOH溶液與尿素[CO(NH2)2]反應(yīng)制得水合肼。生成水合肼反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②火箭放射時(shí)可用肼(N2H4)作為燃料,用二氧化氮作氧化劑,反應(yīng)生成無(wú)毒害的物質(zhì),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

參考答案專(zhuān)題突破練4B元素及其化合物1.C解析硫酸鐵水解形成氫氧化鐵膠體,可用作凈水劑,性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng),故A錯(cuò)誤;次氯酸具有氧化性,可用作漂白劑,性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng),故B錯(cuò)誤;氧化鈣能與水反應(yīng),可用作食品干燥劑,故C正確;晶體硅有肯定的導(dǎo)電性,可用作半導(dǎo)體材料,性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng),故D錯(cuò)誤。2.C解析水蒸氣使淡黃色過(guò)氧化鈉變白色,水中H、O元素的化合價(jià)未改變,A錯(cuò)誤;CuSO4藍(lán)色溶液汲取H2S后有黑色CuS沉淀生成,化合價(jià)未改變,B錯(cuò)誤;SO2能使溴水褪色,S的化合價(jià)上升,SO2被氧化,C正確;Cl2使潮濕的淀粉碘化鉀試紙變藍(lán),Cl的化合價(jià)降低,Cl2被還原,D錯(cuò)誤。3.BD解析液氨汽化時(shí)要汲取大量的熱,可用作制冷劑,A正確;氯氣和石灰乳反應(yīng)可制取漂白粉,B錯(cuò)誤;二氧化硫的漂白性不穩(wěn)定,故二氧化硫漂白過(guò)的草帽辮日久又變成黃色,C正確;Cu與濃硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為二氧化氮,而與稀硝酸反應(yīng)的還原產(chǎn)物為NO,還原產(chǎn)物的價(jià)態(tài)不同,故消耗的還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比不同,D錯(cuò)誤。4.C解析往精鹽溶液中通入氨氣和二氧化碳,得到碳酸氫鈉沉淀,說(shuō)明碳酸氫鈉的溶解度小于氯化鈉,故A正確;由于CO2在水中的溶解度較小,而NH3的溶解度較大,所以要在食鹽水中先通NH3然后再通CO2,否則CO2通入后會(huì)從水中逸出,等再通NH3時(shí)溶液中CO2的量就很少了,這樣得到的產(chǎn)品也很少,故B正確;在第②④步驟中溴離子轉(zhuǎn)化為溴單質(zhì),溴的化合價(jià)上升被氧化,步驟③中溴單質(zhì)和二氧化硫反應(yīng)生成硫酸和溴化氫,溴元素化合價(jià)降低被還原,故C錯(cuò)誤;濃縮后增大了溴離子的濃度,溴離子與氯氣發(fā)生反應(yīng)2Br-+Cl2Br2+2Cl-,用熱空氣將溴吹出,并用SO2氧化汲取,從而達(dá)到富集溴的目的,③中發(fā)生反應(yīng)Br2+2H2O+SO22HBr+H2SO4,④中發(fā)生反應(yīng)Cl2+2HBrBr2+2HCl,則③④的目的是進(jìn)行溴的富集,故D正確。5.C解析單質(zhì)C與D的濃溶液反應(yīng),與D的稀溶液不反應(yīng),可確定C為Cu,D為硫酸,則A應(yīng)為CuSO4。用惰性電極電解硫酸銅溶液,生成硫酸、銅和氧氣,則單質(zhì)B為氧氣;銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫,則E為二氧化硫,F為三氧化硫。用鉑絲蘸取硫酸銅溶液灼燒,銅元素的焰色反應(yīng)顯藍(lán)綠色,A說(shuō)法正確;濃硫酸有強(qiáng)氧化性,B說(shuō)法正確;SO2具有肯定的殺菌實(shí)力,能殲滅細(xì)菌,常用作紅酒的食品添加劑,C說(shuō)法錯(cuò)誤;用惰性電極電解硫酸銅的溶液時(shí),陽(yáng)極水電離出的氫氧根離子失電子生成氧氣,陽(yáng)極反應(yīng)式為4OH--4e-2H2O+O2↑,D說(shuō)法正確。6.AC解析在通常狀況下,鋁表面有一層致密的氧化物薄膜,對(duì)鋁有愛(ài)護(hù)作用。當(dāng)有食鹽存在時(shí),食鹽能在潮濕的空氣中電離出Na+和Cl-,而Cl-很簡(jiǎn)單在氧化膜的表面發(fā)生反應(yīng),形成吸附化合物AlCl3,AlCl3易溶于水,不能形成致密的愛(ài)護(hù)膜,因而鋁制容器跟食鹽接觸會(huì)被腐蝕,故A錯(cuò)誤;常溫下鐵在濃硝酸中鈍化,則可用鐵罐貯存濃硝酸,故B正確;濃硫酸使膽礬失去結(jié)晶水體現(xiàn)濃硫酸的吸水性,故C錯(cuò)誤;漂白粉的有效成分是次氯酸鈣,次氯酸鈣能與空氣中的二氧化碳和水反應(yīng)生成次氯酸,次氯酸見(jiàn)光易分解,所以漂白粉在空氣中久置變質(zhì),故D正確。7.B解析依據(jù)題意分析可知,T.F菌在酸性溶液中可實(shí)現(xiàn)自然氣的催化脫硫,Fe2(SO4)3可氧化硫化氫生成單質(zhì)硫,自身被還原成硫酸亞鐵,硫酸亞鐵被氧氣氧化又生成硫酸鐵,則Fe2(SO4)3為催化劑,該脫硫過(guò)程Fe2(SO4)3溶液可循環(huán)利用,故A正確;脫硫過(guò)程O(píng)2干脆氧化FeSO4生成Fe2(SO4)3,Fe2(SO4)3氧化硫化氫生成S,氧化性O(shè)2>Fe2(SO4)3>S,故B錯(cuò)誤;依據(jù)圖示分析可知脫硫過(guò)程是O2間接氧化H2S,故C正確;副產(chǎn)物硫單質(zhì)可以用來(lái)制硫酸、化肥、火柴及殺蟲(chóng)劑等,故D正確。8.B解析鐵和氯氣化合生成FeCl3,金屬鈉在氧氣中燃燒生成Na2O2,銅與S化合能生成Cu2S,因此FeCl3、Na2O2、Cu2S均可由相應(yīng)單質(zhì)干脆化合生成,A項(xiàng)正確;Cl2通入紫色石蕊溶液中,Cl2與水反應(yīng)生成HClO,HClO具有漂白性,能使紫色的石蕊溶液先變紅后褪色,SO2通入紫色石蕊溶液中,只能使溶液變紅,不能使溶液褪色,B項(xiàng)錯(cuò)誤;金屬M(fèi)g與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鎂和氫氣,發(fā)生的是置換反應(yīng),鎂與CO2反應(yīng)生成MgO和C,也是置換反應(yīng),因此金屬M(fèi)g與稀硫酸、CO2的反應(yīng)類(lèi)型相同,C項(xiàng)正確;氫氧化鋁是兩性氫氧化物,能與酸反應(yīng)也能與堿反應(yīng),碳酸銨能與酸反應(yīng)生成CO2,也能與堿反應(yīng)生成NH3,碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)生成CO2、水和氯化鈉,也能與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水,因此三種物質(zhì)都既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng),D項(xiàng)正確。9.AB解析由石英砂先制粗硅,再用H2還原SiCl4得到Si,是工業(yè)上制高純硅的流程,故A正確;碳酸氫鈉受熱分解變?yōu)樘妓徕c,碳酸鈉與飽和石灰水反應(yīng)生成氫氧化鈉和碳酸鈣,故B正確;氫氧化鋁不溶于弱堿,則氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨,故C錯(cuò)誤;一氧化氮與水不反應(yīng),故D錯(cuò)誤。10.B解析粗銅與足量的氯氣反應(yīng)生成氯化銅、氯化鐵,即固體1中含CuCl2和FeCl3;在鹽酸中溶解固體,得到氯化銅和氯化鐵的混合溶液,即溶液1;加入氧化銅調(diào)整溶液的pH,使鐵離子變?yōu)闅溲趸F沉淀,則固體2為氫氧化鐵、試劑X為氧化銅;氯化銅與二氧化硫反應(yīng)制取氯化亞銅;通過(guò)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到二水合氯化銅晶體。由上述分析可知,固體1含氯化銅、氯化鐵,固體2為氫氧化鐵,其中Fe元素的價(jià)態(tài)均為+3價(jià),A說(shuō)法正確;檢驗(yàn)溶液2中的雜質(zhì)Fe3+是否除盡可以選用KSCN溶液,不能用鐵氰化鉀溶液,B說(shuō)法錯(cuò)誤;試劑X可能是CuO或氫氧化銅,操作②中結(jié)晶時(shí)為防止水解程度增大,須要通入HCl氣體,C說(shuō)法正確;反應(yīng)②的離子方程式為2Cu2++SO2+2H2O+2Cl-2CuCl↓+SO42-+4H11.答案(1)Na3AlF6SiO2+4HFSiF4↑+2H2O(2)2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO4↓(3)4(4)①AlCl3+4NaHNaAlH4+3NaCl②16∶9解析(1)鹽是指金屬離子或銨根離子(NH4+)與酸根離子或非金屬離子結(jié)合的化合物。則屬于鹽的有Na2CO3和Na3AlF6;玻璃容器能與HF反應(yīng):SiO2+4HFSiF4↑+2H2(2)在明礬溶液中滴加氫氧化鋇溶液至Al3+恰好完全沉淀,Al3+與OH-的物質(zhì)的量之比為1∶3,離子方程式為2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-2Al(OH)3↓+3BaSO(3)依據(jù)題目信息可知,鐵和鋁與稀鹽酸反應(yīng)都生成氫氣,鋁和硅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)都生成氫氣。由于相同質(zhì)量的鋁與鹽酸或者氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量相等,則鐵和鹽酸反應(yīng)生成的氫氣的質(zhì)量等于硅和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量。設(shè)鐵與鹽酸反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為m,硅的質(zhì)量為x,鐵的質(zhì)量為y,則:Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2↑ 28g 4g x m由28gx=4gmFe+2HClFeCl2+H2↑ 56g 2g y m56gy=2gm可得,y=28m,所以合金中鐵和硅的質(zhì)量之比為28m∶7(4)將氫化鈉和氯化鋁在乙醚中反應(yīng)可制備鋁氫化鈉,①化學(xué)方程式為AlCl3+4NaHNaAlH4+3NaCl。NaAlH4的“有效氫”關(guān)系式為NaAlH4~8e-~4H2,NaAlH4的有效氫為854g,NaH的“有效氫”關(guān)系式為NaH~2e-~H2,NaH的有效氫為224g,則NaAlH4與NaH的有效氫之比為854g∶22412.答案(1)OCO(2)CO2NH3(3)NH4ClNH3↑+HCl↑(4)①M(fèi)gCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl↑Mg(OH)2MgO+H2O②能防止NH3和HCl因接觸而反應(yīng)生成氯化銨解析(1)碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉和二氧化碳?xì)怏w,則X為二氧化碳,二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為OCO。(2)依據(jù)流程圖,反應(yīng)Ⅱ中生成的二氧化碳和反應(yīng)Ⅲ生成的氨氣可以參加反應(yīng)Ⅰ,因此參加循環(huán)運(yùn)用的氣體有CO2、NH3。(3)所得Na2CO3產(chǎn)品中不會(huì)含有NH4Cl,因?yàn)槁然@受熱簡(jiǎn)單分解:NH4ClNH3↑+HCl↑。(4)①步驟ii事實(shí)上要經(jīng)過(guò)“加熱”和“高溫”兩步反應(yīng),“加熱”步驟中促進(jìn)氯化鎂水解制得HCl,“高溫”步驟使得氫氧化鎂分解得到MgO,化學(xué)方程式分別為MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl↑、Mg(OH)2MgO+H2O;②過(guò)程Ⅲ分兩步得到NH3和HCl,可以防止NH3和HCl反應(yīng)生成氯化銨,比一步得到NH3和HCl要好。13.答案(1)三頸瓶(2)BaSO4SO2+2NH3·H2O+Ba2+BaSO3↓+2NH4++H2(4)①溶液由黃色變?yōu)闇\綠色②3Ba2++3SO2+2NO3-+2H2O3BaSO4↓+2NO+4H③將SO2通入盛有BaCl2溶液的試管中,無(wú)沉淀產(chǎn)生,表明裝置內(nèi)的氧氣不能將SO2氧化(5)116.5解析(1)裝置A中儀器a名稱(chēng)為三頸瓶。(2)依據(jù)題意分析可知,裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀,其成分是BaSO4;若將裝置B中的1.0mol·L-1的Fe(NO3)3替換成濃氨水,則濃氨水首先與SO2反應(yīng)生成(NH4)2SO3,然后再與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3沉淀,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+2NH3·H2O+Ba2+BaSO3↓+2NH4++H2(3)酸性高錳酸鉀溶液能汲取SO2,并將SO2氧化為H2SO4,A符合題意;濃氫氧化鈉溶液能汲取SO2生成Na2SO3,B符合題意;品紅溶液可用于SO2的檢驗(yàn),一般不用于除去SO2,C不合題意;氯化鈣水溶液不能汲取SO2,D不合題意;濃硝酸能將SO2氧化為H2SO4,但本身又被還原為NO2,NO2會(huì)污染環(huán)境,E不合題意。(4)欲推想B中產(chǎn)生白色沉淀的緣由,可依據(jù)題意進(jìn)行分析。①若觀點(diǎn)1正確,則發(fā)生反應(yīng)為2Fe3++SO2+Ba2++2H2O2Fe2++BaSO4↓+4H+,除產(chǎn)生白色沉淀外,還應(yīng)視察到的