山西省長(zhǎng)治市東井嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析

山西省長(zhǎng)治市東井嶺中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.（2分）氰氣的化學(xué)式為（CN）2，它的性質(zhì)和鹵素相似，稱(chēng)為擬鹵素，對(duì)其性質(zhì)和有關(guān)化合物性質(zhì)的敘述不正確的是（）A．AgCN難溶于水B．MnO2不能與HCN反應(yīng)生成（CN）2C．HCN易形成白霧D．（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O參考答案：BA．因AgCl不溶于水，則AgCN不溶于水，故A正確；B．濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，則MnO2可與HCN反應(yīng)生成（CN）2，故B錯(cuò)誤；C．HCl易結(jié)合水蒸氣形成白霧，則HCN也易形成白霧，故C正確；D．氯氣與NaOH反應(yīng)生成NaCl、NaClO、水，則（CN）2和NaOH溶液反應(yīng)生成NaCN、NaCNO和H2O，故D正確；2.在配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時(shí)，下列哪個(gè)原因會(huì)造成所配溶液濃度偏高A．所用NaOH已經(jīng)潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度線(xiàn)C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里

D．稱(chēng)量時(shí)誤用“左碼右物”參考答案：B略3.Na2O、NaOH、Na2CO3、NaCl、Na2SO4可按某種標(biāo)準(zhǔn)劃為統(tǒng)一類(lèi)物質(zhì)，下列分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)正確的是：①鈉的化合物②能與硝酸反應(yīng)的物質(zhì)③可溶于水的物質(zhì)④電解質(zhì)⑤鈉鹽⑥鈉的含氧化合物 A．①③④⑤ B．①②⑤⑥ C．①③④ D．②⑤⑥參考答案：【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)分類(lèi)C1

【答案解析】C

解析：①5種物質(zhì)都是鈉的化合物，正確；②Na2SO4不能與硝酸反應(yīng)，故錯(cuò)誤；③5種物質(zhì)都可溶于水，正確；④5種物質(zhì)都是電解質(zhì)，正確；⑤Na2O、NaOH都不屬于鹽類(lèi)，故錯(cuò)誤；⑥NaCl不含氧，不是鈉的含氧化合物，故錯(cuò)誤。所以正確的是①③④故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了物質(zhì)分類(lèi)，理解基本概念即可解答。4.將純鋅片和純銅片按圖示方式插入同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間，以下敘述正確的是

A．兩燒杯中銅片表面均無(wú)氣泡產(chǎn)生B．兩燒杯中溶液的pH均增大C.甲中銅片是正極，乙中銅片是負(fù)極D．產(chǎn)生氣泡的速度甲比乙慢參考答案：B略5.下列物質(zhì)一定屬于同系物的是

（

）A．④和⑥

B．①、②和③

C．⑤和⑦

D．④、⑥和⑧參考答案：D略6.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（）A．0.05molNa2O2固體中含有的陰離子數(shù)均為0.05NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCH4所含的原子數(shù)為0.1NAC．1molSO2與足量O2在一定條件下反應(yīng)，共轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子D．1L0.1mol/L氨水中含有的NH3?H2O分子數(shù)為0.1NA參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【分析】A、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成；B、求出甲烷的物質(zhì)的量，然后根據(jù)甲烷由5個(gè)原子構(gòu)成；C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中能部分電離．【解答】解：A、過(guò)氧化鈉由2個(gè)鈉離子和1個(gè)陰離子構(gòu)成，故0.05mol過(guò)氧化鈉中含0.05mol陰離子即0.05NA個(gè)，故A正確；B、標(biāo)況下2.24L甲烷的物質(zhì)的量為0.1mol，而甲烷由5個(gè)原子構(gòu)成，故0.1mol甲烷中含0.5mol原子即0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫和氧氣的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；D、一水合氨為弱電解質(zhì)，在溶液中能部分電離，故溶液中含有的一水合氨分子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．故選A．7.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）選項(xiàng)敘述Ⅰ敘述ⅡANH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽將NH4Cl溶液蒸干可制備N(xiāo)H4Cl固體BFe3+有強(qiáng)氧化性用KSCN溶液可以鑒別Fe3+CSO2有還原性用SO2可使溴水褪色DCl2有漂白性用Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備含氯消毒劑

參考答案：C考點(diǎn)：影響鹽類(lèi)水解程度的主要因素；氯氣的化學(xué)性質(zhì)；二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)；物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用專(zhuān)題：鹽類(lèi)的水解專(zhuān)題；元素及其化合物．分析：A、氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物；C、二氧化硫可和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用．解答：解：A、NH4Cl是強(qiáng)酸弱堿鹽，加熱其溶液，氯化銨受熱易分解為氨氣和氯化氫，得不到固體物質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、鐵離子可以和硫氰酸根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)得到紅色絡(luò)合物，沒(méi)有體現(xiàn)鐵離子的氧化性，故B錯(cuò)誤；C、二氧化硫可以和溴水之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，二氧化硫是還原劑，有還原性，溴單質(zhì)是氧化劑，故C正確；D、Cl2可與石灰乳反應(yīng)制備漂白粉，具有消毒、漂白、殺菌的作用，但是氯氣不具有漂白性，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題涉及物質(zhì)的性質(zhì)以及鹽的水解原理的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難度不大．8.在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列不正確的是A．沸點(diǎn)：乙烷＞戊烷＞2-甲基丁烷

B．熔點(diǎn)：Al＞Na＞Na和K的合金C．密度：苯＜水＜1,1,2,2-四溴乙烷

D．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S

參考答案：A9.下列對(duì)有關(guān)化學(xué)反應(yīng)過(guò)程或?qū)嶒?yàn)現(xiàn)象的解釋中，正確的是

A．NH3的水溶液可以導(dǎo)電，說(shuō)明NH3是電解質(zhì)

B．在高溫條件下，C能置換出SiO2中的Si,說(shuō)明C的氧化性強(qiáng)于Si。

C．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入CaCl2溶液，溶液褪色，說(shuō)明CaCl2溶液有酸性

D．向淀粉碘化鉀的溶液中加入溴水，溶液變?yōu)樗{(lán)色，說(shuō)明Br2的氧化性強(qiáng)于I2參考答案：D略10.常溫時(shí)，有c(CH3COOH)+c(CH3COO－)=0.1mol·L-1的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO－)與pH的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)溶液中離子濃度關(guān)系的敘述正確的是A.pH=5.5的溶液中：c(CH3COOH)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)B.W點(diǎn)所表示的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)C.pH=3.5的溶液中：c(Na＋)+c(H＋)-c(OH－)-c(CH3COOH)=0.1mol·L-1D.向W點(diǎn)所表示的1.0L溶液中通0.05molHCl氣體(溶液體積變化忽略)：c(H＋)=c(CH3COOH)+c(OH－)參考答案：B略11.某工廠(chǎng)用CaSO4、H2O、NH3、CO2制備（NH4）2SO4，其工藝流程如下：

下列推斷不合理的是（）A．往甲中通CO2有利于（NH4）2SO4生成B．生成1mol（NH4）2SO4至少消耗2molNH3C．CO2可被循環(huán)使用D．直接蒸干濾液能得到純凈（NH4）2SO4參考答案：D略12.除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是A．加入稀鹽酸

B．加入氫氧化鋇溶液C．加入澄清石灰水

D．通入二氧化碳?xì)怏w參考答案：D略13.下列實(shí)驗(yàn)或操作不能達(dá)到目的的是A．為提高KMnO4溶液的氧化能力用鹽酸將KMnO4溶液酸化B．從含I的溶液中提取碘，應(yīng)先加入適量的稀硫酸和稀H2O2溶液，再用苯萃取C．稱(chēng)取0．4g的NaOH固體配成1000mL，濃度為0．010mol·L的NaOH溶D．檢驗(yàn)溴乙烷中的溴時(shí)，應(yīng)先加入NaOH溶液并加熱，再加入稀硝酸，最后加入硝酸銀溶液參考答案：AC14.關(guān)于CO2和SiO2的比較錯(cuò)誤的是（

）

A．都是酸性氧化物

B．熔沸點(diǎn)都比較高

C．都能與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)

D．都具有一定的氧化性參考答案：B略15.下列說(shuō)法正確的是A．按分散劑種類(lèi)可將分散系分為溶液、膠體和濁液B．漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C．過(guò)氧化氫與過(guò)氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類(lèi)型完全相同D．KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導(dǎo)電，都屬于電解質(zhì)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（15分）為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：[探究一]

（1）稱(chēng)取鐵釘（碳素鋼）12．0g放入30．0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y。

①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+。若要確認(rèn)其中是否含有Fe2+，應(yīng)選擇加入的試劑為_(kāi)___

（選填序號(hào)）。

a．KSCN溶液和氯水

b．鐵粉和KSCN溶液

c．濃氨水

d．酸性KMnO4溶液

②乙同學(xué)取672mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：

SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4

然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得到干燥固體4．66g。據(jù)此推知?dú)怏wY

中SO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)___

。（相對(duì)原子質(zhì)量：O—16

S—32

Ba—137）

[探究二]分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體。為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）。（2）寫(xiě)出產(chǎn)生CO2的化學(xué)方程式___

_。（3）裝置A中試劑的作用是____

。（4）簡(jiǎn)述確認(rèn)氣體Y中含有CO2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

。（5）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是

。參考答案：（15分）（1）①d（1分）

②66．7%（或其它合理答案）（2分）

（2）

C＋H2SO4（濃）

CO2↑＋SO2↑＋2H2O（3分）

（3）除去混合氣體中的SO2（3分）

（4）C中澄清的石灰水變渾濁（3分）

（5）E中固體由黑變紅和F中固體由白變藍(lán)（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.從鋁土礦(主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3、MgO等雜質(zhì))中提取氧化鋁的兩種工藝流程如下：圖K2－7－3

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)流程甲加入鹽酸后生成Al3＋的離子方程式為：______________________________。(2)流程乙加入燒堿后生成SiO的離子方程式為：________________________________。(3)驗(yàn)證濾液B含F(xiàn)e3＋，可取少量濾液并加入________(填試劑名稱(chēng))。(4)濾液E、K中溶質(zhì)的主要成分是________(填化學(xué)式)，寫(xiě)出該溶質(zhì)的一種用途________________________________________________________________________。(5)已知298K時(shí)，Mg(OH)2的溶度積常數(shù)Ksp＝5.6×10－12，取適量的濾液B，加入一定量的燒堿至達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH＝13.00，則此溫度下殘留在溶液中的c(Mg2＋)＝________________。參考答案：(1)Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O(2)SiO2＋2OH－===SiO＋H2O(3)硫氰化鉀(或苯酚溶液等，合理答案均可)(4)NaHCO3制純堿(或作發(fā)酵粉等，合理答案均可)(5)5.6×10－10mol·L－1略18.在某一容積為1L的密閉容器內(nèi)，加入0.1molCO和0.1molH2O在催化劑存在條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，△H>0。如圖所示，根據(jù)反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化的情況，回答下列問(wèn)題：（1）在該溫度下，反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)，CO的平均反應(yīng)速率為

。

（2）能使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是

。A．降低溫度B．增大壓強(qiáng)C．增大H2O(g)的濃度D．減少CO2(g)的濃度（3）計(jì)算該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果可用分?jǐn)?shù)表示)。（4）該溫度下，若起始時(shí)c(CO)=lmol/L，c(H2O)=2mol/L，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，測(cè)得H2的濃度為0.4mol/L，請(qǐng)判斷此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)及說(shuō)明理由。參考答案：

(1)

0.003mol/L·min

（2）CD

（3）

CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)

c起始（mol·L-1）

0.1

0.1

0

0c轉(zhuǎn)化（mol·L-1）

0.03

0.03

0.03

0.03c平衡（mol·L-1）

0.07

0.07

0.03

0.03

（4）該反應(yīng)未達(dá)平衡