山西省長治市停河鋪中學2021年高一化學期末試卷含解析

山西省長治市停河鋪中學2021年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.2011年日本福島一核電站發(fā)生爆炸，釋放出大量放射性物質，下列圖標警示的是放射性物品的是參考答案：DA．為爆炸品標志，故A錯誤；B．為氧化劑標志，故B錯誤；C．為劇毒品標志，故C錯誤；D．為放射性標志，故D正確；故選D。2.下列說法正確的是

（）Ａ．含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B．IA族和VIIA族元素原子化合時，一定生成離子鍵C．由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D．通?；顫娊饘倥c活潑非金屬化合時，能形成離子鍵參考答案：D略3.下列有關性質比較正確的是（

）A.Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大B.N、O、F最高正價依次升高C.F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸降低D.鋰、鈉、鉀、銣單質與水反應置換出氫氣越來越難參考答案：AA．具有相同電子層結構的離子中，原子序數大的離子半徑小，則Al3+、Na+、O2-微粒半徑依次增大，故A正確；B．N、O、F中只有N元素有最高正價，故B錯誤；C．鹵素單質的相對分子質量越大，熔沸點越大，則F2、Cl2、Br2、I2單質的熔點逐漸增大，故C錯誤；D．金屬性越強，與水反應越容易，則鋰、鈉、鉀、銣單質與水反應置換出氫氣越來越易，故D錯誤；故選A。4.關于元素周期表，下列敘述中正確的是(

)A.周期表中第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4B.所有主族元素的簡單離子所帶電荷數與其族序數相等C.第Ⅷ族有三個縱行，是元素種類最多的族D.O22—與S2—具有相同的質子數和電子數參考答案：D【詳解】A．周期表中第15列為ⅤA族，其中氮元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HNO3，不符合H3RO4，故A錯誤；B．陰離子所帶電荷數不一定等于其族序數，如：S2-、Cl-，故B錯誤；C．IIIB族中包含鑭系和錒系，是元素最多的族，故C錯誤；D．O22-與S2-質子數均為16，核外電子數均為18，故D正確，故選D。5.下列反應屬于取代反應的是A．CH4C＋2H2B．2HI＋Cl2===2HCl＋I2C．CH4＋2O2CO2＋2H2OD．CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl參考答案：D略6.鑒別淀粉、蛋白質、葡萄糖水溶液，依次所用試劑和對應的現象正確的（

）A、新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色B、濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C、碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀D、碘水，變藍色；新制氫氧化銅，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：C略7.我國古代就有濕法煉銅的記載“曾青得鐵則化為銅”，反應為Fe+CuSO4═Cu+FeSO4．有關該反應的說法正確的是（）A．Fe是氧化劑 B．CuSO4是還原劑C．Fe被氧化 D．CuSO4發(fā)生氧化反應參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4中，Fe元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，以此來解答．解答：解：A．Fe元素的化合價升高，則Fe為還原劑，故A錯誤；B．Cu元素的化合價降低，則CuSO4是氧化劑，故B錯誤；C．Fe元素的化合價升高，失去電子被氧化，故C正確；D．CuSO4是氧化劑，被還原，CuSO4發(fā)生還原反應，故D錯誤；故選C．點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，把握反應中元素的化合價變化為解答的關鍵，側重氧化還原反應基本概念的考查，題目難度不大．8.向含agHNO3的稀溶液中，加入bg鐵粉充分反應使鐵粉全部溶解。已知有

HNO3被還原，則a:b不可能的是

A．2:1

B．3:1

C．4:1

D．9:2參考答案：A9.下列各溶液中Cl-物質的量濃度最大的是（

）A．2mol/LMgCl2溶液 B．2.5mol/LNaCl溶液 C．2mol/LFeCl3溶液 D．5mol/LHCl溶液參考答案：CA為4mol/L；B為2.5mol/L；C為6mol/L；D為5mol/L；故C正確。10.下列溶液中的各組離子能大量共存的是（）A．含0.1mol?L﹣1CO32﹣的溶液中：Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣B．能與A1反應產生氣泡的溶液中：Fe2+、Mg2+、I﹣、NO3﹣、C．使酚酞變紅的溶液中：NH4+、Al2+、Cl﹣、SO42﹣D．0.1mol?L﹣1的鹽酸中：Ca2+、K+、NO3﹣、HCO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】A．四種離子之間不反應，能夠不與碳酸根離子反應；B．能與A1反應產生氣泡的溶液中存在大量氫離子或氫氧根離子，亞鐵離子、鎂離子與氫氧根離子反應，酸性條件下硝酸根離子能夠氧化亞鐵離子和碘離子；C．使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子，銨根離子、鋁離子與氫氧根離子反應；D．鹽酸與碳酸氫根離子反應．【解答】解：A．Na+、K+、AlO2﹣、Cl﹣之間不反應，都不與CO32﹣反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．能與A1反應產生氣泡的溶液呈酸性或堿性，Fe2+、Mg2+與氫氧根離子反應，酸性溶液中Fe2+、I﹣與NO3﹣發(fā)生氧化還原反應，在溶液中一定不能大量共存，故B錯誤；C．使酚酞變紅的溶液中存在大量氫氧根離子：NH4+、Al3+與氫氧根離子反應，在溶液中不能大量共存，故C錯誤；D．HCO3﹣與鹽酸反應生成二氧化碳氣體和水，在溶液中不能大量共存，故D錯誤；故選A．11.（不定項）下列實驗中，實驗設計及所選裝置合理的是A．回收碘的四氯化碳溶液中的四氯化碳，選④B．用酒精提取碘水中的碘，選③C．將HCl氣體從長導管通入并用水吸收，選⑤D．粗鹽提純，選①和②參考答案：AD12.下列說法正確的是

A、

物質發(fā)生化學反應都伴隨著能量變化B、

伴有能量變化的物質變化都是化學變化C、

在一個化學反應中，反應物的總能量與生成物的總能量一定相同D、在一個化學反應中，反應物的總能量一定高于生成物的總能量參考答案：A13.下列各物質所含原子數目，按由大到小順序排列正確的是()①0.5molNH3；②標準狀況下22.4LHe；③4℃9mL水；④0.2molH3PO4。A．①④③②

B．④③②①

C．②③④①

D．④①③②參考答案：A14.常溫下，把4種不同體積、不同濃度的醋酸溶液，分別加入4個盛有10mL2mol·L－1氫氧化鈉溶液的燒杯中，并加水稀釋到50mL，其中反應速率最大的是

A．20mL，3mol·L－1

B．25mL，2mol·L－1C．10mL，3mol·L－1

D．18mL，4mol·L－1參考答案：D15.一般情況下膠體穩(wěn)定，膠體微粒不易聚集，主要原因是(

)

A．膠體有丁達爾現象

B．膠體有布朗運動

C．膠體微粒因吸附帶電荷離子而帶電，帶同種電荷的微粒間相互排斥

D．膠體微粒直徑在1～100nm之間，微粒小，不受重力作用參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（5分）膳食合理有利于人體健康，應用所學化學知識解決問題。（1）下列食品中富含蛋白質的是（填序號，同下）

。①綠豆

②蘋果

③牛肉

④胡蘿卜

（2）如圖所示某品牌的食品包裝袋上的配料，該配料中缺少人體所需的營養(yǎng)素是

；該產品配料中能提供能量的是

。（3）廚房中常用下列物品，其中主要是利用有機合成材料制得的是

。①合成橡膠手套

②棉布圍裙

③不銹鋼炊具

④塑料保鮮膜（4）某些物質的近似pH為：檸檬汁為2.4、食鹽水為7、肥皂水為10、燒堿溶液為13。旅游時若不小心被蚊蟲叮咬（蚊蟲能分泌出蟻酸），涂抹上述物質

可以減輕疼痛。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.X、Y、Z是中學化學中常見的單質或化合物，它們能實現如圖所示的轉化關系：（1）X、Y、Z三種物質焰色反應均呈現黃色，X為堿，Y為正鹽，Z為酸式鹽，則反應II的化學方程式為_____________▲_____________、X與Z反應方程式為

▲

（2）若Y是一種黃綠色氣體，X是黑色粉末，Z是漂白粉的有效成分①寫出工業(yè)上用以實現反應II的離子方程式_________▲_____________________，

②反應I中若有0.1molX參加反應，生成Y氣體的體積是____▲___（STP），

（3）若X是一種金屬單質，X、Z分別能與KOH溶液反應生成Y。

①寫出Y的化學式__________▲____________，

②寫出單質X與鐵紅反應的化學方程式______________▲________________________，

③寫出反應I的離子方程式__________________▲_______________________________。參考答案：（1），___Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3_、NaHCO3+NaOH=_Na2CO3+H2O

（2）①______Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+Ca2++H2O_________________________________，

②__2.24L（STP），

（3）①KAlO2____，

②2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3_______，

③2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2_____。18.在2KMnO4

+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中（1）該反應的氧化劑是

，氧化產物是

（2）該反應的離子方程式為_________________________________________________（3）請用“雙線橋法”標出該反應電子轉移的方向和數目。參考答案：（1）KMnO4（1分），Cl2（1分）ks5u（2）2MnO4—+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O（2分）

（3）（2分）19.在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）（