山西省長治市南委泉中學2021年高一化學月考試卷含解析

山西省長治市南委泉中學2021年高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣，下列的措施中，不能使氫氣生成速率加快的是（

）A.加熱

B.不用稀硫酸，改用98﹪濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B略2.下列材料最不適宜儲運濃硫酸、濃硝酸的是A．鐵

B．銅

C．陶瓷

D．鋁參考答案：B略3.石墨與金剛石都是碳的單質，工業(yè)上常用石墨在一定條件下轉化為金剛石的反應原理生產人造鉆石。已知在100kPa時，12g石墨完全轉化成金剛石時需要吸收1.895kJ的能量。則下列說法正確的是

（

）

A．石墨和金剛石互稱同位素

B．石墨不如金剛石穩(wěn)定

C．等質量的石墨和金剛石完全燃燒，放出的能量一樣多

D．等質量的石墨和金剛石完全燃燒，金剛石放出的能量多參考答案：D略4.下列物質與常用危險化學品的分類不對應的是A.NaOH——腐蝕品

B.濃硫酸——易爆品C.Na——遇濕易燃物品

D.KMnO4——氧化劑參考答案：BA．NaOH有強腐蝕性是腐蝕品，故A不選；B．濃硫酸有腐蝕性，不易爆炸，屬于腐蝕品，故B選；C．Na能與水反應生成氫氣，氫氣易燃，故為遇濕易燃物品，故C不選；D．KMnO4有強氧化性，是氧化劑，故D不選；故選B。5.以下是對某水溶液進行離子檢驗的方法和結論，其中正確的是A．先加入BaCl2溶液，再加入足量的HNO3溶液，產生了白色沉淀，則溶液中一定含有SO42－B．用潔凈的鉑絲蘸取待測液置于酒精燈外焰灼燒時，焰色反應為黃色，則說明存在Na+C．加入足量的HCl溶液，有氣體產生，將氣體通入澄清石灰水有白色沉淀，則溶液中一定含有CO32－D．加入足量濃NaOH溶液，產生了帶有強烈刺激性氣味的氣體且該氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則溶液中一定含有NH4＋參考答案：BD略6.下列有關化學用語使用正確的是（

）A.硫原子的原子結構示意圖：

B．NH4Cl的電子式：C．原子核內有10個中子的氧原子：

D．對氯甲苯的結構簡式：參考答案：C略7.CO2中含有少量HCl，最好用下列哪一種溶液處理：A．氨水

B．飽和石灰水

C．NaHCO3飽和溶液

D．Na2CO3飽和溶液參考答案：C略8.在容量瓶上，無需標記的是()A．標線

B．溫度

C．濃度

D．容量參考答案：C略9.洗凈的容量瓶在使用之前一定要(

)A．烘干

B．在玻璃瓶塞上涂凡士林，使其轉動靈活C．注入少量水，檢查瓶塞是否漏水

D．檢查它的氣密性參考答案：C略10.將銀和少量稀硝酸混合加熱反應完全后向其中再加入下列物質，能使銀繼續(xù)溶解的是A．CuSO4溶液

B．濃HNO3溶液

C．NaCl溶液

D．AgNO3溶液

參考答案：B11.下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是：

（

）A、酸性氧化物、碳酸氣、CO

B、鹽、純堿、NaHCO3

C、堿、氨水、NH4OH

D、酸、氫硫酸、H2S參考答案：D略12.下列物質中，屬于共價化合物的是A．Cl2

B．NH4Cl

C．H2SO4

D．KOH參考答案：C13.下列各組溶液中的離子能大量共存的是()A.NH4+、Ba2＋、Cl－、OH－

B.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－C.H＋、SO32－、NO3－、Cl－

D.Ba2＋、Br－、CO32－、Na＋參考答案：BA.NH4＋、OH－不能大量共存，A錯誤；B.K＋、NH4＋、Cl－、SO42－在溶液中不反應，可以大量共存，B正確；C.H＋、SO32－、NO3－在溶液中發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，C錯誤；D.Ba2＋、CO32－在溶液中生成碳酸鋇沉淀，不能大量共存，D錯誤，答案選B。點睛：掌握常見離子的性質、發(fā)生的化學反應是解答的關鍵。解答時尤其需要注意題目所隱含的條件，例如溶液的酸堿性、溶液的顏色、溶液的具體反應條件，如“氧化還原反應”、“加入鋁粉產生氫氣”以及是“可能”共存，還是“一定”共存等。14.標準狀況下，44.8LCH4與一定量Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應，待反應完全后，測得四種有機取代產物的物質的量相等,則消耗的Cl2為()A.1mol

B.2mol

C.4mol

D.5mol參考答案：D【分析】根據(jù)四種取代物的物質的量相等結合碳原子守恒計算取代物的物質的量，再根據(jù)被取代的氫原子和氯氣分子之間的關系式計算消耗氯氣的物質的量。【詳解】在標準狀況下，44.8LCH4的物質的量為2mol，2mol甲烷完全與氯氣發(fā)生取代反應，若生成相同物質的量的四種取代物，所以每種取代物的物質的量是0.5mol，甲烷和氯氣的取代反應中，被取代的氫原子的物質的量與氯氣的物質的量相等，所以生成0.5mol一氯甲烷需要氯氣0.5mol氯氣，生成0.5mol二氯甲烷需要氯氣1mol，生成0.5mol三氯甲烷需要氯氣1.5mol氯氣，生成0.5mol四氯化碳需要氯氣2mol，所以總共消耗氯氣的物質的量=0.5mol+1mol+1.5mol+2mol=5mol。答案選D。15.化學中存在一些守恒或平衡原理，下列敘述正確的是

A．根據(jù)質量(原子)守恒定律，某物質完全燃燒的產物是和則該物質一定是烴

B．根據(jù)能量守恒定律，所有化學反應的反應物的總能量一定等于生成物的總能量

C．根據(jù)電子守恒定律，原電池中負極反應失電子數(shù)一定等于正極反應得電子數(shù)

D．根據(jù)化學平衡原理，可逆反應的正反應速率在任何時刻一定等于逆反應速率參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某溶液中含有SO42-、CO32-、Cl-三種陰離子，如果只取用一次該溶液(可以使用過濾操作)，就能把三種離子依次檢驗出來：(1)應該先檢驗_____離子，加入的試劑是稀硝酸，反應的離子方程式為：_____________；(2)再檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：__________________；(3)最后檢驗_____離子，加入的試劑是_________，反應的離子方程式為：________________。參考答案：(1)CO32-

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

(2)SO42-

硝酸鋇溶液

SO42-+Ba2+=BaSO4↓

(3)Cl-

硝酸銀溶液

Cl-+Ag+=AgCl↓解析：只取用一次該溶液（可以使用過濾操作），就能把三種離子依次檢驗出來，則（1）先檢驗CO32-，加入硝酸發(fā)生CO32-+2H+=CO2↑+H2O；（2）再加硝酸鋇溶液檢驗SO42-，發(fā)生的離子反應為SO42-+Ba2+=BaSO4↓；（3）最后加硝酸銀溶液檢驗Cl-，發(fā)生的離子反應為Cl-+Ag+=AgCl↓。點睛：本題考查離子的檢驗，把握信息中依次鑒別出離子為解答的關鍵，注意檢驗中不能對原離子的檢驗產生干擾，側重常見離子檢驗的考查。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）某烷烴在標準狀況下的密度為3.215g/L，求：(1)該烴的相對分子質量；(2)確定該烴的分子式；參考答案：（10分）(1)該烴的相對分子質量；72(2)確定該烴的分子式；C5H12略18.（1）實驗室需要用6mol/L的氫氧化鈉濃溶液來配制0.3mol/L氫氧化鈉稀溶液100mL，試列式計算所需氫氧化鈉濃溶液的體積(mL)；（4分）

（2）若將2.3g金屬鈉投入上述100ml氫氧化鈉稀溶液中，設反應后溶液的體積仍然為100ml，此時溶液中的溶質是什么？其物質的量濃度是多少？（