山西省長(zhǎng)治市大黃莊中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析

山西省長(zhǎng)治市大黃莊中學(xué)2022年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)2C(g)

△H＜0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是A、升高溫度，同時(shí)加壓。

B、降低溫度，同時(shí)減壓

C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑；

D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度參考答案：D略2.下列措施或事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是

A．新制的氯水在光照下顏色變淺

B．Fe(SCN)3溶液中加入6mol/LNaOH溶液后顏色變淺

C．在合成氨的反應(yīng)中，降溫或加壓有利于氨的合成

D．H2、I2、HI平衡混合氣加壓后顏色變深參考答案：D略3.在水溶液中，因?yàn)榘l(fā)生雙水解反應(yīng)而不能大量共存的一組微粒是()A．CO、OH－、Na＋、H＋

B．Al3＋、Na＋、HCO3-、Cl－C．Ca2＋、HCO、OH-、SO

D．S2－、H＋、SO、Cu2＋參考答案：B略4.下列說(shuō)法不正確的是

A.原電池中，負(fù)極上發(fā)生的反應(yīng)是氧化反應(yīng)B.原電池中，電流從負(fù)極流向正極C.銅鋅原電池中放電時(shí)，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)D.堿性錳鋅電池是一次電池，鉛蓄電池是二次電池參考答案：B5.某金屬能跟稀鹽酸作用放出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是A．鐵

B．銅

C．鋁

D．鎂參考答案：A略6.下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于還原反應(yīng)的是A.葡萄糖→六元醇

B.1-溴丙烷→1-丙醇C.正丙醇→正丙醛

D.植物油→硬化油參考答案：BC7.下列生活生產(chǎn)中常見(jiàn)物質(zhì)的主要成分的化學(xué)式與名稱相對(duì)應(yīng)的是A.光導(dǎo)纖維——SiO2

B.漂粉精——Ca(C1O3)2C.堿石灰——Na2CO3

D.綠礬一Fe2(SO4)3·7H2O參考答案：AA.光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2，A正確；B.漂粉精的主要成分是Ca(C1O)2，B錯(cuò)誤；C.堿石灰的主要成分是氫氧化鈉和氧化鈣，C錯(cuò)誤；D.綠礬是FeSO4·7H2O，D錯(cuò)誤，答案選A。8.下列物質(zhì)中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是()A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O參考答案：A略9.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的NH3，在相同溫度下，發(fā)生反應(yīng)：2NH3N2＋3H2，并達(dá)到平衡。在這個(gè)過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為P％，則乙容器中NH3的轉(zhuǎn)化率為

A．等于P％B．小于P％C．大于P％D．無(wú)法判斷參考答案：C略10.化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列生活中常見(jiàn)物質(zhì)的俗名與化學(xué)式相對(duì)應(yīng)的是(

)A．蘇打﹣﹣NaHCO3 B．膽礬﹣﹣CuSO4C．酒精﹣﹣C2H5OH D．生石灰﹣﹣Ca（OH）2參考答案：C考點(diǎn)：鈉的重要化合物；酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；銅金屬及其重要化合物的主要性質(zhì)；乙醇的化學(xué)性質(zhì)．專題：物質(zhì)的組成專題．分析：A、碳酸鈉俗稱蘇打；B、五水硫酸銅晶體俗稱膽礬；C、酒精是乙醇的俗稱；D、生石灰是氧化鈣的俗稱．解答：解：A、碳酸鈉俗稱蘇打，碳酸氫鈉俗稱小蘇打，故A錯(cuò)誤；B、五水硫酸銅晶體俗稱膽礬，故B錯(cuò)誤；C、酒精是乙醇的俗稱，故C正確；D、生石灰是氧化鈣的俗稱，熟石灰是氫氧化鈣的俗稱，故D錯(cuò)誤．故選C．點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生物質(zhì)的俗稱，屬于教材中知識(shí)的記憶和歸納的問(wèn)題，難度不大11.已知：在K2Cr2O7溶液中存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O，下列有關(guān)敘述正確的是A．若K2Cr2O7溶液的pH=2，溶液顯黃色B．若溶液中Cr2O72—和CrO42—的濃度相同，達(dá)平衡狀態(tài)C．若向溶液中滴加NaHSO4溶液，溶液不會(huì)發(fā)生顏色變化D．若向溶液中滴加NaHCO3溶液，溶液呈黃色參考答案：D略12.第七周期為不完全周期，若將來(lái)的發(fā)現(xiàn)可把這一周斯元素排滿，則下列有關(guān)第七周期元素的推論可能是錯(cuò)誤的是A

第七周期排滿時(shí)，最后一種元素的單質(zhì)將很穩(wěn)定B

第七周期排滿時(shí)，應(yīng)該有32種元素C

第七周期ⅡA族元素的氫氧化物性質(zhì)與Al(OH)3相似D

第七周期最后一種元素的原子序數(shù)為118參考答案：C13.下列各組元素中，第一電離能依次減小的是

A．F

O

N

B．Na

Mg

Al

C．I

Br

Cl

D．H

Li

Na參考答案：D略14.在如圖所示的原電池中，下列說(shuō)法正確的是A．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B．正極反應(yīng)為Cu﹣2e﹣═Cu2+C．電子由銅片通過(guò)導(dǎo)線流向鋅片D．反應(yīng)一段時(shí)間后，溶液的酸性減弱參考答案：D試題分析：A、負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、正極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為2H++2e﹣═H2↑，故B錯(cuò)誤；C、電子由負(fù)極鋅通過(guò)導(dǎo)線流向銅片，故C錯(cuò)誤；D、因?yàn)闅潆x子放電，所以溶液的酸性減弱，故D正確；故選D．15.可用于鑒別以下三種化合物的一組試劑是(

)

乙酰水楊酸

丁香酚

肉桂酸①銀氨溶液

②溴的四氯化碳溶液

③氯化鐵溶液

④氫氧化鈉溶液A.②與③

B.③與④

C.①與④

D.①與②參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(10分)某課外小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有乙醇、無(wú)水醋酸鈉，D中放有飽和碳酸鈉溶液。已知：①無(wú)水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl2·6C2H5OH②有關(guān)有機(jī)物的沸點(diǎn)：試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1

試劑乙醚乙醇乙酸乙酸乙酯沸點(diǎn)/℃34.778.511877.1請(qǐng)回答：（1）濃硫酸的作用是________；若用同位素18O示蹤法確定反應(yīng)產(chǎn)物水分子中氧原子的提供者，寫(xiě)出能表示18O位置的化學(xué)方程式：__________。(2)球形干燥管C的作用是______________________。若反應(yīng)前向D中加入幾滴酚酞，溶液呈紅色，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是(用離子方程式表示)________；反應(yīng)結(jié)束后D中的現(xiàn)象是__________________。（3）從D中分離出的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應(yīng)先加入無(wú)水氯化鈣，分離出________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知向Zn2+離子溶液中滴加氨水，生成白色沉淀Zn(OH)-2；但是氨水過(guò)量時(shí)，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于鹽酸，也可溶于過(guò)量NaOH溶液中，生成ZnO22-，所以Zn(OH)2是一種兩性氫氧化物?，F(xiàn)有4組離子，每組有2種金屬離子。請(qǐng)各選用1種試劑將它們區(qū)分開(kāi)來(lái)?？晒┻x用的試劑有：A．硫酸，B．鹽酸，C．硝酸，D．NaOH溶液，E．氨水。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表：（填寫(xiě)時(shí)用字母代號(hào)）離子組選用的試劑（填字母代號(hào)）沉淀物的化學(xué)式保留在溶液中的離子⑴Zn2+和Al3+

⑵Zn2+和Mg2+

⑶Zn2+和Ba2+

⑷Fe3+和Al3+

參考答案：⑴E，Al(OH)3，Zn(NH3)42+⑵D，Mg(OH)2，ZnO22-

或

E，Mg(OH)2，Zn(NH3)42+⑶A，BaSO4，Zn2+⑷D，F(xiàn)e(OH)3，AlO2-18.研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理有重要意義。

（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)____

_。

利用反應(yīng)6NO2+8NH37N2+12HO

也可以處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時(shí)，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是_____

_L。

（2）已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=－196.6kJ·mol－1

2NO(g)+O2(g)2NO2(g)△H=－113.0kJ·mol－1

則反應(yīng)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)的△H=___

___kJ·mol－1

一定條件下，將與體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反映達(dá)到平衡狀態(tài)的是__

____。

a.體系壓強(qiáng)保持不變

b.混合氣體顏色保持不變

c.SO3與NO的體積比保持不變

d.每消耗1molSO3的同時(shí)生成1molNO2

測(cè)得上述反應(yīng)平衡時(shí)的NO2與SO2體積比為1:6，則平衡常數(shù)K=____

__。

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是__

__

_。

參考答案：（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO；6.72

（2）－41.8；b；2.67或8/3

（3）在1.3×104kPa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，而生產(chǎn)成本增加得不償失略19.有