山西省陽泉市三郊中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析

山西省陽泉市三郊中學(xué)2023年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.—定溫度下，對于Na2CO3溶液中的水解平衡：，下列說法中正確的是()A.稀釋溶液會使Kw增大

B.通入CO2氣體，平衡向逆反應(yīng)方向移動C.升高溫度，減小

D.加入NaOH固體，平衡逆向移動，溶液pH增大參考答案：D略2.下列離子方程式正確的是

ks5u

A．用稀氫氧化鈉溶液吸收二氧化氮：2OH－＋2NO2=NO＋2NO↑＋H2OB．NH4HCO3溶液與足量KOH濃溶液共熱：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．鐵溶于足量的稀硝酸，溶液變黃：3Fe＋8H＋＋2NO=3Fe2＋＋2NO↑＋4H2OD．NaHSO4溶液與NaOH溶液混合：OH－＋H＋=H2O參考答案：D3.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2LSO3中含有分子的數(shù)目為0．5NA

B．常溫常壓下，60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22．4LCl2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

D．84gNaHCO3與MgCO3的混合物中所含氧原子數(shù)目為3NA參考答案：D略4.

用表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（）

A.0.1稀硫酸100mL中含有硫酸根個數(shù)為0.1

B.1mol（碳正離子）中含有電子數(shù)為10

C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2

D.12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4參考答案：答案：D5.把一塊鎂鋁合金投入到1mol/LHCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里加人1mol/LNaOH溶液，生成沉淀的物質(zhì)的量隨加入NaOH溶液體積變化的關(guān)系如下圖A所示。下列說法中不正確的是

A.圖A中:a的取值范圍為0≤a＜40B.圖A中：.的最大值為2.0C.若將關(guān)系圖改為圖B時，則a的取值范圍為70<a<80D.若將關(guān)系圖改為圖C時，則a的取值范圍為67.5<a<80參考答案：C略6.向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列圖像所示的變化正確的是參考答案：C7.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應(yīng)關(guān)系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu(OH)2濁液，加熱，沒有紅色沉淀生成淀粉沒有水解成葡萄糖C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D向無水乙醇中加入濃H2SO4，加熱至170℃產(chǎn)生的氣體通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去使溶液褪色的氣體是乙烯

參考答案：C8.下列說法正確的是A．煤的氣化和液化是高效、清潔地利用煤炭的重要途徑B．蠶絲的主要成分是纖維素C．pH小于7.0的降雨通常稱為酸雨D．含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會導(dǎo)致水污染參考答案：A9.(1999·全國卷)反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)==4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0.45mol，則此反應(yīng)的平均速率(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為(

)A.(NH3)＝0.010mol·L－1·s－1B.(O2)＝0.0010mol·L－1·s－1C.(NO)＝0.0010mol·L－1·s－1D.(H2O)＝0.045mol·L－1·s－1參考答案：C略10.下列化合物中，在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生消去反應(yīng)的是（

）

A．乙烯

B．乙醇

C．苯

D．一氯甲烷參考答案：B略11.下列關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的敘述正確的是（

）①硅是構(gòu)成巖石和許多礦物的基本元素

②水玻璃可用作制備木材防火劑的原料③制造光導(dǎo)纖維的主要原料是SiO2

④制玻璃和水泥均需要石灰石作為原料⑤硅膠可用作催化劑的載體和袋裝食品的干燥劑⑥高純度的硅除了用于制造計算機芯片外，在太陽能發(fā)電過程中也具有重要的作用A．①②③⑤

B．①③④⑤

C．①③⑥

D．全部參考答案：略12.室溫時，關(guān)于下列溶液的敘述正確的是A．1.0×10－3mol·L－1鹽酸的pH=3，1.0×10－8mol·L－1鹽酸的pH=8B．pH=a的醋酸溶液稀釋l倍后，溶液的pH=b，則a>bC．pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，混合液的pH<7D．1mLpH=l的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7,則NaOH溶液的pH=11參考答案：D【知識點】離子濃度比較解析：室溫時，酸溶液的pH接近7，不可能大于7，故A錯誤；弱酸稀釋促進電離，但pH增大，故B錯誤；C、pH=12的氨水和pH=2的鹽酸等體積混合，由于氨水過量使混合液的pH>7，故C錯誤；D、1×0.1=100×c，c=0.001mol/L，pH=11，故D正確?！舅悸伏c撥】弱酸稀釋促進電離，溶液體積、H+物質(zhì)的量都增大，但增大的程度前者大；pH=12的氨水中已經(jīng)電離的c（OH-）和pH=2的鹽酸中的c（H+）相等，由于NH3·H2O電離不完全，氨水濃度比鹽酸大，等體積混合，混合液呈堿性。13.化學(xué)與生活密切相關(guān)，以下說法不正確的是（

）A．CaO能與SO2反應(yīng)，可作燃煤的脫硫劑B．食醋可用于除去暖水瓶中的水垢C．明礬水解時產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，可作凈水劑D．鐵在空氣中易形成致密的氧化膜，可用來運輸濃硫酸參考答案：D略14.若NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，則下列說法正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.1NAB.32gS8（分子結(jié)構(gòu)：）中的共價鍵數(shù)目為8NAC.3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)為3NAD.pH=1的H3BO3溶液中，含有H+的總數(shù)為0.3NA參考答案：A【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體的物質(zhì)的量是0.1mol，因此其中含有的分子數(shù)為0.1NA，A正確；B.32gS8的的物質(zhì)的量為n=32g÷256g/mol=0.125mol，S8分子中含有8個S-S鍵，所以32gS2分子中的共價鍵數(shù)目為0.125mol×8NA=NA，B錯誤；C.SO2與O2反應(yīng)轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以3molSO2和1molO2于密閉容器中催化反應(yīng)后分子總數(shù)大于3NA，C錯誤；D.缺少溶液的體積，不能計算溶液中含有的氫離子的數(shù)目，D錯誤；故合理選項是A。15.反應(yīng)A(g)+2B(g)C(g)+D(g)過程中的能量變化如圖所示，有關(guān)敘述正確的是

A．該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

B．當(dāng)反應(yīng)達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率增大

C．反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱無影響D．在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1減小，E2不變參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)某學(xué)生為測定氯化銨與硫酸銨混合物中氯化銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，按下圖所示實驗步驟進行實驗：請回答下列問題：

（1）物質(zhì)C的化學(xué)式是________；

（2）用托盤天平稱量樣品，當(dāng)天平平衡時，發(fā)現(xiàn)左盤錯放砝碼16g，游碼為0.4g，則右盤樣品的實際質(zhì)量是____________；

（3）若過濾用的儀器和用品已有濾紙、鐵架臺、鐵圈、燒杯、漏斗等，還需要的儀器或用品是_____________________________；

（4）證明A溶液滴加過量的操作方法是____________________________________________________________；

（5）若物質(zhì)C的質(zhì)量為23.3g，則原混合物中NH4Cl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為____________。

參考答案：(1)BaSO4

(2)15.6g

(3)玻璃棒

（4）用一試管取過濾最后一次濾液，向試管中加入稀硫酸，若有沉淀，則BaCl2己過量。(5)20%

(每空2分)

本小題共10分略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學(xué)一選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)】下圖中所有字母均代表有機物，根據(jù)圖中反應(yīng)流程，回答下列問題：巳知:A是一種最簡單的有機物，E是一種一氯代有機酸，其中氯原子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28.98%，且該物質(zhì)中原子個數(shù)比C：O=2:1，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)中與碳原子直接相連的氫原子個數(shù)最少為2個。(1)請寫出E的分子式____________________，并寫出G的結(jié)構(gòu)簡式：____________________(2)圖中所示的取代反應(yīng)共有__________個，圖中能發(fā)生加成反應(yīng)的有：______________(填字母）；(3)請完成下列化學(xué)反應(yīng)方程式：D與足量的新制Cu(OH)2：______________________________，C+G→________________________________________H：；(4)有機酸I與F的碳原子個數(shù)相同，其相對式量比F小22。請寫出I的一種鏈狀同分異構(gòu)體，使得該物質(zhì)能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，并且該同分異構(gòu)體中的氧原子不能與碳碳雙鍵或三鍵直接相連：__________________________________________________(5)請寫出一種符合下列條件的H的同分異構(gòu)體：____________________①該分子結(jié)構(gòu)中不含甲基；②屬于羧酸類物質(zhì)；③其一氯取代物只有3種。參考答案：略18.Ⅰ：甲醇燃料電池的種類很多。（1）我們常用的一種甲醇燃料電池，是以甲醇與氧氣的反應(yīng)為原理設(shè)計的，其電解質(zhì)溶液是KOH溶液。寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式

。（2）右圖為常用筆記本電腦所用甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)示意圖。該裝置中

（填“a”或“b”）為電池的正極，已知任何反應(yīng)都具有一定的可逆性。該甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池在實際工作中，各反應(yīng)物、生成物均以氣態(tài)的形式存在且反應(yīng)也具有一定可逆性，即其反應(yīng)原理可表示為2CH3OH（g）＋3O2（g）2CO2（g）＋4H2O（g），試寫出該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）

；在電腦的使用過程中，電池的溫度往往因為各種原因會升高，試判斷溫度升高時該反應(yīng)的平衡常數(shù)（K）

（填增大、減小、不變），其反應(yīng)的正反應(yīng)速率

（填增大、減小、不變）；溫度升高

（填有利或不利于）電池將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。（3）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋4H2O(g)ΔH1＝－1275.6kJ·mol－1②2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)

ΔH2＝－566.0kJ·mol－1③H2O(g)===H2O(l)ΔH3＝－44.0kJ·mol－1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

。II：某溫度下，向密閉容器中充入2.0molCO和1.0molH2O，發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）。CO的轉(zhuǎn)化率隨時間變化關(guān)系如圖，回答下列問題：（1）如果一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很大，下列說法正確的是

（填字母）。A．該反應(yīng)的反應(yīng)物混合后很不穩(wěn)定

B．該反應(yīng)一旦發(fā)生將在很短的時間內(nèi)完成C．該反應(yīng)體系達到平衡時至少有一種反應(yīng)物的百分含量很小

D．該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

E．該反應(yīng)使用催化劑意義不大

（2）t2時刻向平衡體系中再通入1.0molH2O（g），t3時刻重新建立平衡，請在原坐標(biāo)圖中將改變這一條件后CO的轉(zhuǎn)化率的變化趨勢表示出來，必須注明再次建立平衡后CO的轉(zhuǎn)化率。

參考答案：略19.（15分）下圖表示有關(guān)物質(zhì)（均由短周期元素形成）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為常見的金屬單質(zhì)，B為非金屬單質(zhì)（一般是黑色粉末），C是常見的無色無味液體，D是淡黃色