山西省陽(yáng)泉市下曹中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

山西省陽(yáng)泉市下曹中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.天然存在的金屬鈁（Fr）極微量。已知其21個(gè)同位素都有放射性。它是堿金屬元素中最重的元素。根據(jù)它在周期表中的位置預(yù)言其性質(zhì)，其中不正確的是

A．在已知元素中具有最大的原子半徑

B．在空氣中燃燒時(shí)生成氧化物Fr2O

C．氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是極強(qiáng)的堿

D．其單質(zhì)的熔點(diǎn)比金屬鈉的熔點(diǎn)高參考答案：BD2.在下列條件下，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是（）A.同質(zhì)量，不同密度的N2和C2H4

B.同溫度、同體積的O2和N2C.同體積、同密度的CO和CH4

D.同壓強(qiáng)、同體積的N2和O2參考答案：A略3.某微粒用表示，下列關(guān)于這種微粒的敘述正確的是（

）

A、所含質(zhì)子數(shù)

B、所含中子數(shù)C、所含電子數(shù)

D、質(zhì)量數(shù)參考答案：B略4.用聚光手電筒照射下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是A.飽和食鹽水

B.氫氧化鈣濁液

C.硫酸銅溶液

D.氫氧化鐵膠體參考答案：DA．飽和食鹽水屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．氫氧化鈣濁液屬于濁液，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C．硫酸銅溶液屬于溶液，用光束照射不能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．雞蛋蛋清屬于膠體分散系，用光束照射能觀察到丁達(dá)爾現(xiàn)象，選項(xiàng)D正確；答案選D。點(diǎn)睛：本題考查膠體的性質(zhì)，題目難度不大，注意膠體的本質(zhì)特征是：膠體粒子的微粒直徑在1-100nm之間，這也是膠體與其它分散系的本質(zhì)區(qū)別。區(qū)分膠體和溶液最簡(jiǎn)單的方法是利用丁達(dá)爾現(xiàn)象。膠體具有丁達(dá)爾現(xiàn)象是指當(dāng)光束通過(guò)膠體分散系時(shí)能看到一條光亮的通路，丁達(dá)爾現(xiàn)象是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡(jiǎn)單方法。丁達(dá)爾效應(yīng)的是膠體特有的性質(zhì)，所以只要判斷下列分散系是膠體即可。5.下列說(shuō)法正確的是A.

為測(cè)定稀硫酸pH,用玻璃棒蘸取液體滴在濕潤(rùn)pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照即可B.

做蒸餾實(shí)驗(yàn)時(shí)，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補(bǔ)加C.

用試管加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略高于底部以防止固體滑落D.

提純混有少最硝酸鉀的氯化鈉，應(yīng)采用在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、干燥的方法參考答案：BA、測(cè)定溶液pH時(shí)，不能將試紙濕潤(rùn)，否則會(huì)將溶液稀釋，導(dǎo)致濃度偏低，測(cè)定硫酸時(shí)pH偏大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、液體加熱要加沸石或碎瓷片，引入汽化中心，可防止溶液暴沸，如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加碎瓷片，應(yīng)立即停止加熱，待溶液冷卻后重新添加碎瓷片，該操作合理，選項(xiàng)B正確；C、用試管加熱固體時(shí)，試管口應(yīng)略向下傾斜，防止生成的水倒流，引起試管炸裂，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉的正確操作是：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。點(diǎn)睛：本題主要是考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作，涉及氯水性質(zhì)、pH測(cè)定、蒸餾實(shí)驗(yàn)安全操作注意事項(xiàng)、硫酸根離子、亞硫酸根離子、氯離子檢驗(yàn)、氯化鈉提純等?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)考試旨在考查考生對(duì)中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)、基本技能的掌握情況和所應(yīng)具有的觀察能力、分析能力、思維能力和自學(xué)能力。萃取、分液、蒸餾、重結(jié)晶等都是分離、提純混合物的基本實(shí)驗(yàn)操作都是高考要求考生必須掌握的基本方法和技能。能對(duì)常見(jiàn)的物質(zhì)進(jìn)行檢驗(yàn)、分離和提純也是必須要求掌握的知識(shí)。該類試題考查了學(xué)生對(duì)物質(zhì)性質(zhì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的掌握情況，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)考察了學(xué)生實(shí)驗(yàn)操作能力。充分體現(xiàn)了化學(xué)的實(shí)用性，化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性學(xué)科的特點(diǎn)。6.某元素原子的最外電子層上只有2個(gè)電子，該元素是（

）A．一定是ⅡA元素

B．一定是金屬元素C．一定是+2價(jià)元素

D．可能是金屬元素，也可能是非金屬元素參考答案：D略7.(10分)X、Y、Z、M、Q、R是六種短周期主族元素，其原子半徑及主要化合價(jià)如下表所示：元素代號(hào)XYZMQR原子半徑/nm0.1600.1020.1430.0990.0740.186主要化合價(jià)+2+6、-2+3+7、-1-2+1(1)X、Y、Z的簡(jiǎn)單離子中，離子半徑最小的是______(填離子符號(hào))，R與Q按原子個(gè)數(shù)比為1:1形成的化合物T屬于___________化合物(填“離子"或“共價(jià)”)。(2)化合物T與化合物YQ2反應(yīng)的化學(xué)方程式為:

__________________________________。(3)Y、M兩種元素相比較非金屬性較強(qiáng)的是_______(填元素符號(hào))，下列事實(shí)能證明這一結(jié)論的是______(選填字母序號(hào))。a.簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:M>

Yb.Y與M形成的化合物中Y呈正價(jià)c.

常溫下Y的單質(zhì)呈固態(tài)，M的單質(zhì)呈氣態(tài)d.簡(jiǎn)單氫化物的水溶液酸性;M>Ye.含氧酸的酸性：HMO3>

H2YO3(4)以X、Z為電極材料，R的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為電解質(zhì)溶液，將兩電極用導(dǎo)線相連插入該電解質(zhì)溶液中可形成原電池，該電池中正極材料為_(kāi)______

(填材料名稱)，負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)_______________________________________。參考答案：（1）Al3+（1分）離子（1分）（2）Na2O2+SO2==Na2SO4（2分）（3）Cl（1分）a、b（2分）（4）鎂（1分）Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O（2分）

8.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是(

)。A．硫酸、CuSO4·5H2O、苛性鉀

B．硫酸、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D略9.元素周期表和元素周期律可以指導(dǎo)人們進(jìn)行規(guī)律性的推測(cè)和判斷，下列說(shuō)法不合理的是(

)A．若X+和Y2-的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：X>YB．由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推斷出元素的非金屬性：Cl>SC．硅、鍺都位于金屬與非金屬的交界處，都可以做半導(dǎo)體材料D．Cs和Ba分別位于第六周期lA和IIA族，堿性：CsOH<Ba(OH)2參考答案：B10.常溫下將鐵放入下列過(guò)量的溶液中，在溶液中能大量生成Fe2＋的是A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．稀硝酸

D．鹽酸參考答案：BD略11.下列說(shuō)法正確的是（

）A.常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B.71gCl2所含原子數(shù)為2NA

C.2L0.3mol/LK2SO4溶液中K+濃度為1.2mol/L

D.標(biāo)況下，1molO2與22.4LH2O中所含分子數(shù)相等參考答案：B略12.許多國(guó)家十分重視海水資源的綜合利用。不需要化學(xué)變化就能夠從海水中獲得的物質(zhì)是

A、氯、溴、碘

B、鈉、鎂、鋁

C、燒堿、氫氣

D、食鹽、淡水參考答案：D略13.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是

A．常溫常壓下，11.2LCO2所含的原子數(shù)為1.5NA

B．常溫常壓下，48gO3含有的氧原子數(shù)為3NA

C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2中所含原子數(shù)為NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水所含分子數(shù)為NA參考答案：B14.根據(jù)下表信息，判斷以下敘述正確的是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)元素半徑LMQRT原子半徑/nm0.1660.1430.1120.1040.066主要化合價(jià)+2+3+2+6、-2-2

A.氫化物的沸點(diǎn)為H2T<H2RB.單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)的快慢為L(zhǎng)<QC.M與T形成的化合物具有兩性D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等參考答案：C短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，T只有-2價(jià)，則T為O元素，可知R為S元素，L、M、Q只有正價(jià)，原子半徑L＞Q，則L為Mg元素，Q為Be元素，原子半徑M的介于L、Q之間，則M為Al元素。A、H2R為H2S，H2T為H2O，水中分子之間存在氫鍵，熔沸點(diǎn)高H2O＞H2S，即H2R＜H2T，故A錯(cuò)誤；B、金屬性Mg比Be強(qiáng)，則Mg與酸反應(yīng)越劇烈，則相同條件下單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率為L(zhǎng)＞Q，故B錯(cuò)誤；C、M與T形成的化合物是氧化鋁，是兩性氧化物，故C正確；；D、L2+的核外電子數(shù)為12-2=10，Q2-的核外電子數(shù)為16-(-2)=18，不相等，故D錯(cuò)誤；故選C。15.下列屬于油脂的用途的是（

）。①人類的營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)②制取肥皂③制取甘油④制備高級(jí)脂肪酸⑤制備汽油A．①②③

B．①③⑤

C．②③④⑤

D．①②③④參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制480mL0.2mol的NaOH溶液。清回答下列問(wèn)題：(l)配制480mL0.2mol的NaOH溶液(2)容量瓶需標(biāo)有以下五項(xiàng)中的________，①溫度

②濃度

③容量

④壓強(qiáng)

⑤刻度線(3)配制時(shí)，其正確的操作順序是（用字母表示，每個(gè)字母只能用一次）________；并完成橫線上的內(nèi)容。A．用30mL水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B．用天平準(zhǔn)確稱取所需質(zhì)量的NaOH，放入燒杯，加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C．將已冷卻的NaOH溶液沿____注入250mL的容量瓶中D．將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液_____________.F．繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，眼睛注視____，直到液面接近刻度1～2cm處(4)在配制上述溶液實(shí)驗(yàn)中，下列操作引起結(jié)果（濃度）偏低的有________（填序號(hào)）。A.在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中C．定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干參考答案：（1）4.0

500mL容量瓶

燒杯、玻璃棒、膠頭滴管；（2）①③⑤

（3）BCAFED

（4）ABC【Ks5u解析】（1）需氫氧化鈉的質(zhì)量為m=0.5L×0.2mol?L-1×40g/mol=4.0g．沒(méi)有480mL容量瓶，選擇500mL容量瓶，操作步驟有計(jì)算、稱量、溶解、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解，用玻璃棒攪拌，加速溶解，恢復(fù)室溫后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以需要的儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、500ml的容量瓶、膠頭滴管；（2）容量瓶上刻有溫度、刻度線和規(guī)格，沒(méi)有濃度、壓強(qiáng)，選①③⑤。（3）配制步驟有稱取、溶解冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，所以配制時(shí)，其正確的操作順序是BCAFED，（4）A.在燒杯中稀釋溶質(zhì)攪拌時(shí)，濺出少量溶液，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；B．沒(méi)有用蒸餾水洗燒杯2～3次，未將洗液移人容量瓶中，導(dǎo)致溶質(zhì)減少，所配溶液濃度偏低；C．定容時(shí)，加水超過(guò)了刻度線，倒出一些再重新加水到刻度線，導(dǎo)致溶液濃度偏低，D．將所配溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到試劑瓶時(shí)，有少量濺出，無(wú)影響；E．容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒(méi)有烘干，無(wú)影響，選ABC。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.已知某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為：（y≠0）．請(qǐng)回答：（1）當(dāng)x﹣y=10時(shí)，該微粒為

（填“原子”、“陽(yáng)離子”或“陰離子”）．（2）當(dāng)y=8時(shí)，微?？赡転椋ú簧儆?種）

．（3）寫出x+y=12與x+y=16的元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物相互反應(yīng)的離子方程式

．參考答案：（1）原子；（2）K+、Ca2+、S2﹣、Cl﹣；（3）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．

【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)示意圖．【分析】（1）當(dāng)x﹣y=10時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)；（2）當(dāng)y=8時(shí)，該微粒達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能為原子、陽(yáng)離子或陰離子，據(jù)此分析；（3）由于當(dāng)此微粒是元素的原子時(shí)，則有x=10+y，然后結(jié)合x+y=12與x+y=16，分別求解出兩種元素的種類，據(jù)此分析．【解答】解：（1）由于核外的第一層和第二層上共有10個(gè)電子，故當(dāng)x﹣y=10時(shí)，核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于核外的電子數(shù)，則該微粒為原子，故答案為：原子；（2）當(dāng)y=8時(shí)，該微粒達(dá)8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，可能為原子、陽(yáng)離子或陰離子．若為原子，則為Ar；若為陽(yáng)離子，即通過(guò)失電子達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可以為K+、Ca2+；若為陰離子，則通過(guò)得電子達(dá)到了8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則可能為S2﹣、Cl﹣等，故答案為：K+、Ca2+、S2﹣、Cl﹣；（3）由于當(dāng)此微粒是元素的原子時(shí)，則有x=10+y，若x+y=12，則解得x=11，即此元素為鈉元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為NaOH；若x+y=16，則解得x=13，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為Al（OH）3，則兩者反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O，故答案為：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O．18.（1）在一個(gè)絕熱、容積不變的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項(xiàng)能說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。A、容器內(nèi)氣體密度保持不變

B、容器內(nèi)溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時(shí)，生成6molN﹣H鍵D、反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個(gè)熱化學(xué)方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現(xiàn)有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質(zhì)的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發(fā)生反應(yīng)的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價(jià)是_____________；②Y元素原子的最外層電子數(shù)是_________。參考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7(1)A．容積不變，氣體的總質(zhì)量不變，則容器內(nèi)氣體密度始終不改變，無(wú)法判斷為平衡狀態(tài)，故A不選；B．在絕熱條件，容器內(nèi)溫度不變，說(shuō)明反應(yīng)處于相對(duì)靜止?fàn)顟B(tài)，為平衡狀態(tài)，故B選；C．?dāng)嗔?mol

N≡N鍵的同時(shí)，斷裂3

mol

H-H鍵，均體現(xiàn)正反應(yīng)速率，不能判斷平衡，故C不選；D．反應(yīng)消耗N2、H2與產(chǎn)生NH3的速率之比1：3：2，正速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不能判定平衡，故D不選；故選B。(2)①Zn(s)+O2(g)═ZnO(s)；?△H=-348.3kJ?mol-1；②4Ag(s)+O2(g)═2Ag2O(s)；△H=-62.0kJ?mol-1；①-②×得Zn(s)+Ag2O(s)═ZnO(s)+2Ag(s)△H=[-348.3KJ/mol-×(-62KJ/mol)]=-317.3kJ/mol；(3)解：設(shè)碳粉xmol，則氫氣為(0.2-x)mol，則

C(s)+O2(g)═CO2(g)△H=-393.5kJ/mol

1

393.5kJ

x

393.5xkJ

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol

2