山西省陽泉市十五中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析

山西省陽泉市十五中學(xué)高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)為：，下列敘述不正確的是（

）A．放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：Zn－2e-＋2OH-＝Zn(OH)2B．充電時(shí)陽極反應(yīng)為：Fe(OH)3－3e-＋5OH-＝FeO42-＋4H2OC．放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原D．放電時(shí)正極附近溶液的pH不變參考答案：D略2.已知土壤膠體帶負(fù)電，在土壤里施用含氮量相等的下列肥料，肥效較差的是(

)。

A．(NH4)2SO4

B．NH4HCO3

C．NH4NO3

D．NH4C1參考答案：略3.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如圖所示。下列說法正確的是(

)A．pH＝7時(shí)，所加醋酸溶液的體積為10mLB．pH＜7時(shí)，溶液中c(CH3COO－)＞c(Na＋)C．7＜pH＜13時(shí)，溶液中c(Na＋)＞c(CH3COO－)＞c(OH－)＞c(H＋)D．繼續(xù)滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變?yōu)?參考答案：B4.白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質(zhì)，利用這些物質(zhì)能完成的實(shí)驗(yàn)是（）①檢驗(yàn)自來水中是否含氯離子②鑒別食鹽和小蘇打③蛋殼能否溶于酸④白酒中是否含甲醇A.①②

B.①④

C.②③

D.③④參考答案：C略5.近年來，中國(guó)防治禽流感藥物研究取得重大突破，從中藥材提取的金絲桃素對(duì)人工感染的H5N1亞型禽流感家禽活體具有良好的治愈率。已知金絲桃素的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：則下列有關(guān)說法正確的是()A．金絲桃素的分子式為C17H22O3NB．在一定條件下金絲桃素能與濃硫酸和濃硝酸的混合液反應(yīng)C．金絲桃素能在NaOH溶液中加熱得到兩種芳香族化合物D．1mol金絲桃素最多能與4molH2發(fā)生加成反應(yīng)參考答案：答案;B6.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)，觀測(cè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，通過分析推理得出正確的結(jié)論是化學(xué)學(xué)習(xí)的方法之一。對(duì)下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)的解釋正確的是

A.濃硝酸在光照條件下變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定分解成有色產(chǎn)物能溶于硝酸

B.在KI淀粉溶液中通入氯氣，溶液變藍(lán)，說明氯氣能與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)

C.在某溶液中加入硝酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，說明含SO42-

D.將銅片放入濃硫酸中，無明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，說明銅在冷的濃硫酸中發(fā)生鈍化參考答案：A略7.除去下列括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是A．HNO3溶液(H2SO4)，適量BaCl2溶液，過濾B．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣C．KNO3晶體(NaCl)，蒸餾水，結(jié)晶D．C2H5OH(CH3COOH)，加足量CaO，蒸餾參考答案：A略8.同溫同壓下，兩個(gè)等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿①NH3、②NO2進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，如圖所示，經(jīng)充分反應(yīng)后，瓶?jī)?nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為

A.①＞②

B.①＜②

C.①=②

D.不能確定參考答案：C略9.下列試劑應(yīng)保存在棕色試劑瓶中的是

A.乙醇

B.濃硝酸

C.福爾馬林

D.氨水參考答案：B濃HNO3在光照或受熱時(shí)會(huì)發(fā)生分解：4HNO3====4NO2↑＋O2↑＋2H2O，因此濃HNO3應(yīng)用棕色試劑瓶進(jìn)行遮光保存。10.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為A．用鐵棒作陰極、炭棒作陽極電解飽和氯化鈉溶液：B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-＝CO32-+H2OC．將1mol/LNaAlO2溶液和1.5mol/L的HCl溶液等體積互相均勻混合：3AlO2－+6H＋＝2Al(OH)3↓+Al3＋D．NaClO溶液與FeCl2溶液混合：Fe2++2ClO－+2H2O＝Fe(OH)2↓+2HClO參考答案：A略11.下列離子方程式書寫正確的是A.向沸水中滴入適量的飽和氯化鐵溶液Fe3++3H2O===Fe(OH)3↓+3H+B.向漂白精溶液中通入過量的CO2Ca2++2ClO－+H2O+CO2===CaCO3+2HClOC.硫酸銅溶液中加入氫氧化鋇溶液Ba2++SO===BaSO4↓D.銅片投入稀硝酸中3Cu+2NO+8H+===3Cu2++2NO↑+4H2O參考答案：D略12.已知圖K3－16－4(Ⅰ)表示的是可逆反應(yīng)：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化學(xué)反應(yīng)速率(v)與時(shí)間(t)的關(guān)系，圖(Ⅱ)表示的是可逆反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化情況。下列說法中正確的是()。

(Ⅰ)

(Ⅱ)圖K3－16－4A．圖(Ⅰ)t2時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)B．若圖(Ⅰ)t2時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則反應(yīng)的ΔH增大C．圖(Ⅱ)t1時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)D．若圖(Ⅱ)t1時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小參考答案：A略13.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是（）A．圖1裝置可制取干燥純凈的NH3B．圖2裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)C．圖3裝置可測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的體積D．圖4裝置可用于實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）2參考答案：B試題分析：A、氨氣密度小于空氣且常溫下不和氧氣反應(yīng)，所以應(yīng)該采用向下排空氣法收集，故A錯(cuò)誤；B、極易溶于該溶液的氣體能產(chǎn)生噴泉實(shí)驗(yàn)，氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液形成壓強(qiáng)差，所以能形成噴泉實(shí)驗(yàn)，故B正確；C、二氧化氮易和水反應(yīng)生成硝酸和NO，所以不能用排水法收集二氧化氮，應(yīng)該采用向上排空氣法收集二氧化氮，故C錯(cuò)誤；D、鐵作陰極，鐵電極上氫離子放電生成氫氣，則溶液中不能生成氫氧化亞鐵，如果將鐵作陽極，陽極上生成亞鐵離子、陰極附近生成氫氧根離子，二者反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，故D錯(cuò)誤；故選B。14.已知：25°C時(shí)，，。下列說法正確的是A．25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B．25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大C．25°C時(shí)，固體在20ml0.01mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D．25°C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為參考答案：B【解析】A項(xiàng)，Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2＋濃度要小一些，錯(cuò)；B項(xiàng)，NH4＋可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH－離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)，C(Mg2＋)增大，正確。C項(xiàng)，Ksp僅與溫度有關(guān)，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由于MgF2的溶度積更小，所以沉淀會(huì)向更難溶的方向進(jìn)行，即可以生成MgF2沉淀，正確。

15.2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)是制備硫酸的重要反應(yīng)。下列敘述正確的是A．催化劑V2O5可改變?cè)摲磻?yīng)的正、逆反應(yīng)速率B．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)、反應(yīng)速度一定增大C．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度將縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間D．在t1、t2時(shí)刻，SO3(g)的濃度分別是c1，c2，則時(shí)間間隔t1～t2內(nèi)，SO3(g)生成的平均速率為

參考答案：AD略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某學(xué)生用電子天平和必要的化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器測(cè)定鐵鋁合金中各組分含量，其實(shí)驗(yàn)裝置如下圖所示：

實(shí)驗(yàn)時(shí)，取一塊鐵鋁合金，將其切成碎塊后全部加入到盛有50mL5．0mol·L－1NaOH溶液的燒杯中。試回答下列問題：（1）合金表面最先產(chǎn)生氣泡的位置是________（填“切口斷面”或“非切口斷面”），反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（2）合金表面會(huì)形成原電池，其負(fù)極的電極反應(yīng)式為__________________________。

（3）不同時(shí)間電子天平的讀數(shù)如下表所示：實(shí)驗(yàn)操作過程時(shí)間/min電子天平的讀數(shù)/g燒杯＋NaOH溶液

80．0燒杯＋溶液＋樣品087．8187．5287．3387．2487．2

則合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________（保留三位有效數(shù)字，下同）。（4）上述50mLNaOH溶液中最多可加入的鐵鋁合金樣品質(zhì)量為________。

參考答案：（1）切口斷2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO2－＋3H2↑

（2）Al－3e－＋4OH－===AlO2－＋2H2O

（3）30．8%（4）9．75g略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（8分）有一種過氧化鈉和小蘇打的均勻混合物粉末，將其等質(zhì)量分為兩份，其中一份加入100mL鹽酸使其充分反應(yīng)后，溶液呈中性，放出氣體2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，將上述氣體通入另一份混合物中充分反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?.016L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，求原混合物中過氧化鈉和小蘇打的物質(zhì)的量之比及加入鹽酸的物質(zhì)的量濃度各是多少?參考答案：（8分）解：2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2若是Na2O2是足量的，即最后2.016L全為O2則一半中n（NaHCO3）=×2=0.02mol

(1分)∴n（Na2O2）==0.16mol

(1分)n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=8∶1

(1分)c（HCl）==3.4mol·L－1

(1分)若最后的氣體是CO2和O2n（Na2O2）=×2=0.02mol

(1分)n（NaHCO3）=0.1－0.01=0.09mol

(1分)∴n（Na2O2）∶n（NaHCO3）=2∶9

(1分)c（HCl）==1.3mol·L－1

(1分)略18.加熱時(shí)，隨溫度不斷升高，膽礬晶體會(huì)不斷分解。在以上分解過程中，會(huì)生成氧化銅、氧化亞銅、三氧化硫（g）、二氧化硫、氧氣和水蒸氣等多種不同產(chǎn)物。溫度升高至1000℃時(shí)，銅元素全部以Cu2O的形式存在于固體中?，F(xiàn)將12.5gCuSO4·5H2O均勻加熱，緩慢升溫到1000℃，并恒溫加熱一段時(shí)間。（1）反應(yīng)過程中，當(dāng)固體物質(zhì)全部轉(zhuǎn)化為何種產(chǎn)物時(shí)固體產(chǎn)物的質(zhì)量最少？質(zhì)量為多少克？（2）在分解過程中，寫出收集到的氣體量最多時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（3）某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)過程中，獲得了3.8g固體，試計(jì)算該固體產(chǎn)物的組成及質(zhì)量分?jǐn)?shù)。參考答案：（1）Cu2O

3.6g

(2)4CuSO4·5H2O

2Cu2O+4SO2↑+3O2↑+20H2O↑（3）（3）CuO2g52.63%

Cu2O1.8g47.37%19.取0.04molKMnO4固體，加熱一段