山西省長治市長安中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省長治市長安中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質(zhì)與其用途完全符合的有（

）條

①Na2CO3—制玻璃；②SiO2—太陽能電池；③AgI—人工降雨；④NaCl—制純堿；⑤Al2O3—焊接鋼軌；⑥NaClO—消毒劑⑦Fe2O3—紅色油漆或涂料⑧MgO—耐火材料A．4

B．5

C．6

D．7參考答案：C略2.下列關(guān)于常見有機物的說法不正確的是（

）A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.糖類和蛋白質(zhì)都是人體重要的營養(yǎng)物質(zhì)D.乙烯和甲烷可用酸性高錳酸鉀溶液鑒別參考答案：A乙烯能與溴水中Br2發(fā)生加成反應(yīng)，苯不與溴水中Br2反應(yīng)，A不正確；B、C、D均正確。3.已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，下列說法正確的是

A．Z元素的原子半徑可能比Y元素的小

B．Z元素的最高化合價可能比Y元素的高

C．W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強

D．Z的最高價氧化物的水化物的酸性一定比W的強參考答案：B略4.下列敘述正確的是(

)

A．強電解質(zhì)都是離子化合物，因此NaCl是離子化合物

B．硫磺是單質(zhì)，不導(dǎo)電，因此硫磺是非電解質(zhì)

C．SO3溶于水，其水溶液能導(dǎo)電，SO3是電解質(zhì)

D．醋酸溶液的導(dǎo)電能力可能比稀硫酸強#科參考答案：D略5.(雙選題)短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序數(shù)依次增大，甲是周期表中原子半徑最小的元素，乙的單質(zhì)在暗處與甲的單質(zhì)劇熱反應(yīng)化合并發(fā)生爆炸，甲和丙同主族，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，則（）A．原子半徑：丙＞?。疽褺．甲與丙的原子核外電子數(shù)相差8C．丙的單質(zhì)在空氣中燃燒生成只含離子鍵的化合物D．最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性：丙＞丁參考答案：AD考點：原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系專題：元素周期律與元素周期表專題．分析：甲是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，乙的單質(zhì)在暗處與甲的單質(zhì)劇熱反應(yīng)化合并發(fā)生爆炸，乙應(yīng)為F元素，甲和丙同主族，且原子序數(shù)大于F，丙應(yīng)為Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)最大，應(yīng)為Al元素，以此解答該題．解答：解：甲是周期表中原子半徑最小的元素，應(yīng)為H元素，乙的單質(zhì)在暗處與甲的單質(zhì)劇熱反應(yīng)化合并發(fā)生爆炸，乙應(yīng)為F元素，甲和丙同主族，且原子序數(shù)大于F，丙應(yīng)為Na元素，丁的最外層電子數(shù)和電子層數(shù)相等，且原子序數(shù)最大，應(yīng)為Al元素，A．同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則Na＞Al，一般來說，原子核外電子層數(shù)越多，原子半徑越大，F(xiàn)原子半徑最小，故A正確；B．甲與丙的原子核外電子數(shù)之差為11﹣1=10，故B錯誤；C．鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，含有離子鍵和共價鍵，故C錯誤；D．金屬性Na＞Al，元素的金屬性越強，對應(yīng)的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的堿性越強，故D正確．故選AD．點評：本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律知識，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，難度中等，注意把握原子結(jié)構(gòu)特征和對應(yīng)單質(zhì)、化合物的性質(zhì)，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．6.下列離子方程式正確的是：

A.濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH－＝AlO2－+H2↑B.向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO42-全部沉淀:2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al(OH)3↓+3BaSO4↓C.在2mol/LFeBr2溶液80mL中通入4.48L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-D．用惰性電極電解飽和氯化鈉溶液：2Cl-+2H+==H2↑+Cl2↑參考答案：C略7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是A.原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強C.化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同D.工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)參考答案：BY原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Y為O元素。X的原子半徑比Y的小，X的原子序數(shù)比Y的小，則X為Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序數(shù)大于O的原子序數(shù)，Z為Na元素。W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，則W的原子序數(shù)為12，為Na元素。所以X、Y、Z、W分別為：H、O、Na、Mg。A、原子半徑r(Na)>r(Mg)>r(O)，A錯誤。B、Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強堿NaOH，W的最高價氧化物對應(yīng)水化物為中強堿Mg（OH）2，NaOH堿性大于Mg（OH）2，B正確。C、H2O2含的化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵，Na2O2含的化學(xué)鍵為離子鍵和非極性鍵，不完全相同，C錯誤。MgO熔點很高，要成為熔融態(tài)，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔點相對較低，故工業(yè)上電解熔融的MgCl2來制取Mg單質(zhì)，D錯誤。正確答案為B。8.在下述條件下，一定能大量共存的離子組是

()A．無色透明的水溶液中：K＋、Ba2＋、I－、MnOB．含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2＋、SO、H＋C．c(HCO)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、CO、Br－D．強堿性溶液中：ClO－、S2－、HSO、Na＋參考答案：C略9.正確掌握化學(xué)基礎(chǔ)概念和化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)表述中正確的是

A．過氧化氫與過氧化鈉中含有化學(xué)鍵的類型完全相同

B．H216O、D216O、H218O、D218O互為同素異形體

C．因為NH4HCO3是強電解質(zhì)，所以在其水溶液中只存在水解平衡，不存在電離平衡

D．Ca2+的結(jié)構(gòu)示意圖為

參考答案：D10.將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(yīng)(已知反應(yīng)過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO－和ClO3－兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時間(t)的變化示意圖如右圖所示。下列說法正確的是A．苛性鉀溶液中KOH的物質(zhì)的量是0.09molB．ClO3－的生成是由于氯氣的量的多少引起的C．在酸性條件下ClO－和ClO3－可生成Cl2D．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.21mol參考答案：D略11.下列說法正確的是A．已知常溫下，物質(zhì)的量濃度相等的CH3COONa與CH3COOH混合液的pH＜7，在此溶液中繼續(xù)加CH3COONa至pH＝7，測得此時c(Na＋)＝0.1mol·Lˉ1，則此時溶液中存在：c(Na＋)＝c(CH3COOˉ)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OHˉ)B．0.01mol·Lˉ1的Na2HPO4溶液中存在如下的平衡：HPO42ˉ+H2OH2PO4ˉ+OHˉ

HPO42ˉH＋+PO43ˉ且溶液pH＞7；加水稀釋后溶液中HPO43ˉ、PO43ˉ、H＋的濃度均減小C．右圖中，Y軸S表示相應(yīng)金屬氫氧化物在飽和溶液中陽離子的濃度，由圖中數(shù)據(jù)可計算出室溫下Ksp[Cu(OH)2]＝1.0×10ˉ12

D．由下圖可知，若Fe(NO3)3溶液中含有少量的Co2＋雜質(zhì)，可通過加入Fe(OH)3的方法來除去參考答案：A略12.已知1molN2（氣態(tài)）與適量H2（氣態(tài)）反應(yīng)，生成NH3（氣態(tài)），放出92kJ的熱量，且形成1molN﹣H鍵時放出391kJ的熱量，完全斷裂1molH﹣H鍵吸收436kJ的熱量，則1molN2斷鍵時吸收熱量為（）A．946kJ

B．135kJ

C．1130kJ

D．780kJ參考答案：A考點：反應(yīng)熱和焓變．.分析：化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，形成新化學(xué)鍵放出能量，根據(jù)方程式計算焓變=反應(yīng)物總鍵能﹣生成物的總鍵能，以此計算．解答：解：在反應(yīng)N2+3H2?2NH3中，斷裂3molH﹣H鍵，1molN三N鍵共吸收的能量與生成2molNH3，共形成6molN﹣H鍵，放出的能量的差值即為焓變，則有：Q（N三N）+3×436KJ﹣6×391KJ=﹣92KJ，所以Q（N三N）=946KJ，故選：A．點評：本題考查反應(yīng)熱的計算，題目難度不大，注意把握從鍵能的角度計算反應(yīng)熱的方法．13.下列說法正確的是A．HClO中氯元素化合價比HClO4中氯元素化合價低，所以，HClO4的氧化性強B．已知①Fe+Cu2+=Fe2++Cu；②2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，則氧化性強弱順序為：Fe3+>Cu2＋>Fe2+C．已知還原性：B－>C－>D－，反應(yīng)2C－+D2=2D－+C2和反應(yīng)2C－+B2=2B－+C2都能發(fā)生D．具有強氧化性和強還原性的物質(zhì)放在一起就能發(fā)生氧化還原反應(yīng)參考答案：B14.下列各組化合物中，化學(xué)鍵類型完全相同的是

A．C2H6、H2O2、C2H5OH

B．HCl、NaCl、MgCl2

C．H2O、CO2、Na2O2

D．NaOH、NaClO、Na2O參考答案：A略15.下圖裝置堪稱多功能電化學(xué)實驗裝置。下列有關(guān)此裝置的敘述中，不正確的是（

）A．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于M處，銅棒質(zhì)量將增加，此時外電路中的電子向銅電極移動B．若X為銅棒，Y為硫酸銅溶液，開關(guān)K置于N處，鐵棒質(zhì)量將增加，溶液中銅離子濃度將減小C．若X為鋅棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕，這種方法稱為犧牲陽極的陰極保護(hù)法

D．若X為碳棒，Y為NaCl溶液，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕，溶液中的陽離子向鐵電極移動參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.氯及其化合物在生產(chǎn)、生活中有很多用途。Ⅰ.二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制氯氣，氯氣與鐵反應(yīng)制取氯化鐵，其裝置如下（所通氣休過量并充分反應(yīng)）請回答下列問題：（1）裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離了方程式為_____________。（2）裝置B中的試劑為______，裝置C的作用是_____________。（3）反應(yīng)開始后，裝置D中玻璃管內(nèi)的現(xiàn)象為______；可以檢驗生成物中Fe3+的試劑是_____。（4）某同學(xué)猜測鐵與氯氣反應(yīng)可能還會生成氯化亞鐵，為了探究生成物中是否氯化亞鐵（假設(shè)鐵已完全反應(yīng)）。請你設(shè)計實驗方案：______Ⅱ.二氧化氯（ClO2）是一種高效消毒劑，可用鹽酸或雙氧水還原氯酸鈉制備ClO2，其中用H2O2作還原劑制備ClO2更環(huán)保，主要原因是____________參考答案：Ⅰ.(1)MnO2+4H++2Cl-（濃）Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)飽和食鹽水

干燥氯氣，防止生成的FeCl3發(fā)生水解

(3)有棕（紅）色的煙生成

KSCN溶液

(4)取玻璃管內(nèi)少量固體于試管中，用適量的蒸餾水溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則證明生成物中含有氯化亞鐵

Ⅱ.H2O2做還原劑時氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時則產(chǎn)生污染性氣體Cl2（4）亞鐵離子具有還原性，因此探究生成物中是否含有氯化亞鐵的實驗方案為：取玻璃管內(nèi)少量固體于試管中，用適量的蒸餾水溶解后，滴加酸性高錳酸鉀溶液，若紫紅色褪去，則證明生成物中含有氯化亞鐵；Ⅱ.由于H2O2做還原劑時氧化產(chǎn)物為O2，而鹽酸作還原劑時則產(chǎn)生污染性氣體Cl2，所以用H2O2作還原劑制備ClO2更環(huán)保。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(7分)向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某濃度的稀HNO3500mL，固體完全溶解后在所得溶液中加入1mol/L的NaOH溶液1L使金屬離子恰好完全沉淀，此時溶液呈中性，所得沉淀質(zhì)量為3