山西省陽(yáng)泉市盂縣孫家莊鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

山西省陽(yáng)泉市盂縣孫家莊鎮(zhèn)中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列條件下，兩種氣體所含的原子數(shù)一定相等的是(

)A.同質(zhì)量、不同密度的N2和CO

B.同溫度、同體積的H2和N2C.同體積、同密度的C2H6和NO

D.同壓強(qiáng)、同體積的N2O和CO2參考答案：A【Ks5u解析】A.氮?dú)夂虲O的摩爾質(zhì)量相同，所以在質(zhì)量相等的條件下，含有的原子數(shù)相同，正確；B中氣體的物質(zhì)的量不一定相等，錯(cuò)誤；C中氣體的質(zhì)量相同，但含有的原子數(shù)不同，錯(cuò)誤；D中氣體的物質(zhì)的量不一定相等，錯(cuò)誤，選A。2.在100mL的溶液中有0.1molNaCl和0.1molMgCl2，此溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度為(

)。A．3mol·L－1

B．2mol·L－1

C．0.3mol·L－1

D．0.2mol·L－1

參考答案：A略3.據(jù)某權(quán)威刊物報(bào)道，科學(xué)家在宇宙中發(fā)現(xiàn)了H3分子，對(duì)于相同物質(zhì)的量的H3和H2，下列各項(xiàng)中一定相等的是A、原子數(shù)

B、分子數(shù)

C、體積

D、質(zhì)量參考答案：B略4.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中不慎碰倒酒精燈，灑出的酒精在桌上燃燒起來(lái)，你的應(yīng)急措施是

A、撥打火警電話119B、用濕抹布撲蓋

C、找老師一起想辦法

D、逃跑參考答案：B略5.

為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中(

)。A．通入氯氣

B．加入Zn

C．加入Fe

D．加入Cu

參考答案：C略6.要除去FeCl2溶液中少量的氯化鐵，可采用的方法是

（

）A．滴入KSCN溶液

B．加入鐵粉

C．加入銅粉

D．通入氯氣參考答案：B略7.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是(

)

A．在常溫常壓下，11.2LN2含有的分子數(shù)為0.5NA

B．在常溫常壓下，18g水中含有的分子數(shù)為NA

C．含有分子數(shù)為NA的氧氣的質(zhì)量是32g/mol

D．在2mol/L的MgCl2溶液中含有的Cl-數(shù)為4NA參考答案：B略8.[雙選題]下列說(shuō)法正確的是()A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．18g水的物質(zhì)的量為1molC．O2的摩爾質(zhì)量(單位是g/mol)在數(shù)值上等于其相對(duì)分子質(zhì)量D．1molCO的質(zhì)量為28g/mol參考答案：BC解析：A項(xiàng)錯(cuò)誤，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol；B項(xiàng)中，n(H2O)＝＝1mol，正確；D項(xiàng)中1molCO的質(zhì)量是NA個(gè)CO分子的總質(zhì)量，其單位應(yīng)是“g”，而不是“g/mol”。9.下列除去雜質(zhì)的方法不正確的是(

)①除去乙烷中少量的乙烯:光照條件下通入Cl2,氣液分離;②除去乙酸乙酯中少量的乙酸:用飽和碳酸鈉溶液洗滌,分液、干燥、蒸餾;③乙烯(SO2)通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶④乙醇中少量的乙酸:加足量生石灰,蒸餾。A.①② B.②④ C.③④ D.①③參考答案：D【詳解】①乙烷與氯氣在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，應(yīng)用溴水除雜，故①錯(cuò)誤；②乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，碳酸鈉降低乙酸乙酯的溶解度，則用飽和碳酸氫鈉溶液洗滌，分液、干燥、蒸餾可除雜，故②正確；③乙烯能與溴單質(zhì)發(fā)生加成反應(yīng)，SO2能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能用通過(guò)盛有溴水的洗氣瓶達(dá)到除雜目的，故③錯(cuò)誤；④乙酸能與生石灰反應(yīng)，乙醇與生石灰不反應(yīng)，可以加足量生石灰,蒸餾達(dá)到除雜目的，故④正確；故選D?！军c(diǎn)睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，除雜后恢復(fù)物質(zhì)原來(lái)狀態(tài)。

10.將1.12g鐵粉加入25mL2mol/L氯化鐵溶液中充分反應(yīng)后，結(jié)果是(

)A.鐵粉有剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本保持不變B.往溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，溶液無(wú)明顯現(xiàn)象C.Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量之比為5∶1

D.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2參考答案：D11.下列離子組一定能大量共存的是①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-②使石蕊呈藍(lán)色的溶液中:Ca2+、H2PO4-、Cl-、NH4+③在強(qiáng)酸性溶液或者強(qiáng)堿性溶液中:HCO3-、Na+、Cl-、SO42-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、Br-、K+、NO3-⑤加Fe

能產(chǎn)生H2的溶液中:HSO3-、SO42-、Mg2+、Na+A.①

B.②③④

C.②④⑤

D.①③④⑤參考答案：A①透明溶液中:Mg2+、SO42-、NO3-、MnO4-，不生成沉淀、氣體、或更難電離的物質(zhì)，故正確；②使石蕊呈藍(lán)色的溶液呈堿性:Ca2+、H2PO4-、NH4+與OH－不能大量共存，故錯(cuò)誤；③在強(qiáng)酸性溶液或者強(qiáng)堿性溶液中:HCO3-與酸或堿都反應(yīng)，故錯(cuò)誤；-④含有大量Fe2+的溶液中:H+、NO3-組成硝酸，具有強(qiáng)氧化性，能將Fe2＋氧化，故錯(cuò)誤；⑤加Fe

能產(chǎn)生H2的溶液呈酸性:HSO3-不能大量共存，故錯(cuò)誤；只有①正確，故選A。12.氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為－1價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑，其中水的作用是

（

）A．既不是氧化劑也不是還原劑

B．是氧化劑C．是還原劑

D．既是氧化劑又是還原劑參考答案：B略13.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.Ca(HCO3)2溶液與足量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3-+2OH-＝CaCO3↓+CO32－+H2OB.等物質(zhì)的量的Ba(OH)2與NH4HSO4在稀溶液中反應(yīng)：Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+2H2OC.向100mL1mol/LFeBr2溶液中通入0.5molCl2：2Fe2++2Br-+2Cl2＝2Fe3++Br2+4Cl-D.氫氧化鐵與足量的氫溴酸溶液反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+＝Fe3++3H2O參考答案：A試題分析：A、離子方程式正確，A正確；B、反應(yīng)中還有一水合氨生成，B錯(cuò)誤；C、溴化亞鐵和氯氣的物質(zhì)的量之比是1：5，氯氣過(guò)量全部被氧化，即2Fe2++4Br-+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl-，C錯(cuò)誤；D、鐵離子能氧化碘離子生成單質(zhì)碘和亞鐵離子，D錯(cuò)誤，答案選A。14.我國(guó)科學(xué)家在世界上第一次為一種名為“鈷酞箐”的分子(直徑為1.3×10－8m)恢復(fù)了磁性。“鈷酞箐”分子的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與人體內(nèi)的血紅素和植物的葉綠素非常相似。下列關(guān)于“鈷酞箐”分子的說(shuō)法中正確的是A.它的分子直徑比Na＋小，在做布朗運(yùn)動(dòng)B.它的分子既能透過(guò)濾紙，也能透過(guò)半透膜C.它在水中形成的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)D.它在水中所形成的分散系屬乳濁液參考答案：C【分析】由于該物質(zhì)的分子直徑在1納米和100納米之間，所以形成的分散性是膠體，膠體能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)、做布朗運(yùn)動(dòng)，能透過(guò)濾紙，但不能透過(guò)半透膜?！驹斀狻库捥肌钡姆肿樱ㄖ睆綖?.3nm），屬于膠體分散系，Na+半徑小于1nm，分子直徑比Na＋大，A錯(cuò)誤；鈷酞菁”分子（直徑為1.3nm），能透過(guò)濾紙，不能透過(guò)半透膜，B錯(cuò)誤；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），在水中形成的分散系屬于膠體分散系，具有膠體的性質(zhì)，具有丁達(dá)爾現(xiàn)象，C正確；鈷酞菁”的分子（直徑為1.3nm），屬于膠體分散系，D錯(cuò)誤。故選C?！军c(diǎn)睛】本題考查了膠體分散系的本質(zhì)特征和膠體的性質(zhì)，掌握膠體分散系的本質(zhì)特征是解題的關(guān)鍵。15.“NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl”是“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)。下面是4位同學(xué)對(duì)該反應(yīng)涉及的有關(guān)知識(shí)發(fā)表的部分見(jiàn)解。其中不正確的是參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究小組按圖示方向?qū)裝置與下面所示裝置相連，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，研究鐵與濃硫酸的反應(yīng)。請(qǐng)你幫助完成下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告，并回答有關(guān)問(wèn)題。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論及解釋①將鐵釘（足量）加入燒瓶中，再向其中滴加含amolH2SO4的濃硫酸溶液未見(jiàn)明顯現(xiàn)象原因：

。②點(diǎn)燃A、G處酒精燈片刻后，燒瓶中溶液的顏色發(fā)生變化，并有氣泡產(chǎn)生。C中溶液顏色

，E中溶液未見(jiàn)明顯變化。一段時(shí)間后，黑色的CuO變成了紅色，此時(shí)E裝置溶液顏色仍未有顏色變化燒瓶中發(fā)生的所有反應(yīng)的化學(xué)方程式：

說(shuō)明產(chǎn)生的SO2氣體完全被D中溶液吸收填完上述實(shí)驗(yàn)報(bào)告并回答下列問(wèn)題：（1）連接好裝置后，盛放藥品前，首先要進(jìn)行

操作。（2）裝置D的作用是

，若現(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室沒(méi)有酸性高錳酸鉀溶液，則D裝置中的溶液可用

（填編號(hào)）代替A、蒸餾水

B、濃硫酸

C、濃NaOH溶液

D、飽和NaHSO3溶液（3）裝置F中的溶液是

，裝置H的作用是：

（4）為了測(cè)定產(chǎn)生的SO2的量，實(shí)驗(yàn)后向燒瓶中加足量的鹽酸至無(wú)氣泡產(chǎn)生，再加足量的BaCl2溶液至沉淀完全，然后進(jìn)行

、

、干燥、稱量。為判斷沉淀完全，應(yīng)該進(jìn)行的操作是：

。（5）若（4）所得沉淀的質(zhì)量為mg，則反應(yīng)產(chǎn)生的SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積為：

L（列出計(jì)算式即可）參考答案：（1）

檢查裝置氣密性。（1分）（2）

吸收SO2，（1分）

C（1分）（3）

濃硫酸，（1分）收集H21分）（4）

過(guò)濾、（1分）洗滌（1分）靜置，在上層清液中繼續(xù)加BaCl2溶液，若不再產(chǎn)生沉淀則沉淀完全。（3分，沒(méi)寫(xiě)靜置或上層清液的扣1分）（5）（a-m/233）22.4（3分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）含鐵元素的物質(zhì)有很多，它們對(duì)人體健康、生產(chǎn)生活都有重要作用，請(qǐng)完成以下填空：（1）指出下列化合物中鐵元素的化合價(jià)（O均為-2價(jià)）：FeO

Fe2O3

Na2FeO4

（2）取少量某品牌油漆的原料Fe2O3(紅棕色粉末）并加入適量鹽酸，反應(yīng)后得到棕黃色FeCl3溶液，取少量棕黃色溶液置于試管中，滴入NaOH溶液，可觀察到Fe(OH)3沉淀生成，生成沉淀的離子方程式為

。另在小燒杯中加入30mL蒸餾水，加熱至沸騰后，向沸水中滴入2mL上述棕黃色溶液，繼續(xù)加熱至

色液體，停止加熱，證明所得分散系類型的實(shí)驗(yàn)方法

。（3）一個(gè)體重50kg的健康人含鐵元素2g，F(xiàn)e2+易被人體吸收，所以給貧血者補(bǔ)充鐵時(shí)，服用維生素C可使食物中的Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe2+，有利于人體對(duì)鐵的吸收。維生素C在這個(gè)反應(yīng)中表現(xiàn)

（“氧化性”或“還原性”）。（4）高鐵酸鈉（Na2FeO4）能有效地殺滅水中的病菌，與此同時(shí)，自身被還原成新生態(tài)的Fe(OH)3，這是一種品質(zhì)優(yōu)良的無(wú)機(jī)絮凝劑，能高效地除去水中的微細(xì)懸浮物。從氧化還原角度分析，殺滅病菌充分利用了Na2FeO4的強(qiáng)

。（“氧化性”或“還原性”）參考答案：（12分）（1）+2

+3

+6

(每空1分,共3分)（3）還原性（填“氧化性”或“還原性”）。(2分)

（4）氧化性

(2分)略18.化學(xué)鍵與化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化密切相關(guān)?，F(xiàn)有下列七種物質(zhì)：①氯水

②氦氣

③過(guò)氧化鈉

④硫酸

⑤碘

⑥硫酸氫鈉

⑦氯化鈉

回答下列問(wèn)題：(1)不存在化學(xué)鍵的是______（填序號(hào)，下同），屬于共價(jià)化合物的是_______________。(2)碘的升華屬于__________變化（填“物理”、“化學(xué)”），化學(xué)鍵_________（填“是”、“未”）發(fā)生變化。過(guò)氧化鈉的電子式為_(kāi)______________________。(3)將NaHSO4溶于水,電離方程式為_(kāi)____________，NaHSO4在熔融狀態(tài)下存在的離子為_(kāi)_______。(4)其他平衡類同化學(xué)平衡，已知氯水中存在下列平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO,HClOH＋＋ClO－。則氯水中含有的分子有__________________________。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明氯化鈉為離子化合物___________________。參考答案：(1)②

④

(2)物理

未

(3)NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－

Na＋和HSO4－

(4)Cl2、H2O、HClO

(5)將連接石墨電極和燈泡（電流表）的導(dǎo)線與直流電源相連，然后將石墨電極插入熔融的氯化鈉中，燈泡亮（電流表指針偏轉(zhuǎn)），證明氯化鈉為離子化合物解析：(1)稀有氣體屬于單原子分子,分子中沒(méi)有共價(jià)鍵,所以②氖氣中沒(méi)化學(xué)鍵；共價(jià)化合物中一定含有共價(jià)鍵，一定沒(méi)有離子鍵，所以屬于共價(jià)化合物的是：④硫酸；正確答案：②；④。(2)碘由固態(tài)不經(jīng)過(guò)液態(tài)直接變?yōu)闅鈶B(tài)，沒(méi)有新物質(zhì)生成，屬于物理變化；破壞的是分子間作用力，化學(xué)鍵未被破壞；過(guò)氧化鈉為離子化合物，其電子式為；正確答案：物理；未；。(3)NaHSO4屬于強(qiáng)酸的酸式鹽，在水溶液中完全電離出三種離子，電離方程式為NaHSO4＝Na＋＋H＋＋SO42－；NaHSO4在熔融狀態(tài)下，電離產(chǎn)生2種離子，分別為Na＋和H