山西省陽(yáng)泉市盂縣路家村鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析

山西省陽(yáng)泉市盂縣路家村鄉(xiāng)中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.有無(wú)色溶液，加入Na2O2時(shí)有無(wú)色無(wú)味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖所示。該無(wú)色溶液中含有的物質(zhì)是

A．CaCl2和MgCl2、B．Al2(SO4)3

C．Al2(SO4)3和MgSO4

D．Na2SO4和MgSO4參考答案：C略2.下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．e的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定

B．a(chǎn)、b、e三種元素的原子半徑：e>b>a

C．六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑

D．c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)參考答案：D解析：d、e位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，故氫化物穩(wěn)定，A項(xiàng)錯(cuò)；a、b、e三種元素位于同一周期，前面的元素半徑大，故B項(xiàng)錯(cuò)；六種元素中，f為氯，單質(zhì)是最活潑的，C項(xiàng)錯(cuò)；c、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸分別為H2CO3，H2SO4和HClO4，酸性依次增強(qiáng)，D項(xiàng)正確。

3.某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達(dá)到目的的是A．將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性B．將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C．將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過(guò)濾，洗滌并收集沉淀D．將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無(wú)水MgCl2固體參考答案：B略4.向mg鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體bL。向反應(yīng)后的溶液中加入cmol/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為ng。再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹?，得到固體pg。則下列關(guān)系不正確的是A.

B.

C.n=m+17Vc

D.＜

＜參考答案：C略5.有Fe2+、NO—3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六種粒子，屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是

A．氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：8

B．該過(guò)程說(shuō)明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化

C．每1molNO3—發(fā)生氧化反應(yīng)，轉(zhuǎn)移8mole-

D．若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2+—e—=Fe3+參考答案：C略6.在25℃時(shí)，將0.1mol?L﹣1的HA溶液與0.1mol?L﹣1的NaOH溶液等體積混合后，測(cè)得混合溶液pH=8，則下列所表示的該混合溶液中有關(guān)微粒的濃度關(guān)系中，錯(cuò)誤的是（）A．c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.1mol?L﹣1 B．c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+）C．c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+） D．c（OH﹣）=c（H+）+c（HA）參考答案：A【考點(diǎn)】酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算．【專題】電離平衡與溶液的pH專題．【分析】在25℃時(shí)，等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA，測(cè)得混合溶液pH=8，說(shuō)明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷．【解答】解：在25℃時(shí)，等體積等濃度的HA和NaOH溶液恰好反應(yīng)生成NaA，測(cè)得混合溶液pH=8，說(shuō)明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，A．混合溶液體積增大一倍，其濃度降為原來(lái)的一半，根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+）=0.05mol?L﹣1，故A錯(cuò)誤；B．溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）﹣c（A﹣）=c（OH﹣）﹣c（H+），故B正確；C．溶液呈堿性，則c（OH﹣）＞c（H+），溶液中存在電荷守恒c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（Na+）＞c（A﹣），溶液中以鹽的電離為主，水解程度較弱，所以離子濃度大小順序是c（Na+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故C正確；D．根據(jù)電荷守恒得c（Na+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A﹣）=c（Na+），所以得c（OH﹣）=c（H+）+c（HA），故D正確；故選：A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了離子濃度大小的判斷，根據(jù)鹽溶液的酸堿性確定酸堿的相對(duì)強(qiáng)弱，再結(jié)合物料守恒和電荷守恒來(lái)分析解答，難度中等．7.用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置（夾持儀器已略去）探究銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)．下列實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A．上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量B．②中選用品紅溶液驗(yàn)證S02的生成C．③中選用NaOH溶液吸收多余的S02D．為確認(rèn)CuS04生成，向①中加水，觀察顏色參考答案：D考點(diǎn)：濃硫酸的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．.專題：氧族元素．分析：A．在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)；B．品紅能被二氧化硫漂白，根據(jù)SO2的漂白性分析；C．SO2為酸性氧化物，可與堿發(fā)生反應(yīng)；D．根據(jù)溶液顏色的變化判斷是否有CuSO4生成；解答：解：A．在加熱的條件下，當(dāng)銅絲與濃硫酸接觸時(shí)才能反應(yīng)，當(dāng)往上抽動(dòng)銅絲時(shí)，銅絲與硫酸不接觸，反應(yīng)停止，故可通過(guò)上下移動(dòng)①中銅絲可控制SO2的量，故A正確；B．SO2具有漂白性，品紅能被二氧化硫漂白，可用品紅溶液驗(yàn)證SO2的生成，故B正確；C．SO2為酸性氣體，具有污染性，可與堿發(fā)生反應(yīng)，生成亞硫酸鈉和水，可用NaOH溶液吸收多余的SO2，故C正確；D．銅與濃硫酸的反應(yīng)Cu+2H2SO4CuSO4+SO2↑+2H2O，實(shí)驗(yàn)中，銅絲與過(guò)量濃硫酸的反應(yīng)生成是硫酸銅，試管中含有大量水，不會(huì)生成白色固體，CuSO4溶液呈藍(lán)色，為確認(rèn)CuS04生成，無(wú)須向①中加水，故D錯(cuò)誤；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查了二氧化硫的性質(zhì)，題目難度不大，注意二氧化硫的酸性和漂白性．8.下列物質(zhì)中，既可與鹽酸反應(yīng)，又可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的()①Na2SiO3；②AlCl3；③NH4HCO3；④Al2O3；⑤NaHSO4A．①②④

B．②③⑤C．②③

D．③④參考答案：D略9.下列離子方程式中正確的是 A．向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2：AlO2-＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋HCO3－B．硫化鈉的水解反應(yīng)：S2-＋H3O+HS-＋H2OC．1mol/L的KAl（SO4）2溶液與2mol/L的Ba（OH）2溶液等體積混合：Al3++4OH—==AlO2—+2H2OD．用食醋溶解水垢：2H+＋CaCO3=Ca2+＋H2O＋CO2↑參考答案：A10.在不同溫度下，水溶液中c(H＋)與c(OH－)有如圖所示關(guān)系。下列條件關(guān)于離子共存說(shuō)法中正確的是（

）A.a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SO42—B.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：NH4+、Ba2＋、OH－、I－C.c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOD.d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中大量存在：Na＋、K＋、SO32—、Cl—參考答案：D略11.某無(wú)色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④Br-、⑤SO32-、⑥SO42-中的若干種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟

操作現(xiàn)象（1）用pH試紙檢驗(yàn)溶液pH大于7（2）向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色（3）向（2）所得的水溶液中加入Ba(NO3)2和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生（4）過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生

下列結(jié)論正確的是（

）A．肯定含有的離子是①④⑤

B．肯定沒(méi)有的離子是②⑤C．不能確定的離子是①

D．不能確定的離子是③⑤參考答案：A略12.分別含有下列4種雜質(zhì)的純堿樣品，當(dāng)含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品，與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積由多到少的順序是（）雜質(zhì)：①NaOH；②Ca（OH）2；③NaHCO3；④CaCO3．A．①②④③

B．③④①②

C．②①④③

D．④③②①參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．.分析：當(dāng)所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，即雜質(zhì)的質(zhì)量相等，發(fā)生相關(guān)反應(yīng)方程式如下：①NaOH+HCl=NaCl+H2O；②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O，結(jié)合方程式即可判斷；解答：解：當(dāng)所含雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同時(shí)，取等質(zhì)量的四種樣品與濃度相同的鹽酸反應(yīng)，即雜質(zhì)的質(zhì)量相等，設(shè)雜質(zhì)的質(zhì)量為m，則①NaOH+HCl=NaCl+H2O；40g

1molm

mol②Ca（OH）2+2HCl═CaCl2+2H2O；74g

2molm

mol③NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；

84g

1mol

m

mol④CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O100g

2molm

mol鹽酸的濃度相同，同等質(zhì)量情況下，所消耗鹽酸體積由多到少的順序是：②＞①＞④＞③，故選C．點(diǎn)評(píng)：本題主要考查了化學(xué)計(jì)算，解答本題要善于發(fā)現(xiàn)物質(zhì)之間反應(yīng)時(shí)的對(duì)應(yīng)關(guān)系，然后再根據(jù)相關(guān)數(shù)據(jù)進(jìn)行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論，題目難度不大．13.含有amolFeBr2的溶液中，通入xmolCl2。下列各項(xiàng)為通Cl2過(guò)程中，溶液內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式，其中不正確的是（

）A．x＝0.4a，

2Fe2-+Cl2＝2Fe3++2Cl-

B．x＝0.6a，

2Br－+Cl2＝Br2+2Cl－C．x=a，

2Fe2＋+2Br－+2Cl2＝Br2+2Fe3＋+4Cl－D．x=1.5a，

2Fe2＋+4Br－+3Cl2＝2Br2+2Fe3＋+6Cl－參考答案：B略14.某溶液中可能存在Br－、CO32-、SO32-、Al3＋、I－、Mg2＋、Na＋7種離子中的幾種．現(xiàn)取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，得到如下現(xiàn)象：①向溶液中滴加足量氯水后，溶液變橙色，且有無(wú)色氣體冒出；②向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，無(wú)沉淀生成；③向所得溶液中繼續(xù)滴加淀粉溶液，溶液不變藍(lán)色。據(jù)此可以推斷：該溶液中肯定不存在的離子是

（

）A．Al3＋、Na＋、SO32-、I－

B．Mg2＋、Na＋、CO32-、Br－C．Al3＋、Mg2＋、I－、SO32-

D．Al3＋、CO32-、Br－、SO32--參考答案：C略15.研究反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)與產(chǎn)物之間的關(guān)系時(shí)，使用類似數(shù)軸的方法可以收到的直觀形象的效果。下列表達(dá)不正確的是()A．密閉容器中CuO和C高溫反應(yīng)的氣體產(chǎn)物：B．Fe在Cl2中的燃燒產(chǎn)物：C．AlCl3溶液中滴加NaOH后鋁的存在形式：D．氨水與SO2反應(yīng)后溶液中的銨鹽：參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室里用乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成乙烯，乙烯再與溴反應(yīng)制1，2一二溴乙烷。在制備過(guò)程中部分乙醇被濃硫酸氧化產(chǎn)生CO2、SO2，并進(jìn)而與B幾反應(yīng)生成HBr等酸性氣體。已知：CH3CH2OHCH2＝CH2↑+H2O(1)用下列儀器，以上述三種物質(zhì)為原料制備1，2一二溴乙烷。如果氣體流向?yàn)閺淖蟮接遥_的連接順序是(短接口或橡皮管均已略去)：B經(jīng)A①插人A中，D接A②；A③接

接

接

接

。(2)裝置C的作用是

。(3)裝置F中盛有10%Na0H溶液的作用是

。(4)在反應(yīng)管E中進(jìn)行的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。(5)處理上述實(shí)驗(yàn)后三頸燒瓶中廢液的正確方法是

。A.廢液經(jīng)冷卻后倒人下水道中B.廢液經(jīng)冷卻后倒人空廢液缸中C.將水加人燒瓶中稀釋后倒人空廢液缸中參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.(7分)

將10.6g的CO2和H2O混合氣體，通入足量的Na2O2中，可得O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)3.36L，求原混合氣體中CO2與H2O的物質(zhì)的量。參考答案：(8分)CO2-----0.2molH2O------0.1mol18.生態(tài)農(nóng)業(yè)涉及農(nóng)家肥料的綜合利用，某種肥料經(jīng)發(fā)酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮?dú)獾幕旌蠚怏w。2.016L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）該氣體通過(guò)盛有紅色CuO粉末的硬質(zhì)玻璃管，發(fā)生的反應(yīng)為：CH4＋4CuOCO2＋2H2O＋4Cu。當(dāng)甲烷完全反應(yīng)后，硬質(zhì)玻璃管的質(zhì)量減輕4.8g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過(guò)過(guò)量的澄清石灰水，充分吸收，生成沉淀8.5g。

(1)原混合氣體中甲烷的物質(zhì)的量是____________。

(2)原混合氣體中氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為多少？(寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程)參考答案：答案：（1）0.075mol。(2）5.56％。解析：由于硬質(zhì)玻璃管減少的質(zhì)量為CuO中的氧的質(zhì)量，所以n(CuO)==0.3mol，由方程式可知反應(yīng)的CH4的物質(zhì)的量為0.075mol。生成的CO2也為0.075mol，將氣體通過(guò)澄清的石灰水生成8.5g沉淀，所