山西省陽泉市第十中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

山西省陽泉市第十中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.（雙選）Al粉投入某無色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，則下列離子組合正確的是（）A．H+、Ca2+、Na+、CO32﹣

B．Na+、Mg2+、Al3+、Cl﹣C．Cu2+、Mg2+、Cl﹣、OH﹣

D．Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣參考答案：BD考點：離子共存問題．分析：Al粉投入某無色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，為非氧化性酸或強堿溶液，根據(jù)離子之間不能結(jié)合生成沉淀、氣體、水、弱電解質(zhì)等，則離子大量共存，并結(jié)合離子的顏色來解答．解答：解：Al粉投入某無色澄清的溶液中產(chǎn)生H2，為非氧化性酸或強堿溶液，A．Ca2+、CO32﹣結(jié)合生成沉淀，H+、CO32﹣結(jié)合生成水和氣體，不能大量共存，故A不選；B．堿性溶液中不能大量存在Mg2+、Al3+，酸性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故B選；C．Cu2+、Mg2+分別與OH﹣結(jié)合生成沉淀，且Cu2+為藍色，與無色不符，故C不選；D．堿性溶液中該組離子之間不反應(yīng)，可大量共存，且離子均為無色，故D選；故選BD．點評：本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子共存考查，注意常見離子的顏色，題目難度不大．2.反應(yīng)2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)進行到2秒時，SO3的濃度增加了0.6mol/L。用O2的濃度變化表示該時間段的反應(yīng)速率為A.0.15mol/（L·S）

B.0.3mol/（L·S）C.0.6mol/（L·S）

D.0.9mol/（L·S）參考答案：Av（SO3）=0.6mol·L－1/2s=0.3mol·L-1·s-1；v（O2）：v（SO3）=1：2，v（O2）=1/2v（SO3）=0.3mol·L-1·s-1/2=0.15mol/（L·S）。故選A。3.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．強弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

B．共價化合物：是否含有共價鍵C．氧化還原反應(yīng)：元素化合價是否變化

D．金屬或非金屬：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篊4.下列說法中不正確的是A.常壓下，0℃時冰的密度比水的密度小，這與分子間的氫鍵有關(guān)B.煤是以單質(zhì)碳為主的復(fù)雜混合物，干餾時單質(zhì)碳與混合的物質(zhì)發(fā)生了化學(xué)變化C.有效碰撞理論不能指導(dǎo)怎樣提高原料的平衡轉(zhuǎn)化率D.NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)

△H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向參考答案：B分析：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大；B、煤是有機物和少量無機物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，煤的干餾是化學(xué)變化。C、化學(xué)反應(yīng)速率是表示物質(zhì)反應(yīng)快慢的物理量，在一定條件下反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度不變，化學(xué)平衡為動態(tài)平衡，當(dāng)外界條件發(fā)生改變時，平衡發(fā)生移動，可通過改變外界條件是平衡發(fā)生移動，提高化工生產(chǎn)的綜合經(jīng)濟效益。但有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率。D、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行。詳解：A、冰中存在氫鍵，具有方向性和飽和性，其體積變大，則相同質(zhì)量時冰的密度比液態(tài)水的密度小，故A正確；B、煤是有機物和少量無機物的復(fù)雜混合物，煤的干餾是指煤在隔絕空氣的條件下加熱，生成煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等物質(zhì)，屬于化學(xué)變化，煤是有機物和少量無機物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳，故B錯誤。C、有效碰撞理論可指導(dǎo)怎樣提高反應(yīng)速率，不能提高原料的轉(zhuǎn)化率，故C正確；D、反應(yīng)焓變大于0，熵變大于0，反應(yīng)向熵變增大的方向進行，NH4HCO3（s）=NH3（g）+H2O（g）+CO2（g）△H=+185.57kJ·mol－1，能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向，故D正確；故選B。點睛：易錯點B，煤是有機物和少量無機物的復(fù)雜混合物，其主要成分不是單質(zhì)碳；難點：反應(yīng)自發(fā)性的判斷、有效碰撞理論等，屬于綜合知識的考查，D注意把握反應(yīng)自發(fā)性的判斷方法：△H-T△S＜0自發(fā)進行。5.下列措施能減慢化學(xué)反應(yīng)速率的是

A．燒煤時將煤塊粉碎

B．將食物貯藏在冰箱中

C．用過氧化氫溶液制氧氣時添加少量二氧化錳粉末

D．用相同質(zhì)量的鋅粉替代鋅粒與同濃度同體積的鹽酸反應(yīng)制氫氣參考答案：B6.下列電子式中錯誤的是A． B． C．Na＋ D．參考答案：A7.能把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶無色溶液加以區(qū)別的一種試劑是（必要時可以加熱）A．BaCl2

B．NaOH

C．Ba(OH)2

D．AgNO3

參考答案：C略8.C5H11Cl有幾種同分異構(gòu)體（

）A.7

B.8

C.3

D.4參考答案：B略9.某10%NaOH溶液，加熱蒸發(fā)掉100g水后得到80mL20%的溶液，則該20%NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為A．6.25mol/L

B．12.5mol/L

C．7mol/L

D．7.5mol/L參考答案：A10.下列各表為元素周期表中的一部分，表中數(shù)字為原子序數(shù)，其中M的原子序數(shù)為37的是（

）參考答案：B略11.下列有關(guān)反應(yīng)熱的說法中正確的是

A、一個化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的△H值的大小沒有必然聯(lián)系

B、中和熱△H=-57.3kJ·mol－1，所以1.00L1.00mol·L-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量

C、用等體積的0.50mol·L-1鹽酸、0.55mol·L-1NaOH溶液進行中和熱測定的實驗，會使測得的值偏大

D、在101KPa時，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱參考答案：A12.下列不是離子化合物的是A、CaI2

B、H2SO4

C、KOH

D、NH4NO3參考答案：B略13.下列分離、提純、鑒別物質(zhì)的方法正確的是（）A.用丁達爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液B.用過濾的方法除去NaCl溶液中含有的少量淀粉膠體C.用溶解、過濾的方法提純含有少量BaSO4的BaCO3D.用加熱、蒸發(fā)的方法可以除去粗鹽中的CaCl2、MgCl2等雜質(zhì)參考答案：A略14.有一份氣體樣品的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，該氣體的摩爾質(zhì)量()。A.28.4 B.28.4g/mol C.71 D.71g/mol參考答案：D假設(shè)該氣體的摩爾質(zhì)量是M，則：（14.2g/M）×22.4L.mol-1="4.48"L，得：M="71"g/mol15.氧化鈉與過氧化鈉的共同之處是：A．均是淡黃色固體

B．均是堿性氧化物C．均能與水反應(yīng)生成堿

D．均能與二氧化碳反應(yīng)放出氧氣參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室中要除去細碎銅屑中的少量細碎鐵屑，某同學(xué)設(shè)計了兩個方案：（1）Cu、Fe過濾洗滌（2）Cu、Fe過濾洗滌兩個方案較好的是____________（填序號），理由是_____________________________。你是否有簡便的方法，若有，請寫出做法：______________________________________。參考答案：（2）

去除鐵而增加了銅

用磁鐵吸取鐵屑

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是C8H10則應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫出結(jié)構(gòu)簡式．參考答案：18.用線段連接相關(guān)材料和用途材料

用途氧化鋁