廣東省東莞市中學2021年高二化學月考試題含解析

廣東省東莞市中學2021年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.元素處于基態(tài)時的氣態(tài)原子獲得一個電子成為﹣1價陰離子時所放出的能量叫做該元素的第一電子親合能．﹣1價陰離子再獲得一個電子的能量變化叫做第二電子親合能．下表中給出了幾種元素或離子的電子親合能數據；：元素LiNaKOO﹣F電子親合能/kJ·mol﹣159.852.748.4141﹣780327.9下列說法不正確的是（）A．電子親合能越大，說明越容易得到電子B．一個基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到一個電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量C．元素的第一電子親和能同主族的從上到下逐漸減小，同周期從左到右則逐漸增大D．基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2﹣需要吸收能量參考答案：C解：A．根據表中數據知，元素得電子能力越強，其電子親和能越大，所以電子親和能越大說明越容易得到電子，故A正確；B．基態(tài)的氣態(tài)氟原子得到1mol電子成為氟離子時放出327.9kJ的能量，故B正確；C．元素的第一電離能是指氣態(tài)原子失去1個電子形成氣態(tài)陽離子克服原子核的引力而消耗的能量，原子越穩(wěn)定其第一電離能越大，同周期從左到右元素的第一電離能逐漸增大，但同一周期中第ⅡA族元素比第ⅢA族元素的第一電離能大，第ⅤA族比第ⅥA族第一電離能大，故C錯誤；D．O元素的第一親和能小于第二親和能的絕對值，第一親和能放出能量、第二親和能吸收能量，所以基態(tài)的氣態(tài)氧原子得到兩個電子成為O2﹣需要吸收能量，故D正確；故選C．2.用石墨作電極，電解1mol/L下列物質的溶液，溶液的pH值保持不變的是A.HCl

B.NaOH

C.Na2SO4

D.NaCl參考答案：C略3.已知25℃、101kPa下，如右題圖所示，石墨的燃燒熱為393.51kJ/mol，金剛石的燃燒熱為395.41kJ/mol。下列說法或表達正確的是：

A.金剛石比石墨穩(wěn)定

B.C(s、石墨)＝C(s、金剛石)

△H＝＋1.9kJ/mol

C.△H1＜△H2

D.如果使用催化劑，△H1和△H2都變小參考答案：B略4.不能從溴水中提取溴的試劑是

A．酒精

B．汽油

C．苯（一種有機溶劑）

D．四氯化碳參考答案：A5.一定條件下反應N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)在10L的密閉容器中進行，測得2min內，N2的物質的量由20mol減小到8mol，則2min內N2的反應速率為

(

)A．1.2mol／(L·min)

B．1mol／(L·min)

C．0.6mol／(L·min)

D．0.4mol／(L·min)參考答案：C略6.下列物質中，屬于堿性氧化物的是A．SO2 B．CO

C．MgO

D．Ca(OH)2參考答案：C考點：酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯系．分析：堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物．一般來說金屬氧化物大部分是堿性氧化物，堿性氧化物一定是金屬氧化物．解答：解：堿性氧化物是指能跟酸起反應，生成鹽和水的氧化物．A．SO2是非金屬氧化物，和堿反應生成鹽和水，屬于酸性氧化物，故A錯誤；B．一氧化碳和酸、堿都不反應，屬于不成鹽氧化物，故B錯誤；C．氧化鎂與酸反應生成鹽和水，且是氧化物，屬于堿性氧化物，故C正確；D．氫氧化鈣是堿，不是氧化物，故D錯誤；故選：C．點評：本題屬于對基本概念的考查，明確堿性氧化物的概念是解題的關鍵，注意堿性氧化物一定是金屬氧化物，金屬氧化物不一定堿性氧化物．7.NA為阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（

）A．14g聚乙烯中所含原子數為3NAB．48g甲硫醇（CH4S）中含有C﹣H鍵數目為4NAC．標準狀況下，11.2L氯仿所含分子數為0.5NAD．0.1mol苯乙烯中含有雙鍵的數目為0.4NA參考答案：A考點：阿伏加德羅常數．分析：A、聚乙烯的最簡式為CH2；B、求出甲硫醇（CH4S）的物質的量，然后根據甲硫醇（CH4S）的結構簡式為CH3SH來分析；C、標況下，氯仿為液體；D、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構．解答：解：A、聚乙烯的最簡式為CH2，故14g聚乙烯中含有的CH2的物質的量為=1mol，故含有3NA個原子，故A正確；B、48g甲硫醇（CH4S）的物質的量為1mol，而甲硫醇（CH4S）的結構簡式為CH3SH，故1mol甲硫醇中含3molC﹣H鍵即3NA條，故B錯誤；C、標況下，氯仿為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D、苯環(huán)不是單雙鍵交替的結構，故苯乙烯中含1條碳碳雙鍵，故0.1mol苯乙烯中含有的碳碳雙鍵的個數為0.1NA，故D錯誤．故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，掌握物質的量的計算公式和物質結構是解題關鍵，難度不大8.下列離子方程式正確的是（

）A．鐵和稀硫酸反應

2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B．硝酸和燒堿溶液反應

H++OH-==H2OC．氫氧化鋇溶液與硫酸溶液反應

Ba2++SO42-==BaSO4↓D．碳酸鈣溶于稀鹽酸

CO32-+2H+==H2O+CO2↑參考答案：B略9.下列試劑能用來鑒別乙醇和乙酸的是

A．鹽酸

B．蒸餾水

C．氯化鈉溶液

D．紫色石蕊溶液參考答案：D略10.下列有關鹽酸和醋酸的敘述中錯誤的是（）(不定項)A．常溫下，等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應，鹽酸的速率比醋酸的快B．鹽酸中存在電離平衡：HCl?Cl﹣+H+C．常溫下，若c（H+）相同時，c（HCl）比c（CH3COOH）大D．同為0.1mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電性比醋酸的強參考答案：BC考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡．分析：鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，據此分析．解答：解：A、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液中，鹽酸中氫離子濃度大于醋酸，所以等物質的量濃度的鹽酸和醋酸分別與鐵粉反應，鹽酸的速率比醋酸的快，故A正確；B、鹽酸是強電解質，能夠完全電離，不存在電離平衡，故B錯誤；C、鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，所以c（H+）相同時，c（HCl）比c（CH3COOH）小，故C錯誤；D、鹽酸是強酸，能夠完全電離，醋酸是弱酸，不能完全電離，醋酸溶液中醋酸主要以醋酸分子的形式存在，所以0.1mol/L的鹽酸和醋酸，鹽酸的導電性比醋酸的強，故D正確；故選BC．點評：本題考查了強弱電解質的相關知識，注意弱電解質不能完全電離，在水溶液中主要以分子的形式存在，題目難度不大11.在常溫常壓下，反應2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g)

ΔH=+56.7kJ/mol自發(fā)進行的原因是（

）A．吸熱反應

B．放熱反應

C．熵減反應

D．熵增效應大于能量效應參考答案：D略12.設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是（

）A．常溫常壓下，17g甲基(—14CH3)所含的中子數為9NA

B．標準狀況下，11.2L苯中含有的碳碳雙鍵數為1.5NAC．42.0g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數為3NAD．5.6g鐵與0.1mol氯氣在點燃條件下充分反應，轉移的電子數為0.3NA參考答案：C13.常溫下，純水中存在電離平衡：H2OH++OH－。欲使水的電離平衡向正方向移動，并使c(H+)增大，應加入的物質是A．H2SO4

B．AlCl3

C．NaHCO3

D．NaOH參考答案：B略14.右圖為元素周期表中短周期的一部分，下列有關推斷正確的是A.氫化物的穩(wěn)定性：Y＜MB.離子半徑：M—＞Z2—C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構D.元素Z的最高價氧化物對應的水化物的酸性比M的強參考答案：C略15.在一個V升的密閉容器中放入2LA氣體和1LB氣體，在一定條件下發(fā)生反應：3A(g)+B(g)nC(g)+2D(g)，達到平衡后，A的濃度減小，混合氣體的平均分子量增大，則該反應方程式中n值是

A、1

B、2

C、3

D、4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.如圖所示，把試管放入盛有25℃飽和石灰水的燒杯中，試管開始放入幾小塊鎂片，再用滴管滴入5mL鹽酸于試管中。試回答下列問題：（1）（3分）實驗中觀察到的現象是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（2）（3分）產生上述現象的原因是_______________________________________________________________________________________________；（3）（2分）寫出有關的離子方程式：________________________________。（4）（2分）由實驗推知，MgCl2溶液和H2的總能量________（填“大于”“小于”或“等于”）鎂片和鹽酸的總能量。參考答案：（1）①鎂片上有大量氣泡產生②鎂片逐漸溶解③燒杯中溶液變混濁（2）鎂與鹽酸反應產生氫氣，該反應為放熱反應，Ca(OH)2在水中的溶解度隨溫度升高而減小，故析出Ca(OH)2晶體。（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑（4）小于三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃HNO3或濃H2SO4反應生成SeO2以回收Se。Se和濃HNO3反應的還原產物為NO和NO2，且NO和NO2的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO3的反應方程式

。每生成1molNO轉移電子的物質的量為

mol。（2）實驗室中可用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液滴定含Fe2+的溶液，從而測定Fe2+的濃度，離子反應方程式如下，請在空格內填上缺少的反應物，并配平：

Fe2++

MnO4－+

—

Fe3++

Mn2++

H2O參考答案：（1）

2Se+2HNO3(濃)=SeO2+NO+NO2+H2O

，

4

mol。

（2）

5Fe2++

1MnO4－+8

H+=

5Fe3++

1Mn2++

4H2O

略18.(10分)有下列各組物質：(A)O2和O3；

(B)23592U和23892U；(C)CH3CH2CH2CH3和；(D)

和；

(E)甲烷和新戊烷

(1)__________組兩物質互為同位素；(2)__________組兩物質互為同素異形體；(3)__________組兩物質互為同系物；(4)__________組兩物質互為同分異構體；(5)__________組兩物質互為同一物質。參考答案：(10分)

(1)_______B__

_；(2)_____

A_____；(3)________E

__；(4)________

C__；(5)________

D__。略19.反應aA(g)+bB(g)

cC(g)（ΔH＜0）在等容條件下進行。改變其他反應條件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ階段體系中各物質濃