廣東省東莞市市虎門第二中學2022年高一化學模擬試題含解析

廣東省東莞市市虎門第二中學2022年高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列儀器對應名稱不正確的是（）A．蒸餾燒瓶 B．冷凝管 C．蒸發(fā)皿 D．分液漏斗參考答案：A【考點】蒸發(fā)、蒸餾與結晶的儀器．【分析】為圓底燒瓶，其它儀器名稱均正確，以此來解答．【解答】解：A．為圓底燒瓶，蒸餾燒瓶具有支管，故A錯誤；B．為冷凝管，用于冷凝，故B正確；C．為蒸發(fā)皿，用于溶液與可溶性固體的分離，故C正確；D．為分液漏斗，用于萃取、分液，分離分層的液體混合物，故D正確；故選A．2.隨著原子序數的遞增，下列說法正確的是A.原子半徑逐漸減小

B.得電子能力逐漸增強C.元素的主要化合價逐漸升高

D.元素的核外電子排布呈周期性變化參考答案：DA.隨著原子序數的遞增，同周期元素的原子半徑逐漸減小，而同主族元素的原子半徑逐漸增大，A錯誤；B.隨著原子序數的遞增，同周期元素的原子得電子能力逐漸增強，而同主族元素的原子失去電子的能力逐漸增強，B錯誤；C.隨著原子序數的遞增，元素的主要化合價不一定逐漸升高，例如同主族元素的最高價一般是相同的，C錯誤；D.隨著原子序數的遞增，元素的核外電子排布呈周期性變化，即元素周期律，D正確，答案選D。點睛：關于元素化合價的判斷需要注意，①主族元素的最高正價等于主族序數，且等于主族元素原子的最外層電子數(O除外)，其中氟無正價，而副族或第Ⅷ族元素的化合價還與次外層或倒數第三層的電子有關系。②主族元素的最高正價與最低負價的絕對值之和為8，絕對值之差為0、2、4、6的主族元素分別位于ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族。3.下列關于有機物的敘述，正確的是（

）A.石油的分餾和煤的氣化都是發(fā)生了化學變化B.苯、溴水、鐵粉混合可制成溴苯C.糖類、油脂、蛋白質在一定條件下均可以水解D.石油裂化的主要目的是提高輕質液體燃料的產量和質量參考答案：DA項，石油的分餾是物理變化，故A錯誤；B項，要制取溴苯用液溴，不能用溴水，故B錯誤；C項，糖類中單糖不能水解，故C錯誤；D項，石油裂化是在一定條件下，將相對分子質量較大、沸點較高的烴斷裂為相對分子質量較小、沸點較低的烴的過程，裂化的主要目的是提高輕質燃料油的產量，D正確。4.等質量的兩份鋅粉a和b，分別加入過量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下圖表示產生H2的體積（V）與時間（t）的關系正確的是

（

）參考答案：D略5.下列有關0.2mol·L－1BaCl2溶液的說法不正確的是A．500mL溶液中Cl－離子濃度為0.2mol·L－1B．500mL溶液中Ba2＋離子濃度為0.2mol·L－1C．500mL溶液中Cl－離子總數為0.2NAD．500mL溶液中Ba2＋和Cl－離子總數為0.3NA參考答案：A略6.1-丁醇CH3CH2CH2CH2OH和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如圖，下列對該

實驗的描述錯誤的是A．不能用水浴加熱

B．長玻璃管起冷凝回流作用C．1-丁醇和乙酸能反應完或者有一種能消耗完

D．為了提高反應速率，所以要加入濃硫酸做催化劑并加熱。參考答案：C略7.下列物質中，①K2SO4②福爾馬林③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH⑦波爾多液⑧酒精能使蛋白質變性的是A．②④⑥⑦⑧

B．①③⑤⑧

C．①②③⑦

D．④⑤⑥⑦⑧參考答案：A8.在堿性溶液中能大量共存且溶液為無色透明的離子組是ks5uA．Ag+、K+、MnO4-、Cl-

B．Ba2+、Na+、Cl-、NO3-C．K+、Ca2+、NO3-、CO32-

D．Na+、H+、NO3-、SO42-參考答案：B略9.下列對于某些離子的檢驗及結論一定正確的是()A．加入鹽酸產生無色氣體，將氣體通入石灰水中，溶液變渾濁，一定有CO32-B．向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO42-C．加入濃NaOH溶液，微熱產生氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則原溶液一定有NH4+D．某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，證明原溶液中一定存在I-參考答案：CA、加入稀鹽酸再將氣體通入石灰水中，有氣體產生并生成白色沉淀，則溶液中一定含碳酸根離子或碳酸氫根離子或亞硫酸根離子，故A錯誤；B、加入的物質不一定含有硫酸根，也可能含有亞硫酸根離子，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，形成硫酸鋇白色沉淀，故B錯誤；C、濕潤紅色石蕊試紙遇堿性物質變藍，加入氫氧化鈉溶液并加熱，產生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+，故C正確；D、某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫紅色，能證明原溶液中一定存在碘單質，不能證明是否存在I-，故D錯誤；故選C?！军c睛】本題考查了常見離子的檢驗。本題的易錯點是B，要注意硝酸的強氧化性，同時熟記硫酸根離子的檢驗方法為先加入鹽酸，無明顯現象，再加入氯化鋇生成白色沉淀。10.下列實驗儀器不宜直接用來加熱的是A．試管

B．坩堝

C．蒸發(fā)皿

D．燒杯參考答案：D略11.酸雨主要是燃燒含硫燃料時釋放出的二氧化硫造成的，每隔一定時間測定酸雨的pH值，隨著時間的推移，測得的pH值（

）

A逐漸變大

B.逐漸變小

C.不變

D.無法判斷參考答案：B略12.要增大Zn和H2SO4溶液置換反應生成H2的速率，下列措施錯誤的是

A．使用濃硫酸

B．加熱

C．使用小顆粒鋅粒

D．加硫酸銅溶液參考答案：A13.下圖為農夫山泉礦泉水瓶上的部分說明文字，列出了飲用天然水理化指標，這里的鈣、鉀、鈉是指A、原子

B、分子

C、單質

D、元素參考答案：D14.合成氨及其相關工業(yè)中，部分物質間的轉化關系如下：下列說法不正確的是（

）A.甲、乙、丙三種物質都含有氮元素B.反應II、III和IV的氧化劑一定相同C.VI的產物可在上述流程中被再次利用D.丁為NaHCO3參考答案：B分析：由圖可知，甲是氮氣，與氫氣化合生成氨氣。反應Ⅴ是侯氏制堿法，故丁是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉。氨氣發(fā)生催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮與氧氣反應生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸和氨氣反應生成硝酸銨，故乙是一氧化氮，丙是二氧化氮，綜上所述，甲、乙、丙、丁分別為氮氣、一氧化氮、二氧化氮、碳酸氫鈉，據此回答問題。詳解：由上述分析可知，甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素，A正確；反應Ⅱ為氨氣的催化氧化反應，氧化劑為氧氣；反應Ⅲ為一氧化氮的氧化，氧化劑為氧氣；反應Ⅳ為二氧化氮與水反應生成硝酸和一氧化氮，氧化劑和還原劑均是二氧化氮，B錯誤；碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳可以在反應Ⅴ中循環(huán)利用，C正確；由上述分析可知，反應Ⅴ為侯氏制堿法，NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl，所以丁為NaHCO3，D正確；正確選項B。15.

LiH（H為—1價）是一種氫氣發(fā)生劑，用于軍事或其他需氫氣的場合。其反應原理為：LiH+H2O＝LiOH+H2↑，在這個反應中

（

）A．水是氧化劑，LiH是還原劑B．LiH是氧化劑，水是還原劑C．LiH既是氧化劑又是還原劑D．該反應是非氧化還原反應，不存在氧化劑和還原劑參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.四川師范大學化學與材料學院對“鐵與水蒸氣反應”實驗研究的結果顯示：在80~100℃能產生穩(wěn)定水蒸氣的物質都可以作為該反應的供水劑；鐵與水蒸氣反應溫度在500℃左右即可順利進行。某化學興趣小組同學利用該研究結論，采用西紅柿（或洋蔥）作為供水劑，設計了如圖裝置進行實驗，并對鐵與水蒸氣反應的產物進行檢驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）A中鐵與水蒸氣反應的化學方程式是_______________。（2）C中堿石灰的作用是______________。（3）D處實驗現象為___________________________。（4）上述實驗結束后，取出A中鐵粉反應后的少量固體繼續(xù)進行如下實驗：①加入稀硫酸發(fā)生的離子方程式為______________________________。②試劑A是_____________（選填字母），現象2為___________________。a.NaOH溶液

b.酸性KMnO4溶液

c.酚酞

d.氯水③若用電子天平稱取鐵粉質量為0.1527g，測得生成氫氣體積為73.50mL（實驗室條件下氣體摩爾體積為24.5L/mol）.則參加反應的鐵粉占稱取鐵粉的百分數為_____（精確到0.1%）。④有同學認為：即使得到了現象1和現象2的實驗現象，也不能確定所得固體成分為Fe3O4。你認為該同學持此看法的理由是_______________________。參考答案：(1)3Fe+4H2OFe3O4+4H2

(2)干燥氫氣

(3)黑色固體變紅

(4)①Fe3O4+8H+Fe2++2Fe3++4H2O

②b

溶液的紫色褪去

③82.5%

④產物是FeO和Fe2O3的混合物也能得到現象1和現象2三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

WXYZ結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質與酸反應時失去的電子數

C．單質與水反應的難易程度

D．最高價氧化物對應水化物的堿性②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃度均相等的HW3與X的最高價氧化物對應的水化物的溶液混合，反應的化學方程式是_________________________________________。（5）Y單質和Mg組成的混合物是一種焰火原料，某興趣小組設計如下所示的實驗方案，測定混合物中Y的質量分數。能確定混合物中Y的質量分數的數據有______________(填序號)。A．m、n

B．m、y

C．n、y參考答案：（1）ⅣA

（2）Na

（3）①CD

②電子層數相同，質子數Y>X（4）HN3＋NaOH＝NaN3＋H2O

（5）ABC18.（4分）有兩瓶CCl4和水都是無色液體，只用試管，不用任何其它試劑，如何鑒別？簡要寫出實驗方案

；參考答案：用試管取少量其中1種液體，再向試管滴入另1種液體，下層的是CCl4，上層的是水（或其它合理的方法，如聞氣味等）（4分）19.（6分）根據所學的核外電子排布原則，寫出核電荷數分別為19的K、24的Cr、26的Fe以及29的Cu原子