2022-2023學(xué)年山東省濱州市高一下冊(cè)期末化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)突破模擬題（AB卷）含解析

※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………試卷第=page88頁(yè)，共=sectionpages99頁(yè)第頁(yè)碼9頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)40頁(yè)2022-2023學(xué)年山東省濱州市高一下冊(cè)期末化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)突破模擬題（A卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．關(guān)于化學(xué)與生活、化學(xué)與生產(chǎn)，下列說(shuō)法正確的是A．N95型口罩的核心材料聚丙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B．用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可實(shí)現(xiàn)水果保鮮C．冬奧會(huì)火炬“飛揚(yáng)”以碳纖維復(fù)合材料為外殼，碳纖維是一種新型的有機(jī)非金屬材料D．石墨烯是只有一個(gè)碳原子直徑厚度的單層石墨，屬于烯烴2．綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列做法不符合綠色化學(xué)理念的是A．研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C．用反應(yīng)制備硫酸銅D．用反應(yīng)2CH2=CH2+O22制備環(huán)氧乙烷3．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)使用正確的是A．丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH3CH2COOHB．一氯甲烷的電子式：C．丙烷分子的空間填充模型：D．乙醇分子的球棍模型為：4．代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，與足量的反應(yīng)生成的分子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有分子數(shù)目為C．中含有碳碳雙鍵的數(shù)目為D．與足量S反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5．根據(jù)下列信息判斷氫氣燃燒生成水時(shí)的熱量變化，其中一定正確的是()A．H2O分解為H2與O2時(shí)放出熱量B．生成1molH2O時(shí)吸收熱量245kJC．甲、乙、丙中物質(zhì)所具有的總能量大小關(guān)系為乙>甲>丙D．氫氣和氧氣的總能量小于水的能量6．常溫下，取鋁土礦(含有Al2O3、FeO、Fe2O3、SiO2等物質(zhì))用硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是A．加入過(guò)量NaOH溶液：Na+、AlO、OH-、SOB．加入過(guò)量氨水：NH、Al3+、OH-、SOC．通入過(guò)量Cl2：Fe2+、H+、ClO-、SOD．加入過(guò)量H2SO4溶液：Fe2+、Na+、NO、SO7．下列分離或提純有機(jī)物的方法正確的是選項(xiàng)待提純物質(zhì)雜質(zhì)除雜試劑及主要操作方法A乙醇水加氧化鈣固體，蒸餾B淀粉葡萄糖水，過(guò)濾C甲烷乙烯通入酸性高錳酸鉀溶液，洗氣D乙酸乙酯乙酸加入氫氧化鈉溶液，分液A．A B．B C．C D．D8．化學(xué)電源在日常生活和高科技領(lǐng)域中都有廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．圖甲：向電極方向移動(dòng)，電極附近溶液中濃度增大B．圖乙：正極的電極反應(yīng)式為C．圖丙：鋅筒作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，鋅筒會(huì)變薄D．圖?。弘姵胤烹娺^(guò)程中，硫酸濃度不斷減小9．可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)速率如下，其中反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．10．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．丙烷有兩種一氯代物B．和互為同分異構(gòu)體C．和互為同分異構(gòu)體D．和互為同系物11．下列反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)的是A．B．C．D．12．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是A．圖甲裝置，吸收HCl氣體時(shí)可以防止倒吸B．圖乙裝置，H+移向負(fù)極實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能C．圖丙裝置，從下層放出CCl4實(shí)現(xiàn)與水的分離D．圖丁裝置，用飽和碳酸鈉溶液實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的提純13．硫酸和硝酸混合的稀溶液200mL，向其中加入過(guò)量鋅粉充分反應(yīng)。反應(yīng)后溶液中只含有一種溶質(zhì)，且濃度為2mol/L(溶液體積變化可忽略)，收集到無(wú)色氣體6.72L(標(biāo)況)。下列說(shuō)法不正確的是A．無(wú)色氣體遇空氣變?yōu)榧t棕色B．無(wú)色氣體中兩種氣體體積比為2∶1C．原溶液中硫酸與硝酸的濃度之比為3∶2D．參與反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.4mol14．根據(jù)下列圖示所得出的結(jié)論正確的是A．圖甲能量變化曲線(xiàn)，可推知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)不需要加熱或點(diǎn)燃B．圖乙表示70℃時(shí)不同堿性條件下H2O2的濃度隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)，可推知溶液堿性越強(qiáng)，H2O2分解速率越慢C．圖丙表示KNO3、NaCl的溶解度隨溫度變化的曲線(xiàn)，可推知40℃時(shí)KNO3溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于NaCl溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)D．圖丁表示光照下氯水的pH隨時(shí)間的變化曲線(xiàn)，可推知光照后溶液中Cl-濃度增大評(píng)卷人得分二、多選題15．某有機(jī)物只含有C、H、O三種元素，其結(jié)構(gòu)模型如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．該有機(jī)物難溶于水 B．能和溶液反應(yīng)C．不能使酸性高錳酸鉀褪色 D．能催化氧化成醛評(píng)卷人得分三、工業(yè)流程題16．浩瀚的海洋中蘊(yùn)藏著豐富的資源。(1)粗鹽精制：過(guò)程1除去粗鹽中的、、雜質(zhì)時(shí)，粗鹽溶解后加入下列沉淀劑，過(guò)濾除去沉淀，再加入適量的鹽酸。a．過(guò)量的溶液

b．過(guò)量的溶液

c．過(guò)量的溶液①加入沉淀劑的順序正確的是_______(填序號(hào))。A．a(chǎn)bc

B．bac

C．cba②加入適量鹽酸，反應(yīng)的離子方程式有_______和_______。(2)海水提鎂：①過(guò)程2中加入廉價(jià)易得的試劑是_______。(填化學(xué)式)②由固體獲得溶液的離子方程式是_______。(3)海水提溴：主要工業(yè)生產(chǎn)流程如下圖所示。①海水中的被氧化的離子方程式是______。②吸收塔中將轉(zhuǎn)化為的化學(xué)方程式是______。③工業(yè)上也可用溶液吸收吹出的。補(bǔ)全以下化學(xué)方程式：__________+_____+=_____+_____+_____評(píng)卷人得分四、計(jì)算題17．在一定溫度下，向體積為2L的恒容密閉容器中充入一定量的A、B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)(除物質(zhì)D為固體外，其余的物質(zhì)均為氣體)，各物質(zhì)的含量隨時(shí)間的變化情況如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________，0～2min內(nèi)用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率___。(2)該反應(yīng)在2min時(shí)改變了某一條件，則該條件可能為_(kāi)__________。(3)下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．反應(yīng)體系內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化B．反應(yīng)體系內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化C．A與C的濃度之比為6：4D．當(dāng)有被消耗的同時(shí)有被消耗(4)反應(yīng)至某時(shí)刻，此時(shí)壓強(qiáng)與初始?jí)簭?qiáng)的比值為43：49，則此時(shí)B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________%(保留三位有效數(shù)字)，此時(shí)該反應(yīng)________(填“是”或“否”)達(dá)到平衡。評(píng)卷人得分五、實(shí)驗(yàn)題18．亞硝酸鈉()可用作建筑鋼材緩蝕劑，外觀與相似。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如圖裝置制備亞硝酸鈉(夾持裝置已省略)，儀器A中盛放金屬銅，C、E盛放濃硫酸，D中盛放固體，F(xiàn)中盛放酸性高錳酸鉀溶液。已知：，。(1)反應(yīng)開(kāi)始時(shí)先打開(kāi)止水夾K，通入氮?dú)庵罠中產(chǎn)生大量氣泡后再關(guān)上止水夾K。①通入的目的是______，若實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到______，說(shuō)明通入未達(dá)到預(yù)期目的。②若通入未達(dá)到預(yù)期目的，裝置B可除去中的雜質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_____。(2)裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____。(3)裝置C、E不可省去，省去會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)______和______。(4)裝置F的作用是______。評(píng)卷人得分六、有機(jī)推斷題19．工業(yè)上可利用地溝油作為原料制備乙醇，乙醇可再加工制備多種化工材料。(1)反應(yīng)②實(shí)現(xiàn)了官能團(tuán)的轉(zhuǎn)化，由醇羥基轉(zhuǎn)化為_(kāi)______(寫(xiě)名稱(chēng))。(2)反應(yīng)②的類(lèi)型是_______；反應(yīng)④的類(lèi)型是_______。(3)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(4)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)④的化學(xué)方程式_______。(5)請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式_______。(6)關(guān)于乙二醇又稱(chēng)甘醇，是常用的一種有機(jī)溶劑，關(guān)于乙二醇性質(zhì)預(yù)測(cè)正確的是_______。A．乙二醇與水能夠以任意比例互溶B．乙二醇能燃燒，充分燃燒其產(chǎn)物是和水C．向紫色的酸性高錳酸鉀溶液中加入乙二醇溶液，可觀察到紫色溶液褪色D．乙二醇與乙醇互為同系物※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………※※請(qǐng)※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線(xiàn)※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線(xiàn)…………○…………試卷第=page2828頁(yè)，共=sectionpages2020頁(yè)第頁(yè)碼29頁(yè)/總NUMPAGES總頁(yè)數(shù)40頁(yè)答案：1．B【詳解】A．聚丙烯不含碳碳雙鍵，不能能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B．乙烯是水果的催熟劑，水果成熟會(huì)釋放出乙烯，用浸泡過(guò)高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收水果中的乙烯，可實(shí)現(xiàn)水果保鮮，故B正確；C．碳纖維是由有機(jī)纖維經(jīng)碳化及石墨化處理而得到的微晶石墨材料，主要成分是碳單質(zhì)，是一種新型的無(wú)機(jī)非金屬材料，故C錯(cuò)誤；D．石墨烯是碳的單質(zhì)，不含有氫元素，不屬于烯烴，故D錯(cuò)誤；答案選B。2．C【分析】綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染，據(jù)此分析判斷?！驹斀狻緼．用水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料，可防止有機(jī)物污染環(huán)境，符合綠色化學(xué)理念；B．用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒，可防止"白色污染”，符合綠色化學(xué)理念；C．用反應(yīng)制備硫酸銅，會(huì)生成SO2污染空氣，不符合綠色化學(xué)理念；D．用反應(yīng)2CH2=CH2+O22制備環(huán)氧乙烷，無(wú)副產(chǎn)物生成，原子利用率100%，符合綠色化學(xué)理念；故選C。3．A【詳解】A．丙酸含有羧基，丙酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2COOH，故A正確；B．漏寫(xiě)氯原子的孤電子對(duì)，一氯甲烷的電子式為，故B錯(cuò)誤；C．為丙烷的球棍模型，丙烷的空間充填模型為，故C錯(cuò)誤；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，原子半徑：C＞O＞H，其球棍模型為，故D錯(cuò)誤；故選：A。4．D【詳解】A．N2與H2反應(yīng)生成NH3是可逆反應(yīng)，故22.4LN2與足量的H2反應(yīng)生成NH3的分子數(shù)小于2NA，故A錯(cuò)誤；B．標(biāo)況下三氧化硫?yàn)楣腆w，故標(biāo)況下11.2L三氧化硫的物質(zhì)的量大于0.5mol，則分子數(shù)多于0.5NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；C．苯環(huán)不是單雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故1mol苯乙烯中含碳碳雙鍵數(shù)目為NA，故C錯(cuò)誤；D．銅和硫反應(yīng)后變?yōu)?1價(jià)，則1mol銅反應(yīng)后轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D正確；故選：D。5．C【詳解】由圖中信息可知，1molH2斷裂共價(jià)鍵變?yōu)?molH要吸收436kJ的能量，0.5molO2斷裂共價(jià)鍵變?yōu)?molO要吸收249kJ的能量，2molH和1molO結(jié)合成1molH2O要放出930kJ的能量。因此，可以算出1molH2和0.5molO2反應(yīng)生成1molH2O要放出245kJ的能量，反過(guò)來(lái)，水分解為H2與O2時(shí)吸收熱量。綜上所述，C正確，本題選C。6．A【分析】【詳解】A．加入過(guò)量NaOH溶液后，鋁離子轉(zhuǎn)化為偏鋁酸根，鐵離子和亞鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，溶液中主要存在的離子為Na+、AlO、OH-、SO，故A項(xiàng)正確；B．加入過(guò)量氨水后，Al3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀，溶液中Al3+不能大量存在，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．通入過(guò)量Cl2后，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．加入過(guò)量H2SO4溶液，H+與NO混合后有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，故D項(xiàng)錯(cuò)誤。綜上所述，本題正確答案為A。7．A【詳解】A．乙醇與水因氫鍵作用易形成共沸物，因此制無(wú)水乙醇時(shí)需加新制生石灰，使其與水反應(yīng)生成高沸點(diǎn)的氫氧化鈣，再蒸鎦出得到純凈的乙醇，A選項(xiàng)正確；B．淀粉溶于水形成膠體，葡萄糖溶于水形成溶液，需用半透膜和水進(jìn)行滲析分離，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳，會(huì)引入新的雜質(zhì)，不能用此方法除去甲烷中的乙烯，可選用溴水洗氣吸收乙烯，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙酸乙酯在NaOH溶液中會(huì)發(fā)生水解反應(yīng)，可選用飽和碳酸鈉溶液進(jìn)行除雜并分液分離，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。8．A【詳解】A．圖甲為Zn、Cu、H2SO4溶液構(gòu)成的原電池，鋅為負(fù)極，銅為正極，溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)，在Cu電極上氫離子得到電子生成氫氣，故向Zn電極方向移動(dòng)，電極附近溶液中濃度減小，故A錯(cuò)誤；B．鋅為負(fù)極，電解質(zhì)溶液為堿性溶液，所以正極的電極反應(yīng)式為，故B正確；C．鋅筒作負(fù)極，失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+，鋅溶解，鋅筒會(huì)變薄，故C正確；D．電池放電過(guò)程中，電池總反應(yīng)為Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，消耗硫酸，硫酸濃度不斷減小，故D正確；答案選A。9．A【分析】根據(jù)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，可將各種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成X，以此可比較反應(yīng)速率大小，此外還要注意B項(xiàng)需換算單位。【詳解】A．；B．；C．；D．；綜上所述，反應(yīng)速率最大的為，A符合題意。答案選A。10．C【詳解】A．丙烷含有兩種等效氫原子，故有兩種一氯代物，故A正確；B．和的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故B正確；C．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，和結(jié)構(gòu)相同，屬于同一種物質(zhì)，故C錯(cuò)誤；D．和結(jié)構(gòu)相似，相差一個(gè)“CH2”原子團(tuán)，互為同系物，故D正確；答案選C。11．C【詳解】A．甲烷中一個(gè)H原子被Cl原子取代，屬于取代反應(yīng)，A不選；B．苯上一個(gè)H原子被硝基取代，屬于取代反應(yīng)，B不選；C．乙醇在濃硫酸作用下脫去一個(gè)水分子，屬于消去反應(yīng)，C選；D．丙烯中甲基上一個(gè)H原子被Cl取代，屬于取代反應(yīng)，D不選；故選：C。12．C【分析】【詳解】A．圖甲裝置，HCl與水直接接觸，吸收HCl氣體時(shí)不能防止倒吸，故A錯(cuò)誤；B．圖乙裝置，H+移向正極實(shí)現(xiàn)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯(cuò)誤；C．圖丙裝置，CCl4密度大于水，從下層放出CCl4實(shí)現(xiàn)與水的分離，故C正確；D．圖丁裝置，用飽和碳酸鈉溶液實(shí)現(xiàn)乙酸乙酯的提純，但導(dǎo)管口不能插到液面以下，會(huì)引起倒吸，故D錯(cuò)誤；故選C。13．C【詳解】A．無(wú)色氣體中含有NO，遇空氣被氧化為NO2，因此變?yōu)榧t棕色，A正確；B．反應(yīng)后溶液中只含有一種溶質(zhì)，且濃度為2mol/L(溶液體積變化可忽略)，溶質(zhì)只能是硫酸鋅，物質(zhì)的量是0.4mol，參加反應(yīng)的鋅是0.4mol，失去0.8mol電子，無(wú)色氣體6.72L(標(biāo)況)，物質(zhì)的量是0.3mol，設(shè)H2和NO分別是xmol、ymol，則x+y＝0.3、2x+3y＝0.8，解得x＝0.1、y＝0.2，因此無(wú)色氣體中兩種氣體體積比為2∶1，B正確；C．根據(jù)原子守恒可知硫酸和硝酸的物質(zhì)的量分別是0.4mol、0.2mol，因此原溶液中硫酸與硝酸的濃度之比為2∶1，C錯(cuò)誤；D．參與反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量為0.4mol，D正確；答案選C。14．D【分析】【詳解】A．圖甲能量變化曲線(xiàn)，可推知該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，加熱或點(diǎn)燃是反應(yīng)條件，與反應(yīng)吸放熱沒(méi)有必然關(guān)系，故A錯(cuò)誤；B．根據(jù)圖知，堿濃度越大，相同時(shí)間內(nèi)消耗的雙氧水越多，所以堿性越強(qiáng)雙氧水分解速率越快，故B錯(cuò)誤；C．溶液不一定是飽和溶液，所以不能比較其溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故C錯(cuò)誤；D．隨著光照的進(jìn)行，溶液的pH減小，酸性增強(qiáng)，說(shuō)明氫離子濃度增大，HClO分解生成HCl和氧氣，所以溶液中氯離子濃度增大，故D正確；故選：D。15．B【分析】由題干結(jié)構(gòu)模型可知，該分子含有羥基和羧基兩種官能團(tuán)，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．由于該分子含有羥基，故易溶于水，A錯(cuò)誤；B．由于該分子含有羧基，可與能和NaHCO3溶液反應(yīng)，B正確；C．由于該分子含有羥基，具有還原性，能被酸性高錳酸鉀氧化，故C錯(cuò)誤；D．由于該分子含有羥基，但連接羥基的碳原子上只有一個(gè)氫原子，可發(fā)生催化氧化成酮，得不到醛，D錯(cuò)誤；故答案選B。16．(1)

BC

(2)

(3)

【分析】（1）除去粗鹽中的、、雜質(zhì)時(shí)，加入過(guò)量的溶液的目的是除去的同時(shí)除去過(guò)量的，即溶液要在溶液之后加入，溶液的順序則不受限制，故加入試劑順序可以是溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液等；（2）海水提鎂，過(guò)程2是Mg2+與堿反應(yīng)生成沉淀，工業(yè)上一般采用加石灰乳即來(lái)將Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，加入鹽酸中和，在一定條件下得到無(wú)水MgCl2，電解熔融MgCl2得到Mg；（3）海水提溴，海水中的被氧化生成，吸收塔中將轉(zhuǎn)化為，蒸餾塔中通入Cl2和水蒸氣將再次氧化為，經(jīng)冷凝、精餾得到產(chǎn)品。（1）①粗鹽精制過(guò)程1，加入溶液除去，加入溶液除去，加入溶液除去，加入過(guò)量的溶液的目的是除去的同時(shí)除去過(guò)量的，所以加入溶液后再加溶液，所以加入沉淀劑的順序是溶液、溶液、溶液，或溶液、溶液、溶液，故BC正確；②加入適量鹽酸，剩余的碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，剩余的氫氧化鈉和鹽酸反應(yīng)，，故；；（2）①由流程中物質(zhì)轉(zhuǎn)化可知，過(guò)程2是Mg2+與堿反應(yīng)生成沉淀，工業(yè)上一般采用加石灰乳即來(lái)將Mg2+轉(zhuǎn)化為沉淀，加入的試劑是，故；②和鹽酸反應(yīng)生成和水，反應(yīng)的離子方程式為，故；（3）①海水中的被氧化為溴單質(zhì)，本身被還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為，故；②由流程圖可知，吸收塔中，具有還原性的和具有氧化性的與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故；③反應(yīng)中部分溴元素化合價(jià)從0價(jià)升高到+5價(jià)，部分溴元素化合價(jià)從0價(jià)降低到-1價(jià)，根據(jù)得失電子守恒、元素守恒配平溶液吸收吹出的的化學(xué)方程式為：，故。17．(1)

0.15(2)加入催化劑(3)AB(4)

41.7

是（1）由圖可知，A、B為反應(yīng)物，C、D為生成物，A、B、C、D的系數(shù)比為(2.5-1.7)mol：(2.4-1.4)mol：1.2mol：0.8mol=4：5：6：4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4A(g)+5B(g)?6C(g)+4D(s)；0～2min內(nèi)用C表示的化學(xué)反應(yīng)速率，故4A(g)+5B(g)?6C(g)+4D(s)；0.15；（2）由圖像可知，在2min時(shí)圖像斜率變大，反應(yīng)加快，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)平衡量不變，則改變條件為使用了催化劑，故加入催化劑；（3）A.反應(yīng)正向氣體分子數(shù)減小，反應(yīng)體系內(nèi)氣體的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化，混合氣的總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故A正確；B.反應(yīng)容器容積一定，反應(yīng)體系內(nèi)氣體的密度不再發(fā)生變化時(shí)，混合氣的總質(zhì)量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故B正確；C.A與C的濃度之比為6：4，無(wú)法判斷正逆反應(yīng)速率相等，無(wú)法判斷反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)有1molA被消耗的同時(shí)有1molC被消耗，正逆反應(yīng)速率不相等，反應(yīng)未達(dá)平衡狀態(tài)，故D錯(cuò)誤；故AB；（4）起始時(shí)A的物質(zhì)的量為2.5mol，B的物質(zhì)的量為2.4mol，反應(yīng)至某時(shí)刻，B的反應(yīng)量為5xmol，則此時(shí)A的物質(zhì)的量為(2.5-4x)mol，B的物質(zhì)的量為(2.4-5x)mol，C的物質(zhì)的量6xmol，混合氣的總物質(zhì)的量為(2.5-4x)mol+(2.4-5x)mol+6xmol=(4.9-3x)mol，同溫同壓條件下，體系內(nèi)氣體的壓強(qiáng)比等于物質(zhì)的量之比，則有，解得x=0.2，則此時(shí)B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率為×100%≈41.7%，B的反應(yīng)量為5×0.2mol=1mol，由圖像可知，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)恰好有1molB反應(yīng)，故反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故41.7；是。18．(1)

除去裝置中的空氣(氧氣)

A中氣體變?yōu)榧t棕色

(2)(3)

(4)吸收尾氣，防止污染空氣【分析】銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，也會(huì)和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，所以通過(guò)B中的水，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，然后通過(guò)濃硫酸干燥，因?yàn)樗矔?huì)和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，在D處一氧化氮和過(guò)氧化鈉反應(yīng)，最后用高錳酸鉀溶液反應(yīng)一氧化氮，防止污染。（1）①因?yàn)橐谎趸脱鯕夥磻?yīng)生成二氧化氮，二氧化氮為紅棕色氣體，通入N2的目的是除去裝置中的空氣，若實(shí)驗(yàn)時(shí)觀察到A中氣體變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明通入N2未達(dá)到預(yù)期目的；②若通入N2未達(dá)到預(yù)期目的，裝置B可除去NO中的NO2雜質(zhì)，利用二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮除去二氧化氮，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；（2）裝置A中發(fā)生銅和稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅和一氧化氮和水，反應(yīng)的離子方程式為；（3）裝置C、E不可省去，環(huán)境中有水蒸氣，水和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，有氧氣，可以和一氧化氮反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮和過(guò)氧化鈉反應(yīng)生成硝酸鈉，所以省去會(huì)導(dǎo)致產(chǎn)品中混有雜質(zhì)和；（4）高錳酸鉀溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化一氧化氮，所以裝置F的作用是吸收尾氣NO，防止污染空氣。19．(1)醛基(2)

氧化反應(yīng)

加成反應(yīng)(3)(4)(5)(6)ABC【分析】由題給有機(jī)物的轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，利用地溝油作為原料制備得到乙醇，在濃硫酸作用下，乙醇共熱到170℃發(fā)生消去反應(yīng)生成乙烯；乙烯在一定條件下轉(zhuǎn)化為乙二醇，在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛，在催化劑作用下，乙二醛與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二酸；乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二氯乙烷，1，2—二氯乙烷在480—530℃條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成氯乙烯，氯乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，則X為聚氯乙烯。（1）由分析可知，反應(yīng)②為在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛和水，反應(yīng)中羥基轉(zhuǎn)化為醛基，故醛基；（2）由分析可知，反應(yīng)②為在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛和水；反應(yīng)④為乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二氯乙烷，故氧化反應(yīng)；加成反應(yīng)；（3）由分析可知，反應(yīng)②為在銅做催化劑作用下，乙二醇與氧氣共熱發(fā)生催化氧化反應(yīng)生成乙二醛和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為+O2+2H2O，故+O2+2H2O；（4）乙烯與氯氣發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2—二氯乙烷，反應(yīng)④的化學(xué)方程式，故；（5）由分析可知，反應(yīng)⑥為氯乙烯在催化劑作用下發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚氯乙烯，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故；（6）A．乙二醇分子中含有的羥基能與水分子形成氫鍵，能與水能夠以任意比例互溶，故正確；B．乙二醇具有有機(jī)物的通性，能在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，故正確；C．乙二醇分子中含有的羥基能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)生成乙二醛或酸，使酸性高錳酸鉀溶液褪色，故正確；D．同系物必須是含有相同數(shù)目的相同官能團(tuán)的同類(lèi)物質(zhì)，乙二醇與乙醇的官能團(tuán)數(shù)目不同，不是同類(lèi)物質(zhì)，不互為同系物，故錯(cuò)誤；故選ABC。2022-2023學(xué)年山東省濱州市高一下冊(cè)期末化學(xué)專(zhuān)項(xiàng)突破模擬題（B卷）評(píng)卷人得分一、單選題1．下列過(guò)程中需要吸收熱量的是①O2→2O

②2F→F2③SO3+H2O=H2SO4④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

⑤KOH+CH3COOH=H2O+CH3COOK

⑥2NH4Cl+Ba(OH)2·8H2O=BaCl2+2NH3↑+10H2O

⑦食物腐敗

⑧液氨氣化A．①⑥⑧ B．①③⑥⑧ C．③④⑥⑦ D．①⑥⑦⑧2．叔丁基溴在稀的堿性水溶液中水解生成叔丁醇的反應(yīng)分三步進(jìn)行，反應(yīng)中每一步的能量變化曲線(xiàn)如圖所示，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A．叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B．和為反應(yīng)活性中間體C．決定叔丁基溴水解生成叔丁醇反應(yīng)的速率的是第二步反應(yīng)D．第三步反應(yīng)為3．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（

）A．△H＞0、△S＜0的反應(yīng)在任何條件下都能自發(fā)進(jìn)行B．對(duì)于二氧化硫的催化氧化反應(yīng)（△H＜0），反應(yīng)溫度越低越好C．合成氨生產(chǎn)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可增加氮?dú)獾牧緿．使用催化劑可以提高工業(yè)生產(chǎn)中合成氨的產(chǎn)率4．在反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A． B．C． D．5．在一定條件下，某反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)，恒容時(shí)，若溫度適當(dāng)降低，D的濃度增加。下列說(shuō)法正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為B．減低溫度，逆反應(yīng)速率增大C．若增大、，K值增大D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎?．下列說(shuō)法或表示正確的是A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B．由C(石墨)→C(金剛石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定C．在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)

ΔH=-57.3kJ·mol-1，若將含1molCH3COOH的醋酸溶液與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJD．在101kPa時(shí)，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-17．下列敘述與圖對(duì)應(yīng)的是A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時(shí)刻充入了一定量的NH3，平衡逆向移動(dòng)B．由圖②可知，P2＞P1、T1＞T2滿(mǎn)足反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH＜0C．圖③表示的反應(yīng)方程式為：2A=B+3CD．對(duì)于反應(yīng)2X(g)+3Y(g)?3Z(g)

ΔH＜0，圖④y軸可以表示Y的百分含量8．在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，能證明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是①混合氣體的壓強(qiáng)

②混合氣體的密度

③的物質(zhì)的量濃度

④混合氣體的總物質(zhì)的量

⑤混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量

⑥與的比值

⑦混合氣體的總質(zhì)量

⑧混合氣體的總體積

⑨、的分子數(shù)之比為A．①③④⑤ B．①③④⑤⑧⑨ C．①②③④⑤⑦ D．①②③④⑤⑥⑦⑧9．可逆反應(yīng)(a為正整數(shù))。反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其他條件不變時(shí)，C的百分含量與溫度(T)和壓強(qiáng)(P)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．若，則A為非氣體B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C．，D．其他條件不變時(shí)，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，化學(xué)平衡常數(shù)K增大10．某恒溫恒容的容器中，建立如下平衡：2A（g）B（g），在相同條件下，若分別再向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達(dá)到平衡后，容器內(nèi)A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)（）A．都增大 B．都減小 C．前者增大后者減小 D．前者減小后者增大11．在容積一定的密閉容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：C(s)+2NO(g)CO2(g)+N2(g)，平衡時(shí)c(NO)與溫度T的關(guān)系如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（

）A．該反應(yīng)的ΔH＞0B．若該反應(yīng)在T1℃、T2℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1＜K2C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時(shí)υ正＞υ逆D．若狀態(tài)B、C、D的壓強(qiáng)分別為p(B)、p(C)、p(D)，則p(C)=p(D)＞p(B)12．在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA+yBzC，平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.5mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L。下列有關(guān)判斷正確的是A．x+y＜z B．平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)C．B的轉(zhuǎn)化率降低了 D．C的體積分?jǐn)?shù)增大了13．將裝入帶活塞的密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，改變一個(gè)條件，下列敘述正確的是A．慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，但小于原來(lái)的兩倍B．慢慢壓縮氣體體積，平衡正向移動(dòng)，混合氣體顏色變淺C．體積不變，升高溫度氣體顏色加深，則此反應(yīng)為吸熱D．恒溫、恒容時(shí)，充入情性氣體，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，混合氣體的顏色變淺14．T℃時(shí)，在恒容密閉容器中充入一定量的H2和CO，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)?H＜0。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)φ(CH3OH)與的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高體系溫度，CO的轉(zhuǎn)化率升高B．反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向容器中充入一定量Ar，平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)不變C．容器內(nèi)混合氣體的密度不再變化說(shuō)明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)D．=2.5時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，CH3OH的體積分?jǐn)?shù)可能是圖中的F點(diǎn)15．用CO合成甲醇(CH3OH)的化學(xué)方程式為CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)ΔH＜0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是（

）A．溫度：T1＞T2＞T3B．正反應(yīng)速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d)C．平衡常數(shù)：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d)D．平均摩爾質(zhì)量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)評(píng)卷人得分二、填空題16．回答下列問(wèn)題(1)白磷與氧可發(fā)生如下反應(yīng)：，已知斷裂下列化學(xué)鍵需要吸收的能量分別為：P—P、P—O、P=O、O=O根據(jù)圖示的分子結(jié)構(gòu)和有關(guān)數(shù)據(jù)計(jì)算該反應(yīng)的反應(yīng)熱為_(kāi)______。(2)寫(xiě)出下列熱化學(xué)方程式，在101kPa時(shí)，4.0g硫粉在氧氣中完全燃燒生成二氧化硫，放出27kJ的熱量，硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)______。(3)氮氧化物能破壞臭氧層：

_______。已知：反應(yīng)Ⅰ：

反應(yīng)Ⅱ：

反應(yīng)Ⅲ：

(4)碳氧化物的轉(zhuǎn)化有重大用途，請(qǐng)回答下列問(wèn)題，已知：①

②

③

則

_______(、、表示)。17．回答下列問(wèn)題：(1)在密閉容器中，加熱一氧化碳和水蒸氣的氣體混合物，在催化劑存在下發(fā)生反應(yīng)：，500℃時(shí)，平衡常數(shù)。若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，一氧化碳和水蒸氣的濃度都是0.2mol/L，則平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。(2)在恒溫恒壓的密閉容器中，按照n(A)：n(B)=1：4投料，發(fā)生如下反應(yīng)①和②①；②總壓為，A的轉(zhuǎn)化率為a，C的分壓為P，則反應(yīng)①的_______(列出算式即可，用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。(3)將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個(gè)密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)并達(dá)到平衡狀態(tài)，若保持容器容積不變?cè)偻ㄈ胍欢康腪，則平衡如何移動(dòng)_______(填“正移”“逆移”或“不移”)；達(dá)新平衡后，X的體積分?jǐn)?shù)如何變化_______(填“增大”“減小”或“不變”)。評(píng)卷人得分三、原理綜合題18．Ⅰ．恒溫下，在容積為2L的恒容密閉容器A中通入1mol與1mol的混合氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：

，5min時(shí)，達(dá)到平衡，若平衡時(shí)氫氣的物質(zhì)的量為0.4mol(1)平衡時(shí)的速率為_(kāi)______。(2)此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)______。(3)平衡時(shí)與起始時(shí)壓強(qiáng)之比_______。(4)該反應(yīng)在什么溫度下_______(填“高溫”“低溫”“任何溫度”)自發(fā)進(jìn)行。Ⅱ．在一定容積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)，其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度T的關(guān)系如表：T/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6(5)800℃在恒容密閉容器中放入混合物，各物質(zhì)的濃度為，，，，此時(shí)_______(填“=”“＞”“＜”或“不能確定”)，該反應(yīng)正反應(yīng)為_(kāi)______熱。19．Ⅰ．現(xiàn)在體積為1L的恒容密閉容器(如圖乙所示)中通入1molCO和2mol，發(fā)生反應(yīng)，測(cè)定不同時(shí)間、不同溫度下容器中CO的物質(zhì)的量，結(jié)果如表所示：反應(yīng)時(shí)間物質(zhì)的量溫度0min10min20min30min40min1mol0.8mol0.62mol0.4mol0.4mol1mol0.7mol0.5molaa(1)_______(填“＞”或“＜”或“=”)，理由是_______。(2)若將1molCO和2mol通入原體積為IL的恒壓密閉容器(如圖丙所示)中，若再向容器中通入1mol，重新達(dá)到平衡時(shí)，在體系中的體積分?jǐn)?shù)_______(填“變大”“變小”或“不變”)。Ⅱ．將一定量的固體置于密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：①②5min后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，，，求：(3)平衡時(shí)HI的分解率為_(kāi)______。(4)反應(yīng)①的平衡常數(shù)_______。答案第=page1010頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案第=page99頁(yè)，共=sectionpages1010頁(yè)答案：1．A【分析】【詳解】①O2→2O需要斷鍵，斷鍵吸熱，①正確；②2F→F2形成化學(xué)鍵，放出能量，②錯(cuò)誤；③SO3+H2O=H2SO4是化合反應(yīng)，是放熱反應(yīng)，③錯(cuò)誤；④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑是放熱反應(yīng)，④錯(cuò)誤；⑤中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，⑤錯(cuò)誤；⑥2NH4Cl+Ba(OH)2=BaCl2+2NH3↑+2H2O是吸熱反應(yīng)，⑥正確；⑦食物腐敗是放熱反應(yīng)，⑦錯(cuò)誤；⑧液氨氣化，會(huì)吸收大量的熱，⑧正確；故選A。2．C【分析】【詳解】A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，叔丁基溴在稀的堿性水溶液中生成叔丁醇的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故A正確；B．和為第二步和第三步的反應(yīng)活性中間體，故B正確；C．由圖可知，第一步反應(yīng)所需的能量比第二步、第三步所需的能量都高，故第一步反應(yīng)決定了叔丁基溴水解成叔丁醇的反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．第三步反應(yīng)為，故D正確；故選C。3．C【詳解】A.由△H—T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行可知，△H＞0、△S＜0的反應(yīng)在任何條件下都不能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；B.二氧化硫與氧氣的催化氧化反應(yīng)是放熱反應(yīng)，降低溫度，有利于反應(yīng)正向進(jìn)行，但反應(yīng)溫度過(guò)低，催化劑活性較弱，反應(yīng)速率小，經(jīng)濟(jì)效益低，故反應(yīng)溫度不是越低越好，故B錯(cuò)誤；C.可逆反應(yīng)中，在其他條件不變的情況下，增加一種反應(yīng)物的量，可提高其他反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，則合成氨生產(chǎn)中，為提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，可增加氮?dú)獾牧浚蔆正確；D.使用催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率，不能改變化學(xué)平衡狀態(tài)，則使用催化劑不能提高合成氨的產(chǎn)率，故D錯(cuò)誤；故選C。4．B【分析】根據(jù)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，先都轉(zhuǎn)化為用B表示的反應(yīng)速率且要統(tǒng)一單位，再進(jìn)行比較?！驹斀狻緼．將v(A)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用v(B)表示：v(B)===0.25；B．；C．將v(C)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用v(B)表示：v(B)==≈0.27；D．≈0.027，將v(D)表示的反應(yīng)速率轉(zhuǎn)化為用v(B)表示：v(B)===0.0067；綜上分析，B選項(xiàng)v(B)最大，反應(yīng)速率最快，答案選B。5．D【詳解】A．由K值表達(dá)式可知，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，A錯(cuò)誤；B．減低溫度，正、逆反應(yīng)速率均減小，B錯(cuò)誤；C．溫度影響K值，若增大、，K值不變；C錯(cuò)誤；D．若溫度適當(dāng)降低，D的濃度增加，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，焓變?yōu)檎?，D正確；故選D。6．C【分析】【詳解】A．等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，由于硫蒸氣能量較大，則前者放出熱量多，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．由C(石墨)→C(金剛石)

ΔH=+1.9kJ·mol-1可知，金剛石的能量較高，則石墨比金剛石穩(wěn)定，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．CH3COOH的電離過(guò)程吸熱，則含1mol

CH3COOH的醋酸溶液與含1mol

NaOH的溶液混合，放出的熱量小于57.3kJ，C項(xiàng)正確；D．2g

H2的物質(zhì)的量為1mol，2mol氫氣放出熱量為285.8kJ×2=571.6kJ，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ·mo-1，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。7．B【分析】【詳解】A．對(duì)于達(dá)到平衡狀態(tài)的反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)，圖①表示在t0時(shí)刻v正、v逆都增大，v逆增大的多，化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)該是升高溫度使平衡逆向移動(dòng)導(dǎo)致。若是充入了一定量的NH3，則v逆增大，v正瞬間不變，這與圖像不吻合，A不符合題意；B．增大壓強(qiáng)反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短；升高溫度反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短。則根據(jù)圖像可知：壓強(qiáng)：P2＞P1；溫度：T1＞T2。增大壓強(qiáng)，平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)，C含量增大，說(shuō)明正反應(yīng)是氣體體積減小的反應(yīng)；升高溫度，C含量減小，說(shuō)明平衡逆向移動(dòng)，逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故該反應(yīng)的正反應(yīng)是氣體體積減小的放熱反應(yīng)，故滿(mǎn)足反應(yīng)：2A(g)+B(g)?2C(g)

ΔH＜0，B正確；C．該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，應(yīng)該用可逆號(hào)“?”，不能用等號(hào)“=”表示，C錯(cuò)誤；D．在壓強(qiáng)不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱的逆反應(yīng)方向移動(dòng)，表示Y的含量應(yīng)該增大，但圖象顯示y軸數(shù)值減小，因此圖④y軸不可以表示Y的百分含量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。8．A【詳解】①該反應(yīng)為反應(yīng)前后氣體體積減小的反應(yīng)，壓強(qiáng)為變量，當(dāng)混合氣體的壓強(qiáng)不變時(shí)，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；②該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，混合氣體總質(zhì)量不變，容器容積不變，則密度為定值，不能根據(jù)混合氣體的密度判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；③B物質(zhì)的量濃度不變時(shí)，說(shuō)明正、逆反應(yīng)速率相等，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；④該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，混合氣體的總物質(zhì)的量為變量，當(dāng)其不變時(shí)，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑤混合氣體的總質(zhì)量不變，總物質(zhì)的量為變量，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為變量，當(dāng)其不變時(shí)，說(shuō)明各組分的濃度不再變化，該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正確；⑥未說(shuō)明兩物質(zhì)反應(yīng)速率的方向，則根據(jù)與的比值始終不變，不能說(shuō)明各組分的濃度不再變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑦該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物都是氣體，混合氣體的總質(zhì)量始終不變，不能根據(jù)混合氣體的總質(zhì)量判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑧容器容積不變，則混合氣體的總體積為定值，不能根據(jù)混合氣體總體積判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；⑨C、D的分子數(shù)之比為，無(wú)法判斷各組分的濃度是否發(fā)生變化，則無(wú)法判斷平衡狀態(tài)，錯(cuò)誤；故選A。9．D【分析】根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”，可以判斷出：，；在T２下C的百分含量較小，說(shuō)明升高溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，由此分析?！驹斀狻緼．由C的百分含量與壓強(qiáng)的關(guān)系圖，可以確定，增大壓強(qiáng)，C的百分含量減小，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故氣體反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和小于氣體生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，若，則A為非氣體，故A正確；B．由C的百分含量與溫度的關(guān)系圖，可以確定，升高溫度，C的百分含量降低，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，說(shuō)明該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即?H＜0，故B正確；C．根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”判斷出：，，故C正確；D．其他條件不變時(shí)，增加B的物質(zhì)的量，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溫度不改變，則化學(xué)平衡常數(shù)K不變，故D錯(cuò)誤；答案選D。10．B【詳解】在恒溫恒容的，通入一定量的A氣體或者B氣體，致使容器中的壓強(qiáng)增大，根據(jù)化學(xué)平衡的移動(dòng)原理，平衡向體積減小的方向進(jìn)行，即生成B的方向進(jìn)行，所以A的體積分?jǐn)?shù)比原平衡時(shí)要減小。答案選B。11．C【詳解】A．升高溫度，NO濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，逆向是吸熱個(gè)，正向?yàn)榉艧岱磻?yīng)，故A錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡逆向移動(dòng)，平衡常數(shù)減小，因此K2＜K1，故B錯(cuò)誤；C．在T2℃時(shí)，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，D向平衡方向移動(dòng)，濃度減低，則為正向移動(dòng)，因此υ正＞υ逆，故C正確；D．該反應(yīng)是等體積反應(yīng)，B、D溫度相同，物質(zhì)的量相同，因此p(D)=p(B)，C、D物質(zhì)的量相等，溫度C大于D點(diǎn)，因此壓強(qiáng)p(C)＞p(D)，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。12．C【分析】將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，若平衡不移動(dòng)，A的濃度為0.25mol/L，而再達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.30mol/L，可知減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)；【詳解】A．分析可知減小壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，則向著氣體分子數(shù)增大的方向，則x+y>z，A錯(cuò)誤；B．分析知平衡逆向移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．平衡逆向移動(dòng)，則B的轉(zhuǎn)化率變小，C正確；D．平衡逆向移動(dòng)，C的體積分?jǐn)?shù)變小，D錯(cuò)誤；故選：C。13．A【詳解】A．反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，慢慢壓縮氣體體積，若體積減小一半，壓強(qiáng)增大，平衡正向移動(dòng)，故壓強(qiáng)增大但小于原來(lái)的兩倍，A正確；B．慢慢壓縮氣體體積，平衡正向移動(dòng)，但是最終二氧化氮的濃度也比原來(lái)大，故混合氣體顏色變深，B錯(cuò)誤；C．體積不變，升高溫度氣體顏色加深，則反應(yīng)逆向移動(dòng)，說(shuō)明此反應(yīng)為放熱反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．恒溫、恒容時(shí)，充入情性氣體，壓強(qiáng)增大，但不影響反應(yīng)物生成物濃度，故平衡不移動(dòng)，D錯(cuò)誤；故選A。14．D【詳解】A．該反應(yīng)的?H＜0，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，升高體系溫度，平衡逆向移動(dòng)，CO的轉(zhuǎn)化率降低，A說(shuō)法錯(cuò)誤；B．該反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，向容器中充入一定量Ar，平衡不移動(dòng)，溫度不變，平衡常數(shù)不