實驗二 滴定分析基本操作練習

滴定分析概述滴定分析法：

是將一種已知準確濃度的標準溶液，用滴定管滴加到待測物質的溶液中，直到化學反應完成為止。通過測量所消耗已知濃度的標準溶液的體積，依據(jù)標準溶液與待測物質之間的化學計量關系，求得待測組分的含量，又稱容量分析法。滴定分析法適用的對象：常量組分的測定

滴定分析法的特點：操作簡便、快速，準確度較高

南通大學生命化學示范中心

依據(jù)反應類型滴定分析的分類酸堿滴定法--酸堿反應為基礎配合滴定法--配合反應為基礎氧化還原滴定法--氧化還原反應為基礎沉淀滴定法

-----沉淀反應為基礎1、反應必須按一定的反應式進行，即反應具有確定的化學計量關系。2、反應必須定量地進行，通常要求反應完全程度達到99.9%以上。3、反應速度要快。對于速度較慢的反應，有時可通過加熱或加入催化劑等方法加快反應速率。4、必須有適當?shù)姆椒ù_定終點。滴定分析的條件：滴定分析雖然能應用以上各種類型的反應，但不是所有的反應都可以用來作滴定分析。適合滴定分析的反應必須具備以下幾個條件:只有完全滿足上述要求，才能用標準溶液直接滴定待測物質。如果反應不能完全符合上述要求時，可以采用返滴定、置換滴定、間接法進行滴定。這些間接滴定方法的應用大大擴展了滴定分析的應用范圍。

滴定分析基本操作練習

一、實驗要求1、學習和掌握滴定分析的基本操作。2、了解強酸、強堿之間相互滴定時，滴定曲線的pH突躍范圍。3、熟練掌握.滴定終點的控制與正確判斷。二、實驗原理什么是滴定分析在前面已經介紹。本實驗中用0.1mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1HCl溶液互相滴定而求得體積比。主要是通過酸、堿滴定來學習、練習滴定分析基本操作，包括：滴定分析器皿的選擇和正確操作；滴定分析指示劑的選擇、滴定終點的判斷和控制；滴定數(shù)據(jù)的讀取、記錄、處理和誤差計算：

三、實驗內容及實驗步驟1、滴定管的洗滌、檢漏、涂凡士林、排氣泡、裝入溶液、左右手操作、終點控制、讀數(shù)（視線等）、數(shù)據(jù)記錄（涂改方式）等；2、移液管的挑選、洗滌、取放溶液操作（視線、管尖靠壁、傾斜30度、停留時間等）2、溶液配制

配制500mL0.1mol·L-1NaOH溶液：由2mol·L-1NaOH溶液稀釋于塑料試劑瓶中；配制500mL0.1mol·L-1HCl溶液：由2mol·L-1HCl溶液稀釋于玻璃試劑瓶中；3、滴定練習操作（1）0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液

（2）0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HCl溶液

滴定序號記錄與計算12345VNaOH／mL20.0022.0024.0026.0028.00VHCl／mL(累計體積)VHCl/VNaOH

相對偏差／％平均相對偏差／％0.1mol·L-1HCl溶液滴定0.1mol·L-1NaOH溶液

（指示劑:甲基橙）

絕對偏差：相對偏差：平均偏差：平均相對偏差：各次偏差絕對值的平均值Deviation,relative0.1mol·L-1NaOH溶液滴定0.1mol·L-1HCl溶液（指示劑酚酞）

滴定序號數(shù)據(jù)記錄與處理123VHCl/mL

25.0025.0025.00VNaOH/mL

全距/mL

四、注意事項

認真、細致地去做好每一個操作動作?。?！五、問題與思考配制NaOH溶液時，應用何種天平稱取固體NaOH？為什么？加蒸餾水溶解時，用何種量器量取蒸餾水？為什么？2.能否用試劑直接配制準確濃度的NaOH溶液或HCl溶液？為什么？3.用HCl溶液滴定NaOH溶液時常采用甲基橙作指示劑，而用NaOH溶液滴定HCl溶液時卻常使用酚酞作指示劑，為什么？這兩種情況所求得的體積比（VHCl/VNaOH）為什么不會一致？

4.滴定分析實驗中，滴定管、移液管為何需用滴定劑或要移取的溶液潤洗三次？滴