選修4全書綜合檢測綜合檢測

選修4 全書綜合檢測(時間：90分鐘 滿分：100分)第Ⅰ卷(選擇題，共 45分)一、選擇題(本題包括 15小題，每小題 3分，共45分；每小題只有一個選項符合題意 )1．下列敘述中錯誤的是 ( )．雖然固體氯化鈉不能導(dǎo)電，但氯化鈉是電解質(zhì)B．純水的 pH隨溫度的升高而減小C．在醋酸鈉溶液中加入少量氫氧化鈉，溶液中 c(OH－)增大D．在純水中加入少量硫酸銨，可抑制水的電離2．用Pt電極電解含有Cu2＋和X3＋均為0.1mol的溶液，陰極析出金屬的質(zhì)量m(g)與溶液中通過電子的物質(zhì)的量n(mol)關(guān)系如圖，則離子的氧化能力由大到小排列正確的是()A．Cu2＋>X3＋>H＋＋3＋>Cu2＋B．H>XC．X3＋2＋＋>Cu>HD．Cu2＋>H＋>X3＋3．某反應(yīng)的－1()H＝＋100kJmol·，下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述正確的是A．正反應(yīng)活化能小于－1100kJmol·B．逆反應(yīng)活化能一定小于－1100kJmol·C．正反應(yīng)活化能不小于－1100kJmol·D．正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能大－1100kJmol·4．用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列操作不會引起實驗誤差的是()．用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進行滴定B．用蒸餾水洗凈錐形瓶后，再用NaOH溶液潤洗，后裝入NaOH溶液進行滴定C．用堿式滴定管取10.00mLNaOH溶液放入用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，加入少量的蒸餾水再進行滴定D．用酚酞作指示劑滴至紅色剛變無色時即停止加鹽酸5．下列事實可以證明一水合氨是弱電解質(zhì)的是()－1的氨水可以使酚酞試液變紅①0.1mol·L－1的氯化銨溶液的pH約為5②0.1mol·L③在相同條件下，氨水溶液的導(dǎo)電性比強堿溶液弱④銨鹽受熱易分解A．①②B．②③C．③④D．②④＋－的物質(zhì)的量濃度乘積為1×10－266．室溫下，某溶液中水電離出的H和OH，該溶液中一定不能大量存在的是()－－＋D．NO－A．ClB．HCO3C．Na317．用酒精燈加熱下列溶液，蒸干后灼燒，所得固體質(zhì)量最大的是()A．20mL2mol－1L·FeCl3溶液B．40mL1mol－1L·NaHCO3溶液C．20mL1mol－1L·Na2SO3溶液－1溶液D．40mL2molL·NH4HCO3cNO28．對于反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g)，在一定條件下達(dá)到平衡，在溫度不變時，欲使cN2O4的比值增大，應(yīng)采取的措施是()①體積不變，增加NO2的物質(zhì)的量②體積不變，增加N2O4的物質(zhì)的量③使體積增大到原來的2倍④充入N2，保持壓強不變A．①②B．②③C．①④D．③④9．用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中－＋()c(CH3COO)>c(Na)，下列對該混合溶液的判斷正確的是＋－A．c(H)<c(OH)－－1B．c(CH3COOH)＋c(CH3COO)＝0.2molL·－C．c(CH3COOH)>c(CH3COO)－)＋c(OH－－1D．c(CH3COO)＝0.2molL·10．已知反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)H<0。某溫度下，將2molSO2和1molO2置于10L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)到平衡后，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(p)的關(guān)系如圖甲所示。則下列說法正確的是()－1A．由圖甲知，A點SO2的平衡濃度為0.08mol·LB．由圖甲知，B點SO2、O2、SO3的平衡濃度之比為2∶1∶2C．達(dá)到平衡后，縮小容器容積，則反應(yīng)速率變化圖像可以用圖乙表示D．壓強為0.50MPa時不同溫度下SO2的轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系如丙圖，則T2>T111．平衡：2NO2(g)N2O4(g)H<0。在測定NO2的相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是()A．溫度130℃，壓強3.03×105PaB．溫度25℃，壓強1.01×105PaC．溫度130℃，壓強5.05×104D．溫度0℃，壓強5.05×4PaPa1012．對于平衡體系mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)H<0，下列結(jié)論不正確的是()A．若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋qB．若平衡時，A、B的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應(yīng)開始時，A、B的物質(zhì)的量之比為m∶nC．若m＋n＝p＋q，則往含有amol氣體的平衡體系中再加入amol的B，達(dá)到新平衡2時，氣體的總物質(zhì)的量等于2amolD．若溫度不變，壓強增大到原來的2倍，達(dá)到新平衡時，總體積一定比原來的1/2小13．有人設(shè)計出利用 CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在 KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是()①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole－②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式：CH4＋10OH－－8e－===CO32－＋7H2O③負(fù)極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為－－O2＋2H2O＋4e===4OH④電池放電后，溶液pH不斷升高A．①②B．①③C．①④D．③④14．圖中的曲線是表示其他條件一定時， 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) H<0反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，圖中標(biāo)有 a、b、c、d四點，其中表示未達(dá)到平衡狀態(tài)且v(正)>v(逆)的點是 ( )A．a(chǎn)點 B．b點C．c點 D．d點15．在恒溫恒壓下，將 3molA和1molB放入一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)，達(dá)到化學(xué)平衡Ⅰ。 在同樣條件下，3molA和2molB發(fā)生同樣的反應(yīng)，達(dá)到化學(xué)平衡Ⅱ。 現(xiàn)將平衡Ⅱ的混合氣體全部壓入平衡Ⅰ的容器中， 在同樣條件下達(dá)到化學(xué)平衡Ⅲ。下列關(guān)于平衡Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的說法錯誤的是 ( )A．平衡Ⅲ中 A的轉(zhuǎn)化率等于 B的轉(zhuǎn)化率B．平衡Ⅰ中 A的轉(zhuǎn)化率小于 B的轉(zhuǎn)化率C．n(C)/n(A)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅰ的小D．n(A)/n(B)的值，平衡Ⅲ的比平衡Ⅱ的大第Ⅱ卷(非選擇題，共 55分)二、非選擇題(本題包括6小題，共 55分)16．(10分)利用右圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：①用量筒量取 50mL0.25mol·L－1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度；②用另一量筒量取 50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用另一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測出混合液的最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)倒入NaOH溶液的正確操作是________。A．沿玻璃棒緩慢倒入B．分三次少量倒入C．一次迅速倒入(2)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是_______________________________。．用溫度計小心攪拌3B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C．輕輕地振蕩燒杯D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地攪動實驗數(shù)據(jù)如下表：①請?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟绕鹗紲囟萾1℃終止溫度t2/℃溫度差平均值(t2－t1)/℃實驗次數(shù)H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5227.027.427.232.3325.925.925.929.2426.426.226.329.8－1－1硫酸溶液的密度都是1g·cm－3②近似地認(rèn)為0.55mol·LNaOH溶液和0.25molL·，中和后生成溶液的比熱容－1－1H＝____________________c＝4.18Jg··℃。則中和熱(取小數(shù)點后一位)。③中和熱測定實驗中，下列操作一定會降低實驗準(zhǔn)確性的是________。A．用滴定管(精量儀器，讀數(shù)保留到0.01)取所用酸堿溶液的體積B．NaOH溶液在倒入小燒杯時，有少量濺出C．大、小燒杯體積相差較大，夾層間放的碎泡沫塑料較多D．測量硫酸溶液的溫度計用水洗凈后才用來測NaOH溶液的溫度17．(9分)某研究性學(xué)習(xí)小組成員，利用稀硫酸與某金屬的反應(yīng)來探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，下表是研究過程中記錄的實驗數(shù)據(jù) (表中某些數(shù)據(jù)記錄已模糊不清， 個別數(shù)據(jù)已丟失 )。實驗金屬金屬c(H2SO4)V(H2SO4)溶液金屬消失序號質(zhì)量(g)狀態(tài)－1)(mL)溫度(℃)的時間(s)(mol·L10.10絲0.550203450020.10粉末0.55020355030.10絲0.7502036數(shù)據(jù)模糊40.10絲0.850203520050.10粉末0.8502036數(shù)據(jù)模糊60.10絲1.0502035數(shù)據(jù)模糊70.10絲1.05035數(shù)據(jù)模糊5080.10絲1.150203410090.10絲1.150數(shù)據(jù)丟失44404若實驗操作、數(shù)據(jù)記錄均是正確的，試分析上述數(shù)據(jù)回答下列問題：該實驗主要是探究______________________________________對反應(yīng)速率的影響。經(jīng)仔細(xì)辨認(rèn)，模糊的數(shù)據(jù)疑為25、50、125、250，試將這些疑似數(shù)據(jù)填入表中，使實驗數(shù)據(jù)較為合理。3：________，5：________，6：________，7：________。試猜測實驗9反應(yīng)前溶液的溫度約為________℃。推測的依據(jù)是_______________________________________________________________________________________。18．(8分)(1)將等體積等物質(zhì)的量濃度的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液呈________(填“酸性”、“中性”或“堿性”，下同)，溶液中c(Na＋)______c(CH3COO－)(填“>”、“＝”或“<”)。(2)pH＝3的醋酸和pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液呈________性，溶液中＋－c(Na)________c(CH3COO)。物質(zhì)的量濃度相同的醋酸和氫氧化鈉溶液混合后，溶液中醋酸根離子和鈉離子濃度相等，則混合后溶液呈______，醋酸體積________氫氧化鈉溶液體積。－1的醋酸和－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后溶液的pH＝7，則醋(4)將mmolL·nmol·L酸溶液中c(H＋)______氫氧化鈉溶液中 c(OH－)，m與n的大小關(guān)系是 m____n。－1HCl溶液與0.2mol－119．(10分)(1)常溫下將0.2molL·L·MOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH＝6，則混合溶液中由水電離出的＋－1c(H)________0.2molL·HCl溶液中由水電離出的c(H＋)。(填“>”、“<”或“＝”)－1－1(2)常溫下若將0.2molL·MOH溶液與0.1molL·HCl溶液等體積混合，測得混合溶液的pH<7，則說明在相同條件下MOH的電離程度________MCl的水解程度。(填“>”、“<”或“＝”)(3)常溫下若將pH＝3的HR溶液與pH＝11的NaOH溶液等體積混合，測得混合溶液的pH≠7，則混合溶液的pH________。(填“>7”、“<7”或“無法確定”)20．(8分)如圖是以鉛蓄電池為電源，模擬氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水的裝置圖 (C、D均為石墨電極)。已知：鉛蓄電池在放電時發(fā)生下列電極反應(yīng)：負(fù)極Pb＋SO24－－2e－===PbSO4正極PbO2＋4H＋＋SO24－＋2e－===PbSO4＋2H2O(1)請寫出電解飽和食鹽水的化學(xué)方程式______________________________________。(2)若在電解池中C極一側(cè)滴酚酞試液，電解一段時間后未呈紅色，說明鉛蓄電池的A極為________極。(3)用鉛蓄電池電解－31L飽和食鹽水(食鹽水足量，密度為1.15gcm·)時，5①若收集到 11.2L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氯氣，則至少轉(zhuǎn)移電子 ________mol。②若鉛蓄電池消耗 H2SO42mol，則可收集到 H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為________L。③若消耗硫酸 amol，電解后除去隔膜，所得溶液中 NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為 (假設(shè)氯氣全部排出 )______________(用含a的代數(shù)式表示)。21．(10分)在某一容積為2L的密閉容器內(nèi)，加入0.8mol的H2和0.6mol的I2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：H2(g)＋I(xiàn)2(g)2HI(g)H＝Q(Q<0)反應(yīng)中各物質(zhì)的濃度隨時間變化情況如圖1。(1)根據(jù)圖1數(shù)據(jù)，反應(yīng)開始至達(dá)到平衡時，平均速率 v(HI)為____________________。反應(yīng)達(dá)到平衡后，第8分鐘時：①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式： K＝_______________________________；若升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù) K________(填“增大”、“減小”或“不變” )，HI濃度的變化正確的是 ____________(用圖2中a～c的編號回答)。②若加入I2，H2濃度的變化正確的是 __________(用圖2中d～f的編號回答)。(3)反應(yīng)達(dá)到平衡后，第 8分鐘時，若