532003物理化學 天津大學考試題庫及答案

物理化學復習題一、選擇題1、101.325kPa下，100℃的液態(tài)水氣化為同溫度的水蒸氣，系統(tǒng)的熵變Ssys（）0。A.>B.<C.=D.≤2、電勢表示溶膠粒子帶電量的多少，它可通過（）實驗來進行測定。A.丁鐸爾B.沉降C.電泳D.電滲3、在電答案過程中，隨著電流密度增大，則（）。A.陽極電極電勢降低，陰極電極電勢升高；B.陽極電極電勢升高，陰極電極電勢降低；C.電答案池分答案電壓降低；D.電答案池能量效率升高。4、已知某電導池的電導池系數為22.81m-1，當其中盛有一定濃度的KCl溶液時，測得電阻為326.0Ω，則該KCl溶液的電導率為（）S·m-1。A.0.02799B.0.06997C.0.02388D.8.37325、物質臨界點處等于（）。A.1B.0C.1D.26、A、B兩液體的混合物在Tx圖上出現最低點，則該混合物對拉烏爾定律產生（）。A.一般正偏差B.一般負偏差C.最大正偏差D.最大負偏差7、25℃時，若要使電池Pt│H2(g,p1)│H+(a)│H2(g,p2)│Pt的電動勢E為正值，則必須使（）。A.B.C.D.可任意取值8、向液體中加入表面活性物質后（）。A.，產生正吸附B.，產生負吸附C.，產生正吸附D.9、電泳現象說明（）。A.分散介質帶電B.膠體粒子帶電，產生負吸附C.膠體粒子帶正電荷D.膠體粒子處于等電狀態(tài)10、20℃時水的飽和蒸氣壓為2.338kPa，則此溫度下液態(tài)水變成水蒸氣的條件是氣相中水的分壓（）。A.大于2.338kPaC.小于2.338kPaB.等于101.325kPaD.小于101.325kPa11、1mol理想氣體進行絕熱可逆膨脹過程的W（）。A.大于零B.小于零C.等于零D.大于等于零12、某熱力學系統(tǒng)經歷一個不可逆循環(huán)過程，則系統(tǒng)的熵變Ssys：（）A.大于0B.等于0C.小于0D.可能大于也可能小于013、多組分系統(tǒng)中B組分的偏摩爾熵定義式是（）。A.C.B.D.14、只考慮溫度、壓力兩個因素對平衡的影響時，單組分系統(tǒng)可平衡共存的最多相數為（）。A.4B.3C.2D.115、一定溫度下，向某純溶劑中加入少量溶質形成稀溶液，則稀溶液上方氣相的壓力（）純溶劑的蒸氣壓。A.可能大于或小于B.大于C.等于D.小于16、庫侖計工作原理的表達式是（）。A.B.C.D.17、氣體在固體表面吸附的朗繆爾（Langmuir）理論最重要的基本假設為（）。A.氣體處于低壓狀態(tài)C.吸附是單分子層的B.固體表面是不均勻的D.吸附是多分子層的18、阿倫尼烏斯方程表明，lnk隨T的變化率與活化能Ea（）。A.無關B.成反比C.相等D.成正比19、布朗運動屬于溶膠的（）。A.光學性質B.動力學性質C.電學性質D.聚沉性質20、彎曲液面（非平面）上的附加壓力一定（）零。A.等于B.不等于C.大于D.小于二、計算題1、已知90℃時液體甲苯(A)和液體苯(B)的飽和蒸氣壓分別為=和=136.12kPa，兩者可形成理想液態(tài)混合物。現有某甲苯苯混合液在90℃、101.325kPa下達到氣液平衡，求氣相組成和液相組成。2、10g葡萄糖（C6H12O6）溶于400g乙醇中，溶液的沸點較純乙醇的上升了0.1428℃。另外有2g有機物質溶于100g乙醇中，此溶液的沸點上升0.1250℃。求此有機物質的相對分子質量。3、某理想氣體CV,m=3/2R，今有5mol該氣體恒容升溫50℃。求過程的W，Q，U，H。三、計算題1、某二級反應A+B→C，兩種反應物的初始濃度皆為1mol·dm-3，經10min后反應掉25%，求速率常數。2、一定溫度下發(fā)生下列反應已知298.15K時各反應物和產物的數據如下物質N2(g)0O2(g)0NO(g)90.25191.61205.138210.761設反應的。試計算（1）298.15K時的標準摩爾反應吉布斯函數和標準平衡常數；（2）2000K時反應的標準平衡常數。3、已知A(g)的分答案反應為一級反應。在560K的真空密閉恒容容器中充入初始壓力為21.33kPa的氮甲烷氣體，反應進行1000s時測得系統(tǒng)的總壓為22.73kPa，求速率常數kp,A及半衰期t1/2。四、作圖題1、某AB二組分凝聚系統(tǒng)相圖如附圖。（1）指出各個相區(qū)的穩(wěn)定相（標在圖上）；（2）繪出圖中狀態(tài)點為a的樣品的冷卻曲線，并注明各階段的相變化情況；（繪在原圖右側）2、A、B兩組分液相部分互溶系統(tǒng)氣液平衡相圖如圖所示。在101.325kPa下，系統(tǒng)達到平衡，(1)標出圖中各相區(qū)的穩(wěn)定相和三相線上的相平衡關系；(2)描述圖中狀態(tài)為S的樣品，在系統(tǒng)溫度升高直至液體完全轉變?yōu)闅怏w的過程的相變化情況。3、某A、B二組分凝聚系統(tǒng)相圖如圖所示。（1）標出各相區(qū)的穩(wěn)定相；（請標在圖中）（2）指出C是穩(wěn)定化合物還是不穩(wěn)定化合物；（3）繪出圖中狀態(tài)點為a的樣品的冷卻曲線，并說明冷卻過程相變化情況。五、計算題1、25℃時，有電池Pt|H2(g,p)|HCl[a(HCl)=0.8]天津大學考試題庫及答案|Cl2(g,p)|Pt。已知標準電極電勢。(1)寫出電池反應；(2)計算電池電動勢E以及摩爾反應吉布斯函數2、已知水(H2O，l)在100℃的飽和蒸氣壓，并判斷反應能否自發(fā)進行。，在此溫度、壓力下水的摩爾蒸發(fā)焓。求在100℃，101.325kPa下使1kg水蒸氣全部凝結成液體水時的Q，W，U，H。設水蒸氣可視為理想氣體。3、某一級反應，反應物初始濃度為cA,0，10min后反應物濃度變?yōu)?.7cA,0，問反應物反應掉50%需多少時間？六、計算題1、某一級反應A→B的半衰期為10分鐘，求1小時后剩余A的摩爾分數。2、5mol單原子理想氣體從始態(tài)250K、50kPa出發(fā)，恒溫可逆壓