532003物理化學(xué) 天津大學(xué)考試題庫(kù)及答案_第1頁(yè)
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物理化學(xué)復(fù)習(xí)題一、選擇題1、101.325kPa下,100℃的液態(tài)水氣化為同溫度的水蒸氣,系統(tǒng)的熵變Ssys()0。A.>B.<C.=D.≤2、電勢(shì)表示溶膠粒子帶電量的多少,它可通過(guò)()實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行測(cè)定。A.丁鐸爾B.沉降C.電泳D.電滲3、在電答案過(guò)程中,隨著電流密度增大,則()。A.陽(yáng)極電極電勢(shì)降低,陰極電極電勢(shì)升高;B.陽(yáng)極電極電勢(shì)升高,陰極電極電勢(shì)降低;C.電答案池分答案電壓降低;D.電答案池能量效率升高。4、已知某電導(dǎo)池的電導(dǎo)池系數(shù)為22.81m-1,當(dāng)其中盛有一定濃度的KCl溶液時(shí),測(cè)得電阻為326.0Ω,則該KCl溶液的電導(dǎo)率為()S·m-1。A.0.02799B.0.06997C.0.02388D.8.37325、物質(zhì)臨界點(diǎn)處等于()。A.1B.0C.1D.26、A、B兩液體的混合物在Tx圖上出現(xiàn)最低點(diǎn),則該混合物對(duì)拉烏爾定律產(chǎn)生()。A.一般正偏差B.一般負(fù)偏差C.最大正偏差D.最大負(fù)偏差7、25℃時(shí),若要使電池Pt│H2(g,p1)│H+(a)│H2(g,p2)│Pt的電動(dòng)勢(shì)E為正值,則必須使()。A.B.C.D.可任意取值8、向液體中加入表面活性物質(zhì)后()。A.,產(chǎn)生正吸附B.,產(chǎn)生負(fù)吸附C.,產(chǎn)生正吸附D.9、電泳現(xiàn)象說(shuō)明()。A.分散介質(zhì)帶電B.膠體粒子帶電,產(chǎn)生負(fù)吸附C.膠體粒子帶正電荷D.膠體粒子處于等電狀態(tài)10、20℃時(shí)水的飽和蒸氣壓為2.338kPa,則此溫度下液態(tài)水變成水蒸氣的條件是氣相中水的分壓()。A.大于2.338kPaC.小于2.338kPaB.等于101.325kPaD.小于101.325kPa11、1mol理想氣體進(jìn)行絕熱可逆膨脹過(guò)程的W()。A.大于零B.小于零C.等于零D.大于等于零12、某熱力學(xué)系統(tǒng)經(jīng)歷一個(gè)不可逆循環(huán)過(guò)程,則系統(tǒng)的熵變Ssys:()A.大于0B.等于0C.小于0D.可能大于也可能小于013、多組分系統(tǒng)中B組分的偏摩爾熵定義式是()。A.C.B.D.14、只考慮溫度、壓力兩個(gè)因素對(duì)平衡的影響時(shí),單組分系統(tǒng)可平衡共存的最多相數(shù)為()。A.4B.3C.2D.115、一定溫度下,向某純?nèi)軇┲屑尤肷倭咳苜|(zhì)形成稀溶液,則稀溶液上方氣相的壓力()純?nèi)軇┑恼魵鈮?。A.可能大于或小于B.大于C.等于D.小于16、庫(kù)侖計(jì)工作原理的表達(dá)式是()。A.B.C.D.17、氣體在固體表面吸附的朗繆爾(Langmuir)理論最重要的基本假設(shè)為()。A.氣體處于低壓狀態(tài)C.吸附是單分子層的B.固體表面是不均勻的D.吸附是多分子層的18、阿倫尼烏斯方程表明,lnk隨T的變化率與活化能Ea()。A.無(wú)關(guān)B.成反比C.相等D.成正比19、布朗運(yùn)動(dòng)屬于溶膠的()。A.光學(xué)性質(zhì)B.動(dòng)力學(xué)性質(zhì)C.電學(xué)性質(zhì)D.聚沉性質(zhì)20、彎曲液面(非平面)上的附加壓力一定()零。A.等于B.不等于C.大于D.小于二、計(jì)算題1、已知90℃時(shí)液體甲苯(A)和液體苯(B)的飽和蒸氣壓分別為=和=136.12kPa,兩者可形成理想液態(tài)混合物?,F(xiàn)有某甲苯苯混合液在90℃、101.325kPa下達(dá)到氣液平衡,求氣相組成和液相組成。2、10g葡萄糖(C6H12O6)溶于400g乙醇中,溶液的沸點(diǎn)較純乙醇的上升了0.1428℃。另外有2g有機(jī)物質(zhì)溶于100g乙醇中,此溶液的沸點(diǎn)上升0.1250℃。求此有機(jī)物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量。3、某理想氣體CV,m=3/2R,今有5mol該氣體恒容升溫50℃。求過(guò)程的W,Q,U,H。三、計(jì)算題1、某二級(jí)反應(yīng)A+B→C,兩種反應(yīng)物的初始濃度皆為1mol·dm-3,經(jīng)10min后反應(yīng)掉25%,求速率常數(shù)。2、一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)已知298.15K時(shí)各反應(yīng)物和產(chǎn)物的數(shù)據(jù)如下物質(zhì)N2(g)0O2(g)0NO(g)90.25191.61205.138210.761設(shè)反應(yīng)的。試計(jì)算(1)298.15K時(shí)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)和標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù);(2)2000K時(shí)反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。3、已知A(g)的分答案反應(yīng)為一級(jí)反應(yīng)。在560K的真空密閉恒容容器中充入初始?jí)毫?1.33kPa的氮甲烷氣體,反應(yīng)進(jìn)行1000s時(shí)測(cè)得系統(tǒng)的總壓為22.73kPa,求速率常數(shù)kp,A及半衰期t1/2。四、作圖題1、某AB二組分凝聚系統(tǒng)相圖如附圖。(1)指出各個(gè)相區(qū)的穩(wěn)定相(標(biāo)在圖上);(2)繪出圖中狀態(tài)點(diǎn)為a的樣品的冷卻曲線,并注明各階段的相變化情況;(繪在原圖右側(cè))2、A、B兩組分液相部分互溶系統(tǒng)氣液平衡相圖如圖所示。在101.325kPa下,系統(tǒng)達(dá)到平衡,(1)標(biāo)出圖中各相區(qū)的穩(wěn)定相和三相線上的相平衡關(guān)系;(2)描述圖中狀態(tài)為S的樣品,在系統(tǒng)溫度升高直至液體完全轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w的過(guò)程的相變化情況。3、某A、B二組分凝聚系統(tǒng)相圖如圖所示。(1)標(biāo)出各相區(qū)的穩(wěn)定相;(請(qǐng)標(biāo)在圖中)(2)指出C是穩(wěn)定化合物還是不穩(wěn)定化合物;(3)繪出圖中狀態(tài)點(diǎn)為a的樣品的冷卻曲線,并說(shuō)明冷卻過(guò)程相變化情況。五、計(jì)算題1、25℃時(shí),有電池Pt|H2(g,p)|HCl[a(HCl)=0.8]天津大學(xué)考試題庫(kù)及答案|Cl2(g,p)|Pt。已知標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)。(1)寫(xiě)出電池反應(yīng);(2)計(jì)算電池電動(dòng)勢(shì)E以及摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)2、已知水(H2O,l)在100℃的飽和蒸氣壓,并判斷反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行。,在此溫度、壓力下水的摩爾蒸發(fā)焓。求在100℃,101.325kPa下使1kg水蒸氣全部凝結(jié)成液體水時(shí)的Q,W,U,H。設(shè)水蒸氣可視為理想氣體。3、某一級(jí)反應(yīng),反應(yīng)物初始濃度為cA,0,10min后反應(yīng)物濃度變?yōu)?.7cA,0,問(wèn)反應(yīng)物反應(yīng)掉50%需多少時(shí)間?六、計(jì)算題1、某一級(jí)反應(yīng)A→B的半衰期為10分鐘,求1小時(shí)后剩余A的摩爾分?jǐn)?shù)。2、5mol單原子理想氣體從始態(tài)250K、50kPa出發(fā),恒溫可逆壓

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