反應速率計算與三段式

反應速率計算與三段式1在2A(g)+B(g)-3c(g)+4D(s)反應中，表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.3mol-L1-s1 B.v(B)=O.lmol?L"?s"C.v(C)=0.3mobL1-s" D.v(D)=lmolL1-s'12.工業(yè)上，常用O?氧化HC1轉(zhuǎn)化成Ch，提高效益，減少污染。反應為：4HC1(g)+O2(g)^^2Cl2(g)+2H：O(g)o一定條件下，測得數(shù)據(jù)如下：t/min02.04.06.08.010.012.0c(Cl2)/lO-hnolL-101.83.85.77.27.77.7卜列說法錯誤的是A.條件不變時,14min時v正(Ch)=vie(HzO)2.0-4.0min內(nèi)的平均反應速率大于6.0-8.0nun內(nèi)的0-6.0niui內(nèi)HC1的平均反應速率為1.9molL4-mur1D.加入高效催化劑，達到平衡所用時間小于10.0min3.在2A(g)+B(g戶3c(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.5mol-L B.v(B)=0.3mobLj'S1C.v(C)=0.8mobL D.v(D)=1mol-L4.反應A(g)+3B(g)^2c(g)在2L密閉容器中反應，半分鐘內(nèi)C的物質(zhì)的量增加了0.6mol,有關反應速率中正確的是A.v(A)=0.005mol-L4's'1 B.v(C)=0.02molL4-s4C.v(B)=v(A)/3 D..v(A)5.反應A(g)+3B(g尸2c(g)+2D(g)在四種不同情況卜.的反應速率分別為①v(A尸0.45mol匚1min*1?v(B)=0.6molL-1s-1?v(C)=0.4molL1s-1@v(D)=0.45molL1s-1,該反應進行的快慢順序為()A.④②<① B.④>③①C.①嗎>@咆口.④>③>@>①6,反應Nz+3H2―^2NH3，開始時N?的濃度為3moi?I71氏的濃度為5moi］一】，3nun后測得NH3濃度為0.6mol-L一】,則此時間內(nèi)，下列反應速率表示正確的是()A.v(Hz)=0.3mol-L^min1 B.v(N：)=1.0mol-L」?min」C.v(NH3)=0.2mol-L D.v(H2)=1.67mobLbiniii1.相同條件下，分別測得反應A(g)+3B(g)-2C(g)+2D(g)的速率如下：①y(A)=0.15mol?Lr-s” ②n(B)=0.6niol?L?1?s/③u(C)=0.5niol?L“?s-1 ?v(D)=1.2mol-L-1-mm-1其中反應最快的是A① B.② C.③ D.④反應速率計算與三段式.在2L密閉容器中進行如下反應：mX(g)十nY(g戶pZ(g)十qQ(g),式中m、n、p、q為化學計量數(shù)。在0?3mm內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量如表所示：時間物質(zhì)XYZQ起始/mol0.612niiii末/mol0.72.30.92.73niiii末/mol0.9已知2mm內(nèi)VCQ>O.OSmol-L-1-min1,V(Z):V(Y)=1:3(1)試確定以下物質(zhì)的相關量：起始時n(Y)=,n(Q)=。(2)方程式中11)=,n=,p=,q= o(3)用Z表示2nun內(nèi)的反應速率o.(1)己知：H2(g)+O2(g)===H：O(g) -241.8kJmor1C(s)+；O?(g)^=CO(g)A//=-110.5kJ-mol1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：。(2)焙燒產(chǎn)生的SO二可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：2SO=(g)+Ch(g) 2so3(g)AHi=—197klmol1；H2O(g)===H2O(1)△從=-44kJ-mol-1；2SO：(g)+O2(g)+2H2O(g)=~=2H2so4(1)AH3=-545kJ-mol-1o則SO3(g)與H9(l)反應的熱化學方程式是 。.工業(yè)上可利用煤的氣化產(chǎn)物(CO和H：)合成二甲醛(CH30cH3)同時生成二氧化碳，其三步反應如下：①2H?(g)+CO(g) CH30H(g)AH=-90.8kJ-mol4②2cH30H(g) CH30cH3(g)+H9(g)AH=-23.5kJ-mol'1③CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)AH=-41.3kJ-mol-1(1)總合成反應的熱化學方程式為o(2)一定條件下的密閉容器中，上述總反應達到平衡時，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是 (填字母代號)。A高溫高壓 B加入催化劑C減少CO2的濃度D增加CO的濃度E分離出二甲醛(3)反應②2cH30H(g)=^CH30cH3(g)+H?O(g)在四種不同條件卜.進行(反應器均為相同的恒容密閉容器，CH30cH3、HzO起始濃度為0),CH30H(g)的濃度(mol/L)隨反應時間(nun)的變化情況如下表：反應速率計算與三段式實驗序號溫度濃度時間01020304050601800℃1.00.800.670.570.500.500.502800℃c20.600.500.500.500.500.503800℃C30.920.750.630.600.600.604820℃1.00.400.250.200.200.200.20根據(jù)上述數(shù)據(jù)，完成卜.列填空:①實驗1,反應在10至20分鐘時間內(nèi)用CH30H(g)表示的平均速率為o②實驗2,CH30H(g)的初始濃度以=mob-L,反應經(jīng)20分鐘就達到平衡，可推測實驗2中還隱含的條件是。③設實驗3的反應速率為V3，實驗1的反應速率為巧，則V3_V1(填＞、=、V),且C3=_mol-Lo10向恒溫恒容容器中充入五氧化二氮發(fā)生如下反應2N2O5(g)=4NO：(g)+O2(g)2N0：(g)=N：01(g)反應起始時容器壓強為35.8千帕反應進行到60分鐘時氧氣的分壓為2.9千帕則此時NRs的壓強為 反應達90分鐘時容器的壓強為63.1千帕則此時二氧化氮應強為 氧氣的壓強為11污染性氣體NO?與CO在一定條件下的反應為2NO?(g)+4CO(g) 4co?(g)+N2(g),某溫度下,在1L密閉容器中充入O.lmolNS和0.2molCO,此時容器的壓強為1atm,5s時29反應達到平衡，容器的壓強變?yōu)樵瓉淼耐?，則反應開始到平衡時CO的平均反應速率為v(CO)=0色”I、12.工業(yè)合成氨的反應為Nc(.g)+3壓(g)、襁.神2NH3(g).設在容積為2.0L的密閉容器中充入0.60molN：(g)和L60moi"(g),反應在一定條件下達到平衡時，NH3的物質(zhì)的量分數(shù)(加3的物質(zhì)的量與反應體系中總的物質(zhì)的量之比)為鄉(xiāng)7計算：①該條件下凡的平衡轉(zhuǎn)化率為(保留一位小數(shù)).②該條件下反應壓的體積分數(shù)為,體系的平均相對分子質(zhì)量為③若反應溫度不變，假如在容積為2.0L的密閉容器中起始充入0.40molN：(g)和0.40molH：(g),反應3min時測得體系壓強為原來的三這段時間出的平均反應速率4為.13TJC時，向10L恒容的密閉容器中充入1molCH2=CHCH2C1和2molHC1,只發(fā)生反應CH2=CHCH2C1(g)十HCl(g)=CH2ClCHClCH3(g)AH305mm反應達到平衡，測得0?5mm內(nèi)，用CH2cleHC1CH3表示的反應速率v(CH2CICHC1CH3A0.016mol?I??min」。①平衡時，HC1的體積分數(shù)為(保留三位有效數(shù)字)。反應速率計算與三段式14某課外活動小組為了探究在相同溫度下，反應過程中能量變化與化學平衡的關系，將C3Hs不完全燃燒的產(chǎn)物CO和H2O(g),通入到體積均為1L的A、B兩個密閉容器中，在相同溫度下均發(fā)生如下可逆反應：CO(g)十H?O(g)^^CCh(g)十H2(g)AH=-41kJ,mol1相關數(shù)據(jù)如下：容器編號起始時各物質(zhì)的物質(zhì)的量/mol達到平衡的時間/nun達平衡時體系能量的變化/kJCOH2OCO2H2A1.51.900ta放出熱量：36.9kJB33.800tb放出熱量：Q①0——ta時刻，容器A中CO的平均反應速率為mol-L-1-min化學平衡時一氧化碳體積分數(shù)=_。平衡時體系的平均相對分子質(zhì)量=_。15(1)以CO?與NH3為原料合成尿素的主要反應如下：2NH3(g)十CCh(g)=NH2cChNHqs)AH=-159kJ-moi-1NH2CO2NH4(s)=CO(NH2)2(s)+H2O(g)△H=+72kJ?mol-1H2O(l)=H2O(g)△H=+44kJ?mol-1則反應2NH3(g)+CCh(g尸CO(NH2)2(s)十HbOQ)AH=—kJ-mol-1(2)某溫度下，向容積為100ml的密閉容器中通入4moiNH3和2molCO2發(fā)生反應2NH3(g)+CO2(g)^CO(NH2)2(s)+H2O(g),物質(zhì)X的濃度變化曲線如下圖所示。①前5s內(nèi)，v(H2O)=②該條件下的平衡時氨氣的體積分數(shù)=o體系的平均摩爾質(zhì)量=O

反應速率計算與三段式試卷答案1.A【詳解】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快:A,3A,3=0.3mol-L'sI?！?n⑹匚『B.C.g=B.C.g=0.3nW?L"」wyv(B)—~~-=0.1mol-L】,si；1D.D為固體物質(zhì)，濃度為常數(shù)，一般不用于表示化學反應速率;D.故反應速率v(A)>v(B)=v(C)；答案選A。2.C【詳解】A.由表格數(shù)據(jù)可知，10mm時CL濃度不再變化，反應達到平衡，14mm時反應依然處于平衡狀態(tài)，所以Vie(Ch)=V12(H：O),A正確；2.0-4.0mm內(nèi)Ch的平均反應速率為38-18-?2xlO^mol/(L?min)=lxlO_3mol/(Lniin),6.0?8.0min內(nèi)Cl2的平均反應速率為7九5q?2,x1O'3mol/(L-111111)=7.5xlO-1mol/(L-niiii),所以2.0?4.0nwi內(nèi)的平均反應速率大于6.0?8.0min內(nèi)的，B正確；0-6.0nun內(nèi)C1?的平均反應速率為衛(wèi)9x103mol/(L-niin)=9.5x10"4moi/(L?min),根據(jù)反應速率之比等于化學計量數(shù)6之比，HC10?6.0mm內(nèi)的平均反應速率為1.9x10-3C錯誤；D.催化劑可以加快化學反應速率，縮短達到平衡的反應時間，D正確：故選C。3.B【詳解】由于不同物質(zhì)表示的速率之比等于其化學計量數(shù)之比，故反應速率與其化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快；

反應速率計算與三段式A.=0.25mobL^s-1；v(A)_0.5mobL-1A.=0.25mobL^s-1；2 2B.'=0.3mol-L^s-11C.四=竺吧叱二667B.'=0.3mol-L^s-11C.四=竺吧叱二667mH匚yD.v(D)_4ImobL^-s-14=0.25mol-L^s1；故反應速率v(B)>v(C)>v(A)=v(D),答案選B。4.A【詳解】半分鐘內(nèi)C物質(zhì)的量增加了0.61HO1,所以用C物質(zhì)表示的反應速率v(C)=駒也=50所 ;又因為速率之比等于相應物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，所以v2L?30'(A)=—v(C)=0.005mol-v(B)=3v(A)=0.015mol-L1-s-1；2故答案選A。5.B【詳解】同一化學反應，反應速率與化學計量數(shù)的比值越大，反應速率越快，則①華=0.45,②竽=0.2,③等=0.2,④呼=0.225,則反應快慢為④>③①，故選Bo6.A【詳解】根據(jù)題意可知3111111內(nèi)，NH3的反應速率為v(NH3)=—= =0.2mol*L1?nun1,同一反應同一時段內(nèi)不同物質(zhì)的反應速率之比Z 3min等于計量數(shù)之比，所以v(H2)=0.3moFLFmin】，i，(N"=0.1moll-LmuT］，故答案為Ao【點睛】同一反應中同一時段內(nèi)不同物質(zhì)的反應速率之比等于計量數(shù)之比，所以若已知某一物質(zhì)的反應速率，即可求出其他物質(zhì)的反應速率。此題中，需要注意C項單位的換算。7.C【分析】反應速率之比等于物質(zhì)的化學計量數(shù)之比，均轉(zhuǎn)化為同一物質(zhì)表示的速率進行比較，對于反應速率計算與三段式A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g),都轉(zhuǎn)化為用A表示的速率進行比較?！驹斀狻竣賧(A)=0.15niol?L“?s”；②n(B)=0.6niol?LLs4,換算成A的反應速率，v(A尸gv(B)=；x0.6mol-L'lsA=O^niol-L'^s"1③KC)=0.5mol[Ls]，換算成A的反應速率，v(A)= v(C)=x0.5molLis-1=0.25mo卜L-2；@v(D)=1.2111O1,L-1-niin」=0.02mol?L"節(jié)"，換算成A的反應速率，i(A)=-yu(B尸Jx0.02mol-L^-s-^OOlmolL^,s-1；其中反應最快的是③;答案選C.【點睛】要將各物質(zhì)的反應速率單位要統(tǒng)一，將v(D)=1.2mol-L-1-nun4換算成0.02mol-L-再統(tǒng)一換算成同一種物質(zhì)進行比較，為易錯點。(l)2mol2.9mol(2)131 3(3)0.025mol-L1-niui-1【分析】已知2niiii內(nèi)V(Q)=0.05mol-L'1-niiir1,則反應n(Q)=V(Q)x2ininx2L=0.2mol,An(Q尸2.7+0.2=2.9mol：根據(jù)表中數(shù)據(jù)，Ail(X)=0.1mol,Ail(Z)=0.1mol,根據(jù)分析，Ail(Q)=0.2mol,化學計量數(shù)之比等于物質(zhì)的量改變的最簡整數(shù)比，己知V(Z)：V(Y)=1：3,則計量數(shù)之比為1：3：1：2,方程式為X(g)+3Y(g戶Z(g)+2Q(g)?！驹斀狻?1)根據(jù)X(g)+3Y(g>Z(g)+2Q(g),初始物質(zhì)為Z、Q,An(Q)=2.7+0.2=2.9mol；生成物為X、Y,An(Y)=2.3-0.3=2.0mol；(2)分析可知，方程式中m=l,n=3,p=l,q=2；v(Z)=Ac/At=0.1/(2x2)=0.025molL-1-niur1o【點睛】化學反應中，各物質(zhì)的物質(zhì)的量的改變值之比與化學計量數(shù)之比相等?！绢}文】(1)已知：H：(g)+-O2(g)=~=H2O(g)&H=-241.8kJ-moE12C(s)+；O?(g)^=CO(g)A//=-110.5kJ-mol1寫出焦炭與水蒸氣反應的熱化學方程式：。反應速率計算與三段式(2)焙燒產(chǎn)生的SO二可用于制硫酸。已知25℃、101kPa時：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)A”尸一197kJmor1；H：O(g)~H2O(1) =-44kJ-moF1；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g>=2H2SO4(1)△%=—545kJ-mol-1o則sch(g)與ao⑴反應的熱化學方程式是 o【答案】(l)C(s)+H：O(g)~CO(g)+H：(g)△"=+13L3kJ?moP1(2)SO3(g)+H2O(l)="H2SO4(1)△”=-130kJmoF1【解析】解析：(1)根據(jù)蓋斯定律，由第二個熱化學方程式減去第一個熱化學方程式得C(s)+H：O(g)===CO(g)+H2(g)△”=+131.3kTmo廠】。(2)利用蓋斯定律，將(第三個熱化學方程式一第一個熱化學方程式一第二個熱化學方程式x2)xL,可得SO3(g)+H2O(l)—H2SO4(1)2△H=；(A/-2A”》=-130kJ-mol1a【標題】2018-2019學年高中化學人教版選修四鞏固練習：1-3化學反應熱的計算【結(jié)束】(13分)3H2(g)+3CO(g)^^CH3OCH3(g)+CO2(g)AH=-246.4kJmoH(2分)CE(2分)?0.013mol/(L-mill)(2分)②1.0(2分)，催化劑(1分)③,