電離平衡常數(shù) 課件 【知識點睛+題型強化】高二上學(xué)期化學(xué)魯科版（2019）選擇性必修1

第3章物質(zhì)在水溶液中的行為第2節(jié)

弱電解質(zhì)的電離第2課時

影響電離平衡的因素電解質(zhì)越弱，電離程度越小。1、內(nèi)因：弱電解質(zhì)本身的性質(zhì)。2、外因：①溫度②濃度當外界條件改變時，平衡移動符合“勒夏特列原理”二、影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素（1）溫度【總結(jié)】電離過程吸熱

升高溫度，電離平衡向電離的方向移動，電離程度增大；

降低溫度，電離平衡逆向移動，電離程度減小。CH3COOHCH3COO-+H+

【思考】c(CH3COO-)和c(H+)怎樣變化？增大0.1mol/LCH3COOH溶液中：△H>0影響弱電解質(zhì)電離平衡的外因“越熱越電離”思考：上述CH3COOH溶液，平衡后再加入水使溶液體積增大一倍，平衡移動方向？電離度？Ka=————————c平(H+)c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)Q=———————————=1/2Ka1/2c平(H+)·1/2c平(CH3COO-)1/2c平(CH3COOH)Q<Ka，平衡向右移動（2）濃度影響弱電解質(zhì)電離平衡的外因電離度增大CH3COOHCH3COO-+H+

①加水稀釋：c(CH3COO-)和c(H+)怎樣變化？【總結(jié)】加水稀釋，促進電離，電離程度增大，但離子濃度減小。V增大為主

減小0.1mol/LCH3COOH溶液中：【思考】n(CH3COO-)和n(H+)怎樣變化？增大“越稀越電離”思考：上述CH3COOH溶液，平衡后再加入冰醋酸使其濃度增大一倍，平衡移動方向？電離度？Ka=————————c平(H+)c平(CH3COO-)c平(CH3COOH)Q=———————————=0.5Kac平(H+)·c平(CH3COO-)2c平(CH3COOH)Q<Ka，平衡向右移動電離度減?。ㄔ较≡诫婋x）②加少量冰醋酸：c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎樣變化？【總結(jié)】增大弱電解質(zhì)濃度：平衡向電離方向移動，但電離程度減小。弱電解質(zhì)濃度增大。增大【思考】n(CH3COOH)、n(CH3COO-)和n(H+)怎樣變化？增大（2）濃度影響弱電解質(zhì)電離平衡的外因CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：電離平衡逆向移動?！窦由倭緾H3COONa固體：【思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)、c(H+)怎樣變化？【總結(jié)】同離子效應(yīng)：

在弱電解質(zhì)溶液中，加入與弱電解質(zhì)含有相同離子的易溶強電解質(zhì)，抑制弱電解質(zhì)電離，電離程度減小。增大（3）加入與弱電解質(zhì)含有相同離子的易溶強電解質(zhì)CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：影響弱電解質(zhì)電離平衡的外因減小CH3COONa=CH3COO-+Na+c(CH3COO-)↑增大電離平衡正向移動。●加少量鎂粉或NaOH(s)：【思考】c(CH3COOH)、c(CH3COO-)和c(H+)怎樣變化？【總結(jié)】加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的某種離子反應(yīng)的物質(zhì)時，減少了該離子的濃度，促進了弱電解質(zhì)的電離,使電離平衡向電離方向移動，電離程度增大。減?。?）加入能與離子反應(yīng)的物質(zhì)CH3COOHCH3COO-+H+

0.1mol/LCH3COOH溶液中：影響弱電解質(zhì)電離平衡的外因減小增大c(H+)↓改變條件平衡移動方向n(H+)c(H+)導(dǎo)電能力電離程度Ka升高溫度加水稀釋加入少量冰醋酸加HCl(g)加入CH3COONa（s）加NaOH(s)加入鎂粉CH3COO-+H+CH3COOH【練習(xí)】P89表格增大減小增大向右減弱不變增大增大增大向右增強增大減小增大增大向右增強不變減小增大增大向左增強不變減小減小增大向右增強不變減小減小減小向左增強不變向右增大減小減小增強不變影響因素平衡移動方向電離程度

內(nèi)因外因溫度(升高溫度)濃度加水加弱電解質(zhì)同離子效應(yīng)加入能與弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子反應(yīng)的物質(zhì)右移增大右移增大右移減小左移減小右移增大(電解質(zhì)越弱，電離程度越小)物質(zhì)本身的性質(zhì)歸納小結(jié)：電離平衡的影響因素同離子效應(yīng)：加入同弱電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子相同的易溶強電解質(zhì)，逆向移動（抑制電離）越稀越電離越熱越電離應(yīng)用體驗1①加少量燒堿固體②升高溫度③加少量冰醋酸④加水⑤加少量醋酸鈉固體A.①②

B.②③⑤C.③④⑤

D.②④√CH3COO-+H+CH3COOH正移↓↓=Kac平(CH3COO-

)Ka=c平(CH3COO-).c平(H+)c平(CH3COOH)不變↑正移↑↓正移↑↑=Kac平(CH3COO-

)不變↑正移↓↓=Kac平(CH3COO-

)不變↓逆移↓↑=Kac平(CH3COO-

)不變↑三、強弱電解質(zhì)的比較1.同濃度與同pH的對比同濃度：1mL0.1mol/L

鹽酸和1mL0.1mol/L醋酸，酸的濃度、氫離子濃度、pH分別為多少？0.1mol/LCH3COOH?H++CH3COO?0.1mol/LHCl完全電離酸的濃度

=

氫離子濃度CH3COOH部分電離酸的濃度＞氫離子濃度HCl=H++Cl?＜0.1mol/L0.1mol/LpH=1pH＞1同pH：1mLpH=1

鹽酸和1mLpH=1醋酸，酸的濃度、氫離子濃度、pH分別為多少？0.1mol/LCH3COOH?H++CH3COO?＞0.1mol/LHCl=H++Cl?0.1mol/L0.1mol/LpH=1pH=1室溫下，pH=10NaOH加水稀釋到原來10倍，溶液的pH__________。pH=10氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH_____________。三、強弱電解質(zhì)的比較2.稀釋CH3COOH?H++CH3COO?HCl=H++Cl?cCH3COOH＞10-3mol/L【例】pH=3HCl加水稀釋到原來10倍，溶液的pH______________；pH=3HAc加水稀釋到原來10倍，溶液的pH______________；3＜pH＜49＜pH＜10原因：弱酸弱堿稀釋時，必須考慮弱酸弱堿的電離平衡。pH=4pH=9cNH3·H2O＞10-4mol/LNH3·H2O

?NH4++OH?NaOH=Na++OH?結(jié)論：強酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏一個單位；

弱酸(堿)每稀釋10倍，pH值向7靠攏不到一個單位；2.稀釋三、強弱電解質(zhì)的比較酸(pH＝a)堿(pH＝b)弱酸強酸弱堿強堿稀釋10n倍無限稀釋pH趨向于7a<pH<a＋npH＝a＋nb>pH>b－npH＝b－n規(guī)律：強酸（堿）和弱酸（堿），稀釋相同的倍數(shù)，強酸（堿）pH的變化幅度更大?？醋兓?.變化小弱2.強：稀釋10倍，pH變化1（定量）看起點1.同濃度，酸性強pH小，堿性強pH大2.強：完全電離（定量）(1)反應(yīng)速率都是先快后慢，鎂與鹽酸的反應(yīng)速率比鎂與醋酸的要快。(2)鎂和鹽酸與鎂和醋酸最終反應(yīng)結(jié)束時，產(chǎn)生氫氣的量是相同的。三、強弱電解質(zhì)的比較過量3.反應(yīng)Mg條與鹽酸、醋酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg

＋2HCl=MgCl2＋H2↑Mg＋2CH3COOH=(CH3COO)2Mg＋H2↑反應(yīng)本質(zhì)為Mg失去電子，H+得到電子生成H2c(H+)為影響反應(yīng)速率的主要因素。初始階段，2mol/L的鹽酸的c(H+)為：2mol/L

2mol/L的醋酸的c(H+)為：小于2mol/L初始階段的反應(yīng)速率：鹽酸＞醋酸2mL2mol/L的鹽酸和2mL2mol/L醋酸可電離的n(H+)HClH++Cl?n(H+)＝0.004molCH3COOHCH3COO?

+H+n(H+)＝0.004moln(HCl)=n(CH3COOH)∴可電離出的n(H+)相等。反應(yīng)結(jié)束后產(chǎn)生H2的量相等n(H2)＝0.002mol與NaOH中和，分析方法類似反應(yīng)過程中，c(H+)減小，反應(yīng)速率減慢同c、V

初始C(H＋)初始pH中和堿的能力與足量Mg反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與Zn反應(yīng)的初始速率鹽酸醋酸例：1L1mol/L的鹽酸、醋酸大小小大相同相同大小同pH、V

初始C(H＋)初始c(酸)中和堿的能力與足量Mg反應(yīng)產(chǎn)生H2的量與Zn反應(yīng)的初始速率反應(yīng)過程中的速率鹽酸醋酸相同小大小大少多相同例：體積為1L，pH=1鹽酸、醋酸三、強弱電解質(zhì)的比較3.反應(yīng)小大在醋酸溶液中存在著CH3COOHCH3COO－＋H＋的電離平衡設(shè)計實驗證明：①測定0.1mol/L的醋酸溶液的PH：大于1②在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈紅色，再加熱溶液。加熱后紅色變深。說明加熱能促進醋酸的電離，c(H＋)增大，紅色加深。即可證明醋酸溶液中存在電離平衡。③在醋酸溶液中滴入石蕊溶液，溶液呈紅色，再加入少量CH3COONH4固體（醋酸銨溶液呈中性）。紅色變淺④在室溫下，將鋅粒投入相同濃度的醋酸和鹽酸中，比較起始速率大小。鹽酸產(chǎn)生H2快四、弱電解質(zhì)的證明方法【例題】已知在25℃下，CH3COOH、H2CO3和HClO的電離常數(shù)如下：CH3COOH的Ka=1.75X10-5，H2CO3的

Ka1＝4.5×10-7，

Ka2＝4.7×10-11，HClO的Ka=3.2×10-8在Na2CO3和NaClO的混合溶液中逐滴加入醋酸，發(fā)生離子方程式的先后順序為：

酸性：CH3COOH>H2CO3>HClO>HCO3-離子結(jié)合H+的能力：

CH3COO?＜HCO3?＜ClO?＜CO32-CH3COOH+CO32-=

CH3COO-+HCO3?CH3COOH+HCO3?=CH3COO-+H2O+CO2↑CH3COOH+ClO?=CH3COO-+HClO純醋酸加水過程中c(H＋)的變化

在向純醋酸中加水前，醋酸分子尚未電離，c(H＋)＝0。加水后，醋酸開始電離，隨水的加入，電離平衡逐漸向生成CH3COO－和H＋的方向移動，在此過程中V(溶液)和n(H＋)都逐漸增大。n(H＋)從0開始當加水至醋酸濃度非常小時。c(H＋)變化的全過程是：小(0)→大→小{接近于水電離出的c(H＋)}。提示：開始加水時，電離平衡向右移動，H＋數(shù)目增多，c(H＋)增大；離子濃度增大到最大后再加水稀釋，電離平衡仍向右移動，H＋數(shù)目增多，電離程度增大，但c平(H＋)減小，溶液導(dǎo)電能力減弱。步步高P90隨堂演練T5(1)起點時導(dǎo)電能力為0