高中化學人教版物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第三章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)單元測試 全國獲獎

（人教版）第三章《晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》基礎(chǔ)過關(guān)檢測試題（考試時間：90分鐘滿分：100分）第Ⅰ卷（選擇題，共48分）一、單項選擇題（每小題2分，共44分）1.下列晶體中不屬于原子晶體的是（A）A.干冰B.金剛砂C.金剛石D.水晶2．金剛石和石墨兩種晶體中，每個最小的碳環(huán)里實際所包含的碳原子數(shù)（D）A．前者多B．后者多C．相等D．無法確定3．用帶靜電的有機玻璃棒靠近下列液體的細流，細流發(fā)生偏轉(zhuǎn)的是CA．苯B．二硫化碳C．氯水D．四氯化碳4.下表中列出了有關(guān)晶體的說明,錯誤的是(C)選項ABCD晶體名稱碘化鉀干冰石墨碘組成晶體微粒名稱陰、陽離子分子原子分子晶體內(nèi)存在的作用力離子鍵范德華力共價鍵范德華力5、關(guān)于晶體的下列說法正確的是（A）A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低6.固體熔化時，必須破壞非極性共價鍵的是（B）A.冰B.晶體硅C.溴D.二氧化硅7.金屬晶體的堆積方式、空間利用率和配位數(shù)關(guān)系正確的是(A)A.釙Po——簡單立方堆積——52%——6B.鈉Na——體心立方堆積——74%——12C.鋅Zn——六方最密堆積——68%——8D.銀Ag——面心立方最密堆積——74%——88.下列敘述肯定正確的是（B）A.在離子晶體中不可能存在非極性鍵B.在共價化合物的分子晶體中不可能存在離子鍵C.在極性分子中不可能存在非極性鍵D.在原子晶體中不可能存在極性共價鍵【解析】：本題主要考查晶體類型與化學鍵的關(guān)系。離子晶體中可能存在非極性鍵，如Na2O2、FeS2等；極性分子中可能存在非極性鍵，如H2O2；構(gòu)成原子晶體的共價鍵不僅有金剛石、晶體硅等中的非極性鍵，也有SiO2、SiC等晶體中所含的極性鍵；只要晶體中含有離子鍵，一定屬于離子晶體。故選B。9.下列敘述正確的是(D)A.晶體中分子間作用力越大,分子越穩(wěn)定B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外層都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.H2S和CS2分子都是含極性鍵的極性分子D.熔點由高到低的順序是金剛石>碳化硅>晶體硅【解析】:A項中分子間作用力的大小決定分子的物理性質(zhì),而分子的穩(wěn)定性取決于化學鍵的強弱;B項中硼元素的原子最外層只有3個電子,在BCl3分子中硼原子最外層只有6個電子;C項中CS2是直線形分子,分子無極性;D項中三種晶體均屬于原子晶體且結(jié)構(gòu)相似,熔點的高低取決于原子間共價鍵的強弱,三種共價鍵強度為C—C>C—Si>Si—Si,故D項正確。10.最近科學家用巨型計算機進行模擬后確認，由60個N原子可結(jié)合成N60分子，N60變成N2時放出巨大能量。下列有關(guān)N60的說法不正確的是（B）A.N60與N2是同素異形體 B.N60一定是比N2更穩(wěn)定的分子C.N60的相對分子質(zhì)量為840 D.N60可能是一種很好的火箭燃料11.現(xiàn)有四種晶體，其離子排列方式如圖所示，其中化學式不屬AB型的是（B）ABCD12.下表是幾種物質(zhì)的晶格能數(shù)據(jù):物質(zhì)NaFMgF2AlF3MgOCaOSrOBaO9232957549237913401E1918由此表中數(shù)據(jù)不能得出的結(jié)論是(D)A.同一周期的金屬元素與某一種非金屬元素形成的化合物,從左到右晶格能增大B.E的數(shù)值介于3401kJ·mol-1與1918kJ·mol-1之間C.晶格能的大小與成鍵離子核間距的大小、離子所帶電荷的高低有關(guān)D.當MgO、CaO能電離成金屬離子與O2-時,MgO所需要的溫度低于CaO【解析】:Na、Mg、Al屬于同一周期,與氟形成的化合物晶格能數(shù)據(jù)增大,A項正確;Mg、Ca、Sr、Ba屬于同一主族,由表中數(shù)據(jù)知,從上到下氧化物晶格能減小,B項正確;三種氟化物中,從鈉到鋁,離子半徑是減小的,成鍵離子核間距也是減小的,從表中后四種氧化物晶格能大小變化看,核間距越小,晶格能越大,因此晶格能的差異是由離子所帶電荷不同和離子核間距大小造成的,C項正確;由電離生成的離子有O2-知,它們的電離是在熔化狀態(tài)下進行的,MgO的晶格能大,熔點比CaO的高,D項錯誤。最近，中國科大的科學家們將C60分子組裝在一單層分子膜表面，在—268℃時凍結(jié)分子的熱振蕩，并利用掃描隧道顯微鏡首次“拍攝”到能清楚分辨碳原子間單、雙鍵的分子圖像。下列化合物分子中一定既含單鍵又含雙鍵的是（C）A．CO2B．C2H4OC．COCl2D．H2O214.下列說法正確的是(A)A.同周期的ⅠA族元素的金屬性比ⅡA族元素的金屬性強B.第三周期元素的陰離子半徑從左到右逐漸增大C.ⅥA族的氣態(tài)氫化物一定比ⅤA族的穩(wěn)定性強D.原子晶體的熔點一定比離子晶體的高【解析】:同周期元素,從左到右金屬性逐漸減弱,A項正確;同周期元素原子半徑從左到右逐漸減小,陰離子半徑也符合該規(guī)律,B項錯誤;第ⅤA族NH3的穩(wěn)定性大于第ⅥA族的H2S,C項錯誤;原子晶體的熔點不一定比離子晶體的高,如氧化鎂為離子晶體,其熔點高達2800℃,而SiO2的熔點只有1600℃,D項錯誤。15．石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，鉀原子填充在石墨各層談原子中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK,其平面圖形見下圖，則x值為（A）A．8B．12C．24D．6016.下列說法中正確的是(A)A.金剛石晶體中的最小碳原子環(huán)由6個碳原子構(gòu)成B.Na2O2晶體中陰離子與陽離子數(shù)目之比為1∶1C.1molSiO2晶體中含2molSi—O鍵D.金剛石化學性質(zhì)穩(wěn)定,即使在高溫下也不會與O2反應(yīng)【解析】:Na2O2的電子式為Na+[∶∶]2-Na+,,B項錯誤;1molSiO2晶體中含有4molSi—O鍵,C項錯誤;金剛石高溫下可與O2反應(yīng)生成CO2,D項錯誤。17.下列事實與氫鍵無關(guān)的是（B）A.冰的密度比水小 B.H2O的分解溫度比H2S高得多C.液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫（HF）3 D.NH3的沸點比PH3高答案：18.據(jù)報道，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最小單元如右圖所示。則這種合金的化學式為（D）A．LaNi6B．LaNi3C．LaNi4D．LaNi519．實驗測得BeCl2為共價化合物，兩個Be—Cl鍵間的夾角為180°則BeCl2屬于（B）A．由極性鍵構(gòu)成的極性分子B．由極性鍵構(gòu)成的非極性分子C．由非極性鍵構(gòu)成的極性分子D．由非極性鍵構(gòu)成的非極性分子20．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58．5g·mol-1，食鹽晶體的密度為ρg·cm-3，若下圖中Na+與最鄰近的Cl-的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（D）A.B.C.D.21.下列數(shù)據(jù)是對應(yīng)物質(zhì)的熔點，據(jù)此做出的下列判斷中錯誤的是（B）A．鋁的化合物的晶體中有的是離子晶體B．表中只有BCl3和干冰是分子晶體C．同族元素的氧化物可形成不同類型的晶體D．不同族元素的氧化物可形成相同類型的晶體22．已知NaCl的摩爾質(zhì)量為58.5g·mol－1，其晶體密度為dg·cm－3，若圖中鈉離子與最接近的氯離子的核間距離為acm，那么阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為(B)A．117a3d B．58.5/(2a3d)C．234/(a3d) D．58.5/(4a3d)【解析】a3·dNA＝eq\f(1,2)×58.5，NA＝eq\f(58.5,2a3d)。第Ⅱ卷(非選擇題共56分)二、填空題（共56分）23.（8分）短周期元素K、Y、Z在周期表中位置關(guān)系如圖：(1)x元素的單質(zhì)分子式是_______，若x核內(nèi)中子數(shù)和質(zhì)子數(shù)相等，x單質(zhì)的摩爾質(zhì)量為_______，單質(zhì)是_______晶體。(2)自然界中存在一種含Y的天然礦物名稱是：電子式為_______，屬于_______晶體。(4)z單質(zhì)的晶體類型屬于_______，Z的氫化物和最高價氧化物的濃溶液反應(yīng)的化學方程式為____________________________【答案】(1)He4g·mol-1分于(2)螢石(3)分子晶體H2S+H2S04(濃)=S↓+S02↑+2H20（2分，其余每空1分）24.（8分）通常人們把拆開1mol某化學鍵所吸收的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學鍵的鍵能之和的差?；瘜W鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol—1460360436431176347請回答下列問題：●（1）比較下列兩組物質(zhì)的熔點高低（填“＞”或“＜”●SiCSi；SiCl4SiO2（2）右圖立方體中心的“●”表示硅晶體中的一個原子，請在立方體的頂點用“●”表示出與之緊鄰的硅原子。（3）工業(yè)上高純硅可通過下列反應(yīng)制取：SiCl4(g)+2H2(g)高溫Si(s)+4HCl(g)該反應(yīng)的反應(yīng)熱△H=kJ/mol.【答案】：（1）＞＜（2）如圖（3）+23625.(10分)MnO2是堿錳電池材料中最普通的正極材料之一,在活性材料MnO2中加入CoTiO3納米粉體,可以提高其利用率,優(yōu)化堿錳電池的性能。(1)寫出基態(tài)Mn原子的核外電子排布式。

(2)CoTiO3晶體結(jié)構(gòu)模型如圖。在CoTiO3晶體中與1個Ti原子、1個Co原子周圍距離最近的O數(shù)目分別為個、個。

(3)三聚氰胺是一種含氮化合物,其結(jié)構(gòu)簡式如右圖。三聚氰胺分子中氮原子軌道雜化類型是;1mol三聚氰胺分子中σ鍵的數(shù)目為。

【答案】:(1)1s22s22s63s23p63d54s2(2)612(3)sp2、sp3雜化15NA【解析】:(2)從圖可知,Ti處于6個氧原子組成的正八面體中心。(3)六元環(huán)中的氮原子為sp2雜化、側(cè)鏈的氨基中的氮原子為sp3雜化。26.(12分)合成氨是人類科學技術(shù)上的一項重大突破,是化學和技術(shù)對社會發(fā)展與進步的巨大貢獻之一。在制取合成氨原料氣的過程中,?；煊幸恍╇s質(zhì),如CO會使催化劑中毒。除去CO的化學反應(yīng)方程式(HAc表示醋酸):[Cu(NH3)2Ac]+CO+NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。請回答下列問題:(1)C、N、O的第一電離能由大到小的順序為。

(2)配合物[Cu(NH3)3]Ac·(CO)中心原子的配位數(shù)為。

(3)寫出與CO互為等電子體的離子。(任寫一個)

(4)在一定條件下NH3與CO2能合成化肥尿素[CO(NH2)2],尿素中,C原子軌道的雜化類型為;1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為。

(5)銅金合金形成的晶胞如圖所示,其中Cu、Au原子個數(shù)比為。

【答案】:(1)N>O>C(2)4(3)CN-、等(4)sp2雜化7NA(5)3∶1【解析】:氮原子的p軌道處于半充滿狀態(tài),較穩(wěn)定,因此其第一電離能反常,大于氧。配合物[Cu(NH3)3]Ac·CO中心原子Cu的配位數(shù)為4,配體有NH3、CO。原子個數(shù)相同、價電子數(shù)相同的粒子互為等電子體,與CO互為等電子體的離子有CN-、等。尿素中碳原子與氧原子之間形成雙鍵,因此碳原子采取了sp2雜化,該雙鍵中一個是σ鍵,另一個是π鍵,尿素分子中的單鍵均為σ鍵,因此1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為7NA。觀察銅金合金形成的晶胞,Cu原子在面心,一個晶胞中平均含有3個Cu原子;Au原子在頂點,一個晶胞中平均含有1個Au原子,Cu、Au原子個數(shù)比為3∶1。27．（12分）硼(B)、鋁(Al)、鎵(Ga)均屬于硼族(第ⅢA族)元素，它們的化合物或單質(zhì)都有重要用途。請回答下列問題：(1)基態(tài)鎵原子的價層電子排布圖為__________。(2)AlCl3在NaCl、KCl熔融鹽中能生成Al2Cleq\o\al(－,7)，其結(jié)構(gòu)如圖所示。其中Al原子的雜化軌道類型為________，配位鍵數(shù)目為________。(3)晶體硼的結(jié)構(gòu)單元是正二十面體，每個單元中有12個硼原子(如圖)，若其中有兩個原子為10B，其余為11B，則該結(jié)構(gòu)單元有________種不同的結(jié)構(gòu)類型。(4)目前市售LED晶片材質(zhì)基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。砷化鎵晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，則晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數(shù)為________，與同一個鎵原子相連的砷原子構(gòu)成的空間構(gòu)型為________?！敬鸢浮?2)sp32(3)3(4)4正四面體形【解析】(1)基態(tài)Ga的最外層有3個電子，價層電子排布圖為。(2)Al2Cleq\o\al(－,7)中Al形成4個鍵，雜化類型為sp3。每個Al和1個Cl形成配位鍵，配位鍵數(shù)目為2。(3)兩個10B原子有相鄰、相間、相對三種結(jié)構(gòu)類型。(4)根據(jù)均攤法，白色球個數(shù)為6×eq\f(1,2)＋8×eq